精品解析：北京市中国人民大学附属中学第二分校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中高一年级化学练习 考生须知： 1.考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。 第I卷(共50分) 每小题只有一个选项符合题意 1. 铁及其化合物在生产、生活中，用途广泛。下列应用中，涉及化学反应的是 A．氧化铁作外墙涂料 B．用铁锅烧水 C．铝热反应焊接钢轨 D．是激光打印机墨粉的重要成分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁作外墙涂料是因为氧化铁是红棕色固体，涂墙时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故A不符合； B．用铁锅烧水是因为铁具有良好的导热性，烧水时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B不符合； C．铝热反应焊接钢轨发生的反应为高温条件下铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁，则铝热反应焊接钢轨时，有新物质生成，涉及化学反应，故C符合； D．四氧化三铁具有磁性，所以四氧化三铁是激光打印机墨粉的重要成分，激光打印机打印时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故D不符合； 故选C。 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。 【详解】A．氯化钠是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，A正确； B．铜属于单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B错误； C．氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错误； D．三氧化硫是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，据此分析判断。 【详解】在题目选项物质中，只有分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。 4. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；在水溶液中电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解题。 【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，A错误； B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，B错误； C．NH3不是酸，C错误； D．HNO3是酸、KOH是碱、CaCO3 是盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，D正确； 故答案为：D。 5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确； B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误； C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确； D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确； 故选：B。 6. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na可与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，能一步实现Na→Na2O2的转化，A不符合题意； B．Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，能一步实现Fe→FeCl2的转化，B不符合题意； C．Cu与水不反应，不能一步实现Cu→Cu(OH)2的转化，C符合题意； D．将少量SO2通入NaOH溶液中反应生成Na2SO3和H2O，能一步实现SO2→Na2SO3的转化，D不符合题意； 故选C。 7. 下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A. 能与水化合反应 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与CaO反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意； C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意； D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意； 故选B。 8. 既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】．碳酸钙与盐酸反应生成气体，不能与氢氧化钠反应，A不符合题意； ．AgNO3与盐酸生成沉淀，与NaOH生成沉淀，B不符合题意； ． 可与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸盐和水， C符合题意； ．Fe2O3可与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠反应，D不符合题意； 故答案为：C。 9. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. S2- B. SO2 C. S D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2-中的硫是-2价，是硫的最低价态，只有还原性，A正确； B．SO2中的硫是+4价，是硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．S中的硫是0价，是硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．H2SO4中的硫是+6价，是硫的最高价态，只有氧化性，D错误； 故选A。 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，能在溶液中大量共存，A正确； B．、反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．、反应不能大量共存，C错误； D．、生成微溶物硫酸钙，、生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确； B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选； C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选； D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选； 故本题选A。 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl- D. 冰表面各层中均存在HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，HCl第二层中能完全电离，为强电解质，故A正确； B．由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故B正确； C．冰表面第二层中，存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，HCl电离出H+和Cl﹣，故C正确； D．由图可知，第二层存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，不存在HCl分子，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查溶解平衡，为高频考点，把握分子构成、强电解质概念、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 13. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确； ③钠与水剧烈反应生成氢气，产生的气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 错误； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 故选B。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 15. 下列有关于、的说法不正确的是 A. 常温下，比更易溶于水 B. 同浓度溶液比溶液碱性强 C. 除去溶液中溶液用通方法 D. 除去溶液中溶液用足量盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，相同温度下的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水，溶液显碱性，溶液比溶液碱性强，故B正确； C．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C正确； D．用足量的盐酸，碳酸钠与碳酸氢钠均生成二氧化碳，则无法用足量盐酸除去溶液中溶液，故D错误； 故选：D。 16. 下列叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 B. 氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在 C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，A正确； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，B错误； C．氯水中含有HCl，故加入纯碱有气泡生成，C正确； D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确； 故选B。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应： B. 氯气与水的反应： C. 石灰石与盐酸反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液跟铜反应，离子方程式为，A错误； B．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为，B错误； C．石灰石与盐酸反应，离子方程式为，C错误； D．小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠，二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 18. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 19. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1个，转移2个e- C. 和的系数比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，A正确； B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，B正确； C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，C错误； D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，D正确； 故选C。 20. 酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，铁元素的化合价降低 B. 过程II中，O2作氧化剂 C. 总反应是H2S+2O2=H2SO4 D. Fe2(SO4)3可以循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4；过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水。 【详解】A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确； B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确； C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误； D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确； 故选C。 21. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。 【详解】A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确； B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误； C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确； D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确； 答案选B。 22. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓ C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a 【答案】D 【解析】 【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误； B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误； D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确； 故选D。 23. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”正确的 实验操作及现象 实验现象 实验结论 A 向久置的固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加溶液 溶液变蓝 有还原性 C 将一定浓度的溶液滴入一定浓度的溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧华钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，久置的过氧化钠粉末，在空气中会转化为Na2CO3，再加入过量的盐酸，无论变质与否，都会产生无色气体，故无法判断Na2O2是否变质，A错误； B．该反应中，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，表现氧化性，B错误； C．将醋酸滴入NaHCO3溶液生成二氧化碳，根据强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性强于碳酸，C正确； D．溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子加入硝酸银后也会生成白色沉淀，D错误； 故选C。 24. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A. 实验2白色固体是NaCl B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确； B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确； C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误； D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确； 选C。 25. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如下图1和下图2所示。 已知：i．越大，的浓度越小；ii．酸性条件下被还原为。 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B. 若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C. 转变为沉淀的离子方程式为： D. 推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小，符合图象信息，A正确； B．由题干信息得方程式Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，可知若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，消耗了H+，生成水，导致H+浓度减小，故浸出液pH会增大，B错误； C．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故该反应的离子方程式为，C正确； D．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，Fe3+和也能发生双水解反应，，故推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使转化为沉淀，D正确； 故选B。 第II卷(共50分) 26. 以下是生活中常见的物质：①②③④Fe⑤CaO⑥⑦乙醇。按要求回答下列问题： （1）这些物质中，属于非电解质的是_______(填序号)；能导电但不属于电解质的是_______(填序号)；用电离方程式表示③的水溶液能导电的原因：_______。 （2）这些物质中能与盐酸反应的是_______(填序号)，其中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）这些物质中，在发面时能与小苏打膨松剂共同使用起到蓬松效果的物质是____ (填序号)，它与小苏打反应的化学方程式_______；③和小苏打是厨房中的常见用品，为鉴别它们，取等质量的两种样品分别加入如下图所示装置的气囊中做对比实验，依据_______的现象，推断出产生该现象的样品为碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ④ ③. Na2CO3=2Na++CO （2） ①. ②③④⑤ ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3） ①. ① ②. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O ③. 气囊膨胀较快 ④. HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ②氢氧化钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤氧化钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，这些物质中，属于非电解质的是⑥⑦；能导电但不属于电解质的是④；碳酸钠水溶液能导电是因为碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故答案为：⑥⑦；④；Na2CO3=2Na++CO； 【小问2详解】 这些物质中氢氧化钙、碳酸钠、铁、氧化钙能与盐酸反应，其中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：②③④⑤；Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 这些物质中，在发面时能与小苏打膨松剂共同使用起到蓬松效果的物质是酸性强于碳酸的醋酸，发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率可以碳酸钠，所以气囊膨胀的速率快于碳酸钠，其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：①；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；气囊膨胀较快；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。 27. 已知高锰酸钾与浓盐酸室温下可发生如下反应： （1）完成下列化学方程式的配平，并画出该反应的双线桥_______。 （2）氧化剂是_______和还原剂是_______，氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. HCl ③. 1：5 【解析】 【小问1详解】 反应中 ， 元素化合价由 降低为，共降低 价，， 元素化合价由 价升高为 价，共升高为 价，化合价升降最小公倍数为 ，故 的系数为 ， 的系数为 ，再根据原子守恒配平其它物质的系数； 故答案为：； 【小问2详解】 反应中 ， 元素化合价由 降低为，得5个电子，作氧化剂；， 元素化合价由 价升高为 价，失去1个电子，作还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数比为2：10=1：5； 故答案为：KMnO4；HCl；1：5。 28. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下： 实验I 实验II (1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。 (2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。 (3)实验II，试剂a为_________。 (4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。 【答案】 ①. B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象 ②. ③. 饱和NaHCO3 ④. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小 【解析】 【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水反应，产生难溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不会分解产生CO2气体，故在实验I中，若观察到B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象，就证明了物质的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3； (2)盐酸与NaHCO3会反应产生CO2气体，但由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，故在实验II中方框中为洗气装置，作用是除去杂质HCl，导气管应该是长进短出，相应的装置图为； (3)试剂a是除去CO2气体中的杂质HCl，要求试剂只溶解反应消耗HCl，而不能消耗被提纯的气体CO2，可以使用饱和NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从而达到除杂、净化的目的； (4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，这是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的NaHCO3晶体，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质比较。注意盐酸具有挥发性，要排除杂质HCl对实验的干扰，除杂的原则是“不增不减”，洗气时导气管应该“长进短出”，注意根据物质的溶解性判断实验现象。 29. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，请将图中装置D的导气管补充完整。_____ （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的氯化氢 （3）浓硫酸 （4） （5）Cl2 +2OH-═Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性且反应需要加热，氯气中会混有挥发出的氯化氢和水蒸气，氯化氢可以用饱和食盐水吸收除去，可以用浓硫酸来干燥氯气，尾气使用碱液吸收减少污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B为除杂装置，除去氯气中混有的氯化氢； 【小问3详解】 C为除去氯气中的水蒸气的装置，C中干燥剂可以是浓硫酸； 【小问4详解】 D为收集装置，氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，因此D装置应该为长管进短管出，故答案为：； 【小问5详解】 E装置中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 +2OH-═Cl-+ClO-+H2O。 30. 现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 （1）试剂是___________(填化学式，下同)，试剂是___________。 （2）加入过量试剂的目的是___________。 （3）试剂是___________，加入试剂后发生反应的离子方程式为___________。 （4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为___________(填序号)。 ①过滤； ②冷却结晶； ③蒸发浓缩 （5）检验所得固体中不含的实验方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）除去过量的 （3） ①. ②. 、 （4）③②① （5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生 【解析】 【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加试剂a即生成沉淀A为硫酸钡，除去硫酸根离子，再向溶液2中加入过量的试剂b为除去镁离子，生成沉淀B氢氧化镁，再向溶液3中加入过量的试剂c为碳酸钾除去过量的钡离子，生成沉淀C为碳酸钡，再向溶液4中加入试剂d为除去过量的K2CO3和KOH，最终结晶后得到纯净的硝酸钾，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，试剂是；试剂是； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量试剂的目的是除去过量的； 【小问3详解】 由分析可知，试剂d是；硝酸恶化碳酸钾反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 根据表格中数据可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，故从硝酸钾溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，答案为：③②①； 【小问5详解】 可以用钡离子和硫酸根离子生成沉淀的方法来检验，故答案为：取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生。 31. 钠和钠的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长。这种灯发出的光为_______色。钠着火不能用水扑灭，原因是(用离子方程式来解释)_______； （2）有报道认为苏打饼干(含)可以缓解人体胃酸过多带来的不适。该报道依据的反应的化学方程式是_______。 （3）过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a 实验二：恢复室温后，向溶液a中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，约10分钟后溶液颜色明显变浅，最终溶液变为无色 I．与水反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是_______。 Ⅲ．查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的，将酚酞氧化导致。乙同学通过设计实验三证实了的存在。 （4）实验三：取少量溶液a，加入试剂_______(填化学式)，有大量使带火星木条复燃的无色气体产生。 （5）为探究实验二现象中红色褪去的原因，同学们在相同温度下，继续进行了如下实验： 实验四：向溶液中滴入两滴酚酞，振荡，一段时间后，加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速褪色且产生气体，10分钟后溶液变无色。 实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。 ①实验五通入氧气的目的是_______。 ②从实验四和实验五中，可得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. （2） （3） ①. ②. 证实是酚酞被消耗引起该实验现象 （4）MnO2 （5） ①. 证明不是NaOH溶液中的O2使溶液褪色 ②. 碱性条件下H2O2将酚酞氧化使其褪色 【解析】 【分析】实验一中将过氧化钠加入蒸馏水中，两者反应生成氢氧化钠和氧气，可用带火星木条检验氧气的生成；实验二中取过氧化钠与水反应后的溶液加酚酞，变红说明生成碱，一段时间后又褪色，说明溶液中存在强氧化性的过氧化氢，过氧化氢将酚酞氧化使溶液褪色，据此分析解答。 【小问1详解】 钠的焰色实验为黄色，高压钠灯发出的光为黄色；钠着火不能用水扑灭，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 有报道认为苏打饼干(含Na2CO3)可以缓解人体胃酸过多带来的不适，胃酸主要成分是盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该报道依据的反应的化学方程式是； 【小问3详解】 Na2O2与水反应氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式是；甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，说明是溶液将酚酞给消耗，因此甲同学这样做的目的是证实是酚酞被消耗引起该实验现象。 【小问4详解】 实验三：取少量溶液a，加入试剂，有大量使带火星木条复燃的无色气体产生，该气体为氧气，说明双氧水在二氧化锰催化剂作用下分解得到； 【小问5详解】 ①实验四中产生氧气，实验四中溶液褪色，而实验五中通入氧气，溶液不褪色，则实验五通入氧气的目的是证明不是NaOH溶液中的O2使溶液褪色。 ②从实验四和实验五中，NaOH溶液中的O2不能使酚酞溶液褪色，因此可得出的结论是碱性条件下H2O2将酚酞氧化使其褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中高一年级化学练习 考生须知： 1.考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。 第I卷(共50分) 每小题只有一个选项符合题意 1. 铁及其化合物在生产、生活中，用途广泛。下列应用中，涉及化学反应的是 A．氧化铁作外墙涂料 B．用铁锅烧水 C．铝热反应焊接钢轨 D．是激光打印机墨粉的重要成分 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 4. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A. 能与水化合反应 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与CaO反应 8. 既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 9. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. S2- B. SO2 C. S D. H2SO4 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl- D. 冰表面各层中均存在HCl 13. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 15. 下列有关于、的说法不正确的是 A. 常温下，比更易溶于水 B. 同浓度溶液比溶液碱性强 C. 除去溶液中溶液用通方法 D. 除去溶液中溶液用足量盐酸 16. 下列叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 B. 氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在 C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应： B. 氯气与水的反应： C. 石灰石与盐酸反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 18. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 19. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1个，转移2个e- C. 和的系数比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 20. 酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，铁元素的化合价降低 B. 过程II中，O2作氧化剂 C. 总反应是H2S+2O2=H2SO4 D. Fe2(SO4)3可以循环使用 21. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 22. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓ C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a 23. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”正确的 实验操作及现象 实验现象 实验结论 A 向久置的固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加溶液 溶液变蓝 有还原性 C 将一定浓度的溶液滴入一定浓度的溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 24. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A. 实验2白色固体是NaCl B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 25. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如下图1和下图2所示。 已知：i．越大，的浓度越小；ii．酸性条件下被还原为。 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B. 若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C. 转变为沉淀的离子方程式为： D. 推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 第II卷(共50分) 26. 以下是生活中常见的物质：①②③④Fe⑤CaO⑥⑦乙醇。按要求回答下列问题： （1）这些物质中，属于非电解质的是_______(填序号)；能导电但不属于电解质的是_______(填序号)；用电离方程式表示③的水溶液能导电的原因：_______。 （2）这些物质中能与盐酸反应的是_______(填序号)，其中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）这些物质中，在发面时能与小苏打膨松剂共同使用起到蓬松效果的物质是____ (填序号)，它与小苏打反应的化学方程式_______；③和小苏打是厨房中的常见用品，为鉴别它们，取等质量的两种样品分别加入如下图所示装置的气囊中做对比实验，依据_______的现象，推断出产生该现象的样品为碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式：_______。 27. 已知高锰酸钾与浓盐酸室温下可发生如下反应： （1）完成下列化学方程式的配平，并画出该反应的双线桥_______。 （2）氧化剂是_______和还原剂是_______，氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。 28. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下： 实验I 实验II (1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。 (2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。 (3)实验II，试剂a为_________。 (4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。 29. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，请将图中装置D的导气管补充完整。_____ （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 30. 现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 （1）试剂是___________(填化学式，下同)，试剂是___________。 （2）加入过量试剂的目的是___________。 （3）试剂是___________，加入试剂后发生反应的离子方程式为___________。 （4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为___________(填序号)。 ①过滤； ②冷却结晶； ③蒸发浓缩 （5）检验所得固体中不含的实验方法是___________。 31. 钠和钠的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长。这种灯发出的光为_______色。钠着火不能用水扑灭，原因是(用离子方程式来解释)_______； （2）有报道认为苏打饼干(含)可以缓解人体胃酸过多带来的不适。该报道依据的反应的化学方程式是_______。 （3）过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a 实验二：恢复室温后，向溶液a中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，约10分钟后溶液颜色明显变浅，最终溶液变为无色 I．与水反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是_______。 Ⅲ．查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的，将酚酞氧化导致。乙同学通过设计实验三证实了的存在。 （4）实验三：取少量溶液a，加入试剂_______(填化学式)，有大量使带火星木条复燃的无色气体产生。 （5）为探究实验二现象中红色褪去的原因，同学们在相同温度下，继续进行了如下实验： 实验四：向溶液中滴入两滴酚酞，振荡，一段时间后，加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速褪色且产生气体，10分钟后溶液变无色。 实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。 ①实验五通入氧气的目的是_______。 ②从实验四和实验五中，可得出的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $