江苏省苏州国裕外语学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题(无答案)

苏州国裕外语学校2024-2025学年第一学期高一年级检测试卷 化学 学科 2024.12 （本试卷满分100分，考试时间75分钟．） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用废气中捕集的热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是（ ） A.燃料分子中不含碳原子 B.生产燃料使用的原料不含碳元素 C.燃烧不会产生含碳物质 D.通过碳循环使碳排放无限接近零 2．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A.烧碱：具有可燃性 B.食盐：用作食品调味剂 C.铁红：可用作红色颜料 D.钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂 3．碳元素形成的化合物品种多样，常见有、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。俗称小苏打，下列有关的说法正确的是（ ） A.在水溶液中的电离方程式： B.溶液呈酸性，可与溶液反应 C.可用石灰水区别溶液和溶液 D.粉末与相同浓度的盐酸反应比粉末更剧烈 4．向含的硫酸盐溶液中加过量的固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是（ ） A.镁元素 B．铝元素 C.铁元素 D.钠元素 阅读下列材料，完成下面小题： 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有等物质），用水浸泡、静置，溶液显碱性，可用于洗衣服，与面团中的酸性物质反应。 5．从物质分类的角度看，属于（ ） A.碳酸盐 B.非电解质 C.共价化合物 D.碱式盐 6．从实验原理角度看，以下与“以灰淋汁”相近的实验操作是（ ） A.蒸发结晶 B.溶解、过滤 C.蒸馏冷凝 D.萃取、分液 7．下列有关说法不正确的是（ ） A.烧柴时发生氧化还原反应 B.在加热时易分解 C.发面时产生使面食疏松 D.草木灰中含等溶于水呈碱性的物质 8．在溶液中能大量共存，若加入有沉淀析出，若加入能放出气体的是（ ） A. B. C. D. 9．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.中所含氧原子数约为 B.的摩尔质量为 C.转化为过程中反应生成 D.同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 10．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.收集 C.验证漂白性 D.吸收尾气中的 A.A B.B C.C D.D 11．合硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是（ ） A.用石灰乳吸收可生成 B.硫磺在过量氧气中燃烧生成 C.辉铜矿煅烧生成时，转移电子 D.用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸 12．高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.中铁元素的化合价是 B.“反应”步骤的离子方程式： C.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有： D.“反应”步骤中发生氧化反应 13．已知在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液的关系如下表，且酸性：。下列有关说法错误的是（ ） 范围 产物 中的一种 A.碱性条件下，与反应的离子方程式为 B.向冷的溶液中通入气体，有淡黄色沉淀产生 C.向冷的溶液中通入可得到 D.低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液 14．分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快 C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（13分）和氮氧化物都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 Ⅰ．净化工业 （1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。 ①当处于时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程______________。 ②当处于时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵和一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为______________。 ③实验证实，当温度高于时，吸收率会大幅下降，其原因是______________。 Ⅱ．液相络合还原法 （2）与配置成的液相体系，可与生成一种络合物，再用尿素将络合的还原脱除。 若向“尿素”体系中添加（已知该条件下对无还原能力），的脱除率变化如图所示。加入能使脱除率增大的原因是______________。 Ⅲ．还原技术 （3）某种使用钒催化剂的还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是______________。 ②当脱除了时，理论上还需通入标况下的体积为______________。 16．（16分）氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯的熔点，沸点，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性溶液将转化为除去。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是______________。 A.易液化 B.实验室可用排水法收集 C.氯的化合价为 D.消毒时利用其强还原性 ②除去的离子方程式为______________。 （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：（未配平）。 ①的氧化性______________的氧化性（填“大于”或“小于”）。 ②工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化，在实验室模拟脱硫过程：先加稀疏酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为，则的氧化产物是______________。测得脱疏效率（即的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。 结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是______________。 ③可以利用如下反应制备二氧化氯：。用蒸馏水吸收释放的气体（及少量副产物）得到吸收液A.实验室用碘量法测定吸收液A中和的浓度，主要实验步骤如下： 步骤1．向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液（足量），再向其中加入吸收液（发生反应：）。 步骤2．用标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗溶液。 步骤3．向步骤2的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤4．重复步骤2操作，第二次滴定又消耗溶液． 根据上述数据，计算吸收液A中和的浓度______________（单位，写出计算过程）。 17．（16分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 已知1：还原性：碘离子大于亚铁离子 已知2：碘化银、溴化银和氯化银一样，难溶于水 已知3：的还原性大于 回答下列问题： （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为______________。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________；若反应物用量比时，氧化产物为______________；当，单质碘的收率会降低，原因是______________。 （2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物，再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述过程中总的离子方程式为______________。 （3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为______________。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是______________。 （4）向含各的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是______________。 A. B. C. D. 18：（13分）连二亚硫酸钠，俗称保险粉，有较强的还原性，在反应中通常被氧化为硫酸钠，有着广泛的应用。 Ⅰ：目前有研究表明使用浸取法从含锰铁矿石（主要成分为）中提取锰元素的过程中加入保险粉可以大幅提高锰的浸出率，如下图所示： ①：为什么加入保险粉后能大幅提高锰浸出率？用离子反应方程表示：__________________________ Ⅱ：已知保险粉溶于水后会发生如下反应： 在酸性条件下还会继续发生反应： 实验员发现，在加入保险粉浸出锰元素时，在反应的前5分钟，溶液中有大量气泡冒出。此外实验员还监测了随时间的变化，锰元素浸出率的变化，绘制了如下图像： ①：根据图像判断最佳反应时间是多久：______________ ②：为什么前5分钟锰元素的浸出率可以迅速达到55%，而在随后的时间里，锰元素的浸出率增长变缓慢？______________ Ⅲ：保险粉的还原性与溶液的酸碱性有关，溶液的碱性越大，保险粉的还原性越强。但是，研究员发现随着加入的硫酸浓度增加，锰元素的浸出率有所提高。 ①：请从氧化还原的角度思考，为什么随着硫酸浓度增大，锰元素的浸出率提高？______________。 Ⅳ：除了提高硫酸的浓度外，提高温度也可以提高锰元素的浸出率，研究人员发现，当温度提高时，反应冒出气泡的现象更为剧烈。 ①：请给出温度升高时，锰元素浸出率提高的一个合理解释：__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$