九年级上学期期末真题改编卷(2)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

参考答案 (部分答案不唯一)》 九年级第一学期期末真题改编卷（一） ③C1-,0H 1.A2.D3.C4.C5.B6.B7.A 4Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H2O 8.C9.A10.A ⑤Na0H、Na,C0,、Fe,03NaS04若存 11.ABD 12.ACD 13.BCD 14.AC 在硫酸钠，在步骤Ⅱ中，Na,SO,与BaCl2反 15.BD 应后会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与题 16.(1)①H,②H,S04 ③Cu(OH): 意不相符 ④KCI 20.(1)B (2)①化合物CuH,0 (2)Ca(0H)2+2HN03Ca(N03)2+ ②Fe+CuSO,=FeS0,+Cu③C 2H20 17.(1)蒸发D (3)①溶液由红色变成无色②在氢氧化 (2)①饱和②A③B 钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存 (3)①富集氯化镁②MgCL,道电Mg+ 在C,加入硝酸银产生白色沉淀，无法证 Cl1 明氢氧化钠和盐酸能发生反应H+和 (4)①相同温度下，氯化铵的溶解度大于 0H结合生成水分子 碳酸氢钠，并且反应生成碳酸氢钠的质量 (4)①NaOH、NaCl 大于氯化铵的质量 ②解：HCl的质量=100g×0.73%=0.73g 设反应的氢氧化钠的质量为x。 ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ NaOH HCI =NaCl +H2O 18.(1)①2H20,2H,0+02↑②A 40 36.5 (2)①AECF 0.73g ②CaC03+2 HCI =CaCl.2+H,0+C02↑ 40 (3)①处理多余C0尾气，防止污染（合理 36.5-0.73g 即可)②3C0+Fe,0,高2Fe+3C0 x=0.8g ③通C0④40.0% 0.8g×100%=0.8% 100g 19.(1)①碳粉 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ②Cu0+2HCI=CuCL2+H,0 0.8%。 (2)①C0, 九年级第一学期期末真题改编卷（二）】 ②Na,C03+BaCl,—BaC0,+2NaC 1.D2.D3.A4.B5.A6.D7.C 8.B9.A10.D 白色沉淀，因此无法判断稀盐酸与NaOH 11.ABC 12.AD 13.ACD 14.BD 溶液是否发生反应（合理即可） 15.ABC ③= 16.(1)①化学②N2 吸附 (2)H2221 (2)不可再生减小 (3)①0H°、C1-②27.4③80% (3)混合物隔绝水和氧气（或空气） 九年级第一学期期末真题改编卷（三）】 17.(1)①化学变化②Ca0放出 1.C2.A3.B4.C5.D6.B7.C (2)①有机物②三碳 8.B9.A10.D (3)①+4②Zn0+H,S0,=ZnS0,+ 11.ACD 12.AD 13.ABD 14.BC H,0过滤复分解③增溶 15.BCD (4)D 16.(1)①02②KN03③H,S04④Na,C0 MnO (2)①H0化学②31：8③1：19 18.(1)①2H,0,2H,0+02↑减小 400 ②将燃着的木条放在出气口，木条燃烧更 17.(1)①MgCl2+Ca(0H)2—Mg(OH)2↓+ 旺，证明是氧气 CaCl,②分解③富集提纯氯化镁 ③监测反应的速率④BC (2)①饱和氨盐水显碱性，二氧化碳溶于 (2)①沸点②A 水显酸性，酸碱中和，更易吸收C02(或饱 (3)①氧气不纯②3Fe+20,点尴Fe,0, 和氨盐水显碱性，二氧化碳可与碱反应， ③增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝 更有利于C02的吸收) 局部温度防止溅落的高温熔融物炸裂 ②Ca(0H)2+NaC03-CaC03↓+ 瓶底 2NaOH 19.(1)BaCl,2HCI +K,CO,=2KCI +H2O+ (3)①B②甲③降低温度④D C02↑ 18.(1)①BCDF ②CaC0,+2HCl (2)①NH碱Cu(OH), CaCl2+H,0+C02↑③C ②Na,S04+BaCl2-BaS04↓+2NaCl (2)①除去一氧化碳中的水蒸气，排除 ③Cl、NO 干扰 ④Na,S04 氢氧化钠和硫酸铜反应会生 ②红色固体变黑 成硫酸钠，无法确定固体混合物A中是否 32NaOH +CO,=Na,CO,+H2O 存在硫酸钠 ④在装置末端增加一个点燃的酒精灯（或 20.(1)①无色 气球) ②稀盐酸本身可与AgNO,溶液反应生成 ⑤c组、d组60.0%⑥D 2九年级第一学期期末真题改编卷（二） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　 Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 （　　） Ａ．丝绸刺绣 Ｂ．手工剪纸 Ｃ．玉柄雕琢 Ｄ．烧制陶器 ２．２０２３年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中，与这一主题不相符的是 （　　） Ａ．使用新能源公交车 Ｂ．分类投放生活垃圾 Ｃ．积极参与植树造林 Ｄ．废旧电池埋入土壤 ３．化学观念和科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 （　　） Ａ．某纯净物在氧气中充分燃烧有水生成，证明该物质由氢、氧两种元素组成 Ｂ．中和反应的实质是Ｈ＋和ＯＨ－结合生成Ｈ２Ｏ Ｃ．物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化 Ｄ．各种灭火措施都是至少破坏了燃烧所需条件之一，从而终止了燃烧反应 ４．规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，合理的是 （　　） Ａ．用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出 Ｂ．烧杯不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网 Ｃ．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳气体是否已集满 Ｄ．为了操作方便，对于没有毒性和腐蚀性的药品，可以用手直接拿 ５．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元 素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 （　　） 　　　 Ａ．ｘ＝８ Ｂ．砷元素属于非金属元素 Ｃ．砷的相对原子质量为７４．９２ Ｄ．砷元素位于元素周期表中第四周期 ６．下列概念之间存在如图所示关系的是 （　　） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 概念 Ｘ 单质 碱溶液 中和反应 氧化反应 Ｙ 化合物 碱性溶液 分解反应 化合反应 　 ７．下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是 （　　） Ａ．“弄花香满衣”是因为分子在不断运动 Ｂ．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 Ｃ．同种分子排列方式不同，则化学性质也不同 Ｄ．分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的 ８．根据化学反应事实推导影响化学反应的因素，以下推理中，错误的是 （　　） 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 Ａ 金属铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质 Ｂ 木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 反应温度 Ｃ 二氧化碳和水直接化合生成碳酸，通过光合作用可合成有机物 反应条件 Ｄ 粉末状大理石与稀盐酸反应比块状大理石与稀盐酸反应速率快 反应物的接触面积 ９．化学与生产、生活密切相关。下列说法中，错误的是 （　　） Ａ．合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 Ｂ．当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理 Ｃ．炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜 Ｄ．夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒 １０．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁的过程。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．反应前后铁元素的化合价由＋２变为０ Ｂ．反应后ａ处玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 Ｃ．可用水吸收尾气中的ＣＯ，以免污染空气 Ｄ．实验结束后先移去酒精灯，继续通ＣＯ直至玻璃管冷却 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图 中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 （　　） Ａ．ｘ的数值为２ Ｂ．该反应属于化合反应 Ｃ．物质乙是一种有毒的气体单质 Ｄ．参加反应的甲和乙的质量比为１∶１ １２．如图所示四个实验设计中，不能达到实验目的的是 （　　） Ａ．比较ＭｎＯ２和Ｆｅ２Ｏ３对Ｈ２Ｏ２分解的催化效果 Ｂ．探究Ｏ２的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 Ｃ．探究可燃物燃烧的条件 Ｄ．验证质量守恒定律 １３．溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为Ｎａ２ＣＯ３和ＮＨ４ＨＣＯ３两种物质的溶解 度曲线。下列叙述中，正确的是 （　　） Ａ．Ｔ１℃时，等质量的Ｎａ２ＣＯ３和ＮＨ４ＨＣＯ３饱和溶液升温到Ｔ４℃，为使两种 溶液恰好饱和，所加固体质量相等 Ｂ．Ｔ２℃时，将Ｎａ２ＣＯ３饱和溶液升温到Ｔ４℃，溶液的溶质质量分数变大 Ｃ．将Ｔ３℃时Ｎａ２ＣＯ３的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 Ｄ．Ｔ４℃时，将１４２ｇＮＨ４ＨＣＯ３饱和溶液降温到Ｔ１℃析出晶体２０ｇ １４．向一定质量的Ｃｕ（ＮＯ３）２和Ｚｎ（ＮＯ３）２的混合溶液中加入过量 Ｆｅ粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的 滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不正确的是 （　　） Ａ．向滤渣中加入稀盐酸会产生气体 Ｂ．滤渣中一定有单质Ｆｅ、单质Ｚｎ和单质Ｃｕ Ｃ．反应后滤液的质量比原混合溶液的质量小 Ｄ．滤液中的溶质只有Ｆｅ（ＮＯ３）２ １５．取单质镁和单质铁的混合物样品ｍｇ放于烧杯中，向其中加入１５０ｇ稀盐酸，固体完全溶解，测得产生气体 ０．２ｇ；再向反应后的溶液中逐滴加入一定量溶质质量分数为１２％的 ＮａＯＨ溶液，恰好完全反应，静置，过 滤，得到ｎｇ沉淀；将滤液蒸发结晶，得固体１７．５５ｇ。下列分析中，正确的是 （　　） Ａ．ｎ－ｍ＝３．４ｇ Ｂ．加入的稀盐酸的溶质质量分数为７．３％ Ｃ．该实验共消耗１２％的ＮａＯＨ溶液１００ｇ Ｄ．该混合物样品中单质镁的质量分数为３０％ 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（７分）科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术让我们深感骄傲和自豪。 （１）２０２３年１０月２６日１１时１４分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号Ｆ遥十七运载火箭在酒泉卫星发 射中心发射成功，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。 ①发射时的能量转化为：由燃料的　　　　能转化为内能，最终转化为机械能。 ②神舟十七号航天员乘组汤洪波、唐胜杰、江新林顺利入住“天宫”。“天宫”内的气体组成和空气基本 一致，其中含量最多的气体是　　　　　　（填化学式），宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气， 说明活性炭具有　　　　性。 （２）２０２３年３月２２日，８２００立方米液化天然气加注船建造完工并顺利下水，该船由我国自主设计建造。 天然气属于　　　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气在液化过程中分子间隔 　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （３）２０２３年１２月，全球最先进，也是我国首艘自主研制的大洋钻探船正式命名为“梦想”号，“梦想”号不仅 钻探深度是世界最深，还建有全球面积最大、功能最全的船载实验室，实现钻采作业全过程监测、科学 实验智能协同。在“梦想”号建造过程中，使用了大量的金属材料，其中合金属于　　　　（填“纯净 物”或“混合物”）。轮船表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是　　　　　　　　 　　　　　　　　。 １７．（１２分）“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂”是对教师的最高评价。粉笔，一个再熟 悉不过的名字，一种再平凡不过的教学用具。课堂上，老师用它为我们传授知识。即便是在信息技术发达 的今天，粉笔仍伴随我们几乎每一堂课，电子设备无法取代粉笔在黑板上耕耘。 那么粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液 体粉笔”四个阶段。 （１）普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏（２ＣａＳＯ４·Ｈ２Ｏ）、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极 细的颗粒后，加水使之黏稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污 染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于 　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②生石灰的主要成分是　　　　　　（填化学式），它和水反应过程中　　　　（填“吸收”或“放出”） 大量的热。 —３— （２）无尘粉笔 无尘粉笔属普通粉笔的改进产品，调整了石膏和碳酸钙的比例，并在普通粉笔中加入甘油、聚乙二醇、 海藻酸钠等作黏结剂，再加入比重较大的填料，如黏土、泥灰岩等使粉尘不易飞散，减少了教师由于呼 吸得职业病的比率。 ①甘油是丙三醇（Ｃ３Ｈ８Ｏ３）的俗称，丙三醇属于　　　　　（填“氧化物”“无机物”“有机物”或“混 合物”）。　 ②聚乙二醇的化学式为ＨＯ（ＣＨ２ＣＨ２Ｏ）ｎＨ，ｎ不同，物质的外观状态也不同，从液体到固体。聚乙二醇 由　　　　种元素组成，其中　　　　元素（填元素名称）的质量分数最大。 （３）水溶性粉笔 进入二十世纪后，技术革新使粉笔逐渐出现了换代产品。水溶性粉笔以水溶性乳蜡为 底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰 富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①二氧化钛中，钛元素的化合价为　　　　。 ②锌钡白是 ＺｎＳ和 ＢａＳＯ４的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石制锌钡白的流 程图。 ＺｎＯ和稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。图中操作②的名称是　　　　； 步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为　　　　（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分 散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到 了　　　　作用。 （４）液体粉笔 液体粉笔并不是传统意义上的粉笔，这种笔也称为马克笔（ｍａｒｋｅｒｐｅｎ）或记号笔，主要成分是染料，通 过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有 乙醇的喷剂擦除。 下列有关乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）的说法中，不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．乙醇是一种可再生绿色燃料 Ｂ．９．２ｇ乙醇完全燃烧可生成１７．６ｇＣＯ２ Ｃ．使用乙醇时应远离火源，注意安全 Ｄ．乙醇由２个碳原子、６个氢原子和１个氧原子构成 １８．（１５分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请根据题目要求，回答下列问题： （１）化学“制氧机” 化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图１所示。该制氧机通过Ａ、Ｂ两种物质产生氧气， 其中Ａ是过碳酸钠（２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２）白色固体，Ｂ是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解 生成Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２Ｏ２。 图１ 　　 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 图２ 用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻 腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中Ｈ２Ｏ２分解生成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，若不加Ｂ物质， 生成氧气的速率会　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　（填一条即可）。 ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图２中可选用的气体发生装置是 　　　　（填装置序号），收集装置是　　　　（填装置序号）。 （２）工业制Ｏ２ ①工业上根据Ｏ２和Ｎ２的　　　　不同，将液态空气分离得到氧气。 ②揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是　　　　（填字母）。 Ａ．木条熄灭 Ｂ．木条先熄灭，后燃烧更旺 Ｃ．木条燃烧更旺 Ｄ．木条先燃烧更旺，后熄灭 （３）Ｏ２性质的探究 为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：把一段螺旋 状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气 瓶口向下慢慢伸入，如图所示，观察现象。 ①小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面 有铁锈外，还可能的一个原因是　　　　　　　　　　　　　。 ②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，证明铁丝可以 在纯净的氧气中燃烧。此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；集气瓶中要预 先加少量水或铺一层细沙，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 １９．（１２分）（１）已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液四种溶液中的各一种。小 雪为鉴别这四种物质，进行了实验探究。 ①观察颜色：发现只有Ｃ溶液呈黄色，其余为无色。 ②将三种无色溶液两两混合：Ｂ与Ｄ有气体生成，Ａ与Ｄ有白色沉淀生成。 请回答：物质Ａ的化学式为　　　　　　，Ｂ与Ｄ反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 （２）化学小组的同学欲探究某固体混合物Ａ的成分，已知Ａ中可能含有ＮａＯＨ、Ｎａ２ＳＯ４、ＮＨ４ＮＯ３、ＣｕＳＯ４四 种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的 反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体Ｂ为　　　　　　　（填化学式），其水溶液显　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；沉淀Ｄ为 　　　　　　（填化学式）。 ②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 ③在滤液Ｅ中，一定大量存在的酸根离子是　　　　　　　　　　　（填离子符号）。 ④在固体混合物 Ａ里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是　　　　　　　　　　（填化学 式），得出此结论的理由是 　。 ２０．（１４分）化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对ＮａＯＨ展开了一系列探究活动。 （１）活动一：探究ＮａＯＨ与稀盐酸能否发生化学反应（实验过程如图所示，设 过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 ①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为　　　　　， 得出ＮａＯＨ溶液与稀盐酸发生了反应的结论。 ②小童同学向丁中滴入ＡｇＮＯ３溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认 为ＮａＯＨ溶液与稀盐酸反应生成了 ＮａＣｌ，小雪认为小童的结论不合理， 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中溶液的 ｐＨ　　　　７（填“＞”“＜”或“＝”）时，则能证明有ＮａＣｌ生成。 （２）活动二：了解ＮａＯＨ的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 ＮａＯＨ，该反应的化学方程式为２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 　通电　 ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２↑＋Ｘ↑，则Ｘ的化学式为　　　　。现要制备２０％的ＮａＯＨ溶液２００ｇ，至少需要２０℃ 下饱和ＮａＣｌ溶液　　　　 ｇ（已知２０℃时ＮａＣｌ的溶解度为３６ｇ）。 （３）活动三：测定ＮａＯＨ样品的纯度 工业制得的ＮａＯＨ中常含有一定量的 ＮａＣｌ。为测定某 ＮａＯＨ固体样品（杂质为 ＮａＣｌ）中ＮａＯＨ的质量分数，化学小组的同学取该样品２０ｇ，置于干净的烧杯中， 加入１００ｇ蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分 数为９．５％的ＭｇＣｌ２溶液，产生沉淀的质量与加入 ＭｇＣｌ２溶液的质量关系如图所 示。请回答： ①当加入ＭｇＣｌ２溶液１００ｇ时（即图中Ａ点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离 子是　　　　（填离子符号）。 ②当加入ＭｇＣｌ２溶液２００ｇ时（即图中Ｂ点），恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量是　　　　 ｇ。 （只填计算结果，精确至０．１ｇ） ③求该２０ｇＮａＯＨ固体样品中ＮａＯＨ的质量分数。（写出计算过程，结果精确至１％）。 —４—