精品解析：河北省廊坊市2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

河北省2025届九年级阶段评估（二） 化学 ▶第一～九单元◀ 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 我们生活在千变万化的物质世界里，下列变化属于物理变化的是 A. 冰雪融化 B. 钢铁生锈 C. 馒头发霉 D. 天然气燃烧 2. 关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 水可以溶解任何物质 C. 均一，稳定液体不一定是溶液 D. 碘酒中的溶剂是酒精 3. 规范的操作是实验成功的保障。图中的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用液体 C. 过滤粗盐水 D. 滴加液体 4. 正确使用化学用语是学好化学的关键。某同学的下列化学笔记中，书写错误的是 A. 硫元素： B. 在氧化镁中镁元素显正二价： C. 两个氮原子： D. 铝在空气中形成的致密氧化膜： 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是 A. 氧气的化学性质活泼，属于可燃物 B. 氮气约占空气质量的 C. 氦气的密度小，常用于填充探空气球 D. 二氧化碳属于空气污染物 6. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 7. 下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 洁净的空气、氯化钠、铜 B. 高锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C. 冰水共存物、二氧化氮、氮气 D. 盐水、青铜、水银 8. 图中的实验设计能达到目的的是 A. 干燥氢气 B. 利用简易净水器获得纯水 C. 蒸发粗盐水除去难溶性杂质 D. 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 分离粉和粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去气体中混有的 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭的质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学就在我们身边，化学使生活更美好。 （1）厨房中有很多用不锈钢制作炊具或餐具，不锈钢属于_____材料。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体的溶解度与_____有关。 （3）防的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_____性。 （4）稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体的_____（选填“物理”或“化学”）性质。 12. 铁、铜等是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）工业上常用黄铜矿（主要成分是）来冶炼铜，根据其主要成分的组成元素，推测炼铜过程中会产生的空气污染物是_____（填化学式）。 （2）铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，则的化学式为_____。 （3）在、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。 13. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 14. 改善生存环境和转变能源结构是科学家一直在探究的课题，用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应涉及_____种氧化物，反应中氢元素和_____元素的化合价发生了改变。 （2）该反应的化学方程式为______________________________。 （3）若要“捕捉”的二氧化碳，可得到甲醇的质量是_____。 （4）生产、生活中产生的含量过高会引起_______________。将得到的混合物通过膜分离技术进行分离，“膜分离”相当于实验室的_____操作。 15. 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （1）在实验室完成操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。 （2）为了防止反应Ⅰ中混入氧气对流程的影响，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了____________的性质。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：________，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （4）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是_____。 16. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择_____（选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是____________。 （2）乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是____________，此时试管①中的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）丙中实验可得出的结论是____________。 17. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学小组同学以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。 （2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验（其中火柴头被细沙覆盖）。 已知：白磷着火点为，红磷着火点为。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 现象与结论：①火柴头不燃烧，火柴头燃烧，得出燃烧的条件之一是_________________________。 ②小红根据___________________________________的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 评价与反思：实验中小组同学认为图1装置存在不足，且结论不够科学，于是设计了图2所示装置，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______________________________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量 温度 共收集到氧气的体积 ① 0 10 几乎无 ② 0 20 几乎无 ③ 20 14 ④ 20 80 （3）对比实验③和实验④，可得出的结论是_______________。 应用有方】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭时，若炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____（选填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是_____（写一条即可）。 18. 纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明将稀盐酸分三次加入盛有纯碱样品的烧杯中，实验数据记录如下表。（提示：碳酸钠和稀盐酸的反应类似碳酸钙和稀盐酸的反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量 20 20 20 烧杯中物质总质量 请计算： （1）第一次反应后混合溶液中的溶质为_____（填化学式）。 （2）纯碱样品中碳酸钠质量分数（计算结果精确至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省2025届九年级阶段评估（二） 化学 ▶第一～九单元◀ 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 我们生活在千变万化的物质世界里，下列变化属于物理变化的是 A. 冰雪融化 B. 钢铁生锈 C. 馒头发霉 D. 天然气燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中无新物质生成，属于物理变化； B、钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化； C、馒头发霉过程中有新物质生成，属于化学变化； D、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选A。 2. 关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 水可以溶解任何物质 C. 均一，稳定的液体不一定是溶液 D. 碘酒中的溶剂是酒精 【答案】CD 【解析】 【详解】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、有的物质是不溶于水的，例如铁不溶于水，故B错； C、均一，稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C正确； D、碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D正确。 故选：CD。 3. 规范的操作是实验成功的保障。图中的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用液体 C. 过滤粗盐水 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接仪器时，试管不能直接与桌面接触，不能向下用力，会导致试管破裂，操作不正确； B、取用液体时试管口与试剂瓶口紧挨着，标签握手心，瓶塞倒放在桌面上，操作不正确； C、过滤液体时，应做到一贴二低三靠，操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作不正确； 故选C。 4. 正确使用化学用语是学好化学的关键。某同学的下列化学笔记中，书写错误的是 A. 硫元素： B. 在氧化镁中镁元素显正二价： C. 两个氮原子： D. 铝在空气中形成的致密氧化膜： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一个字母表示的元素符号要大写，故硫元素表示为：S，不符合题意； B、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故在氧化镁中镁元素显正二价表示为：，符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，不符合题意； D、铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意。 故选B。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是 A. 氧气的化学性质活泼，属于可燃物 B. 氮气约占空气质量的 C. 氦气的密度小，常用于填充探空气球 D. 二氧化碳属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质活泼，具有助燃性，不具有可燃性，选项说法不正确； B、氮气约占空气体积的78%，选项说法不正确； C、氦气密度比空气小，化学性质不活泼，可用来填充探空气球，选项说法正确； D、二氧化碳不属于空气污染物，选项说法不正确； 故选C。 6. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，气体被压缩后防止间的间隔减小，体积随之减小，能够存储于钢瓶中，选项正确； B、分子在不停运动，花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，选项正确； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，选项错误； D、金刚石与石墨都是碳原子直接构成的单质，它们的物理性质差异很大是因为两种物质中碳原子排列方式不同，选项正确； 故选C。 7. 下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 洁净的空气、氯化钠、铜 B. 高锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C. 冰水共存物、二氧化氮、氮气 D. 盐水、青铜、水银 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成的，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、洁净的空气是由多种物质组成的混合物，氯化钠是氯元素、钠元素组成的化合物，铜是单质，符合题意； B、高锰酸钾是钾元素、锰元素、氧元素组成的化合物，过氧化氢是氢元素、氧元素组成的化合物，液态氧是单质，不符合题意； C、冰水共存物是氢元素、氧元素组成的化合物，二氧化氮是氧元素、氮元素组成的化合物，氮气是单质，不符合题意； D、盐水、青铜是混合物，水银是单质，不符合题意； 故选A。 8. 图中的实验设计能达到目的的是 A. 干燥氢气 B. 利用简易净水器获得纯水 C. 蒸发粗盐水除去难溶性杂质 D. 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，为了使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，该实验设计不能达到目的； B、利用简易净水器获得的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该实验设计不能达到实验目的； C、蒸发粗盐水不能除去难溶性杂质，只能除去水，该实验设计不能达到目的； D、高锰酸钾不能溶于汽油，碘能溶于汽油，故不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，该实验设计能达到目的； 故选D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 分离粉和粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去气体中混有的 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可以除去溶液中的硫酸铜，再通过过滤除去铁、铜，能达到实验目的； B、Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将Fe粉反应掉，不能达到实验目的； C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸可以干燥CO气体，能达到实验目的； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能达到实验目的； 故选B。 10. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭的质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。设至少需要木炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， x=6g y=22g， 剩余炭粉的质量为8.4g-6g=2.4g。根据碳与二氧化碳反应的质量关系分析如下： 设2.2g二氧化碳消耗炭粉的质量为z， z=6g，6g>2.4g，因此说明二氧化碳过量，则二氧化碳有剩余 所以反应结束没有剩余炭粉，二氧化碳没有全部转化为一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，a点炭粉剩余的质量=8.4g-6g=2.4g，故说法错误； B、由分析可知，时，装置中气体有一氧化碳和二氧化碳，故说法错误； C、由分析可知，时，装置中木炭完全反应，故说法错误； D、由分析可知，装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，故说法正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学就在我们身边，化学使生活更美好。 （1）厨房中有很多用不锈钢制作的炊具或餐具，不锈钢属于_____材料。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体的溶解度与_____有关。 （3）防的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_____性。 （4）稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体的_____（选填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1）金属 （2）压强 （3）吸附 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是合金，属于金属材料； 【小问2详解】 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而减小；故填压强； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，防的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问4详解】 稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体的物理性质，不需要通过化学变化就能体现出来。 12. 铁、铜等是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）工业上常用黄铜矿（主要成分是）来冶炼铜，根据其主要成分的组成元素，推测炼铜过程中会产生的空气污染物是_____（填化学式）。 （2）铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，则的化学式为_____。 （3）在、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿中含有硫元素，故炼铜过程中会产生的空气污染物是二氧化硫，其化学式为：SO2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； 【小问3详解】 金属活动性顺序有大到小为铁、铜、银，铁粉优先与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，再与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁，向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明铁粉过量，故硝酸银、硝酸铜全部反应完，故滤液中溶质为硝酸亚铁，化学式为。 13. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3） ①. 50 ②. 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 14. 改善生存环境和转变能源结构是科学家一直在探究的课题，用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应涉及_____种氧化物，反应中氢元素和_____元素的化合价发生了改变。 （2）该反应的化学方程式为______________________________。 （3）若要“捕捉”的二氧化碳，可得到甲醇的质量是_____。 （4）生产、生活中产生的含量过高会引起_______________。将得到的混合物通过膜分离技术进行分离，“膜分离”相当于实验室的_____操作。 【答案】（1） ①. 2 ②. 碳 （2） （3）32 （4） ①. 温室效应加剧 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；该反应是由二氧化碳与氢气反应生成甲醇与水，该反应中二氧化碳与水属于氧化物，故该反应涉及2种氧化物； 化合物中，化合价的代数和为0；二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，氢气中氢元素显0价，甲醇中氧元素显-2价，氢元素显+1价，碳元素化合价为，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该反应中氢元素、碳元素化合价改变； 【小问2详解】 由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：； 【小问3详解】 ，故得到甲醇的质量为32kg； 【小问4详解】 生产、生活中产生的含量过高会引起温室效应加剧； 将得到的混合物通过膜分离技术进行分离，“膜分离”相当于实验室中的过滤操作。 15. 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （1）在实验室完成操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。 （2）为了防止反应Ⅰ中混入氧气对流程的影响，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了____________的性质。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：________，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （4）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是_____。 【答案】（1）漏斗 （2）稀有气体化学性质稳定 （3） ①. ②. 置换反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，通过操作①得到粗硅和滤液，操作①可以实现固体和液体的分离，其名称为过滤，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 为了防止反应I中混入氧气对流程造成影响，该反应必须在稀有气体的保护下进行，这是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，可用作保护气； 【小问3详解】 反应Ⅱ为SiCl4和H2在高温下反应生成Si和HCl，化学方程式为：； 该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 既有投入又有产出的物质可循环利用，稀盐酸是氯化氢的水溶液，用过量稀盐酸溶解氧化镁来分离粗硅，最后四氯化硅与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即为盐酸溶液，所以可以循环利用的物质是HCl。 16. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择_____（选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是____________。 （2）乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是____________，此时试管①中的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）丙中实验可得出的结论是____________。 【答案】（1） ①. 红磷 ②. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 （2） ①. 试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊 ②. 不饱和 （3）水由氢、氧两种元素组成 【解析】 【小问1详解】 甲是测定空气中氧气含量的实验，物质X应选择红磷，因为红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷为固体，可以形成压强差，可以使烧杯中的水进入集气瓶瓶中，不选用木炭是因为木炭燃烧生成二氧化碳为气体，虽然消耗了氧气，但是生成了气体，瓶内压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶中； 【小问2详解】 饱和石灰水是氢氧化钙溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，所以观察到两支试管中的现象是试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊；试管①中的溶液变成不饱和硝酸钾溶液； 【小问3详解】 丙实验为电解水实验，水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成。 17. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学小组同学以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。 （2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验（其中火柴头被细沙覆盖）。 已知：白磷着火点为，红磷着火点为。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 现象与结论：①火柴头不燃烧，火柴头燃烧，得出燃烧的条件之一是_________________________。 ②小红根据___________________________________的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 评价与反思：实验中小组同学认为图1装置存在不足，且结论不够科学，于是设计了图2所示装置，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______________________________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量 温度 共收集到氧气的体积 ① 0 10 几乎无 ② 0 20 几乎无 ③ 20 14 ④ 20 80 （3）对比实验③和实验④，可得出结论是_______________。 【应用有方】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭时，若炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____（选填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是_____（写一条即可）。 【答案】（1）物质具有可燃性 （2） ①. 温度需要达到可燃物的着火点 ②. 火柴头燃烧，火柴头不燃烧 ③. 可燃物与氧气接触且浓度达到一定值 （3）在催化剂的质量和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快 （4） ①. 调大 ②. 盖上锅盖 【解析】 【小问1详解】 天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性； 【小问2详解】 ①火柴头没有加热不燃烧，火柴头加热燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点； ②小红根据试管中的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触； 【小问3详解】 对比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分； ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 18. 纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明将稀盐酸分三次加入盛有纯碱样品的烧杯中，实验数据记录如下表。（提示：碳酸钠和稀盐酸的反应类似碳酸钙和稀盐酸的反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量 20 20 20 烧杯中物质总质量 请计算： （1）第一次反应后混合溶液中的溶质为_____（填化学式）。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至）。 【答案】（1）、 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 【解析】 小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，第二次加入稀盐酸后烧杯中溶液增加的质量为，第一次加入稀盐酸碳酸钠没有反应完，故第一次反应后混合溶液中的溶质为、Na2CO3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$