内蒙古自治区赤峰第四中学2024-2025学年高一上学期12月期中考试 化学试题

赤峰第四中学2024-2025学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 ×10m)恢复了磁性。“钴酞著”分子结构和性质与人体内的血红素 及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是() A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 D.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下 (未配平)KMnO4+FeSO4+HSO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+HO 下列说法正确的是 A.MnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4mol水分子时，转移10Na电子 3.某氧化剂中，起氧化作用的是X20,2,在溶液中2molX20,2-恰好能 氧化6molS02,则X20,2的还原产物中X元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 高一化学试题 第1贞共8页 4.下列说法不正确的是 A.等质量的CO和N,原子数之比为1：1 B.常温常压下，44gCO2物质的量为1mol C.同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：1 D.1L1moL的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02×1023 5.在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积 约为 A.8.4L B.14L C.16.8L D.19.6L 6.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A.常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L B.若气体摩尔体积为22.4L/mol,则该气体一定处于标准状况 C.1mol由H、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子 7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 gcm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为() A.18.4 mol-L-! B.34.7% C.20.4 mol.L D.31.2% 8.有关3BrF3+SHO=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A.HBrO3和HF是还原产物 B.还原剂和氧化剂的个数比为3：2 C.生成Imol O2,该反应的电子转移数是5NA D.O2的氧化性比BrF3强 9.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列 离子方程式能正确表示反应的是 A.NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+2OH=CO}+H20 岛一化学试题 第2页共8页 B.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2++20H+2HCO;=CaCO:1+CO;+2H2O C.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO;+2H=HO+CO2t D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 2H++SO:+Ba2++20H=BaSO4J+2H2O 10.将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应： 4Zn+10HNO,=4Zn(NO),+N,0个+SH,0,下列有关说法中正确的是 A.该反应理论上有20%的硝酸被还原 B.氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C.Zn(NO),是还原产物，NO是氧化产物 D.该反应既是氧化还原反应也是置换反应 11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA 的是() A.含2 mol HC1的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的HCI分子 数 B.KC1O3+6HC1(浓)一KC1+3Cl2↑+3H20中生成13.44L(标准状 况)C2转移的电子数 C.112LC2与足量钠反应：转移的电子数 D.1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 12.现有一包固体粉末，可能由CaCO,Na,CO,、Na,SO,NaCI、Ba(NO,)2 中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可 溶处理)。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉 高一化学试题 第3页共8页 淀A和无色溶液B: ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡 产生，沉淀部分溶解： ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生， 得到溶液C: ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A.白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO为 B.该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、NazCO3和Ba(NO)2 C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO,、NaCO3和NaCl D.该固体粉末中一定有Na2SO4、BaNO3)2和NaCO3,可能有CaCO3 和NaCl l3.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe、Fe3O4,为探究该混合物成分， 某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是 →气体 气体 混合物过最NaOH溶液 固体 过量盐酸 蓝绿色溶被 (m1g) (m2g） 一→溶液 固体M A.固体M一定是纯净物 B.蓝绿色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+、H C.混合物中-定含有Al、Fe、Cu、FeOa D.混合物中一定满足n(Cu):n(Fe3O4)>1:l 14.铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽 车、航天等领域。取6.45g某镁铝合金（只含镁铝），投入200ml 4mol心L1盐酸中，充分反应后，产生0.65g2,然后往混合溶液中 逐滴加入2mol口L1氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 品一化学试题 第4页共8页 A.该合金中，镁、铝的物质的量之比为2：3 B.加入200mL氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C.加入420ml.氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为17.5g D.将6.45g该镁铝合金投入足量2molL氢氧化钠溶液中，最多能产 生0.15molH, 15.下列选项描述与对应图像相符的是 ↑co)mL ↑导电能力 ↑离子/mol 800 600 400 209 50100150 020406080 Mg50)0 时间s 盐酸)mL ① ② ③ A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B.图②为Na2CO3、NaHCO,混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为Ba(O2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr2、Fel混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像， b代表的是CI 第IⅡ卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下 的气体摩尔体积。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的 体积为448mL,则R的相对原子质量为 (3)标准状况下，1.7gNH与_LHS气体含有的氢原子数相同， 高…化学试题 第5页共8贞 (4)标准状况下，NH与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75gL该 混合气体中NH的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密 度为 (S)在一定温度和压强下，0.8mol某气体的体积为19.6L,若此时压强 为101kPa,则温度 0℃填“高于低于”或“等于)。 (6)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%， 则混合物中含氧的质量分数为 17.(14分)很多化学反应条件不同，产物不同，如C2与KOH反应， 常温下生成KCIO,加热生成KCIO.实验室利用下图装置制备 KCIO3,然后进一步探究其性质。 浓盐酸 MnO, 水 粉末 KOH 溶液 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 a装置中发生反应的化学方 程式为 装置b的作用是 4 (2)c中反应的离子方程式为 该反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比为 (3)d装置的作用是 ,其中反应的离子方程式为 (4)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述 KCIO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：C2KCIO (填><”或=”，下同)，酸性条件下氧化性：C2KCIO。 高一化学试题 第6页共8页 18.(12分)某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺 流程如下图。回答下列问题： NaOH溶液 稀HSO, 02 NaOH溶液 废渣 碱浸 操作a 酸溶 氧化 沉铁 操作b 操作c →Fe.Oy 废液 (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 (3)氧化”的目的是 (4)“氧化”时反应的离子方程式为 若用H2O2代替O2, 其离子方程式为 (⑤)操作c“发生反应的化学方程式为 19.(15分)某工厂的工业废水中含有大量的FeS04和较多的Cu2*。为了 减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FSO:和金属铜。请 根据以下流程图，回答下列问题： 加入试剂 ③ ⑤ ① 加入过量 ⑧ 铁粉 操作方法 ④ 水 过滤 操作方法 ② FeSO.7H2O 冷却结品 (1)加入过量铁粉发生反应的离子方程式为： (2)请写出加入试剂⑤的化学式 ⑥的操作方法是 (3)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验： 【,甲同学取2L④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 产生该现象所涉及的化学方程式为】 岛一化学试题 第7页共8贞 Ⅱ.乙同学取2mL④溶液，先加入几滴 溶液，无明显现 象，再加入几滴氯水，现象为： ，其中涉及氧化还原 反应的离子方程式为 (4)在实验室若用500mL1.00mol/L的硫酸与足量的铁粉完全反应来 制备FSO4,请计算在标准状况下产生氢气的体积约为L。 岛一化学试题 第8页共8★ 月考化学试题答案 一、选择题（每空3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C D D C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B C D A C 2、 非选择题（共55分） 16.（共14分，每空2分） （1）24.5L/mol （2）32 （3）3.36 （4）80% 8.4 （5）高于 （6）37.6% 17.（共14分） （1）分液漏斗 （1分） （2分） 除去Cl2中混有的HCl （1分） (2) （2分） 5：1 （2分） (3) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 （2分） （2分） (4) > （1分） <（1分） 18.（共12分） (1) （2分） (2) 漏斗 （1分） 玻璃棒（1分） (3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） 19.（共15分） (1) Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2分） (2) 稀H2SO4 （1分） 过滤（1分） (3) 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色；（2分） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） KSCN （1分） 溶液变为红色 （1分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） (4) 11.2（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$