精品解析：湖南省长沙市明德中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

明德中学2024年下学期期中考试 高二年级化学试卷2024年1月 时量：75分钟满分：100分 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 纯碱去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱溶液因水解而呈碱性，油污大多属于酯类，酯类物质在碱性条件下易水解，故纯碱溶液去除油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解而显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，且放热，故B正确； C．该反应为中和反应，不是氧化还原反应，故C错误； D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选：B。 3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数；B. 减小压强减小单位体积内气体的活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数；C. 增大压强增大单位体积内气体的活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数；D. 增大浓度增大单位体积内活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数。故选A。 点睛：改变温度可以改变活化分子百分数，改变浓度可以改变单位体积活化分子数，改变压强可以改变气体单位体积活化分子数。 4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析； 【详解】A．，； B．； C．； D．，； 对比可知反应速率最快的是D，故答案选D。 5. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应 是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，B错误； C．移走，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水。这是熵增的过程 B. 非自发反应在外界条件改变是可能会自发进行反应 C. 若反应在常温下能自发进行，则该反应的 D. 知道了某反应过程有自发性之后，可预测该过程发生反应的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰熔化成水，物质由固态变为液体，混乱程度增大，属于熵增的过程，A正确； B．非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应‌，比如在通电的情况下，水可以生成H2和O2，B正确； C．该反应属于熵减过程，△S＜0，依据ΔG=ΔH-TΔS <0，该反应自发进行，则ΔH<0，C正确； D．知道了某过程有自发性之后，不可预测反应过程发生的快慢，反应是否自发与反应速率无关，D错误； 答案选D。 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 8. 现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/ 436 193 366 计算的反应热 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的反应热∆H=436kJ/mol+193kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol； 答案选C。 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量其pH，应使用pH计，A错误； B．15.00mL溶液需精确到0.01mL，可使用酸式滴定管量取，通过取液前后读数差（如取液前0.00mL、取液后15.00mL）得到准确体积，B正确； C．中和反应反应热测定需减少热量损失，银质搅拌器和纯铜杯盖导热性强，会导致热量散失，应使用隔热材料（如泡沫）和环形玻璃搅拌棒，C错误； D．AlCl3溶液中Al3+水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干后得到Al(OH)3，无法获得AlCl3晶体，D错误； 答案选B。 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 电流从锌极经过导线移向铜极 B. 铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+ C. 电池工作一段时间后，乙池的c(Cu2+)减小 D. 电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子发生氧化反应，甲池电极反应为，Cu作正极，铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，电极上发生反应，电池工作一段时间后，乙池的c(Cu2+)减小，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，甲中过量的锌离子通过阳离子交换膜移向乙池，两池中硫酸根离子浓度不变，据此作答。 【详解】A． Zn作负极失电子发生氧化反应，电子从锌极经过导线移向铜极，故A错误； B．铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，电极上发生反应，故B错误； C．铜电极上发生反应，电池工作一段时间后，乙池的c(Cu2+)减小，故C正确； D．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，甲池电极反应为，甲中锌离子通过阳离子交换膜移向乙池，结合电荷守恒，不变，故D错误； 故选：C。, 11. T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，的 B. T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C. T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D. 通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，T℃时a点对应溶液中钯离子的浓度为7×10—5mol/L，碘离子的浓度为1×10—4mol/L，则碘化钯的溶度积Ksp= c(Pd2+)c2(I—)=(7×10—5)×(1×10—4)2=7×10—13，故A错误； B．T℃时a点对应溶液中加入碘化钠固体，溶液中碘离子浓度增大，碘化钯的溶度积不变，则溶液中钯离子浓度减小，所以溶液由状态a移动至状态c，故B正确； C．由图可知，T℃时a点对应的是碘化钯的饱和溶液，b点对应溶液中浓度熵小于溶度积，是碘化钯的不饱和溶液，d点对应溶液中浓度熵大于溶度积，是碘化钯的过饱和溶液，故C错误； D．蒸发时溶液中碘离子浓度和钯离子浓度均增大，所以不可能使溶液由状态b移动至状态a，故D错误； 故选B。 12. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B. 反应途径①比②更易发生 C. 按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D. 该反应的总方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响平衡，A错误； B．由图可知，过程①反应的活化能低，更容易发生，B正确； C．从催化反应过程可以看出生成1molNO，放热34.78kJ，C正确； D．观察图像可知，反应物是HCCO和，产物是HCO、NO、CO，故总方程式为，D正确； 答案选A。 13. 常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. b点时小于 C. c点时： moL⋅L D. c点时， 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时，NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和NaA；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和HA，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c(HA)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，，所以数量级为10-5，A正确； B．点b溶液中溶质为NaCl、NaA和HA，且c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(HA)＜c(A-)，B正确； C．c点为pH的突变点，为完全反应点，由于酸的浓度与碱相同，都为0.02 mol·L-1，所以完全反应时消耗碱的体积与混合酸的体积相同，设体积均为V L，根据物料守恒，，C错误； D．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液NaA，存在物料守恒关系，且此时溶液为碱性，，则，D正确； 故选C。 14. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】 【分析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有： K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9； 500K时，容器Ⅲ有： 此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应； 【详解】A. 根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误； B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误； C. 容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确； D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误； 答案选C。 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸（）的，] （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在__________（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是_________。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为__________（选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。 A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_________指示剂。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 滴定终点的操作及现象为：____________ （4）数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________。（保留四位小数） （5）下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A. 取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. HOOCC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （2）FBECG （3） ①. B ②. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）0.5500 （5）AC 【解析】 【分析】邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液的反应方程式为HOOCC6H4COOK+NaOH=NaOOCC6H4COOK+H2O，可根据酸碱中和滴定原理测出氢氧化钠溶液的浓度，。邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，由已知电离平衡常数可求出水解平衡常数，比较电离程度和水解程度相对大小，得出溶液酸碱性，选择对应滴定管。滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞。当滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，此时溶液到达滴定终点。误差分析时可分析对Ｖ标的影响来判断对结果的影响，据此分析解答。 【小问1详解】 邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，HOOCC6H4COO-的水解平衡为HOOCC6H4COO-+H2OHOOCC6H4COOH+OH-，其水解平衡常数 ，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中。 【小问2详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。 【小问3详解】 当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B。滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问4详解】 根据酸碱中和滴定反应原理， 可求出待测液NaOH的浓度。第一次实验消耗标准液HOOCC6H4COOK溶液的体积为：23.91mL-2.00mL=21.91mL，第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为：21.30mL-1.56mL=19.74mL，第三次实验消耗HOOC6H4COOK溶液的体积为：22.31mL-0.22mL=22.09mL，第二次实验误差较大，故第二次实验数据舍弃，则实验消耗标准液平均体积为：，待测液氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 【小问5详解】 A．取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响； C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高； 会引起结果偏低的是AC。 16. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填标号）。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mo/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1mol/L溶液的约为2 D. 10mL1mol/L的溶液恰好与10mL1mol/L溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数（）如表： 化学式 电离常数（） ， ①同浓度的、、溶液的最大的是_________。 ②常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定减小的是_________（填字母序号，下同）： 若升高该溶液的温度，下列表达式的数据减小的是_________。 A. B. C. D. ③下列反应可以发生的是_________。 A. B. C. D. （3）体积为10mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别pH加水稀释至1000mL。稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、"等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的，理由____________。 【答案】（1）D （2） ①. HClO ②. A ③. D ④. AB （3） ①. 大于 ②. 大于 ③. HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱 【解析】 【小问1详解】 A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则说明部分电离，为弱电解质，A不符合题意； B．1mol/L的CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明CH3COO-水解显碱性，可以证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．25℃时，1mol/L溶液CH3COOH，若CH3COOH完全电离，pH应为0，而现在pH约为2，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1mol/LNaOH溶液中，n(CH3COOH)=n(NaOH)==0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故答案为：D； 【小问2详解】 ①根据Ka的大小，电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性强弱，则酸性：，相同浓度下，酸性越弱，pH越大； 故答案为：； ②A．加水稀释醋酸，因稀释则溶液中的氢离子浓度减小；升高温度，平衡正向进行，氢离子浓度增大； B．，加水稀释，醋酸根浓度减小，温度不变，Ka不变，则比值增大；升高温度，醋酸电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，则比值增大； C．，Ka只受温度影响，加水稀释不变；温度升高，电离平衡正向进行，Ka增大，增大； D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则增大；温度升高，醋酸电离平衡正向进行，氢离子浓度增多，比值减小； 根据分析，溶液在加水稀释过程中，数据一定减小的是：A；升高该溶液的温度，表达式的数据减小：D； 故答案为：A；D； ③A．根据强酸制弱酸原理，Ka越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强，，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸原理，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，，C错误； D．酸性：，碳酸氢钠与HCN不反应，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 pH相同的两种酸，加入相同体积的水，酸性强的酸pH变化大，则酸性HX＞CH3COOH，酸性越强，酸的电离程度越大，Ka越大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱； 故答案为：大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号) A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示。 第一步：； 第二步：。 ①图中_______。 ②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 根据反应，正反应是放热反应，增大压强平衡正向移动，分析可知，要促进平衡正向移动，应该选择低温高压。故答案选B。 【小问2详解】 ①总反应为。根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是：；第二步反应是：。由盖斯定律可知：总反应=第一步+第二步，则，得到；②由图中可知，第二步的活化能比第一步大，因此决定合成尿素总反应的反应速率的是第二步。故答案为：；第一步。 【小问3详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂键时生成键，同时又断裂键，则正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，。P2压强下，点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，。 ③点对应温度下甲烷的平衡转化率为，可列三段式：，可知平衡时总的气体物质的量为：，则平衡时甲烷的分压为：，平衡时二氧化碳的分压为：，平衡时一氧化碳和氢气的分压分别为：。则点对应温度下的。故答案为：；；；。 18. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I.黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等金属。 II.锰锌铁氧体可表示为。 III.常温下，相关物质的数据如下表： 物质 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是_________。 （3）“滤渣2”的主要成分有__________。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式是_________。 （5）“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表： 离子 浓度/（） 0.01 0.5 0.01 在上述溶液中加入一定量的后，得溶液中，该条件下溶液中的是否析出？________（填“是”或“否”），若析出，此时_________。[若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。 （6）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：__________。 【答案】（1）+3 （2）提高“酸浸”速率 （3）CdS、MgF2 （4）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （5） ①. 是 ②. 3.25×10-4 （6） 【解析】 【分析】根据流程，黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等金属，粉碎后，加入过量稀硫酸，Zn、Cd、Mg等金属溶解；加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；再加入(NH4)2S除Cd2+，加NH4F除Mg2+；滤液中加入ZnSO4、MnSO4调节溶液成分；最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀；煅烧得到；据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价之和为0，经计算，中Fe元素的化合价为+3； 【小问2详解】 “酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是提高“酸浸”速率； 【小问3详解】 根据分析，加入(NH4)2S除Cd2+，加NH4F除Mg2+，因此“滤渣2”的主要成分有CdS、MgF2； 【小问4详解】 加入铁粉还原，发生的离子方程式有：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑； 【小问5详解】 已知，加入一定量的后，，此时，，计算得到，因此溶液中有析出。 【小问6详解】 加入，转化为，写出反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2024年下学期期中考试 高二年级化学试卷2024年1月 时量：75分钟满分：100分 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 纯碱去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度 4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 6. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水。这是熵增的过程 B. 非自发反应在外界条件改变是可能会自发进行反应 C. 若反应在常温下能自发进行，则该反应的 D. 知道了某反应过程有自发性之后，可预测该过程发生反应的快慢 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 8. 现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/ 436 193 366 计算的反应热 A. B. C. D. 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 电流从锌极经过导线移向铜极 B. 铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+ C. 电池工作一段时间后，乙池的c(Cu2+)减小 D. 电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增加 11. T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，的 B. T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C. T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D. 通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 12. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B. 反应途径①比②更易发生 C. 按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D. 该反应的总方程式为 13. 常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. b点时小于 C. c点时： moL⋅L D. c点时， 14. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸（）的，] （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在__________（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是_________。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为__________（选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。 A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_________指示剂。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 滴定终点的操作及现象为：____________ （4）数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________。（保留四位小数） （5）下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A. 取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 16. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填标号）。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mo/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1mol/L溶液的约为2 D. 10mL1mol/L的溶液恰好与10mL1mol/L溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数（）如表： 化学式 电离常数（） ， ①同浓度的、、溶液的最大的是_________。 ②常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定减小的是_________（填字母序号，下同）： 若升高该溶液的温度，下列表达式的数据减小的是_________。 A. B. C. D. ③下列反应可以发生的是_________。 A. B. C. D. （3）体积为10mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别pH加水稀释至1000mL。稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、"等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的，理由____________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号) A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示。 第一步：； 第二步：。 ①图中_______。 ②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 18. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I.黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等金属。 II.锰锌铁氧体可表示为。 III.常温下，相关物质的数据如下表： 物质 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是_________。 （3）“滤渣2”的主要成分有__________。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式是_________。 （5）“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表： 离子 浓度/（） 0.01 0.5 0.01 在上述溶液中加入一定量的后，得溶液中，该条件下溶液中的是否析出？________（填“是”或“否”），若析出，此时_________。[若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。 （6）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $