仿真卷08 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷08 （新高考省份专用） 参考答案 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 11．C 12．C 13．C 14．C 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分) (1)增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率； 、 (2) (3)4.7 8.9 (4)趁热过滤 (5) (6) 正四面体 正八面体 16.(15分) (1)三颈烧瓶 NaCl (2)有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下生成NaClO3(或防止NaClO分解) (3)CD (4)b→ d→ e→ f →h (5) Na2FeO4 17. (14分) (1)C (2) (3) (4)AD (5)< 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 6 > 18. (15分) (1)2-氯丙酸 C11H12Cl2O3 (2)酚羟基、碳氯键 (3) 取代反应（酯化反应） (4)乙二胺存在分子间氢键而三甲胺不存在分子间氢键 (5)2 、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷08 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关说法错误的是 A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 2．下列实验装置或操作能够达到目的的是 A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．比较非金属性： C．保护铁件 D．制备晶体 3．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中原子总数为 B．反应①每消耗，断裂的氢硫键数目为 C．反应②每生成氧化产物，转移电子数为 D．的溶液中，的数目为 材料：硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为： 阅读以上材料，回答下列问题。 4．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制的反应： B．I中发生的反应： C．向饱和溶液中通入： D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 5．下列有关说法正确的是 A．中的键角中的键角O―S―O B．中的硫元素的化合价为+7价 C．的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性 6．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 7．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知： ①Au与浓硝酸不反应； ②；。 下列说法正确的是 A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C．“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓溶液代替“-NaCl” D．“还原、分离”过程中，1mol 完全还原为Au只需消耗1.5mol Zn 8．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．将c通入到溶液中会产生白色沉淀 B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 9．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证久置的是否变质 取少量久置的样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的) 产生白色沉淀 已氧化变质 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 D 探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 10．一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B．充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C．充电时，阴极反应： D．该有机高聚物可通过加聚反应制得 11．氮的固定：将镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间的变化如下图所示。 资料：的熔点、沸点；与反应温度；的分解温度。 下列分析不正确的是 A．液态镁能与氮气充分反应 B．的反应速率为 C．，当的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态 D．，转化率低的原因可能是包裹了 12．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．总反应的速率由反应③决定 B．反应②逆反应的活化能为 C．该过程的总反应为 D．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变 13．小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的氧化物对应的水化物均是强电解质 D．MWZ具有强氧化性，也具有漂白性 14．向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]，下列说法错误的是 A．线Ⅰ表示～pH的变化情况 B．当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C．的第一步电离的平衡常数 D．a点， 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。 (2)写出加入时发生反应的离子方程式： 。 (3)“调pH”的范围为 ～ 。 (4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、 （填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 (5)的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式： 。 (6)晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为 。 ②和之间的最短距离为 pm。 ③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为 、 。 16.(15分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70g固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g，再加入固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和溶液，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理：； ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 (1)装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。 (2)步骤Ⅰ通入时控制温度20℃以下，目的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．装置甲中固体A可以为 B．装置乙吸收，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。 a．将粗产品溶于冰水     b．将粗产品溶于3mol/L溶液 c．冰水洗涤     d．将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e．过滤     f．依次用乙醇、乙醚洗涤 g．空气中晾干     h．真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。 17. (14分)、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下： ① ② ③   ④   ⑤   回答下列问题： (1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．正四边形 C．正八面体形 D．三角锥形 (2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为 。 (3)   (用含的代数式表示)。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．浓度不随时间变化 C．NO体积分数不随时间变化 D．混合气体总压强不随时间变化 (5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。 ① (填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。 ②下，点平衡常数 ；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时 (“>”“<”或“=”)。 18. (15分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： ①E、F均与溶液发生显色反应； ②红外光谱显示W分子中含有“”基团； ③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 ，J的分子式为 。 (2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。 (3)的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 (5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构（），则X有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷08 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关说法错误的是 A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 【答案】C 【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确； C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误； D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确； 故选C。 2．下列实验装置或操作能够达到目的的是 A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．比较非金属性： C．保护铁件 D．制备晶体 【答案】D 【详解】A．挥发出的乙醇也会使酸性溶液褪色，会干扰产物检验，A项错误； B．根据元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，其元素的的非金属性越强。盐酸不是最高价含氧酸，没有可比性，B项错误； C．铁作负极，被腐蚀，不被保护，C项错误； D．铜氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶剂的极性，促使晶体析出，D项正确； 故答案选D。 3．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中原子总数为 B．反应①每消耗，断裂的氢硫键数目为 C．反应②每生成氧化产物，转移电子数为 D．的溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A． 标准状况下不是气体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，A项错误； B．反应①为，每消耗即，则消耗硫化氢为，氢硫键数目为，B项正确； C．反应②为，为氧化产物，S元素由0价升高到+4价，每生成转移电子数为，C项错误； D．会发生水解，的溶液中，的数目小于，D项错误； 故选B。 材料：硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为： 阅读以上材料，回答下列问题。 4．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制的反应： B．I中发生的反应： C．向饱和溶液中通入： D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】B 【分析】A．由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故A正确； B．由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：，故B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向饱和溶液中通入发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选B。 5．下列有关说法正确的是 A．中的键角中的键角O―S―O B．中的硫元素的化合价为+7价 C．的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性 【答案】C 【分析】A．的中心原子S原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为正四面体形，的键角O―S―O为109°28′，中的一个氧原子被硫原子取代后得到，O、S同主族，因此的中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此采取sp3杂化，但由于形成的S与S之间的键长与S与O之间的键长不相等，因此不是正四面体形，由于O的电负性大于S的电负性，因此中的键角大于中的键角O―S―O，故A错误； B．的结构式为，其中6个O为−2价，2个O为−1价，因此硫元素的化合价为+6价，故B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为正四面体形，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，的立体结构图可表示为：，故C正确； D．焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，故D错误； 故答案选C。 6．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，M分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A正确； B．由结构简式可知，M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，故B错误； C．由结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，故C正确； D．由结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和1mol苯甲醇，故D正确； 故选B。 7．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知： ①Au与浓硝酸不反应； ②；。 下列说法正确的是 A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C．“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓溶液代替“-NaCl” D．“还原、分离”过程中，1mol 完全还原为Au只需消耗1.5mol Zn 【答案】C 【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1mol NO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1mol NO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误； B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要分液漏斗，B错误； C．溶金、分离”时，假设-NaCl和Au反应生成NO2和，离子方程式为：，只需要提供、H+和Cl-即可“溶金”，可用浓盐酸和浓溶液代替“-NaCl”，C正确； D．“还原、分离”过程中发生反应：，，H+也会与锌反应，1mol HAuCl4参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 8．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．将c通入到溶液中会产生白色沉淀 B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 【答案】B 【分析】根据含氮、硫物质的分类与相应化合价关系图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 A．亚硫酸是弱酸，将SO2通入到溶液中不能产生白色沉淀，故A错误； B．过氧化钠具有氧化性，将SO2和SO3气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分Na2SO4，故B正确； C．浓H2SO4具有强氧化性不能干燥气体H2S，浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，浓硫酸能干燥SO2，故C错误； D．浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，故D错误； 选B。 9．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证久置的是否变质 取少量久置的样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的) 产生白色沉淀 已氧化变质 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 D 探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明中含有，从而证明已氧化变质，A正确； B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B错误； C．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，C错误； D．滴加溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原，D错误； 故选A。 10．一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B．充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C．充电时，阴极反应： D．该有机高聚物可通过加聚反应制得 【答案】C 【分析】电池总反应为：，放电时，Zn为负极，电极反应式为：，正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，充电时，与电源负极相连的是阴极，与正极相连的是阳极； A．Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，故A正确； B．由分析可知，放电时Zn所在电极为负极，充电时，Zn所在电极为阴极，Zn2+移向锌膜，锌元素发生还原反应，故B正确； C．由分析可知，充电时，与电源负极相连的是阴极，则阴极反应：，故C错误； D．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，该有机高聚物可通过加聚反应制得，故D正确； 故选C。 11．氮的固定：将镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间的变化如下图所示。 资料：的熔点、沸点；与反应温度；的分解温度。 下列分析不正确的是 A．液态镁能与氮气充分反应 B．的反应速率为 C．，当的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态 D．，转化率低的原因可能是包裹了 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，时，镁的转化率仍然很高，说明温度介于时，金属镁为液态，由图像可知，仍然可以充分反应，A正确； B．时，镁反应了，用时，所以其反应速率为：，B正确； C．，当的转化率不再发生变化时，有可能是未分解的包裹住内部的金属镁，阻止反应的进一步进行，此时，不一定处于平衡状态，C错误； D．，镁与氮气反应方程式为：，的分解温度，此时有可能是固体包裹了阻止了反应的进一步进行，D正确； 故选C。 12．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．总反应的速率由反应③决定 B．反应②逆反应的活化能为 C．该过程的总反应为 D．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变 【答案】C 【分析】从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：； 反应②：； 反应③：。 A．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A错误； B．正反应活化能减焓变值为逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为，B错误； C．利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，，C正确； D．加入催化剂无法改变反应的焓变，D错误； 答案选C。 13．小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的氧化物对应的水化物均是强电解质 D．MWZ具有强氧化性，也具有漂白性 【答案】C 【分析】小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，该、、、、分别为：H、C、O、Na、Cl。 A．同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素元素从上往下，原子半径依次增大，则原子半径：，A正确； B．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：，B正确； C．Cl的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如HClO为弱电解质，C错误； D．NaClO是种无机化合物，具有强氧化性和漂白性，是家庭洗涤中氯漂白剂的主要成分，D正确； 故选C。 14．向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]，下列说法错误的是 A．线Ⅰ表示～pH的变化情况 B．当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C．的第一步电离的平衡常数 D．a点， 【答案】C 【分析】向溶液中通入制备溶液，随着pH的增大，溶液中c(OH-)浓度增大，水溶液中浓度减小，浓度增大，随着c(OH-)浓度继续增大，浓度减小，浓度增大，则曲线I、II、III分别代表代表、、的分布系数与pH的变化关系，以此解答。 A．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线II表示～pH的变化情况，当溶液pH范围为4～5时，接近1，此时应该停止通入，B正确； C．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，曲线II表示～pH的变化情况，a点pH=2，且=，的第一步电离的平衡常数，C错误； D．a点时=， 此时溶液中存在NaHSO3、、H2CO3，根据物料守恒可知，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。 (2)写出加入时发生反应的离子方程式： 。 (3)“调pH”的范围为 ～ 。 (4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、 （填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 (5)的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式： 。 (6)晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为 。 ②和之间的最短距离为 pm。 ③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为 、 。 【答案】 (1)增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率； 、 (2) (3)4.7 8.9 (4)趁热过滤 (5) (6) 正四面体 正八面体 【分析】菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的CaSO4难溶，则滤渣的主要成分为和CaSO4，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1” 包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4⋅7H2O，则“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解答。 （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，是为了增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率；根据分析可知，滤渣的主要成分：、； （2）向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； （3）加入试剂MgO调节pH，是为了将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，不引入杂质离子，且镁离子不沉淀，则“调pH”的范围：； （4）根据图1可知CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到，应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止硫酸镁晶体析出； （5）初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1mol，失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下： 代号 a b c d e 摩尔质量/ 246 138 120 280 40 组成 b→c过程发生反应的化学方程式：； （6）①2号原子位于右侧面面心，坐标； ②和之间的最短距离为晶胞棱长的一半，设晶胞棱长为apm，根据均摊法，晶胞中个数：，个数：，根据晶胞密度计算公式： ，解得：，则和之间的最短距离为； ③距离最近且等距离的4个围成的空间结构为正四面体，如图中标记(1)(2)(3)(4)的4个Mg2+：；距离最近且等距离的6个围成的空间结构为正八面体，如图中标记①②③④⑤⑥的6个Mg2+：。 16.(15分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70g固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g，再加入固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和溶液，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理：； ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 (1)装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。 (2)步骤Ⅰ通入时控制温度20℃以下，目的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．装置甲中固体A可以为 B．装置乙吸收，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。 a．将粗产品溶于冰水     b．将粗产品溶于3mol/L溶液 c．冰水洗涤     d．将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e．过滤     f．依次用乙醇、乙醚洗涤 g．空气中晾干     h．真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。 【答案】 (1)三颈烧瓶 NaCl (2)有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下生成NaClO3(或防止NaClO分解) (3)CD (4)b→ d→ e→ f →h (5) Na2FeO4 【分析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤I析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：，步骤III：再加饱和KOH溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 （1）装置图中仪器X的名称是：三颈烧瓶，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl； （2）步骤Ⅰ通入时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)； （3）A．根据分析，装置甲中固体A可以为，A正确； B．根据分析，装置乙吸收，在强碱性溶液中稳定存在，除去HCl有利于提高产率，B正确； C．Fe(NO3)3溶液呈酸性，高铁酸盐在酸性条件下不稳定，所以分批次加入的主要目的是防止高铁酸根离子在酸性条件下发生反应，C错误； D．在溶液中加入KOH饱和溶液析出固体，故水中的溶解度：，D错误； 故选CD； （4）根据信息：难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在，故重结晶时：将粗产品溶于3mol/L溶液，将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌，过滤，依次用乙醇、乙醚洗涤，在真空干燥器中干燥，操作顺序为：b→ d→ e→ f →h ； （5）①根据题意可找出关系式：，故高铁酸钾样品的纯度=； ②测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁酸根，故杂质为Na2FeO4。 17. (14分)、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下： ① ② ③   ④   ⑤   回答下列问题： (1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．正四边形 C．正八面体形 D．三角锥形 (2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为 。 (3)   (用含的代数式表示)。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．浓度不随时间变化 C．NO体积分数不随时间变化 D．混合气体总压强不随时间变化 (5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。 ① (填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。 ②下，点平衡常数 ；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时 (“>”“<”或“=”)。 【答案】 (1)C (2) (3) (4)AD (5)< 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 6 > 【详解】（1）由图可知，的空间结构可能是正八面体形，故选C； （2）在高温下用镁还原制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：； （3）已知： ③   ④   ⑤   由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：，则； （4）A．恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； B．为固体，其浓度为定值，不变不能说明反应平衡； C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡； D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选AD； （5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，结合图可知，<； ②下，点转化率为80%，则反应0.8mol，生成0.8mol，平衡时为0.2mol、为0.2mol，总的物质的量为1.2mol，则平衡常数；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时，则反应正向进行，>。 18. (15分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： ①E、F均与溶液发生显色反应； ②红外光谱显示W分子中含有“”基团； ③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 ，J的分子式为 。 (2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。 (3)的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 (5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构（），则X有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 。 【答案】 (1)2-氯丙酸 C11H12Cl2O3 (2)酚羟基、碳氯键 (3) 取代反应（酯化反应） (4)乙二胺存在分子间氢键而三甲胺不存在分子间氢键 (5)2 、 【分析】CH3CH2CN在酸性条件下水解生成A为CH3CH2COOH，A与氯气在催化剂作用下反应生成B，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成D，则B生成D的反应为酯化反应，结合J的结构简式可知，D的结构简式为CH3CHClCOOCH2CH3，则B的结构简式为CH3CHClCOOH。E、F均与氯化铁溶液发生显色反应，E为苯酚，W中含有C=O基团，则W为丙酮，D和M反应生成J，根据J和D的结构简式可知，M为，G与AlCl3、HCl反应生成M，且G分子中含两个甲基，有3组峰，G为，则F为。J与H2NCH2CH2NH2反应生成L，结合L的分子式可知L为，L经过①、②两步反应生成Q。 （1）B的结构简式为CH3CHClCOOH，其名称为2-氯丙酸。根据J的结构简式可知其分子式为C11H12Cl2O3。 （2）G的结构简式为，其中官能团名称为酚羟基、碳氯键。L的结构简式为。 （3）E和W分别为苯酚和丙酮，两者在酸性、加热条件下反应生成F和水，化学方程式为。根据分析可知，B与乙醇发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（酯化反应）。 （4）乙二胺中N与H直接相连，该H原子呈正电性，容易与另一个乙二胺中的N原子形成分子间氢键，而三甲胺中H未与N原子直接相连，无法形成分子间氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多。 （5）有机物X与D具有相同的官能团且互为同分异构体，则X中存在酯基，分子中存在三个甲基，且不具有酰氯的结构，则满足条件的同分异构体为、，共两种。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$