第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江西专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列各组物质的名称与俗名不相符的一组是 (    ) A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打 2．“和谐号”动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用试纸检测是否清洗合格。下列关于试纸的说法正确的是 (    ) A．可以粗略测定溶液的酸碱度 B．使用前要先用水润湿 C．将试纸投入待测液中测定 D．若，说明洗车液有残留 3．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 (    ) A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是 (    ) A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 5．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 (    ) A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (    ) A．溶液 B．溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 7．为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液呈红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液呈红色。 下列结论正确的是   (    ) A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明溶液部分变质 8．如图是用形管改进后的创新实验装置，同时取下形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是。 A．反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边的慢 B．将换成，实验现象一样 C．反应一段时间后，向两边烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是。 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的，则的降雨都是酸雨 10．向盛有和混合溶液的烧杯中滴入溶液，烧杯中溶质的质量与加入的溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是  (    ) A．段溶液的质量一定减小 B．段有水生成 C．点溶液中的溶质为 D．点沉淀的质量与点沉淀的质量相等  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．含有氧元素的酸脱去水分子后剩余的氧化物各元素的化合价不变，称为该酸的酸酐，如硅酸的酸酐为下列酸和对应的酸酐正确的是（ ）。 A．硫酸 B．磷酸 C．硝酸 D．碳酸        12．如图是、、三种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）。 A．升温可将的饱和溶液变为不饱和溶液 B．点表示时，、两物质的溶解度相等 C．时，将加入水中充分搅拌可得到的饱和溶液 D．时，等质量、、的饱和溶液中，溶剂质量由小到大的排序为 ______ 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 区分稀盐酸和稀硫酸 加入铁粉 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液 加入氯化钡溶液 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 粗盐提纯时进行蒸发结晶 当出现 ______ 晶体时，停止加热 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．(7分)抚州的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识。 “围炉煮茶”是新兴起休闲方式，点上炭火，架上铁网，煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。 “围炉煮茶”所用食材中的桔子在炭火上烤后，皮呈黑色的原因是桔皮中含有________填元素名称元素。“围炉煮茶”的过程中，炭燃烧不充分可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但一氧化碳在金属冶炼中有重要作用，因为一氧化碳具有________性，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：______________。 茶叶中的硒有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示。硒的原子核内有________个质子，请写出硒化氢的化学式：________。 昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐。潜艇供氧的反应原理为，则的化学式为________。 15．（5分）茶叶是资溪重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中。 【任务一】测定土壤的酸碱性 将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸，________________________________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：________。 【任务三】改良土壤的酸碱性 牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸以硫酸为例反应的化学方程式：__________________________________。 农业上常用白云石粉改良土壤的酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________填序号。 A． 16．（5分）阅读下面科普短文并根据文章内容回答问题： 食醋中一般含有的醋酸，醋酸又叫乙酸，是无色、有刺激性气味的液体。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以去除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌。饮酒过量的人可以用食醋解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯有香味和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似，能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。 乙酸的物理性质：________________________________________________任写一点。 食醋能作调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出和________填离子符号。 请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全：________。 炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好，原因是________________________________。 家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是________________________________________。 17．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示。 为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列种过量试剂的顺序可以依次是_______填序号。 A．、、  、、  、、 按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液中的溶质有__________________填化学式。 写出生成碳酸氢钠的化学方程式：___________________________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的________________。 若向分离出晶体后的母液含有中加入过量的，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： 的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。   该同学设计实验的原因是________________也可能有温度升高的现象。 基于实验，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______________________________． 写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：________________________________。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示。 结合资料解释段曲线下降的原因________填字母。 A．反应过程中离子数目减少  反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大  反应过程中溶液体积不变 判断点溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性。 【拓展延伸】 电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为？请你给出判断并说明理由：______________________________________________________________________________________． 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图。 (7)在、、三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________， 19．（8分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务：认识原理 任务：制备原料 配制氯化钠饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是________填序号。 获取气体。如图所示，加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，当观察到________________________时，连接，收集，待透明储气袋集满气体后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管口注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图溶解度曲线回答下列问题。 析出的白色固体为的主要原因是____________________________。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：_________________________________________________不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论。 NaHCO3的溶解度在后无数据，原因可能是_________________________________。 任务：应用产品 将得到的固体加热分解即可制得产品纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____________________________________________。 副产品在农业上可用作________。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示的图像，请据图回答相关问题。杂质可溶但不参加反应 该反应是_______填“吸热”或“放热”反应。 恰好完全反应时，溶液的温度为_______。 计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________________________________。 用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_______填“偏大”“偏小”或“不变”。 试卷第2页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列各组物质的名称与俗名不相符的一组是 (    ) A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打 【答案】D  【解析】A．氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，代表同一物质，故不合题意； B．氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，代表同一物质，故不合题意； C．碳酸钠的俗名纯碱或苏打，代表同一物质，故不合题意； D．碳酸氢钠的俗名小苏打，碳酸钠的俗名苏打，因此不代表同一物质，故符合题意。 故选D。 2．“和谐号”动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用试纸检测是否清洗合格。下列关于试纸的说法正确的是 (    ) A．可以粗略测定溶液的酸碱度 B．使用前要先用水润湿 C．将试纸投入待测液中测定 D．若，说明洗车液有残留 【答案】A  3．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 (    ) A． B． C． D． 【答案】B  4．下列实验操作正确的是 (    ) A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 【答案】D  【解析】A．浓硫酸稀释需要浓硫酸注入水中，故错误 B. 测量pH时不能直接插入待测液中，需要玻璃棒蘸取，故错误 C. 倾倒液体时，瓶塞需要倒放，故错误 5．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 (    ) A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A  【解析】pH=4显酸性说明含有H+ ，H+不能和CO32-和OH-离子共存，故B、D错误，且CO32-和Ba2+不能共存,Cu2+为蓝色而题目是无色故C错误 6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (    ) A．溶液 B．溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 【答案】D  【解析】A．氯化钠溶液长期放置在空气中不发生化学变化，项错误； B．溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，项错误； C．浓盐酸易挥发，使溶液质量减小，但未发生化学变化，项错误； D．石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液质量减小，项正确。 故选D。 7．为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液呈红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液呈红色。 下列结论正确的是   (    ) A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明溶液部分变质 【答案】D  【解析】、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。 B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。 D、取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。 故选：。 8．如图是用形管改进后的创新实验装置，同时取下形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是。 A．反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边的慢 B．将换成，实验现象一样 C．反应一段时间后，向两边烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D  【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，A错误；一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，B错误；左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，右侧生成碳酸，不能使酚酞溶液变色，C错误；由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液溶质是氢氧化钠，溶剂是水与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左侧液面上升速度比右侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，D正确。 9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是。 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的，则的降雨都是酸雨 【答案】B  【解析】含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，A错误；能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，C错误；的降雨才是酸雨，D错误。 10．向盛有和混合溶液的烧杯中滴入溶液，烧杯中溶质的质量与加入的溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是  (    ) A．段溶液的质量一定减小 B．段有水生成 C．点溶液中的溶质为 D．点沉淀的质量与点沉淀的质量相等 【答案】C   二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．含有氧元素的酸脱去水分子后剩余的氧化物各元素的化合价不变，称为该酸的酸酐，如硅酸的酸酐为下列酸和对应的酸酐正确的是（ ）。 A．硫酸 B．磷酸 C．硝酸 D．碳酸        【答案】    【解析】、亚硫酸失去水后对应的氧化物为二氧化硫，元素的化合价都是价，中硫元素显价，不合题意； B、磷酸失去水后对应的氧化物为五氧化二磷，元素的化合价都是价，符合题意； C、硝酸失去水后对应的氧化物应为五氧化二氮，元素的化合价都是价，中氮元素显价，不合题意； D、碳酸失去水后对应的氧化物为二氧化碳，元素的化合价都是价，则该含氧酸相应的酸酐是二氧化碳。 故答案为：；。 12．如图是、、三种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）。 A．升温可将的饱和溶液变为不饱和溶液 B．点表示时，、两物质的溶解度相等 C．时，将加入水中充分搅拌可得到的饱和溶液 D．时，等质量、、的饱和溶液中，溶剂质量由小到大的排序为 ______ 【答案】    【解析】、的溶解度随温度的升高而减小，故将的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故A选项说法错误； B、根据溶解度曲线图可以看出，点表示时，、两种物质的溶解度相等，故B选项说法正确； C、时，的溶解度为，将 物质加入水中充分搅拌，只能溶解物质，可得到的溶液，故C选项说法错误； D、时，、、三种物质的溶解度大小关系为，则等质量、、的饱和溶液中，所含溶质的质量的大小关系为，故溶液中溶剂质量由小到大的排序为。 故答案为：；。 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 区分稀盐酸和稀硫酸 加入铁粉 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液 加入氯化钡溶液 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 粗盐提纯时进行蒸发结晶 当出现 ______ 晶体时，停止加热 【答案】  大量  【解析】、加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均产生气泡，无法用铁粉区分稀盐酸和稀硫酸，该选项不正确。 B、加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钠和氯化钡不反应，无明显现象，可以用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液，该选项正确。 C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，该选项不正确。 D、粗盐提纯时进行蒸发结晶，当出现大量晶体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 故答案为：；大量。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．(7分)抚州的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识。 “围炉煮茶”是新兴起休闲方式，点上炭火，架上铁网，煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。 “围炉煮茶”所用食材中的桔子在炭火上烤后，皮呈黑色的原因是桔皮中含有________填元素名称元素。“围炉煮茶”的过程中，炭燃烧不充分可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但一氧化碳在金属冶炼中有重要作用，因为一氧化碳具有________性，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：______________。 茶叶中的硒有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示。硒的原子核内有________个质子，请写出硒化氢的化学式：________。 昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐。潜艇供氧的反应原理为，则的化学式为________。 【答案】碳；还原；   ；  【解析】“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素；一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用，这是因为一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧；一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 由硒原子的结构示意图可知，硒的原子核内有个质子；硒原子的最外层电子数是，大于，在化学反应中易得到个电子而显价，氢元素显价，则硒化氢的化学式为。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应前除外有个钠原子、个氧原子，反应后有个钠原子、个氧原子、个碳原子，所以中含有个碳原子和个氧原子，的化学式为。 15．（5分）茶叶是资溪重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中。 