精品解析：吉林省长春市吉林省第二实验学校2024—2025学年九年级上学期第三次月考物理、化学试题-初中化学

吉林省第二实验学校2024-2025学年度上学期九年级第三次月考物理、化学试题 本试卷分物理和化学两部分，共8页。物理部分满分70分，化学部分满分50分，共计120分。开卷考试，考试时间为100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，Ca—40 一、选择题（共10题，每小题只有一个选项正确，共10分） 1. “化学”从字面上解释就是研究物质变化的科学。下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪消融 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 银 C. NaCl D. C60 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项不符合题意； B、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； D、C60是C60分子构成的，故选项不符合题意。 故选B 3. 张青莲教授是中国科学院院士，校正了众多原子相对原子质量，下列化学贡献与他有关的是 A. 空气的组成 B. 水的组成 C. 质量守恒定律 D. 相对原子质量的测定 【答案】D 【解析】 【详解】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值，中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选：D。 4. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 走路上学 B. 随手关灯 C. 焚烧垃圾 D. 植树种草 【答案】C 【解析】 【详解】A、走路上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念； B、随手关灯，可以节约能源，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念； C、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念； D、植树种草，绿色植物光合作用消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念； 故选C。 5. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 取块状固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； C、液体加热，用试管夹夹取试管，且试管倾斜，与桌面约呈45°，该选项操作不正确； D、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确。 故选：B。 6. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法正确的是 A. 能量观：化学反应中，只有燃烧才能放出热量 B. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应生成2g二氧化碳 C. 转化观：氢气和水在一定条件下，可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同的原因，氧原子个数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应中，不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，说法错误； B、碳与氧气反应时的质量比为12:32，所以1g碳与1g氧气充分反应生成二氧化碳的质量小于2g，说法错误； C、氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，说法正确； D、水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同，不同种分子化学性质不同，说法错误。 故选：C。 8. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 由图可知，乙醇的化学式为 C. 参加反应的和的分子个数比为3:1 D. 该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料，并释放 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应前后原子的种类、个数不变，分子种类改变，A选项错误； B、由图可知，乙醇的化学式为，B选项错误； C、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为2:3，C选项错误； D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解全球变暖，且该反应产生燃料乙醇，释放，D选项正确。 故选：D。 9. 学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、10mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法错误的是 A. 可通过抽拉注射器检查装置气密性 B. 曲线中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 C. 该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s D. 该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以用注射器检查装置的气密性，实验前，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至初始状态，说明装置气密性良好，A选项正确； B、由曲线图可知，ab段压强迅速增大是因为用注射器迅速注入蒸馏水进行实验导致，B选项正确； C、振荡可以加快二氧化碳的溶解速率，导致压强急剧减小，由题图可以看出，有两次压强急剧减小，则该实验进行了2次振荡，第1次压强减小的时间在100~150s，所以第1次振荡时间在100~150s，C选项正确； D、由题图可知，加入20mL蒸馏水，二氧化碳充分溶解后，最终装置内压强大于起始压强，说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，D选项错误； 故选：D。 10. 下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是 选项 方法导引 示例 A 分类 KMnO4是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物 B 实验室制取气体的一般思路和方法 确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体 C 控制变量 燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气 D 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、实验室制取气体的一般思路和方法为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体，故选项说法正确； C、通过控制变量，在燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确； D、运用金属活动性顺序，不能推测在空气中铁比铝耐腐蚀，因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，而铁不能，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题（共7题，共40分。化学方程式2分，14（3）3分，18（4）2分） 11. 使用化学用语回答下列问题。 （1）氮元素________； （2）1个氮分子________； （3）标出NO2中氮元素的化合价________。 