第九单元 溶液【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．料酒 D．白糖 2．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 3．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．长时间放置不会析出晶体 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 5．关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 6．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 7．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 8．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 9．海洋中蕴含着丰富的资源，下列说法中不正确的是 A．图中①为蒸发池 B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液 C．氯化钠是食盐的主要成分 D．粗盐经溶解、过滤、蒸发可初步提纯 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的质量分数相等 B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲 C．丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数增大 D．甲的溶解度大于乙 11．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变 C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变 12．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采用的方法是 A．蒸发溶剂 B．升高温度 C．冷却热饱和溶液 D．倒掉部分溶液 13．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 C．把溶液倒掉20g D．加入2g硝酸钾固体 14．下列有关粗盐提纯操作中，错误的是 A．取一定量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 15．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 第II卷 非选择题（共55分） 16．（4分）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)医用生理盐水中的溶质是 ，澄清石灰水中的溶质是 。 (2)硫酸铜溶液中的溶质是 。 (3)75%的医用酒精溶液中的溶剂 。 17．（4分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质不属于溶液的是 （填字母）。 A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料 (2)下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。 A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度 (3)喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。 (4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0 硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0 18．（7分）水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 (2)在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 19．（6分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）： 海水密度（g·mL-1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 1.22 0.015 9.65 0.01 1.26 0.01 2.64 0.02 0.04 (1)依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。 (2)从海水中得到食盐，常采用的方法是 。 (3)海水密度从1.21 g·mL-1浓缩到1.22 g·mL-1时，海水中溴化钠的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如下图所示。 ①操作A的名称是 。 ②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。 20．（4分）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。 下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 21．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 30 50 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0 (1)两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 。 (2)使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 。 (3)在 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (4)30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (5)氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。 22．（6分）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。    (2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。    A．0.2g B．1.2g C．2.8g (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。 【反思与评价】 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。 (6)实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。 23．（8分）同学们查阅NaC1的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液，整个操作如下图所示： (1)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠 g，需要水的质量为 g。 (2)溶解时玻璃棒的作用为 。 (3)上述步骤的正确顺序为 （填序号），请改正步骤②中的一处明显错误 。 (4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液 g，加水 g。 (5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，若倾倒时有少量水溅出，会导致所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”“无影响”）。 24．（6分）为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。 探究II： 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解， 形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究III： 探究过程如下图所示： 回答下列问题： （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 。分析得出的结论之一是 。 （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 （答一点即可）。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 。 25．（5分）氧化亚铜难溶于水，但可以与稀硫酸反应： (1)实验室把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为9.8％的稀硫酸，需要加水的质量为 。 (2)取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得紫红色固体6.4g。试计算： ①所用稀硫酸溶液的质量为 g。 ②反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 试卷第8页，共9页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．料酒 D．白糖 【答案】B 【详解】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B符合题意； C、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意； 故选：B。 2．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、固体、气体、液体均可作溶质，如氯化钠溶液溶质是固体氯化钠，盐酸溶液溶质是气体氯化氢，酒精溶液溶质是液体酒精，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后，不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； 故选A。 3．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确； C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； 故选B。 4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．长时间放置不会析出晶体 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 【答案】D 【详解】A、由溶液的命名方法可知，氯化钾溶液中的溶剂是水，选项正确； B、由标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项正确； C、溶液具有稳定性，则长时间放置不会析出KCl晶体，选项正确； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项错误； 故选D。 5．关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【答案】D 【详解】A、10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，但是溶液是否饱和未知，无法得出10℃时硝酸铵的溶解度，不符合题意； B、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为溶剂质量增加，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意； C、打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，不符合题意； D、20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，1g＜溶解度＜10g，故该物质的溶解性是可溶，符合题意。 故选D。 6．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、蔗糖溶于水温度几乎不变，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意； 故选：B。 7．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 8．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项说法正确； C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，故选项说法错误； D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，故选项说法错误。 故选B。 9．海洋中蕴含着丰富的资源，下列说法中不正确的是 A．图中①为蒸发池 B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液 C．氯化钠是食盐的主要成分 D．粗盐经溶解、过滤、蒸发可初步提纯 【答案】B 【详解】A.海水晒盐海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，①为蒸发池，故A正确； B.母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故B错误； C.氯化钠是食盐的主要成分，故C正确； D.粗盐通过溶解、过滤、蒸发，能除去粗盐中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，可初步提纯粗盐，故D正确； 故选B。 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的质量分数相等 B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲 C．丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数增大 D．甲的溶解度大于乙 【答案】B 【详解】A.由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故错误； B.由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，降温无晶体析出，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，且甲的溶解度受温度影响变化较大，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲，故B正确； C.丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数不变，故C错误； D.没有指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，故D错误。 故选：B。 11．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变 C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变 【答案】A 【详解】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，当升高温度时，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，其溶质质量分数、溶剂质量、溶液质量、溶质质量均不变；若是通过加入水将饱和溶液变为不饱和溶液，则质量分数变小，溶剂质量、溶液质量变大，溶质质量不变；也可以通过减少溶质的方法使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液； 故选：A。 12．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采用的方法是 A．蒸发溶剂 B．升高温度 C．冷却热饱和溶液 D．倒掉部分溶液 【答案】A 【详解】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确； B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误； C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体,可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，冷却热饱和溶液的方法针对的是物质的溶解度受温度的影响变化大的，故选项错误； D、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，食盐仍溶解在溶液中，故选项错误； 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键。 13．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 C．把溶液倒掉20g D．加入2g硝酸钾固体 【答案】B 【分析】40g 5%的硝酸钾溶液中溶质质量为：40g×5%=2g，溶剂质量：40g-2g=38g。 【详解】A、把溶剂蒸发一半，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把溶液倒掉20g，溶质质量分数还是5%，不符合题意； D、加入2g硝酸钾固体，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选B。 14．下列有关粗盐提纯操作中，错误的是 A．取一定量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确； B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； 故选：C。 15．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 【答案】C 【详解】A、过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； B、过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； C、蒸发时固体飞溅，导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率偏小，符合题意； D、余热未完全烘干水，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意。 故选C。 第II卷 非选择题（共55分） 16．（4分）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)医用生理盐水中的溶质是 ，澄清石灰水中的溶质是 。 (2)硫酸铜溶液中的溶质是 。 (3)75%的医用酒精溶液中的溶剂 。 【答案】(1) NaCl Ca（OH）2 (2)CuSO4 (3)H2O 【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质，当溶液中有水存在时，无论水的量多少，水都是溶剂；可根据溶液的名称来判断，一般名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂。 【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是Ca（OH）2； （2）硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4； （3）75%的酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，化学式为H2O。 17．（4分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质不属于溶液的是 （填字母）。 A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料 (2)下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。 A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度 (3)喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。 (4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0 硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0 【答案】(1)A (2)C (3)温度 (4)NH4NO3 【详解】（1）A、冰水混合物属于纯净物，不是溶液，符合题意； B、石灰石是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、可乐饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选A。 （2）A、溶液不全是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； B、溶质在溶液中不全是分子的形式存在，如氯化钠溶液中，溶质以钠离子和氯离子形式分散到水中，说法错误，不符合题意； C、在不指明温度的情况下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数也小于1%的氯化钠不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选C。 （3）气体的溶解度与温度和压强有关，喝了汽水后，体温大于外界温度，温度增大，气体的溶解度减小，人体会打嗝，故答案为温度。 （4）硝酸铵溶于水温度降低，根据表格硝酸铵的溶解度随温度增大而增大，故硝酸铵溶解时搅拌后发现有固体剩余，静置到室温时，未溶解的硝酸铵继续溶解，故答案为NH4NO3。 18．（7分）水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 (2)在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 【答案】(1)活性炭 (2)= (3) 的溶解度随温度升高而增大 不饱和 /硝酸钾 ＜/小于 根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和 【详解】（1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入活性炭以实现初步净化； （2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中，由于溶液具有均一性、稳定性，所以此时试剂瓶中溶液的溶质质量分数中=2%； （3）①由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大； ②由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则此温度下将70g溶解于100g水中能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③ 由图可知，℃时200g水中加入55gX能全部溶解得到溶液B，再升温至℃蒸发100g水得到溶液C，溶液C中没有固体析出，说明该物质在℃时的溶解度大于55g，由溶解度曲线图可知，℃氯化铵、硝酸钾的溶解度分别为50g、80g，则X是； 已知X是，由溶解度曲线图可知，℃、℃硝酸钾的溶解度分别为30g、80g，若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，则B中需加入硝酸钾的质量为，C中需加入硝酸钾的质量为，即B＜C，是因为根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和。 19．（6分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）： 海水密度（g·mL-1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 1.22 0.015 9.65 0.01 1.26 0.01 2.64 0.02 0.04 (1)依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。 (2)从海水中得到食盐，常采用的方法是 。 (3)海水密度从1.21 g·mL-1浓缩到1.22 g·mL-1时，海水中溴化钠的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如下图所示。 ①操作A的名称是 。 ②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)CaSO4 (2)蒸发结晶 (3)变大 (4) 过滤 【详解】（1）由表中数据可知海水密度为1.20时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，故海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。 （2）氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，所以从海水中得到食盐，常采用的方法是蒸发结晶； （3）浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大； （4）①操作A是分离固体和液体的操作，名称是过滤； ②镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。 20．（4分）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。 下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 【答案】(1)204 (2)54 (3)加热或搅拌等（合理即可） (4)AB 【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等； （4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意； B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意； C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。 故选AB。 21．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 30 50 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0 (1)两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 。 (2)使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 。 (3)在 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (4)30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (5)氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)加水或升高温度 (3)10℃~30℃ (4)136.3 (5)蒸发结晶 【详解】（1）根据表格中数据可知，在10℃⁓70℃间，氯化钠溶解度由35.8g上升到37.8g，硝酸钾溶解度由20.9g上升到138g，两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是硝酸钾（KNO3）； （2）根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是加水或升高温度； （3）根据表格中数据可知，当温度在10℃~30℃范围内时，硝酸钾和氯化钠可能具有相同的溶解度； （4）30℃时，氯化钠溶解度为36.3g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36.3g氯化钠， 向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量=100g+36.3g=136.3g； （5）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。 22．（6分）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。    (2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。    A．0.2g B．1.2g C．2.8g (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。 【反思与评价】 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。 (6)实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)玻璃棒 (2)B (3)加热 (4)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (5)86.8% (6)混合物 【详解】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒； （2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。 故选B； （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体； （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：； （6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。 23．（8分）同学们查阅NaC1的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液，整个操作如下图所示： (1)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠 g，需要水的质量为 g。 (2)溶解时玻璃棒的作用为 。 (3)上述步骤的正确顺序为 （填序号），请改正步骤②中的一处明显错误 。 (4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液 g，加水 g。 (5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，若倾倒时有少量水溅出，会导致所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”“无影响”）。 【答案】(1) 10 90 (2)搅拌，加快溶解速率 (3) ④②①⑤③ 将氯化钠放在天平左盘秤量（左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等其他合理答案也可） (4) 50 50 (5)偏大 【详解】（1）配置100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠，需要水的质量为 100g-10g=90g。 （2）玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解速率，所以作用是搅拌，加快溶解速率。 （3）按照计算、称量、溶解的步骤来配置一定溶质质量分数溶液，实验操作正确顺序④②①⑤③；托盘天平称量固体物质应左物右码，且不具有腐蚀性的固体药品要放在称量纸上称量。所以错误为将氯化钠放在天平左盘秤量或左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等。 （4）利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，稀释前后溶质质量不变，则需要10%的氯化钠溶液，加水100g-50g=50g。 （5）倾倒时有少量水溅出，溶液中溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量不变， ，所以会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 24．（6分）为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。 探究II： 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解， 形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究III： 探究过程如下图所示： 回答下列问题： （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 。分析得出的结论之一是 。 （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 （答一点即可）。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 。 【答案】 碳酸钠 将①③、②③分别对比 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 【详解】（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要将①③对比，对比分析得出其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强；②③对比分析得出其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；得出的结论之一故填其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。 （3）探究III中，所得溶液BD均有固体剩余，E恰好完全溶解，一定属于饱和溶液的是BDE。通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 25．（5分）氧化亚铜难溶于水，但可以与稀硫酸反应： (1)实验室把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为9.8％的稀硫酸，需要加水的质量为 。 (2)取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得紫红色固体6.4g。试计算： ①所用稀硫酸溶液的质量为 g。 ②反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)900g/900克 (2) 100 设生成的硫酸铜的质量为y，消耗的氧化亚铜的质量为z，则 、 解得y=16g，z=14.4g 则反应后所得溶液的溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为14.8%。 【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×9.8%，解得x=900g。 （2）①设所用稀硫酸溶液的质量为x，则 解得x=100g 则需要稀硫酸的质量为100g。 ②见答案。 试卷第18页，共18页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 试卷第17页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$