【任务一】测定土壤的酸碱性 将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸，________________________________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：________。 【任务三】改良土壤的酸碱性 牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸以硫酸为例反应的化学方程式：__________________________________。 农业上常用白云石粉改良土壤的酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________填序号。 A． 【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 答案合理即可     16．（5分）阅读下面科普短文并根据文章内容回答问题： 食醋中一般含有的醋酸，醋酸又叫乙酸，是无色、有刺激性气味的液体。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以去除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌。饮酒过量的人可以用食醋解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯有香味和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似，能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。 乙酸的物理性质：________________________________________________任写一点。 食醋能作调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出和________填离子符号。 请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全：________。 炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好，原因是________________________________。 家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是________________________________________。 【答案】无色或有刺激性气味或常温下为液体或能溶于水 乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯有香味 铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气  【解析】醋酸在水中可以解离出醋酸根离子和氢离子。 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。 铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。 17．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示。 为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列种过量试剂的顺序可以依次是_______填序号。 A．、、  、、  、、 按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液中的溶质有__________________填化学式。 写出生成碳酸氢钠的化学方程式：___________________________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的________________。 若向分离出晶体后的母液含有中加入过量的，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。 【答案】 （2）、、 （3） 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 （4）  【解析】加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；故选：； 根据以上分析，过滤后的滤液中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；故答案为：、、； 流程图分析，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；故答案为：； 分离出晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是；故答案为：。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： 的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。   该同学设计实验的原因是________________也可能有温度升高的现象。 基于实验，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______________________________． 写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：________________________________。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示。 结合资料解释段曲线下降的原因________填字母。 A．反应过程中离子数目减少  反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大  反应过程中溶液体积不变 判断点溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性。 【拓展延伸】 电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为？请你给出判断并说明理由：______________________________________________________________________________________． 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图。 (7)在、、三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________， 【答案】盐酸和溶液稀释时 实验中温度升高不明显，实验温度升高更明显或实验温度升高幅度远大于实验和 中  不为，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为，质量比为，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同   【解析】该同学设计实验分别为盐酸与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，原因是盐酸和溶液稀释时也可能有温度升高的现象；排除氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热的干扰。 实验中温度升高不明显，实验温度升高更明显或实验温度升高幅度远大于实验和，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况，段电导率下降，是因为氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数目减少，溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。 点溶液电导率最低，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性。 电导率相同时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为，质量比为，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同，故电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比不为。 盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为； 19．（8分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务：认识原理 任务：制备原料 配制氯化钠饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是________填序号。 获取气体。如图所示，加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，当观察到________________________时，连接，收集，待透明储气袋集满气体后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管口注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图溶解度曲线回答下列问题。 析出的白色固体为的主要原因是____________________________。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：_________________________________________________不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论。 NaHCO3的溶解度在后无数据，原因可能是_________________________________。 任务：应用产品 将得到的固体加热分解即可制得产品纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____________________________________________。 副产品在农业上可用作________。 【答案】 湿润的红色石蕊试纸变蓝 相同温度下，的溶解度最小  取少量袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，则袋内溶液中含有  后已经分解   氮肥  五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示的图像，请据图回答相关问题。杂质可溶但不参加反应 该反应是_______填“吸热”或“放热”反应。 恰好完全反应时，溶液的温度为_______。 计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________________________________。 用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_______填“偏大”“偏小”或“不变”。 【答案】（1）放热 （2） （3） （4）氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性 偏大 【解析】由曲线可知，该反应是放热反应； 中和反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，时，恰好完全反应； 设废液中硫酸的质量为。      x 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为。 氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量； 用量筒量水时仰视读数，会造成水的量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏小，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。 试卷第12页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第11页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$