【答案】（1）N （2）N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 氮元素的元素符号为N； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故1个氮分子表示为； 【小问3详解】 中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氮元素的化合价为+4价表示为。 12. 我国空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓（Ga）元素。镓金属活动性顺序介于锌和铁之间，镓在元素周期表中的部分信息如图所示。 （1）镓原子的核外电子数为________； （2）从元素分类角度，镓元素属于________元素； （3）取少量金属镓于试管中，加入足量的X溶液，充分反应后固体完全溶解，则X可能是________。 【答案】（1）31 （2）金属 （3）HCl/H2SO4/FeCl2/FeSO4/CuCl2/CuSO4合理即可 【解析】 小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为33，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，则镓原子的核外电子数为31； 【小问2详解】 镓带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问3详解】 镓金属活动性顺序介于锌和铁之间，取少量金属镓于试管中，加入足量的X溶液，充分反应后固体完全溶解，则X可能是HCl/H2SO4/FeCl2/FeSO4/CuCl2/CuSO4。 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。水质的检测和水的净化是保障饮用水安全的重要环节，请回答下列相关问题。 （1）2023年4月，我国实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度（以碳酸钙计）/mg·L-1 450 ①水的气味——“无臭、无味”属于水的________性质（填“物理”或“化学”）； ②根据该标准，1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过________mg； （2）生活中降低水硬度的方法是________； （3）净化水过程中常用到活性炭，其利用了活性炭的________性； （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要防治水体污染，又要________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 180 （2）煮沸 （3）吸附 （4）合理利用水资源 【解析】 【小问1详解】 ①“无臭、无味”不需要通过化学变化就能表现出来，属于水的物理性质； ②根据表格信息，1L合格的生活饮用水中碳酸钙（CaCO3）的含量不超450mg，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过。 小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。净化水过程中常用到活性炭，其利用了活性炭的吸附性。 【小问4详解】 为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要防治水体污染，又要合理利用水资源。 14. 家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。长春市近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气/煤气→天然气”的变迁，回答下列相关问题。 （1）煤炉生火时，一般用点燃木柴来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤________； （2）油气加压后液化装入钢瓶中，微观角度分析是________发生改变； （3）天然气的主要成分是________； （4）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合甲、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因并对未来家庭燃料的发展提出合理畅想：________。 【答案】（1）低 （2）分子间隔 （3）甲烷##CH4 （4）相同质量的天然气和煤燃烧，天然气放热多，产生二氧化硫少，家庭燃料畅想：使用氢气/使用二氧化碳排放量减少的燃料等合理即可 【解析】 【小问1详解】 用点燃的木柴来引燃煤，说明木柴的着火点比煤低。 【小问2详解】 油气能被加压，是因为加压情况下，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。 【小问4详解】 由图甲可知，天然气燃烧放出的热量高，且产生的二氧化硫更少，更环保，则未来选用燃料时，可选用氢气或使用二氧化碳排放量减少的燃料等。 15. 金属是重要的资源，从古至今在生活中有着非常广泛的应用。请回答下列相关问题。 （1）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度________； （2）日常生活中常用铜制作导线，这是利用了铜的延展性和________性； （3）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。图中能表示锡铅合金熔点的是________（选填“a”、“b”或“c”）； （4）目前，铁是使用最广泛的金属，生铁和钢是常见的两种铁合金，其机械性能不同的主要原因是________不同。 【答案】（1）大 （2）导电 （3）a （4）含碳量 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比纯金属大，则青铜的硬度比纯铜的硬度大； 【小问2详解】 黄铜能制作导线，利用了铜的延展性和导电性； 【小问3详解】 图中能表示锡铅合金熔点的是a，是因为锡铅合金熔点比锡、铅的熔点都低； 【小问4详解】 根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，可知二者的主要区别为含碳量的不同。 16. 学习了“七单元课题1燃料的燃烧”后，老师课上演示了两个趣味实验，请回答下列相关问题。 （1）“吹气生火”——用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈的燃烧起来。 ①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且________（填“放热”或“吸热”）； ②同学们查阅资料：过氧化钠与水或二氧化碳都能反应产生氧气。过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，写出反应的化学方程式________； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有________（一点即可）。 （2）“火焰分割”——如图3所示，先将加热至红热的铁丝网a平伸到酒精灯火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 同学们对“两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因”进行了如下探究， 请你完成实验方案的设计。 【实验猜想】“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致________； 【验证方案】实验操作：________，两张铁丝网中间出现火焰。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 操作简单/节能/能减少空气中二氧化碳 （2） ①. 温度降至酒精着火点以下 ②. 操作：换加热至红热的铁丝网b重复上述实验 持续两张铁丝网中间火焰熄灭后，持续用酒精灯加热一会 用火柴、打火器等点燃两张铁丝网中间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且放热，使温度达到了脱脂棉的着火点； ②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有操作简单、节能、能减少空气中二氧化碳； 【小问2详解】 “两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致温度降至酒精着火点以下； 换加热至红热的铁丝网b重复上述实验或持续两张铁丝网中间火焰熄灭后，持续用酒精灯加热一会或用火柴、打火器等点燃两张铁丝网中间，两张铁丝网中间将出现火焰。 17. 实验是学习化学的重要手段，实验室制取气体是化学学习的重要组成部分。请按照要求回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称________； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： ①写出反应的化学方程式________，应选择的发生装置是________； ②用C装置收集氧气，证明是否集满的操作是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B ③. 将带火星木条放瓶口 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：试管； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固液常温型，应选择的发生装置是B； ②C装置为向上排空气法收集装置，利用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满了。 18. 兴趣小组同学通过实验测定一定量鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【查阅资料】 ①鸡蛋壳的基本成分是碳酸钙，其次是蛋白质； ②蛋白质由C、H、O、N等元素组成，隔绝空气或在空气中加热均会产生气体； ③鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应。 【实验方案】同学们欲测定5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量，设计实验方案如下： 方案一：甲同学将5g鸡蛋壳研成粉末，加入过量稀盐酸，完全反应，记录实验数据如下： （1）根据________现象，可确定碳酸钙已经充分反应； （2）甲同学分析数据计算产生CO2的质量为________g。 方案二：乙同学将5g鸡蛋壳研成粉末，放在坩埚中高温条件下充分反应（如右图）。冷却至室温后称重。 （3）乙同学认为，根据质量守恒定律，反应前后的固体的质量差即为产生的二氧化碳的质量，而且与方案一中产生二氧化碳的质量应该相等。但是多次实验发现坩埚中固体减少的质量均大于方案一中产生的二氧化碳的质量，原因是________。 （4）丙同学认为该方案在敞口坩埚内降温最后称得的固体质量偏大。已知：碳酸钙高温分解产生氧化钙，请结合氧化钙的性质，解释固体质量偏大的原因并对降温过程给出合理建议________。 方案三：老师将5g鸡蛋壳粉末送至专业实验室在氮气氛围下对样品进行热重分析。热重分析（简称TG或TGA）是一种在程序控制温度下，测量物质质量与温度或时间关系的方法。热重分析仪是用热天平来连续、自动的记录试样质量随温度变化的曲线。得到曲线如下图所示。 （5）实验中使用氮气做保护气，是因为氮气________； （6）结合资料分析鸡蛋壳热重曲线，其中碳酸钙高温分解对应曲线中的第2段失重，产生的CO2约为1.98g。请计算5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量________g； 【反思】 （7）三个方案中均将鸡蛋壳研成粉末，目的是________。 方案一相对于方案三，产生CO2质量偏大的原因可能是实验中有部分水蒸气和氯化氢逸出。 【答案】（1）不再产生气泡 （2）2 （3）蛋白质在空气中加热也会产生气体使固体质量减小 （4）氧化钙能与水反应，吸收空气中水蒸气质量固体变大；干燥条件下降温/隔绝空气降温（合理即可） （5）化学性质不活泼 （6）4.5g （7）增大接触面积，充分并快速反应/增大反应速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，当观察到不再产生气泡时，可确定碳酸钙已经充分反应； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应产生CO2的质量为5g+100g-103g=2g； 【小问3详解】 多次实验发现坩埚中固体减少的质量均大于方案一中产生的二氧化碳的质量，原因是蛋白质在空气中加热也会产生气体使固体质量减小； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应，吸收空气中水蒸气质量固体变大；可采用干燥条件下降温或隔绝空气降温； 【小问5详解】 实验中使用氮气做保护气，是因为氮气化学性质不活泼； 【小问6详解】 设5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 答：5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为4.5g； 【小问7详解】 三个方案中均将鸡蛋壳研成粉末，目的是增大接触面积，充分并快速反应/增大反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省第二实验学校2024-2025学年度上学期九年级第三次月考物理、化学试题 本试卷分物理和化学两部分，共8页。物理部分满分70分，化学部分满分50分，共计120分。开卷考试，考试时间为100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，Ca—40 一、选择题（共10题，每小题只有一个选项正确，共10分） 1. “化学”从字面上解释就是研究物质变化的科学。下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪消融 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华 2. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 银 C. NaCl D. C60 3. 张青莲教授是中国科学院院士，校正了众多原子相对原子质量，下列化学贡献与他有关的是 A. 空气的组成 B. 水的组成 C. 质量守恒定律 D. 相对原子质量的测定 4. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 走路上学 B. 随手关灯 C. 焚烧垃圾 D. 植树种草 5. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 取块状固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 6. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法正确的是 A. 能量观：化学反应中，只有燃烧才能放出热量 B. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应生成2g二氧化碳 C. 转化观：氢气和水在一定条件下，可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同的原因，氧原子个数不同 8. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 由图可知，乙醇的化学式为 C. 参加反应的和的分子个数比为3:1 D. 该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料，并释放 9. 学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、10mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法错误的是 A. 可通过抽拉注射器检查装置气密性 B. 曲线中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 C. 该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s D. 该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳 10. 下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是 选项 方法导引 示例 A 分类 KMnO4是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物 B 实验室制取气体的一般思路和方法 确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体 C 控制变量 燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气 D 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共7题，共40分。化学方程式2分，14（3）3分，18（4）2分） 11. 使用化学用语回答下列问题。 （1）氮元素________； （2）1个氮分子________； （3）标出NO2中氮元素的化合价________。 12. 我国空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓（Ga）元素。镓金属活动性顺序介于锌和铁之间，镓在元素周期表中的部分信息如图所示。 （1）镓原子核外电子数为________； （2）从元素分类角度，镓元素属于________元素； （3）取少量金属镓于试管中，加入足量的X溶液，充分反应后固体完全溶解，则X可能是________。 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。水质的检测和水的净化是保障饮用水安全的重要环节，请回答下列相关问题。 （1）2023年4月，我国实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度（以碳酸钙计）/mg·L-1 450 ①水的气味——“无臭、无味”属于水的________性质（填“物理”或“化学”）； ②根据该标准，1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过________mg； （2）生活中降低水硬度的方法是________； （3）净化水过程中常用到活性炭，其利用了活性炭的________性； （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要防治水体污染，又要________。 14. 家庭燃料变革改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。长春市近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气/煤气→天然气”的变迁，回答下列相关问题。 （1）煤炉生火时，一般用点燃的木柴来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤________； （2）油气加压后液化装入钢瓶中，微观角度分析是________发生改变； （3）天然气的主要成分是________； （4）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合甲、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因并对未来家庭燃料的发展提出合理畅想：________。 15. 金属是重要的资源，从古至今在生活中有着非常广泛的应用。请回答下列相关问题。 （1）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度________； （2）日常生活中常用铜制作导线，这是利用了铜的延展性和________性； （3）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。图中能表示锡铅合金熔点的是________（选填“a”、“b”或“c”）； （4）目前，铁是使用最广泛的金属，生铁和钢是常见的两种铁合金，其机械性能不同的主要原因是________不同。 16. 学习了“七单元课题1燃料的燃烧”后，老师课上演示了两个趣味实验，请回答下列相关问题。 （1）“吹气生火”——用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈的燃烧起来。 ①同学们从燃烧条件角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且________（填“放热”或“吸热”）； ②同学们查阅资料：过氧化钠与水或二氧化碳都能反应产生氧气。过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，写出反应的化学方程式________； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有________（一点即可）。 （2）“火焰分割”——如图3所示，先将加热至红热的铁丝网a平伸到酒精灯火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 同学们对“两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因”进行了如下探究， 请你完成实验方案的设计。 【实验猜想】“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致________； 【验证方案】实验操作：________，两张铁丝网中间出现火焰。 17. 实验是学习化学的重要手段，实验室制取气体是化学学习的重要组成部分。请按照要求回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称________； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： ①写出反应的化学方程式________，应选择的发生装置是________； ②用C装置收集氧气，证明是否集满的操作是________。 18. 兴趣小组同学通过实验测定一定量鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【查阅资料】 ①鸡蛋壳的基本成分是碳酸钙，其次是蛋白质； ②蛋白质由C、H、O、N等元素组成，隔绝空气或在空气中加热均会产生气体； ③鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分不与稀盐酸反应。 【实验方案】同学们欲测定5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量，设计实验方案如下： 方案一：甲同学将5g鸡蛋壳研成粉末，加入过量稀盐酸，完全反应，记录实验数据如下： （1）根据________现象，可确定碳酸钙已经充分反应； （2）甲同学分析数据计算产生CO2的质量为________g。 方案二：乙同学将5g鸡蛋壳研成粉末，放在坩埚中高温条件下充分反应（如右图）。冷却至室温后称重。 （3）乙同学认为，根据质量守恒定律，反应前后的固体的质量差即为产生的二氧化碳的质量，而且与方案一中产生二氧化碳的质量应该相等。但是多次实验发现坩埚中固体减少的质量均大于方案一中产生的二氧化碳的质量，原因是________。 （4）丙同学认为该方案在敞口坩埚内降温最后称得的固体质量偏大。已知：碳酸钙高温分解产生氧化钙，请结合氧化钙的性质，解释固体质量偏大的原因并对降温过程给出合理建议________。 方案三：老师将5g鸡蛋壳粉末送至专业实验室在氮气氛围下对样品进行热重分析。热重分析（简称TG或TGA）是一种在程序控制温度下，测量物质质量与温度或时间关系的方法。热重分析仪是用热天平来连续、自动的记录试样质量随温度变化的曲线。得到曲线如下图所示。 （5）实验中使用氮气做保护气，是因为氮气________； （6）结合资料分析鸡蛋壳热重曲线，其中碳酸钙高温分解对应曲线中的第2段失重，产生的CO2约为1.98g。请计算5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量________g； 【反思】 （7）三个方案中均将鸡蛋壳研成粉末，目的是________。 方案一相对于方案三，产生CO2质量偏大的原因可能是实验中有部分水蒸气和氯化氢逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $