精品解析：四川省巴中中学2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

巴中中学初2022级2024年11月月考 化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题(每小题3分，共51分) 1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 2. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 3. 空气中含量最多的元素是 A. O B. N C. Al D. Ca 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化学变化有新物质生成，因此有新物质生成的变化一定是化学变化 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 6. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 洁净的空气、蒸馏水 B. 冰水混合物、海水 C 酒精、汽水 D. 牛奶、矿泉水 7. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 8. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C 研究开发利用新能源 D. 禁止化工厂生产化工产品 9. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. B. C. D. 10. 气焊的化学原理为，X的化学式为 A. B. C. D. 11. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 我们应采取有效措施降低水资源消耗 B. 活性炭可用于吸附水中色素和异味 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 明矾用于自来水杀菌消毒 12. 下图是某同学制作的试剂瓶标签，其中正确的是 A. B. C. D. 13. 在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C 和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为。 A. 0.3 g B. 0.9g C. 1.2g D. 1.6g 14. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 9 反应后质量/g a 4 0 18 根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 A. B. 该反应属于化合反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为 15. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和数目都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 16. 有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（ ） A. 氢气加氧气点燃等于水 B. 每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 C. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D. 每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 17. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中水的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 二、填空与简答(每空1分，共18分) 18. 氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： 化学用语是国际通用语言，用化学用语填空： （1）氯原子_____； （2）臭氧_____； （3）氧气_____； （4）一氧化氯_____； （5）过氧化氯_____。 19. 国庆节期间，“筑梦”小组进行了“黄河故道中的化学”主题研学活动。 （1）甲同学取一杯浑浊的黄河水，先加入适量明矾，明矾的作用是_________；要进一步除去水中的难溶杂质，可采用_____方法，该方法在实验室需用到玻璃棒，其作用是________。 （2）小组同学参观了当地人制豆腐的过程“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。豆腐也能补钙，这里的“钙”指的是__________。 20. 如图为5中粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）A粒子的化学性质与_____粒子化学性质相似(填字母)； （2）B粒子与_____(填字母)粒子属于同种元素。 （3）D原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子 （4）若E表示带三个单位的正电荷的阳离子，则X的值为_____，该离子的符号是_____。 21. 跨学科实践活动中微型空气质量“检测站”的组装如下： a.所需仪器和材料：传感器（如二氧化硫传感器、二氧化氮传感器、颗粒物传感器等）、数据采集器、计算机、电源，连接导线等。 b.组装步骤：首先将传感器与数据采集器连接，然后将数据采集器与计算机连接，接通电源，确保各部分连接正常。 检测不同污染物原理和方法 a.二氧化硫检测：通常采用化学发光法或分光光度法。化学发光法是基于二氧化硫与特定化学试剂反应产生发光现象，通过检测发光强度来确定二氧化硫的浓度。分光光度法是利用二氧化硫与特定试剂反应生成有色物质，通过测量吸光度来计算浓度。 b.二氧化氮检测：常用的方法有盐酸萘乙二胺分光光度法和化学发光法。 c.颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。 根据材料填空： （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的_____（填序号）。 ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 （2）PM2.5检测仪通常采用____来测量空气中细颗粒物的浓度。 （3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。 A 焚烧秸秆 B. 用太阳能发电 C. 大量烧煤取暖 D. 植树造林 三、实验题(除标注分数外其余每空1分，共16分) 22. 2024年4月25日，神舟十八号首次携带在轨水生生态研究项目成功升空，4条斑马鱼“一飞冲天”，成为举世瞩目的“鱼航员”。其中供给“鱼航员”呼吸需要氧气，在实验室制取氧气常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）若在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，选择B作为发生装置，需要做出的改进是_____。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的装置组合是_____。(填字母) （4）想要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_____。图F中集气瓶预留少量水的目的是_____。图F中点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，_____(填字母)插入集气瓶中。 A．立即 B．待快要熄灭时 23. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船回收舱顺利返回，航天员在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应。若用如图电解装置分解水，气体b为_____(写化学式)。 （2）将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，导管口C应和集气瓶导管口_____(填“a”或“b”)端连接，则另一端通入产生的氧气。集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积数据_____(选填“有”或“没有”)影响。 （3）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的目的是_____；某小组同学发现调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据的平均值记录如表。(保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气) 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 上述实验中，电解水速率最快的条件是_____(填字母)。 A．电压6V，氢氧化钠的浓度10% B．电压9V，氢氧化钠的浓度10% C．电压12V，氢氧化钠的浓度10% D．电压12V，氢氧化钠的浓度5% 四、科学探究题(除标注分数外其余每空1分，共9分) 24. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。 （1）【实验探究】 实验序号 实验1 实验2 实验装置 实验操作 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯中，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，按图A组装并放在天平上称量，记录所称质量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察现象。反应一段时间后停止加热，将装置冷却，按图B再次称量，记录称取的质量 实验现象 白色粉末逐渐消失，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 瓶中铜粉逐渐变_____色，气球加热时膨胀冷却后变瘪，天平前后读数一致；发生反应的化学方程式为_____ 实验结论 猜想2成立 猜想1成立 （2）【讨论分析】同学们通过讨论分析，一致认为猜想1正确。实验1中天平不平衡的原因是_____，该反应_____(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）【实验改进】在不改变试剂的情况下，小组同学将实验1装置进行改进，如下图所示(托盘天平省略)。 小组同学认为实验3中，瓶塞可能被冲开而导致失败，最终选择了实验5进行实验，实验5中注射器的作用是_____；没有选择实验4的原因是_____。 （4）【反思评价】验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在_____中进行。 五、计算题 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴中中学初2022级2024年11月月考 化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题(每小题3分，共51分) 1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意； B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故B不符合题意； C、英国科学家道尔顿提出了近代原子论，对化学的发展有着十分重要的作用，故C不符合题意； D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D符合题意。 故选D。 3. 空气中含量最多的元素是 A. O B. N C. Al D. Ca 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N。 故选B。 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化学变化有新物质生成，因此有新物质生成的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，如臭氧和氧气的混合物中只含有氧元素，说法错误，不符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，说法错误，不符合题意； D、化学变化有新物质生成，因此有新物质生成的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象， 错误； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发红光，错误； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确。 故选D。 6. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 洁净的空气、蒸馏水 B. 冰水混合物、海水 C. 酒精、汽水 D. 牛奶、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，故选项正确； B、冰水混合物只有水一种物质组成，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误； C、酒精属于纯净物；汽水中含有水和二氧化碳等物质，属于混合物，故选项错误； D、牛奶、矿泉水都由多种物质组成，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 7. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 8. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 研究开发利用新能源 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】C 【解析】 【详解】A 、将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量的污染物，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意； B 、施用大量农药会造成环境污染，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意； C、研究开发利用新能源，减少对传统能源的依赖，减少污染物的排放，符合 “绿色化学” 理念，符合题意； D 、禁止化工厂生产化工产品是不现实的，应该是让化工厂采用更环保的生产方式和工艺，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意。 故选C。 9. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A、地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁、钙等，故A错误； B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，即化合物包含于纯净物中，故B错误； C、四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，故C错误； D、物质由元素组成，由分子或原子构成，分子是由原子构成，故D正确。 故选D。 10. 气焊的化学原理为，X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式：可以知道，反应前有10个氧原子，反应后有4个碳原子、10个氧原子和4个氢原子，所以可以知道2X中含有4个碳原子、4个氢原子，所以可以判断X中含有2个碳原子、2个氧原子，即其化学式为：C2H2。 综上所述：选择B。 11. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 我们应采取有效措施降低水资源消耗 B. 活性炭可用于吸附水中色素和异味 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 明矾用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、应采取有效措施降低水资源消耗可以保护水资源，A正确； B、活性炭疏松多孔，可用于吸附水中色素和异味，B正确； C、废水、污水均须处理达标后才能排放，不能直接排放，C正确； D、明矾用于自来水净化，但不能杀菌消毒，D错误。 故选D。 12. 下图是某同学制作的试剂瓶标签，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰酸钾是一种无机化合物，化学式为K2MnO4，选项错误； B、氧化铁中的铁元素+3价，氧元素-2价，化学式是Fe2O3，选项错误； C、‌氯化钙中的钙离子为+2价，氯离子为-1价，化学式是CaCl2，选项正确； D、碳酸钠中钠离子为+1价，碳酸根为-2价，化学式为Na2CO3，选项错误。 故选C。 13. 在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C 和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为。 A. 0.3 g B. 0.9g C. 1.2g D. 1.6g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等，所以参加反应的B的质量=，故选C。 14. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 9 反应后质量/g a 4 0 18 根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 A. B. 该反应属于化合反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则 5g + 2g + 16g + 9g = ag +4g + 18g = 32g，a=10，故选项说法正确； B、反应后，X的质量增加，X是生成物；Y的质量增加， Y是生成物；Z的质量减小，Z是反应物；W的质量增加， W是生成物；该反应的反应物是Z，生成物是X、Y、W，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误； C、该反应中，Z是分解反应的反应物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为（4g-2g）：（18g-9g）=2：9，故选项说法正确； 故选：B。 15. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和数目都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故A说法错误； B、丙是二氧化碳，丁是水，空气中含有二氧化碳和水蒸气，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都没变，故C说法正确； D、丙烷是由丙烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，故D说法正确。 故选：A。 16. 有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（ ） A. 氢气加氧气点燃等于水 B. 每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 C. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D. 每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观角度，该方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，此项不符合题意； B、微观角度，该方程式表示每两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，此项不符合题意； C、该方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，此项符合题意； D、根据氢气的相对分子质量为2、氧气的相对分子质量为32、水的相对分子质量为18及反应物和生成物化学式前面的化学计量数可知，每四份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份的水，此项不符合题意。 故选C。 17. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中水的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，烧杯中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。 故选A。 二、填空与简答(每空1分，共18分) 18. 氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： 化学用语是国际通用语言，用化学用语填空： （1）氯原子_____； （2）臭氧_____； （3）氧气_____； （4）一氧化氯_____； （5）过氧化氯_____。 【答案】（1）Cl （2）O3 （3）O2 （4）ClO （5）Cl2O2 【解析】 【小问1详解】 氯原子用元素符号Cl表示。故填：Cl。 【小问2详解】 据图可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，臭氧由臭氧分子构成，所以臭氧用O3表示。故填：O3。 【小问3详解】 据图可知，1个氧分子由2个氧原子构成，氧气由氧分子构成，所以氧气用O2表示。故填：O2。 小问4详解】 据图可知，1个一氧化氯分子由1个氧原子和1个氯原子构成，所以一氧化氯用ClO表示。故填：ClO。 【小问5详解】 据图可知，1个过氧化氯分子由2个氧原子和2个氯原子构成，所以一氧化氯用Cl2O2表示。故填：Cl2O2。 19. 国庆节期间，“筑梦”小组进行了“黄河故道中的化学”主题研学活动。 （1）甲同学取一杯浑浊的黄河水，先加入适量明矾，明矾的作用是_________；要进一步除去水中的难溶杂质，可采用_____方法，该方法在实验室需用到玻璃棒，其作用是________。 （2）小组同学参观了当地人制豆腐的过程“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。豆腐也能补钙，这里的“钙”指的是__________。 【答案】（1） ①. 使水中悬浮的杂质较快沉降 ②. 过滤 ③. 引流 （2） ①. 物理变化 ②. 钙元素 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，使水中悬浮的杂质较快沉降；除去液体中的固体杂质一般采用过滤的方法，则要进一步除去水中的难溶杂质，可采用在过滤的方法；该方法在实验室需用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。故填：①使水中悬浮的杂质较快沉降；②过滤；③引流 【小问2详解】 “磨浆”只是将其磨碎，没有新物质生成，属于物理变化；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则豆腐也能补钙，这里的“钙”指的是钙元素。故填：①物理变化；②钙元素。 【点睛】本题难度不大，熟记水的净化知识、物理变化和化学变化的判断以及元素的概念等是正确解答本题的关键。 20. 如图为5中粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）A粒子的化学性质与_____粒子化学性质相似(填字母)； （2）B粒子与_____(填字母)粒子属于同种元素。 （3）D原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子 （4）若E表示带三个单位的正电荷的阳离子，则X的值为_____，该离子的符号是_____。 【答案】（1）E （2）A （3）得到 （4） ①. 13 ②. Al3+ 【解析】 【小问1详解】 原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，A粒子与E粒子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B粒子与A粒子质子数相同，属于同种元素； 【小问3详解】 D原子核外最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子； 【小问4详解】 若E表示带三个正电荷的阳离子，阳离子是失去电子形成的，则X的值为2+8+3=13，表示铝离子，符号是Al3+。 21. 跨学科实践活动中微型空气质量“检测站”的组装如下： a.所需仪器和材料：传感器（如二氧化硫传感器、二氧化氮传感器、颗粒物传感器等）、数据采集器、计算机、电源，连接导线等。 b.组装步骤：首先将传感器与数据采集器连接，然后将数据采集器与计算机连接，接通电源，确保各部分连接正常。 检测不同污染物的原理和方法 a.二氧化硫检测：通常采用化学发光法或分光光度法。化学发光法是基于二氧化硫与特定化学试剂反应产生发光现象，通过检测发光强度来确定二氧化硫的浓度。分光光度法是利用二氧化硫与特定试剂反应生成有色物质，通过测量吸光度来计算浓度。 b.二氧化氮检测：常用的方法有盐酸萘乙二胺分光光度法和化学发光法。 c.颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。 根据材料填空： （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的_____（填序号）。 ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 （2）PM2.5检测仪通常采用____来测量空气中细颗粒物的浓度。 （3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。 A. 焚烧秸秆 B. 用太阳能发电 C. 大量烧煤取暖 D. 植树造林 【答案】（1）①③④ （2）测量散射光的强度 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。二氧化碳是空气中的组成成分，不是污染物。故填：①③④； 【小问2详解】 由题中信息：颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。故填：测量散射光的强度； 小问3详解】 A、焚烧秸秆会产生PM2.5，不符合题意； B、用太阳能发电，减少火力发电，减少煤炭燃烧，能减少PM2.5污染，符合题意； C、大量烧煤取暖会产生PM2.5，不符合题意； D、植树造林，能净化空气，减少PM2.5污染，符合题意； 故选BD。 三、实验题(除标注分数外其余每空1分，共16分) 22. 2024年4月25日，神舟十八号首次携带在轨水生生态研究项目成功升空，4条斑马鱼“一飞冲天”，成为举世瞩目的“鱼航员”。其中供给“鱼航员”呼吸需要氧气，在实验室制取氧气常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）若在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，选择B作为发生装置，需要做出的改进是_____。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的装置组合是_____。(填字母) （4）想要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_____。图F中集气瓶预留少量水的目的是_____。图F中点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，_____(填字母)插入集气瓶中。 A．立即 B．待快要熄灭时 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2）在试管口塞一团棉花 （3）AC或AD （4） ①. C ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶，仪器②是集气瓶； 【小问2详解】 若在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，选择B作为发生装置，需要做出的改进是：在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于固液常温型反应，选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是C或D，则装置组合是AC或AD； 【小问4详解】 想要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是C，收集完方便预留适量的水，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶； 图F中点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待快要熄灭时插入集气瓶中，以防火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气导致铁丝无法被点燃，故选B。 23. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船回收舱顺利返回，航天员在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应。若用如图电解装置分解水，气体b为_____(写化学式)。 （2）将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，导管口C应和集气瓶导管口_____(填“a”或“b”)端连接，则另一端通入产生的氧气。集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积数据_____(选填“有”或“没有”)影响。 （3）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的目的是_____；某小组同学发现调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据的平均值记录如表。(保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气) 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 上述实验中，电解水速率最快的条件是_____(填字母)。 A．电压6V，氢氧化钠的浓度10% B．电压9V，氢氧化钠的浓度10% C．电压12V，氢氧化钠的浓度10% D．电压12V，氢氧化钠的浓度5% 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. H2 （2） ①. b ②. 没有 （3） ①. 增强导电性 ②. C 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式：；该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，气体b体积较大，应为氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 氧气的密度小于水，不易溶于水，将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，为方便将水排出，氧气应从短导管进入，即从a通入，则量筒应和集气瓶导管口b连接；通入氧气体积为排出水体积，集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积没有影响； 【小问3详解】 电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH，NaOH在水能离解出可自由移动的电荷，其目的是增强导电性；由表中数据可知，电解水速率最快的条件是电压12V，10%的氢氧化钠溶液，故选C。 四、科学探究题(除标注分数外其余每空1分，共9分) 24. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。 （1）【实验探究】 实验序号 实验1 实验2 实验装置 实验操作 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯中，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，按图A组装并放在天平上称量，记录所称质量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察现象。反应一段时间后停止加热，将装置冷却，按图B再次称量，记录称取的质量 实验现象 白色粉末逐渐消失，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 瓶中铜粉逐渐变_____色，气球加热时膨胀冷却后变瘪，天平前后读数一致；发生反应的化学方程式为_____ 实验结论 猜想2成立 猜想1成立 （2）【讨论分析】同学们通过讨论分析，一致认为猜想1正确。实验1中天平不平衡的原因是_____，该反应_____(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）【实验改进】在不改变试剂的情况下，小组同学将实验1装置进行改进，如下图所示(托盘天平省略)。 小组同学认为实验3中，瓶塞可能被冲开而导致失败，最终选择了实验5进行实验，实验5中注射器的作用是_____；没有选择实验4的原因是_____。 （4）【反思评价】验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在_____中进行。 【答案】（1） ①. 黑 ②. （2） ①. 反应产生了二氧化碳逸散到空气中 ②. 遵守 （3） ①. 实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压 ②. 实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡 （4）密闭容器 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气反应产生氧化铜，氧化铜为黑色，故看到的现象是铜粉逐渐变为黑色；化学方程式为。 【小问2详解】 实验1中天平不平衡的原因是反应产生了二氧化碳逸散到空气中； 该实验是化学变化，遵守质量守恒定律。 【小问3详解】 实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡。 【小问4详解】 验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 五、计算题 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$