精品解析：四川省雅安中学2024-2025学年九年级上学期期中教学质量评估化学试题

雅安中学2024—2025学年上期半期教学质量评估九年级 化学试题 本试卷分为AB卷，全卷满分为120分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127 A卷（选择题 共60分） 选择题（本题共20个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 近年来，雅安市各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 景观用水大量使用自来水 3. 科学无止境，精神永流传。我国为相对原子质量做出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 5. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 6. 下列对实验中出现异常现象的可能原因的分析不合理的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——铁丝拧成螺旋 B. 加热高锰酸钾固体时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜 C. 给试管里的液体加热，试管炸裂——试管外壁有水 D. 用红磷测定空气中氧气的含量，结果偏小——红磷的量不足 7. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆。超细玄武岩纤维是制作月面国旗的重要材料，其含有的不属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 8. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 9. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 10. 下列关于几种气体的说法中，正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 氮气的化学性质活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 11. 下列关于过滤操作的叙述中，正确的是 A. 液面不要低于滤纸的边缘 B. 滤纸的边缘要略低于漏斗口 C. 玻璃棒要靠在单层滤纸的一边 D. 漏斗下端管口不用紧靠烧杯内壁 12. 梓醇是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇由三个元素组成 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成 13. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 14. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 15. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 16. 下列做法不能达成目的是 A. 鉴别空气、氮气和氧气——将燃着的木条伸入集气瓶 B. 鉴别铁粉和二氧化锰粉末——用磁铁吸引 C. 鉴别水和酒精——闻气味 D. 探究石蜡中是否有氧元素——点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 17. 在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒 C 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较小 D 利用活性炭净水 吸附、过滤水中的杂质 A. A B. B C. C D. D 18. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 生成物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应前后原子的种类发生变化 19. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 20. 利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧 A卷（非选择题 共40分） 21. 用化学用语填空： （1）钾离子________ （2）镁元素________ （3）3个碳原子________ （4）碳酸钠________ （5）保持氦气化学性质的最小粒子________ 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据下列原子结构示意图回答问题： （1）上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________，该元素位于元素周期表的________周期（填“二”或“三”）。 （2）在化学反应中，铝原子容易________电子（填“得到”或“失去”）。 （3）锂和钠两种元素的原子具有相似的化学性质，原因是________相同。 （4）由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 23. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题： （1）A点表示的物质的名称是________。 （2）B点表示的物质在空气中燃烧产生________火焰，发生反应的符号表达式为________。 （3）C点表示的物质________（填“是”或“不是”）计入空气质量评价的主要污染物。 （4）点表示的物质可能为，其中的化合价为________。 24. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气约占1/5（按体积计算）。请回答下列问题： （1）实验开始时，用酒精灯加热铁丝，其目的是________。 （2）反应开始到打开弹簧夹前，②中瓶内可观察到的现象是________，反应的符号表达式为________。 （3）待冷却至室温打开弹簧夹，注射器活塞最终移至约________刻度线处。 25. 同学们选用如图所示仪器制取氧气（橡皮塞、导气管及试剂略去，洗气瓶内放入干燥剂可以除去水蒸气），请回答下列问题： （1）制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有________（填字母）。 （2）用制取的符号表达式为________；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器________。 26. 同学们开展了“探究制取氧气的适宜催化剂”活动，实验方案如下： ①用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 ②取30粒含的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。 ③改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 请回答下列问题： （1）写出作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式________。 （2）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是________。 （3）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________（填化学式）。 （4）用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是________。 （5）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为会影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些________（填一种）。 27. 如图是超市销售的某种碘盐的部分标签。 精制碘盐 配料：、 含碘量： 质量： 食用注意：勿长时间加热 请回答下列问题： （1）中国营养学会推荐：一个普通成年人每天摄入“碘”的质量为。假设碘的来源仅依靠该碘盐，则一个普通成年人每天摄入这种碘盐________g。 （2）这一袋碘盐中的质量为多少（写出计算过程，结果保留到）？ B卷（共20分） 28. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究，探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率表示，值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想I：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想II：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 1%絮凝剂溶液体积 9.8%硫酸体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 ② 200 0 7.5 ③ 200 0 0 ④ 200 5.0 2.0 3.0 ⑤ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （1）实验①、②、③用于探究猜想I是否成立，则________，________。 （2）实验测得，由此得出的结论是________。 （3）实验证明猜想II成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。 29. 同学们在学习电解水实验时对水中增加其它物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用为单位）越大，电导率越高，导电性越好。 ④是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 根据资料，请回答下列问题： （1）加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是________。 （2）相同条件下，图1几种物质中________（填化学式）导电性最好。 【提出问题】氯化钠是否会增强水的导电性？ 【实验验证】小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 实验步骤 实验现象 ①进入蒸馏水，通电 正极：没有产生气泡。负极：没有产生气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 正极：产生明显气泡，试管中收集到黄绿色气体 负极：产生明显气泡，比正极气泡更多更快 【实验结论】 （3）氯化钠________（填“能”或“否”）增强水的导电性。 （4）经老师指导，小组同学知道氯化钠溶液通电时，还有氢氧化钠（）和氢气生成，请写出反应的符号表达式________。 【反思】如果用电解水的实验证明水的组成，因为会产生氯气，不能加入氯化钠。 30. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。请回答下列问题： （1）将液态空气升温，氮气先变成气态，说明氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （2）过程I中发生化合反应的符号表达式为________。 （3）该过程中能循环使用的物质有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅安中学2024—2025学年上期半期教学质量评估九年级 化学试题 本试卷分为AB卷，全卷满分为120分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127 A卷（选择题 共60分） 选择题（本题共20个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 近年来，雅安市各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误； B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，空气是一种宝贵的资源， 正确； C、清澈透明的湖水中含有水、溶于水的多种物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误； D、景观用水大量使用自来水会造成水资源的浪费，错误； 故选B。 3. 科学无止境，精神永流传。我国为相对原子质量做出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意； C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，不符合题意； D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，不符合题意。 故选：B。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。 故选A。 5. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 6. 下列对实验中出现异常现象的可能原因的分析不合理的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——铁丝拧成螺旋 B. 加热高锰酸钾固体时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜 C. 给试管里的液体加热，试管炸裂——试管外壁有水 D. 用红磷测定空气中氧气的含量，结果偏小——红磷的量不足 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂，可能是没有在集气瓶内加入少量的水，或在瓶底铺一层细沙，高温熔融物掉落使集气瓶炸裂，分析不合理； B、给试管里的高锰酸钾固体加热时，试管口略向下倾斜，否则会造成冷凝水倒流，炸裂试管，分析合理； C、给试管里的液体加热，试管外壁有水，会造成有水的地方与没水的地方受热不均，导致试管炸裂，分析合理； D、测定空气中氧气含量时结果偏小可能是红磷不足，未将装置内的氧气完全耗尽，分析合理； 故选A。 7. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆。超细玄武岩纤维是制作月面国旗的重要材料，其含有的不属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，符合题意； B、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、二氧化硅是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； 故选A。 8. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成，不符合题意； B、由水分子构成，不符合题意； C、由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：C。 9. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 10. 下列关于几种气体的说法中，正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 氮气的化学性质活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、臭氧层破坏与空气污染密切相关，说法错误，不符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，说法错误，不符合题意； C、人呼吸空气时呼出的气体中并不是只含有二氧化碳，还含有氮气、氧气以及少量的水蒸气等其他成分，说法错误，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列关于过滤操作的叙述中，正确的是 A. 液面不要低于滤纸的边缘 B. 滤纸的边缘要略低于漏斗口 C. 玻璃棒要靠在单层滤纸的一边 D. 漏斗下端管口不用紧靠烧杯内壁 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤操作时，液面要低于滤纸的边缘，否则液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，不符合题意； B、过滤操作时，滤纸的边缘要略低于漏斗口，符合题意； C、过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止戳破滤纸，不符合题意； D、过滤操作时，漏斗下端管口用紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，不符合题意； 故选B。 12. 梓醇是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇由三个元素组成 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为，则梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由梓醇分子构成，一个梓醇分子由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 14. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 15. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 16. 下列做法不能达成目的是 A. 鉴别空气、氮气和氧气——将燃着的木条伸入集气瓶 B. 鉴别铁粉和二氧化锰粉末——用磁铁吸引 C. 鉴别水和酒精——闻气味 D. 探究石蜡中是否有氧元素——点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入空气中，木条正常燃烧，伸入氮气中，木条熄灭，伸入氧气中，木条燃烧的更加剧烈，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的； B、铁粉具有磁性，可以被磁铁吸引，二氧化锰不具有磁性，不能被磁铁吸引，可以鉴别，能达到实验目的； C、常温下，水是无味的液体，酒精具有特殊气味，可以鉴别，能达到实验目的； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，化学反应前后元素的种类不变，故蜡烛中一定含有氢元素，不能证明含有氧元素，实验不能达到实验目的； 故选D。 17. 在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒 C 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较小 D 利用活性炭净水 吸附、过滤水中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、移动重物时在下面垫圆木是用滚动代替滑动可以减小摩擦，选项正确； B、煮沸可杀菌消毒，选项正确； C、用气筒给自行车车胎打气，车胎膨胀，是因为气体分子间间隔大，选项错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附、过滤水中的杂质，故可用于净水，选项正确； 故选C。 18. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 生成物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应前后原子的种类发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气、一氧化氮、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，该选项说法不正确； 故选B。 19. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A不正确； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B不正确； C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不正确。 故选C。 20. 利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%；蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，故图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化，正确； B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，故O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，正确； C. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，正确； D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧，错误。 故选D。 A卷（非选择题 共40分） 21. 用化学用语填空： （1）钾离子________ （2）镁元素________ （3）3个碳原子________ （4）碳酸钠________ （5）保持氦气化学性质的最小粒子________ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钾原子最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钾离子，表示为K+； 【小问2详解】 镁元素的元素符号为Mg； 【小问3详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为：3C； 【小问4详解】 碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的，化合物中，化合价的代数和为0，碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，故碳酸钠的化学式为Na2CO3； 【小问5详解】 氦气是由原子直接构成的，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，故保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，表示为He。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据下列原子结构示意图回答问题： （1）上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________，该元素位于元素周期表的________周期（填“二”或“三”）。 （2）在化学反应中，铝原子容易________电子（填“得到”或“失去”）。 （3）锂和钠两种元素的原子具有相似的化学性质，原因是________相同。 （4）由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. ##氖##氖原子 ②. 二 （2）失去 （3）原子的最外层电子数 （4） 【解析】 【小问1详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，属于相对稳定结构，则图中所示原子最外层达到相对稳定结构的是Ne； 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，氖原子核外电子层数为2，则该元素位于元素周期表的二周期； 【小问2详解】 铝原子最外层电子数为，在化学反应中容易失去3个电子形成铝离子； 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，锂和钠两种元素的原子具有相似的化学性质，原因是原子的最外层电子数相同； 【小问4详解】 由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 23. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题： （1）A点表示的物质的名称是________。 （2）B点表示的物质在空气中燃烧产生________火焰，发生反应的符号表达式为________。 （3）C点表示的物质________（填“是”或“不是”）计入空气质量评价的主要污染物。 （4）点表示的物质可能为，其中的化合价为________。 【答案】（1）三氧化硫 （2） ①. 微弱的淡蓝色 ②. （3）是 （4）+2 【解析】 【小问1详解】 A点表示的物质是含有+6价硫元素的氧化物，氧元素通常显-2价，二者形成的化合物是SO3，名称为三氧化硫； 【小问2详解】 B点表示的物质是硫单质，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，硫和氧气点燃生成二氧化硫，符号表达式为； 【小问3详解】 C点表示的物质是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，即为二氧化硫，二氧化硫可导致酸雨，是计入空气质量评价的主要污染物； 【小问4详解】 硫酸铜中硫酸根显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+2价。 24. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气约占1/5（按体积计算）。请回答下列问题： （1）实验开始时，用酒精灯加热铁丝，其目的是________。 （2）反应开始到打开弹簧夹前，②中瓶内可观察到的现象是________，反应的符号表达式为________。 （3）待冷却至室温打开弹簧夹，注射器活塞最终移至约________刻度线处。 【答案】（1）引燃白磷 （2） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟 ②. （3）60 【解析】 【小问1详解】 铁具有良好的导热性，加热铁丝的目的是引燃白磷； 【小问2详解】 反应开始到打开弹簧夹前，②中瓶内可观察到的现象是白磷燃烧，产生白烟； 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处。 25. 同学们选用如图所示仪器制取氧气（橡皮塞、导气管及试剂略去，洗气瓶内放入干燥剂可以除去水蒸气），请回答下列问题： （1）制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有________（填字母）。 （2）用制取的符号表达式为________；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器________。 【答案】（1）abef （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 制取一瓶纯净的O2，若要使用双孔橡皮塞，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，则需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取氧气，用洗气瓶来干燥氧气，所以需选用的仪器有：a、b、e、f； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 若用该方法制取，该反应为固体加热型，需要用试管，其发生装置需补充一种玻璃仪器即为试管，图示为。 26. 同学们开展了“探究制取氧气的适宜催化剂”活动，实验方案如下： ①用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 ②取30粒含的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。 ③改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 请回答下列问题： （1）写出作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式________。 （2）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是________。 （3）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________（填化学式）。 （4）用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是________。 （5）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为会影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些________（填一种）。 【答案】（1） （2）确保催化剂质量相等 （3） （4）橡皮塞弹出 （5）催化剂颗粒大小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致； 【小问3详解】 实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO； 【小问4详解】 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出； 【小问5详解】 催化剂颗粒大小可能也会影响过氧化氢的分解速率（合理即可）。 27. 如图是超市销售的某种碘盐的部分标签。 精制碘盐 配料：、 含碘量： 质量： 食用注意：勿长时间加热 请回答下列问题： （1）中国营养学会推荐：一个普通成年人每天摄入“碘”的质量为。假设碘的来源仅依靠该碘盐，则一个普通成年人每天摄入这种碘盐________g。 （2）这一袋碘盐中的质量为多少（写出计算过程，结果保留到）？ 【答案】（1）6 （2）一袋碘盐中含碘元素 解设一袋碘盐中的质量为 答：这一袋碘盐中的质量为16.9mg。 【解析】 【小问1详解】 因为每天摄入的碘元素的质量0.12mg，食盐中碘的含量是2mg/100g，所以设0.12mg碘需要的食盐的量是x，则，解得x=6mg； 【小问2详解】 见答案。 B卷（共20分） 28. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究，探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率表示，值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想I：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想II：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 1%絮凝剂溶液体积 9.8%硫酸体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 ② 200 0 7.5 ③ 200 0 0 ④ 200 5.0 2.0 3.0 ⑤ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （1）实验①、②、③用于探究猜想I是否成立，则________，________。 （2）实验测得，由此得出的结论是________。 （3）实验证明猜想II成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 10 （2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好（或猜想I成立） （3） （4）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 【解析】 【小问1详解】 实验①、②、③用于探究猜想I（一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好）是否成立，实验中应该控制变量唯一；由控制变量法可知，需要控制只有明矾用量不同，其他条件相同，水样总体积相同，即水样体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸馏水体积=200mL+5.0mL+5.0mL=210mL。由表格可知，第①、第④、第⑤组总体积均为210mL，则第②、第③组总体积也应为210mL，这里蒸馏水的作用是补充体积，代入数据可算得，V1=210mL-200mL-7.5mL=2.5mL，V2=210mL-200mL=10mL； 【小问2详解】 由A1＞A2＞A3可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想I成立； 【小问3详解】 实验④和⑤中絮凝剂溶液体积相同，④中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%，酸性减弱，⑤中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%，酸性不变，如果A4＞A5，说明一定范围内，水样的酸性越强净水效果越差，猜想II成立； 【小问4详解】 明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物净水，Al（OH）3胶体与硫酸发生中和反应，吸附水中悬浮物的能力减小，影响净水效果。 29. 同学们在学习电解水实验时对水中增加其它物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用为单位）越大，电导率越高，导电性越好。 ④是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 根据资料，请回答下列问题： （1）加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是________。 （2）相同条件下，图1几种物质中________（填化学式）导电性最好。 【提出问题】氯化钠是否会增强水的导电性？ 【实验验证】小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 实验步骤 实验现象 ①进入蒸馏水，通电 正极：没有产生气泡。负极：没有产生气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 正极：产生明显气泡，试管中收集到黄绿色气体 负极：产生明显气泡，比正极气泡更多更快 【实验结论】 （3）氯化钠________（填“能”或“否”）增强水的导电性。 （4）经老师指导，小组同学知道氯化钠溶液通电时，还有氢氧化钠（）和氢气生成，请写出反应的符号表达式________。 【反思】如果用电解水的实验证明水的组成，因为会产生氯气，不能加入氯化钠。 【答案】（1）硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子 （2） （3）能 （4） 【解析】 【小问1详解】 溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，则加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子； 【小问2详解】 已知电导率越高，导电性越好，则由图1可知，相同条件下，导电性最好； 【小问3详解】 由实验②可知，蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电，正负极均产生明显气泡，说明加入氯化钠能加快反应速率，因此氯化钠能增强水的导电性； 【小问4详解】 已知是一种黄绿色气体，由实验②可知，正极试管中收集到黄绿色气体，则该气体为，则氯化钠溶液通电时，会生成氯气、氢氧化钠（）和氢气，符号表达式为。 30. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。请回答下列问题： （1）将液态空气升温，氮气先变成气态，说明氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （2）过程I中发生化合反应的符号表达式为________。 （3）该过程中能循环使用的物质有________。 【答案】（1）低 （2） （3）H2O、Li 【解析】 【小问1详解】 将液态空气升温，氮气先变成气态，说明氮气的沸点比氧气的沸低，故填：低； 【小问2详解】 根据流程图可知，过程I发生的反应为锂与氮气反应生成Li3N，反应的符号表达式为，故填：； 【小问3详解】 根据流程图可知，流程中H2O是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，则可循环使用的是H2O、Li，故填：H2O、Li。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $