精品解析：江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

南昌二中2024-2025学年度上学期高一化学月考(二) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确； B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确； 选B。 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原Fe2O3 C Cu2(OH)2CO3 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．C具有还原性，能把氧化铁还原为铁，反应中碳为还原剂，B正确； C．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3为盐不是碱，C错误； D．硅酸属于酸，酸碱能发生中和反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，D正确； 故选C。 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下列有关Fe(OH)3胶体的相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向Fe(OH)3胶体中加入过量硅酸胶体，先产生沉淀后沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源正极相连的电极移动 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，A错误； B．‌硅酸胶体粒子带负电荷‌、Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，Fe(OH)3胶体中加入过量硅酸胶体，产生沉淀且沉淀不溶解，B错误； C．Fe(OH)3胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：，D正确； 故选D。 4. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. FeCl3溶液( FeCl2 )：加入适量氯水 B. NaHCO3溶液( Na2SO4 )：加入适量的BaCl2溶液 C. Fe(OH)3胶体( FeCl3 )：用半透膜渗析 D. NaHCO3溶液( Na2CO3 )：通入适量的CO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化亚铁离子为氯化铁，能除去氯化亚铁且不引入新杂质，A正确； B．硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入氯化钠新杂质，B错误； C．胶体中分散质粒子不能通过半透膜，而溶液中分散质粒子可以通过半透膜，可以用半透膜渗析方法提纯氢氧化铁胶体，C正确； D．碳酸钠溶液和适量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能达到目的，D正确； 故选B。 5. 在某透明强酸性溶液中能够大量存在的离子是 A. B. C. Na+、Ca2+、CO、NO D. Na+、Fe2+、NO、K+ 【答案】A 【解析】 【分析】在强酸性溶液中含有大量氢离子。 【详解】A．酸性条件下，相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．酸性条件下，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意； C．酸性条件下，碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳，且碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag C. 碳酸钡和稀盐酸反应： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，离子方程式为：，A错误； B．铜插入硝酸银溶液中反应生成铜离子和银单质，B正确； C．碳酸钡不溶于水，不能写成离子，离子方程式为：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 可以表示所有的强酸强碱之间的中和反应 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误； B ．H3PO2(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，NaH2PO2中的氢原子不能电离，则H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，故B正确； C．在中燃烧，其产物氯化氢在空气中与水蒸气结合产生白雾，故C错误； D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，盐酸会和次氯酸钠反应生成有毒气体氯气，故D错误； 故本题选B。 8. 下列叙述正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B. 0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C. 与足量反应转移4mol电子 D. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个Fe(OH)3胶体粒子由许多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于107g，A错误； B．不知溶液的体积，无法计算H2SO4溶液中H+的数目，B错误； C．，（为1mol）与足量反应转移1mol电子，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，2.24LCO2的物质量小于1mol，其含有的原子数小于0.3NA，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 (6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 (7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性： (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，错误； (2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误； (3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，错误； (4) 是盐，熔融状态下完全电离，是强电解质，错误； (5) 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质含有钠元素，不一定是钠的化合物，可能为钠单质，错误； (6) 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，其为盐，错误； (7) 溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液中碳酸钠溶液的碱性更强，故：，正确； (8)胆矾是五水硫酸铜，是纯净物中的化合物，错误； (9) 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； 故选B。 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜 D. 曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．稀硫酸和KOH溶液混合时反应生成硫酸钾和水，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误； B．‌醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，B错误； C．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入硫酸铜，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确； D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙悬浊液中离子浓度较小，加入盐酸溶液后生成强电解质氯化钙，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误； 故选C。 11. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，红色激光照射Fe(OH)3胶体，若出现一条光的通路，则制备成功，能完成实验目的，A不符合题意； B．检验硫酸根离子，应先加过量盐酸排除Ag+、碳酸根离子等的干扰再加BaCl2溶液，不能完成实验目的，B符合题意； C．NaOH溶液显碱性，滴加酚酞可确认钠与水反应有NaOH生成，能完成实验目的，C不符合题意； D．NaI中I-与Fe3+发生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，加入淀粉后溶液为蓝色，能完成实验目的，D不符合题意； 故选B。 12. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 无色溶液2中一定含有的阳离子为、、、、 B. 生成无色溶液3的离子方程式为 C. 白色沉淀1为 D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有Ca(NO3)2、CuCl2；在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液，该白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，粉末中一定含有Na2SO4；取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但加入氯化钡溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，所以该粉末中一定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3、KCl中至少一种，一定含有Na2SO4。 【详解】A．无色溶液1中的溶质为KCl、NaCl、BaCl2，加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生AgCl沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+，故A正确； B．BaCO3和稀盐酸反应生成无色溶液3，反应的离子方程式为，故B错误； C．由白色沉淀部分溶于盐酸，沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，故C错误； D．上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 13. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A. 氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C. 氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨碱法中NH3、CO2和食盐水反应生成NaHCO3沉淀，煅烧NaHCO3生成Na2CO3和X为CO2，母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是和NaCl，A正确； B．联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，B正确； C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入，营造碱性还原，增大的溶解度，然后再通入，C错误； D．与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确； 故选C。 14. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示； 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中的_______(填选项)。 A. B. HCl C. D. （3）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的主要原因：_______；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH值吗？_______(填“能”或“不能”)，理由_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D （3） ①. ②. 不能 ③. 新制氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气防止污染； 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 氯气具有强的氧化性；氯气和铝反应生成氯化铝、和氢气点燃生成氯化氢、和铜点燃生成氯化铜、和铁点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，故选D； 【小问3详解】 Cl2溶于水中，发生反应，光照条件下HClO易分解：，反应生成强酸盐酸，因此溶液中Cl-、H+浓度不断增大，溶液的pH降低；因为新制氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定其pH值。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。 已知：常温下，难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是___________。 （2）往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)： ①该反应中，___________，___________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有___________种，属于氧化物的共有___________种。 ③该反应的离子方程式为___________(已知为原子团)。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为___________。 （4）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而___________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子：___________。 【答案】（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 2 ④. 2 ⑤. （3）引流 （4） ①. 降低 ②. 的溶解度随温度升高而降低 【解析】 【分析】往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，过滤后得到含Li2SO4和等的溶液，再往其中加入(NH4)2C2O4溶液，反应后过滤得到CoC2O4沉淀和含Li2SO4的滤液，CoC2O4固体焙烧后制得Co2O3，含Li2SO4滤液经过一系列操作最终得Li2CO3，据此分析解答。 【小问1详解】 操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率。故答案为：增大反应物接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率。 【小问2详解】 往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，反应的化学方程式为：2LiCoO2+；离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2 =2Co2++O2↑+4H2O+2Li+；其中属于硫酸盐的是和，属于氧化物的是：H2O2和H2O；故答案为：2；3；2；2；2LiCoO2+6H++H2O2 =2Co2++O2↑+4H2O+2Li+； 【小问3详解】 操作2为过滤，玻璃棒作用为引流；故答案为：引流； 【小问4详解】 操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而降低；类似的物质还有Ca(OH)2；故答案为：降低；的溶解度随温度升高而降低。 17. 回答下列问题。 （1）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验室配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_______g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取_______mL该浓溶液。 （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，所含原子个数比为_______。 （4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为_______。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） ①. 2.1 ②. 5.0 （3） ①. 3:2 ②. 1:1 （4）25% （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为； 【小问2详解】 配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，需使用100mL容量瓶，用天平称取Na2CO3固体0.10L×0.2mol•L-1×106g/mol≈2.1g；若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，设需要4mol•L-1的Na2CO3浓溶液体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×4mol/L=0.1 L×0.2mol/L，解得V=5.0mL； 【小问3详解】 等质量的O2和O3所含分子个数比为，所含原子个数比为； 【小问4详解】 CO、N2相对分子质量均为28，则CO、N2和O2三种气体的混合气体可以看作M（相对分子质量为28）和O2两种气体，设物质的量分别为a、b，则，a:b=3:1，则混合气体中氧气的体积分数为； 【小问5详解】 标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 【小问6详解】 VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，反应②中单质Na在反应中属于_______(填“氧化”或“还原”)产物。 （2）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，得沉淀，该反应的反应类型是_______(填四大基本反应类型)，被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_______。 （3）反应⑤在碱性条件下进行，产物中Fe的化合价为_______，写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为_______(填化学式)，每生成1molO2，有_______mol氧化剂被还原。 【答案】（1）还原 （2） ①. 复分解反应 ②. 分散质颗粒大小不同 （3） ①. +6 ②. （4） ①. Na2O2 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 反应②中钠元素化合价降低，被还原得到还原产物单质Na； 【小问2详解】 反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，得沉淀，还生成氢氧化钠，该反应为两种化合价交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应；胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；被用于消毒后，产物与水形成氢氧化铁胶体，其能吸附水中的悬浮杂质聚沉，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是分散质颗粒大小不同； 【小问3详解】 反应⑤在碱性条件下进行，产物中钠、氧化合价分别为+1、-2，则Fe的化合价为+6，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【小问4详解】 反应⑥中铁元素化合价从+2升高+6价，FeSO4为还原剂，6molNa2O2中5molNa2O2中的氧元素从-1降低至-2价被还原，为氧化剂，同时1molNa2O2中氧被氧化为1mol O2，为还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，有5mol氧化剂被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2024-2025学年度上学期高一化学月考(二) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原Fe2O3 C Cu2(OH)2CO3 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下列有关Fe(OH)3胶体的相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向Fe(OH)3胶体中加入过量硅酸胶体，先产生沉淀后沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源正极相连的电极移动 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 4. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. FeCl3溶液( FeCl2 )：加入适量氯水 B. NaHCO3溶液( Na2SO4 )：加入适量的BaCl2溶液 C. Fe(OH)3胶体( FeCl3 )：用半透膜渗析 D. NaHCO3溶液( Na2CO3 )：通入适量的CO2气体 5. 在某透明强酸性溶液中能够大量存在的离子是 A. B. C. Na+、Ca2+、CO、NO D. Na+、Fe2+、NO、K+ 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag C. 碳酸钡和稀盐酸反应： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 7. 下列说法正确的是 A. 可以表示所有的强酸强碱之间的中和反应 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用 8. 下列叙述正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B. 0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C. 与足量反应转移4mol电子 D. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 9. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 (6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 (7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性： (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜 D. 曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸 11. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 12. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 无色溶液2中一定含有的阳离子为、、、、 B. 生成无色溶液3的离子方程式为 C. 白色沉淀1为 D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 13. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A. 氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C. 氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 14. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 二、填空题(共58分) 15. 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示； 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中的_______(填选项)。 A. B. HCl C. D. （3）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的主要原因：_______；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH值吗？_______(填“能”或“不能”)，理由_______。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。 已知：常温下，难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是___________。 （2）往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)： ①该反应中，___________，___________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有___________种，属于氧化物的共有___________种。 ③该反应的离子方程式为___________(已知为原子团)。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为___________。 （4）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而___________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子：___________。 17. 回答下列问题。 （1）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验室配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_______g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取_______mL该浓溶液。 （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，所含原子个数比为_______。 （4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为_______。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_______。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，反应②中单质Na在反应中属于_______(填“氧化”或“还原”)产物。 （2）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，得沉淀，该反应的反应类型是_______(填四大基本反应类型)，被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_______。 （3）反应⑤在碱性条件下进行，产物中Fe的化合价为_______，写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为_______(填化学式)，每生成1molO2，有_______mol氧化剂被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $