精品解析：山东省临沂市沂水县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级化学单元作业 2024年11月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(第1至10题每小题2分，第11至16题每题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 灯泡发光 D. 高粱酿酒 2. 分类是学习化学的一种重要方法。生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 啤酒 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 牛奶 3. 同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. NO2 4. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铝Cl B. 硅SL C. 贡Hg D. 氦He 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保障．下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 加粉末状固体 D. 倾倒液体 6. 唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“掬水月在手，弄花香满衣。”闻到衣服上香味的原因是 A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 7. 掌握化学用语是学好化学的重要基础之一、下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子O2 B. 2个钙离子： C. 三个氢分子3H2 D. 硫酸铝AlSO4 8. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气充入食品包装袋中以防腐 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 9. 下列对实验现象的描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 10. 模型构建是化学科学研究的基本方法，如图是某同学绘制的原子结构示模型，它的核电荷数和最外层电子数分别是 A. 6和8 B. 8和6 C. 8和2 D. 6 和2 11. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x=16 B. 甲可能是单质 C. 乙一定是催化剂 D. 反应中丙和丁的质量比为9：8 13. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 14. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A 化学观念 化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C 科学探究与实践 通过电解水实验，探究水的组成 D 科学态度与责任 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染 A. A B. B C. C D. D 15. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 高锰酸钾制取氧气 B. 用一定量的双氧水制取氧气 C. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 D. 将水通电一段时间 二、填空与简答题(本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分) 17. 化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂的元素符号为___________。 （2）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式是___________。 18. 宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为磷元素的有关信息，图2为四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）磷元素的原子序数为___________。 （2）A、B、C、D四种粒子中，位于第二周期的是___________(用元素符号表示)。 （3）D粒子在化学变化中得到电子变成___________(用离子符号表示)。 19. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。请回答以下问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）四种物质中，属于氧化物的是___________(填化学式)。 （3）在该反应中，A和D的质量比为___________。 20. 某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如图所示。 （1）红磷燃烧的化学方程式是___________。 （2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在200s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是___________。 （3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗___________。 21. 水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括取水→加絮凝剂→过滤→吸附→___________→配水。 【活动二】自制简易净水器 （2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图1所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次为___________。 【活动三】探究水的组成 （3）用图2装置探究水的组成，其反应的化学方程式是___________，检验正极气体的方法是___________。 22. “氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，装置原理如图甲所示，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，制取氧气的原理是：，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。 （1）启动时，按压点火装置，镁粉和氧气反应，其化学方程式为___________。 （2）图甲中过滤装置的作用是___________。 （3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律___________。 23. 尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题： （1）工业上以空气为原料获取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图，N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程___________。 （3）反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为___________。 三、实验探究题(本题包括2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。共14分) 24. 实验是化学学习的重要手段，根据如图所示实验回答下列问题： （1）实验A中，硫燃烧的化学方程式是___________。 （2）实验B中，观察到乙烧杯中的溶液变红，此实验说明了___________(从微观角度解释)。 （3）实验C中，玻璃棒的作用是___________。 25. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶较纯净氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，使用该收集方法的理由是___________。 （3）若用D装置收集氧气，验满的方法是___________。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。完成下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为___________。 （2）过氧化氢中氢元素的质量分数为___________。(结果精确到0.1%) （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学单元作业 2024年11月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(第1至10题每小题2分，第11至16题每题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 灯泡发光 D. 高粱酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； D、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 分类是学习化学的一种重要方法。生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 啤酒 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、啤酒中含有水、酒精等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、蒸馏水只含有水，属于纯净物，故选项符合题意； D、牛奶中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括烟尘和有害气体，有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等物质，因此不属于污染物的气体是二氧化碳，故选：A。 4. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铝Cl B. 硅SL C. 贡Hg D. 氦He 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的元素符号是Al，Cl的元素名称是氯，不符合题意； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，硅的元素符号为：Si，不符合题意； C、Hg的元素名称是汞，不符合题意； D、氦的元素符号为He，符合题意。 故选D。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保障．下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 加粉末状固体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故此项错误； B、使用酒精灯时要注意禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故此项错误； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故此项正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故此项错误。 故选C。 6. 唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“掬水月在手，弄花香满衣。”闻到衣服上香味的原因是 A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人能够闻到香味，故选B。 7. 掌握化学用语是学好化学的重要基础之一、下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子O2 B. 2个钙离子： C. 三个氢分子3H2 D. 硫酸铝AlSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则两个氧原子的符号为2O，选项错误； B、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号为Ca2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，则2个钙离子的符号为2Ca2+，选项错误； C、1个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子的符号为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则三个氢分子的符号写为3H2，选项正确； D、硫酸铝中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式写为Al2(SO4)3，选项错误，故选C。 8. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气充入食品包装袋中以防腐 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，常充入食品包装袋中以防腐，说法正确； B、鱼类能在水中生存，说明水中含有氧气，氧气不易溶于水，说法不正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，说法正确； D、氧气能供给生物呼吸，具有助燃性，能支持燃料燃烧，说法正确； 故选：B。 9. 下列对实验现象的描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，故选项实验现象的描述正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，而铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象的描述不正确； C、木炭在空气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象的描述正确； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确。 故选B。 10. 模型构建是化学科学研究的基本方法，如图是某同学绘制的原子结构示模型，它的核电荷数和最外层电子数分别是 A. 6和8 B. 8和6 C. 8和2 D. 6 和2 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，该原子的核外电子数为8，最外层电子数为6，因核电荷数=核外电子数，所以它的核电荷数为8； 故选B。 11. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。 故选C。 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x=16 B. 甲可能是单质 C. 乙一定是催化剂 D. 反应中丙和丁的质量比为9：8 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g-8g=9g，所以反应后丙的质量为5g+9g=14g，则x=14；该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故选项说法错误； B、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法错误； C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，故选项说法正确。 故选D。 13. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，错误； D、维生素C由维生素C分子构成，正确。 故选D。 14. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A 化学观念 化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C 科学探究与实践 通过电解水实验，探究水的组成 D 科学态度与责任 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故A说法正确； B、催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学反应速率不是必须添加催化剂，也可以升高温度、增大反应物的浓度等，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，通过电解水实验，可探究水的组成，故C说法正确； D、地球上水资源有限，要爱护水资源，一方面要节约用水，减少水资源浪费，另一方面要防治水体污染，减少对水资源的破坏，故D说法正确； 故选：B。 15. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是不带电的微观粒子，但不带电的微观粒子不一定是原子，还可能是中子或分子，故A错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B不正确； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故C正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，故D不正确。 故选C。 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 高锰酸钾制取氧气 B. 用一定量的双氧水制取氧气 C. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 D. 将水通电一段时间 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； C、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 二、填空与简答题(本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分) 17. 化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂的元素符号为___________。 （2）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式是___________。 【答案】（1）Li （2）+5 （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锂的元素符号为：Li； 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 18. 宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为磷元素的有关信息，图2为四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）磷元素的原子序数为___________。 （2）A、B、C、D四种粒子中，位于第二周期的是___________(用元素符号表示)。 （3）D粒子在化学变化中得到电子变成___________(用离子符号表示)。 【答案】（1）15 （2）Ne （3）S2- 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则磷元素的原子序数为15； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素的周期数等于其原子的核外电子层数，上述粒子中，Ne的原子的核外有2个电子层，位于第二周期的； 【小问3详解】 D粒子质子数为16，表示硫元素，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学变化中得到电子变成带个单位正电荷的硫离子，用离子符号表示为S2-。 19. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。请回答以下问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）四种物质中，属于氧化物的是___________(填化学式)。 （3）在该反应中，A和D的质量比为___________。 【答案】（1） （2）H2O （3）17：27 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：H2O； 【小问3详解】 在该反应中，A和D的质量比为：。 20. 某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如图所示。 （1）红磷燃烧的化学方程式是___________。 （2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在200s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是___________。 （3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗___________。 【答案】（1） （2）氧气密度大于空气，沉积在底部，而传感器测量点在顶部，当反应后底部氧气扩散到上部，导致氧气浓度增加，也可能是因为装置气密性不好，在200s时突然漏气； （3）不能完全被消耗 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在200s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是：氧气密度大于空气，沉积在底部，而传感器测量点在顶部，当反应后底部氧气扩散到上部，导致氧气浓度增加，也可能是因为装置气密性不好，在200s时突然漏气； 【小问3详解】 由图可知，完全反应后，集气瓶中氧气的浓度为8.86%，故最终集气瓶中的氧气没有完全消耗。 21. 水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括取水→加絮凝剂→过滤→吸附→___________→配水。 【活动二】自制简易净水器 （2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图1所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次为___________。 【活动三】探究水的组成 （3）用图2装置探究水的组成，其反应的化学方程式是___________，检验正极气体的方法是___________。 【答案】（1）投药消毒 （2）小卵石、石英砂、活性炭 （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 用燃着的小木条靠近管口，若小木条燃烧更旺，则为氧气 【解析】 【小问1详解】 自来水的生产过程主要包括取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水； 【小问2详解】 已知粒径：小卵石>石英砂，净水器中的小卵石、石英砂都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤，再用石英砂过滤，然后用活性炭除去色素和异味，故填充在A、B、C区域的物品依次为小卵石、石英砂、活性炭； 【小问3详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，正极生成的气体为氧气，检验该气体的方法是：用燃着的小木条靠近管口，若小木条燃烧更旺，则为氧气。 22. “氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，装置原理如图甲所示，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，制取氧气的原理是：，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。 （1）启动时，按压点火装置，镁粉和氧气反应，其化学方程式为___________。 （2）图甲中过滤装置的作用是___________。 （3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律___________。 【答案】（1） （2）吸收氯气，净化氧气 （3）或或 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过装置甲，氯气被吸收，氧气排出，故图甲中过滤装置的作用是吸收氯气，净化氧气； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m减少的质量即生成气体的质量，因此关系式有或m＝a+d或m＝b+c。 23. 尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题： （1）工业上以空气为原料获取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图，N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程___________。 （3）反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为___________。 【答案】（1）物理 （2） （3）提供热量、提供二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该单质是H2，该反应是N2、H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应②的反应条件是高温高压，且需要消耗二氧化碳，反应③是煤燃烧生成二氧化碳，会放热，则反应③在反应②中起到的作用为：提供热量、提供二氧化碳。 三、实验探究题(本题包括2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。共14分) 24. 实验是化学学习的重要手段，根据如图所示实验回答下列问题： （1）实验A中，硫燃烧的化学方程式是___________。 （2）实验B中，观察到乙烧杯中的溶液变红，此实验说明了___________(从微观角度解释)。 （3）实验C中，玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1） （2）分子在不停地运动 （3）引流 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 实验B中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到乙烧杯中的溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动； 【小问3详解】 如图C的操作名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。 25. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶较纯净氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，使用该收集方法的理由是___________。 （3）若用D装置收集氧气，验满的方法是___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. BC ②. 氧气不易溶于水且与水不反应 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，则收集装置可选C；使用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且与水不反应； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。完成下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为___________。 （2）过氧化氢中氢元素的质量分数为___________。(结果精确到0.1%) （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）3.2g （2）5.9% （3）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 解得：x=6.8g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中生成的氧气的质量为：70g-66.8g=3.2g； 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $