吉林省辽源市西安区田家炳高级中学校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 辽源市田家炳高中高三第三次月考化学试卷 一、单选题（共15小题） 1. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A. 升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B. 加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 2. 下列说法错误的是(　　) A. 某温度下CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C. 已知[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙) 3. 在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　) 4. 我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是(　　) A. a为电解池的阴极 B. b的电极反应方程式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C. 去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D. 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小 5. CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是(　　) A. 该反应的ΔH＜0 B. 曲线b代表H2O的浓度变化 C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样 D. 其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大 6.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　) A. 温度0 ℃、压强50 kPa B. 温度130 ℃、压强300 kPa C. 温度25 ℃、压强100 kPa D. 温度130 ℃、压强50 kPa 7. 复分解电渗析(Electrodialysis Metathesis，EDM)具有重组和浓缩离子的独特性能，基于四隔室结构特点，通过离子重组可发生类似复分解反应，将少量的低溶解度(或不溶解)的盐类转化为高溶解度的盐。图中所示为复分解电渗析装置，以KCl和NaNO3为原料制备无氯钾肥(KNO3)并回收NaCl。下列说法错误的是(　　) A. 浓缩B室中的产品为KNO3，为使产品纯净，该室进液口宜选择蒸馏水 B. 阳极所选电解质溶液宜选择一定浓度的NaOH溶液，其电极反应方程式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C. 阴极每产生11.2 L H2(标准状况下)，淡水A室有1 mol Cl－进入到浓 缩A室中 D. 该复分解电渗析装置中①③⑤选择阳离子交换膜为宜，②④选择阴离子交换膜为宜 8. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快　 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A. 该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· mol－1 9. 下列热化学方程式正确的是(　　) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. 500 ℃、30 MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和反应反应热为 57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 10. 已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A. ΔH1<0，ΔH3>0 B. ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH5－ΔH4 11. 下列说法中正确的是（　　） A. 活化分子相碰撞即可发生化学反应 B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C. 增大压强可减小反应活化能 D. 浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 12. 在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。温度为T时，部分实验数据如表所示： 下列说法错误的是(　　) A. 前50 s内SO2(g)的平均生成速率为0.03 mol·L－1·s－1 B. 容器内密度不再改变说明反应已达平衡 C. 150 s时，向容器中继续通入2 mol SO3、2 mol SO2、1 mol O2，则此时反应将逆向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时SO3的转化率增大 13. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的化学平衡常数K＝ B. B的平衡转化率是40% C. 增大压强，化学平衡常数增大 D. 增加B的量，B的平衡转化率增大 14. 可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A. Q变小，K不变，O2转化率减小 B. Q不变，K变大，SO2转化率减小 C. Q不变，K变大，O2转化率增大 D. Q增大，K不变，SO2转化率增大 15. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. ，把 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和 除去 中的HCl，可减少 的损失 C. 对 ，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 二、填空题（每空2分） 16. 研究减少CO2的排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机化合物，主要有以下反应： 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.6 kJ·mol－1 反应Ⅱ CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1 反应Ⅲ 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3 (1)ΔH3＝________ kJ·mol－1。 (2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是____________(填字母)。 A.反应体系总压强保持不变 B.容器内的混合气体的密度保持不变 C.水分子中断裂2NAH—O，同时氢分子中断裂3NAH—H(设NA为阿伏加德罗常数的值) D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 （3）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是________(填字母)（1分）。 ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　　　　　　　　　B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　D．③④⑤⑥⑦⑧ （4）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ ）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的 的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是                       。 ②正极的电极反应式是                       。 17.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。 (1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。 ②T2时该反应的平衡常数K＝________。 ③T2时Cl2的平衡转化率为________。 (2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。 ③若反应一直保持在p压强条件下进行， 则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 18. 锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2，尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)。 (1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为__________； 第三电离能I3(Mn)________I3(Fe)(填“＞”或“＜”)。 (2)基态Co原子核外电子排布式为__________； Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________， 配位体N中心原子杂化类型是________。 (3)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，它们含有的化学键类型是____________。前者熔点较高的原因是_______________________。 (4)磷元素和铝元素形成的化合物AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示： ①磷化铝的晶体类型为__________。 ②A、B点的原子坐标如图所示， 则C点的原子坐标为___________。 19. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______________。 (2)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B， 而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。 (3)C的名称为______________， 写出⑥的化学方程式：____________________________， 该步反应的主要目的是____________________________。 (4)D中官能团的名称为磺酸基和______________， 写出⑧的反应试剂____________， E的结构简式为____________。 答案第2页 总2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 参考答案 1. 【答案】C 【解析】升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，A项正确；加入一定量Z，平衡逆向移动，达到新平衡后m(Y)减小，B项正确；该反应的平衡常数K＝c(Z)，加入等物质的量的Y和Z，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后c(Z)不变，C项错误；加入一定量氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，D项正确。 2. 【答案】A 【解析】A.该反应平衡常数为K＝c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，再次到达平衡时，c(CO2)不变，故A错误；B.催化剂可以加快反应速率，无法影响ΔH，由于反应速率加快，因此达平衡前相同时间内转化率会增大，但催化剂不能使平衡移动，故B正确；C.加水，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2＋离子的浓度增大，溶液颜色变蓝，故C正确；D.乙容器充入PCl3和Cl2即为PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)　ΔH<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，故D正确。 3. 【答案】A 【解析】达到平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，由于总物质的量增加，A的体积分数减小，B错误；达到平衡后，在一个恒容的密闭容器中加入氦气，平衡不移动，则C的分子个数不变，C错误；达到平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M＝可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，D错误。 4. 【答案】B 【解析】A.阴离子氢氧根向a极移动，故a为电解池的阳极发生氧化反应生成氧气，A错误；B.b的电极反应方程式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正确；C.去除透气膜，海水中氯离子在阳极发生氧化反应，故a极发生的电极反应发生变化，C错误；D.电解池工作时，溶剂水不断通过透气膜进入a、b两极发生反应，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大，D错误。 5. 【答案】C 【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，ΔH＜0，则曲线a为CO2的浓度变化，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O的浓度变化，曲线c为C2H4的浓度变化，故A、B正确；N点和M点均处于同一温度下，所处的状态的c(H2)是一样的，C项错误；其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，反应达平衡时c(H2)比M点大，故D项正确。 6. 【答案】D 【解析】测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。 7. 【答案】A 【解析】由题干图示信息可知，左侧电极接电源的正极作阳极，右侧电极接电源的负极作阴极，电解质中的阳离子由左向右移动，阴离子由右往左移动，故离子交换膜③为阳离子交换膜，K＋进入浓缩B室，离子交换膜④为阴离子交换膜，硝酸根离子进入浓缩B室，②为阴离子交换膜，Cl－进入浓缩A室，⑤为阳离子交换膜，Na＋进入阴极室，①为阳离子交换膜，Na＋进入浓缩A室，据此分析解题。A.由分析可知，离子交换膜③为阳离子交换膜，K＋进入浓缩B室，离子交换膜④为阴离子交换膜，硝酸根离子进入浓缩B室，则浓缩B室中的产品为KNO3，由于蒸馏水导电性太差，为使产品纯净，该室进液口宜选择稀的KNO3溶液以增强导电性，而不选择蒸馏水，A错误；B.由分析可知，①为阳离子交换膜，Na＋进入浓缩A室，故阳极所选电解质溶液宜选择一定浓度的NaOH溶液，阳极发生氧化反应，故其电极反应方程式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B正确；C.由分析可知，阴极电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阴极每产生11.2 L即＝0.5 mol H2(标准状况下)，则电路上转移1 mol电子，故淡水A室有1 mol Cl－进入到浓缩A室中，C正确；D.由分析可知，该复分解电渗析装置中①③⑤选择阳离子交换膜为宜，②④选择阴离子交换膜为宜，D正确。 8. 【答案】D 【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的反应速率主要取决于反应②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故C错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· mol－1，故D正确。 9. 【答案】C 【解析】A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1是指：1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量890.3 kJ，故A错误；B.该反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2完全反应生成1 mol NH3放出热量大于19.3 kJ，故B错误；C.1 g H2对应物质的量为0.5 mol，燃烧生成气态水，放出121 kJ热量，热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，故C正确；D.中和反应反应热是指：强酸强碱稀溶液发生中和反应，每生成1 mol水所放出的热量，该反应生成2 mol水，故D错误。 10. 【答案】B 【解析】铁的氧化反应为放热反应，ΔH3<0，A项错误；铝热反应为放热反应，ΔH5<0，将④－③得2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，故ΔH4<ΔH3，B项正确；根据盖斯定律，将(②＋③)×得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝ (ΔH2＋ΔH3)，C项错误；将④－③得2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3，即ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D项错误。 11. 【答案】B 【解析】活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应，A错误；升高温度，活化分子数增多，活化分子百分率增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，B正确；增大压强增大气体的浓度，但是不能减小反应活化能，C错误；浓度增大，单位体积内活化分子数增多但反应物分子中的活化分子百分率不变，D错误。 12. 【答案】B 【解析】A.由题干表格数据可知，前50 s内SO3(g)的平均消耗速率为＝0.03 mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故前50 s内SO2(g)的平均生成速率为0.03 mol·L－1·s－1，A正确；B.已知反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变，即反应过程中容器内密度始终保持不变，故容器内密度不再改变不能说明反应已达平衡，B错误；C.由题干表格数据可知，达到化学平衡时c(SO3)＝ c(SO2)＝2.00 mol/L，c(O2)＝1.00 mol/L，此时化学平衡常数K＝＝＝1，150 s时，向容器中继续通入2 mol SO3、2 mol SO2、1 mol O2，则此时Q＝＝＝2＞K，故反应将逆向进行，C正确；D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的转化率增大，D正确。 13. 【答案】B 【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量是0.8 mol，故B的平衡转化率为40%，B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强，化学平衡常数不变，C错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 14. 【答案】A 【解析】当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。 15. 【答案】C 【解析】放在冰水中，温度降低， 　 ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；二氧化碳在水中存在化学平衡： ，使用饱和 时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡 逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 16. 【答案】(1)－122.6　(2)AC　(3)>　20% (4)0.18 mol·L－1·min－1　KA＝KC>KB 【解析】(1)反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.6 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) 　ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3 根据盖斯定律，由反应Ⅰ×2－反应Ⅱ得ΔH3＝2ΔH1－ΔH2＝－49.6 kJ·mol－1×2－23.4 kJ·mol－1＝－122.6 kJ·mol－1。 (2)反应Ⅰ是反应前后气体的物质的量变化的反应，所以压强不变说明反应达到平衡状态，故A项正确。恒温恒容条件下，由于各物质均为气体，故反应前后质量与体积都不变，混合气体的密度始终不变，故B项错误。水分子中断裂2NA个H—O，同时氢分子中断裂3NA个H—H，说明v正＝v逆，故C项正确。CH3OH和H2O的浓度之比保持不变，相当于两者之比等于1∶1，不能说明反应达到平衡状态，故D项错误。 (3)在反应CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)中，根据Q＝＝<0.25，说明平衡正向移动，故此时v正>v逆。 设CH3OCH3转化了x mol·L－1，则 根据K＝＝0.25，解得x＝0.2， 混合气体中CH3OH的体积分数为 ×100%＝20%。 (4)设反应生成了x mol CH3OCH3，则 已知＝＝2，根据CO2的平衡转化率，T1温度下CO2的转化率为60%， 所以有＝0.6，解得x＝1.8， 故0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝＝0.18 mol·L－1·min－1。 已知反应为放热反应，投料比一定时，T2对应的CO2的平衡转化率小于T1对应的CO2的平衡转化率，说明T2下平衡逆向移动，K变小，化学平衡常数只与温度有关，所以KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA＝KC>KB。 17. 【答案】(1)C　(2)①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1　②＋124.2 kJ·mol－1　③7 110　(3)①945.6 kJ·mol－1　②小于 18. 【答案】(1)Mg　 (2)0.2　X (3)阴　 　11.7 (4)Fe　 【解析】（1）根据电池总反应可知，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式： ； （2）氢气与转移电子和离子的关系： ，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有2 mol Li+ 移向X极； （3）a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式： ；同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系： ，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除盐0.2 mol，为11.7g； （4）①根据图示可知，Fe失去电子发生氧化反应； ② Fe还原酸性水体中的 ，正极的电极反应式： 。 19. 【答案】(1)①0.1　②2　③50% (2)①<　②40%　③ 【解析】(1)①10 min时，c(NOCl)＝1 mol·L－1，则转化的NO的物质的量浓度为1 mol·L－1，则v(NO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。②平衡常数K＝＝2。③Cl2的平衡转化率为×100%＝50%。(2)①根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应属于放热反应，ΔH＜0。②根据图像，在p压强条件下，M点NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。③设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol M点的压强平衡常数Kp＝＝。 20. 【答案】(1)O>N>P　＞　(2)3d74s2　6　sp　(3)离子键　MnO的晶格能大　(4)①共价晶体　②　③ 【解析】(1)元素非金属性越强，电负性越大，则N、O、P的电负性由大到小的顺序为O>N>P；锰原子失去2个电子后，外围电子排布式是3d5，处于半充满稳定状态，所以第三电离能I3(Mn)＞I3(Fe)。(2)Co的原子序数是27，则基态Co原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中含有的配位体是N和NH3，Co3＋的配位数是1＋5＝6，配位体N中心原子的价电子对数是2＋＝2，不含孤电子对，杂化类型是sp。(3)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，二者均是离子晶体，它们含有的化学键类型是离子键，氧离子半径小于硫离子半径，MnO的晶格能大，所以MnO的熔点较高。(4)①AlP的熔点为2 000 ℃，熔点高，因此磷化铝的晶体类型为共价晶体。②根据A、B点的原子坐标可判断C点的原子坐标为。③晶胞中P原子个数是6×＋8×＝4，Al原子个数是4，磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，则其密度为 g·cm－3。 21. 【答案】(1) (2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 (3)邻氨基苯甲酸　＋―→＋HCl　保护氨基 (4)羧基、酰胺基　Cl2，FeCl3　 【解析】由有机物的转化关系可知，与浓硫酸共热发生磺化反应生成 (A)；在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成(C)；与发生取代反应生成，与浓硫酸共热发生磺化反应生成，在氯化铁作催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成(E)；在酸性条件下发生水解反应生成。 答案第2页 总2页 学科网（北京）股份有限公司 $$