精品解析：青海省西宁市湟中区第一中学2024-2025学年高二上学期第二次期中化学试卷

湟中一中2024-2025学年第一学期第二次月考 高二化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列化学电池最符合绿色化学要求的是 A. 锌锰干电池 B. 铅蓄电池 C. 纽扣锌银电池 D. 氢氧燃料电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌锰干电池是一次电池，废旧电池将污染土壤，不符合绿色化学要求，A不合题意； B．铅蓄电池为二次电池，但废旧电池中铅为重金属将污染土壤和地下水等，不符合绿色化学要求，B不合题意； C．纽扣锌银电池为一次电池，废旧电池也将污染土壤，不符合绿色化学要求，C不合题意； D．氢氧燃料电池的能源利用率高，且产物没有污染，电池装置相当于反应容器，故符合绿色化学要求，D符合题意； 故答案为：D。 2. 已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76kJ·mol-1，在25℃和101kPa时，该反应能自发进行，该反应能自发进行的主要原因是 A. ΔH<TΔS B. ΔH >TΔS C. ΔH >ΔS D. ΔH <ΔS 【答案】A 【解析】 【详解】该反应能自发进行是因为反应ΔH—TΔS＜0，则反应ΔH<TΔS，故选A。 3. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，可逆反应达到平衡状态，A正确； B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，各物质的组成之比不再改变，C正确； D．当可逆反应达到化学平衡时，该反应达到最大限度，所以反应物的转化率达到最大，D正确； 故选B。 4. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了(1.0-0.25)mol=0.75mol，根据反应方程式可知消耗H2的物质的量为(0.75×3)mol=2.25mol，则平均速率，A错误； B．平衡时，c(CO2)=0.25mol/L、c(CH3OH)=0.75mol/L、c(H2O)=0.75mol/L、c(H2)=0.75mol/L，平衡常数K=≈5.3，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故选C。 5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A. Al3＋ B. H＋ C. OH- D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3＋水解促进水的电离平衡，A不符合题意； B．H＋抑制水的电离平衡，B不符合题意； C．OH-抑制水的电离平衡，C不符合题意； D．NO强酸的酸根，不影响水的电离平衡，D符合题意； 故选D。 6. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．A(g)、B(g)的总能量小于C(g)、D(g)的总能量，不能比较A、C的能量大小，故A错误； B．反应为吸热反应，则反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量，故B正确； C．由图可知，H=E1-E2，故C错误； D．物质的能量越高，稳定性越差，故D错误； 答案选B。 7. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质的定义为：在水溶液中几乎完全电离的电解质；强电解质与物质的溶解度没有关系，据此分析解答。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶解的部分是全部电离为离子的，，符合强电解质的定义，A正确； B．不能完全电离，，不符合强电解质定义，B错误； C．不能完全电离，，不符合强电解质定义，C错误； D．不能完全电离，，不符合强电解质定义，D错误； 故答案为：A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 常温下，的溶液中氢离子物质的量为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未知标况下，不能算，D项错误； B．常温下，的溶液中氢离子物质的量为，B项正确； C．未知溶液体积，不能算，C项错误； D．溶液中，在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，没有分子，D项错误； 故答案选B。 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 B. 将盐酸稀释到，所得溶液的为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．的盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，的盐酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，所以的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的10倍，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对大小，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 11. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 键断裂的同时断裂键 D. 生成的同时生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为是容积不变的密闭容器中，反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，A不符合题意； B．根据反应可知，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明反应到达平衡，B不符合题意； C．l molH-H键断裂为逆反应方向，断裂2mol H-O键为正反应方向，即消耗1mol水同时消耗1mol氢气，说明反应到达平衡，C不符合题意； D．生成nmol CO的同时生成nmol H2，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 12. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误； B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误； C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确； 故选D。 13. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大, CH3COO-的数目增多，C正确； D．由电离常数公式可知，溶液中由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 C 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸逐渐熔化，说明氧化钙和水反应放热，温度升高，A错误； B．前者的稀硫酸浓度较大，反应速率较快，故其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，能得出相应结论，B正确； C．等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多，说明的浓度较大，则酸性：，C错误； D．溶液和溶液充分混合后，溶液过量，滴加溶液，溶液变红色不能说明是可逆反应，D错误； 故选B。 15. 氯碱工业的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 电极a接电源的正极 B. 电极b上电极反应为： C. Na+透过阳离子交换膜由左向右移动 D. 总离子反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，连接正极的阳极上氯离子失电子产生氯气，故电极a为阳极，连接电源的正极；连接负极的阴极上水得电子产生氢气和氢氧根，故电极b为阴极，连接电源的负极。 【详解】A．根据分析可知，电极a接电源的正极，选项A正确； B．电极b为阴极，电极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，选项B正确； C．电解池中阳离子定向移动到阴极，故Na+透过阳离子交换膜由左向右移动，选项C正确； D．氯碱工业为电解饱食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，选项D错误； 故答案选D。 16. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图1表示在t0时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0 C. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D. 图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH＜0，故B错误； C．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z的百分含量减小，相同温度时，增大压强，平衡正移，Z的百分含量减小，与图像符合，故C正确； D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 17. 下图是原电池的装置图。请回答下列问题： （1）若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________，反应进行一段时间后，溶液C的酸性___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 （2）若将反应设计成如上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极的电极反应式为___________。 （3）若A极为，B极为，溶液C为溶液，则极发生___________反应，电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 2H++2e-= H2↑ ②. 减弱 （2） ①. 铜（或Cu） ②. （或） （3） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，形成原电池，自发总方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, A电极做正极，电极方程式是2H++2e-= H2↑, 反应进行一段时间后，氢离子被消耗，溶液C的酸性减弱，故答案是2H++2e-= H2↑；减弱。 【小问2详解】 若将反应设计成如上图所示的原电池装置，铜化合价升高，失电子，铜金属做负极，正极采用惰性电极，如石墨棒，则A极(负极)材料为铜，B极的电极反应式为（或），故答案是铜（或Cu）；（或）。 【小问3详解】 若A极为，B极为，溶液C为溶液，Zn的活泼性比Cu大，发生的总反应方程式是，为负极，为正极，则极发生还原反应，电极方程式是，故答案是还原；。 18. 完成下列问题。 （1）某温度时，水的离子积，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的___________。 （3）常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的___________。 （4）等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是___________。 （5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的为___________。 （6）某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使，则为___________。 【答案】（1）＞ （2）7 （3）5 （4）醋酸 （5）1或13 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，升温促进电离，KW增大。常温下，水的离子积，若某温度时，水的离子积，则大于，故答案是＞。 【小问2详解】 常温下将的溶液与的溶液等体积混合，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，则混合后溶液的7，故答案是7。 【小问3详解】 强酸溶液中，溶液加水稀释10n倍，溶液pH由a变为a+n，故常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的5，故答案是5。 【小问4详解】 醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是醋酸，故答案是醋酸。 【小问5详解】 常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，若为酸溶液，此时水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为，根据溶液中水的离子积，得到溶液中c(H+)=，此时pH=1；若溶液为碱溶液，此时水电离出的氢离子浓度为，根据溶液中水的离子积，得到溶液中c(OH-)=，此时pH=13；故答案是1或者13。 【小问6详解】 纯水中，，某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为；若温度不变，KW不变，此时Kw=。则稀盐酸中，，则为；故答案是；。 19. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 （1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 （2）a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) （3）将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”) （4）设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。 【答案】（1）I （2）强 （3）变小 （4）1×10-5 【解析】 【分析】相同pH的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，由于弱酸的电离度增大，而强酸的电离度不变，所以弱酸溶液中H+的物质的量增大，从而导致弱酸溶液的pH大于强酸溶液的pH。 【小问1详解】 盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程。 【小问2详解】 a溶液中氢离子浓度大于c点，故a的导电性比c溶液的导电性强。 【小问3详解】 将a、b两溶液加热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故 变小。 【小问4详解】 ，设醋酸浓度为a，初始pH=2，稀释前的醋酸电离度为0.1%，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸的电离常数。 20. Ⅰ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 Ⅱ．利用可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 （4）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成吸收或放出的热量为___________(用a，b表示)。 （5）在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________ a．和的浓度保持不变 b． c．每生成的同时有键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 （6）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 【答案】（1）> （2）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) （3） ①. 0.016 ②. 0.8 （4） ①. 放热 ②. (b-a） （5）ac （6） ①. 正极 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 【解析】 【分析】甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故电极a为负极，电极b为正极。 【小问1详解】 a点X的物质的量即生成物的物质的量在增大，说明反应在向正反应方向进行，正反应速率＞逆反应速率； 【小问2详解】 NO、CO转化为两种无毒气体即生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)； 【小问3详解】 0-50min内，反应由开始到达到平衡，从图像可知NO物质的量减少1.6mol，体积为2L，故v(NO)=；由图像可得，平衡时NO物质的量为0.4mol，则CO物质的量为0.4mol，NO物质的量减小1.6mol，则生成N20.8mol，生成CO21.6mol，该条件下，即恒温恒容的条件下，压强比等于物质的量比，设起始压强为P，平衡时压强为P0，则P0/P的值为； 【小问4详解】 由图像可知，该反应反应物能量大于生成物能量，为放热反应；生成1molCH3OH放出的热量为(b-a)kJ； 【小问5详解】 a．平衡前CO和H2的浓度在减小，平衡时CO和H2的浓度保持不变，故CO和H2的浓度保持不变可以证明达到平衡，a符合题意； b．v正(H2)= 2v逆(CO)时，正逆反应速率相等，才能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．生成CH3OH为正反应方向，有H−H键形成为逆反应方向，每生成1molCH3OH的同时有2molH−H键形成说明正逆反应速率相等，可以证明达到平衡，c符合题意； d．反应物生成物均为气态，故容器内气体的质量始终不变，容器的体积也不变，故容器内气体密度始终保持不变，则密度不变不能证明平衡，d不符合题意； e．反应物生成物均为气态，故容器内气体的质量始终不变，则质量不变不能证明平衡，e不符合题意； 故答案选ac； 【小问6详解】 由分析得，b电极为正极；a极由甲醇转化为CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湟中一中2024-2025学年第一学期第二次月考 高二化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列化学电池最符合绿色化学要求的是 A. 锌锰干电池 B. 铅蓄电池 C. 纽扣锌银电池 D. 氢氧燃料电池 2. 已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76kJ·mol-1，在25℃和101kPa时，该反应能自发进行，该反应能自发进行的主要原因是 A. ΔH<TΔS B. ΔH >TΔS C. ΔH >ΔS D. ΔH <ΔS 3. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 4. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A. Al3＋ B. H＋ C. OH- D. NO 6. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 7. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 常温下，的溶液中氢离子物质的量为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数为 D. 溶液中，分子的数目为 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 10. 下列说法中正确的是 A. 的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 B. 将盐酸稀释到，所得溶液的为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 11. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 键断裂的同时断裂键 D. 生成的同时生成 12. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 13. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 14. 下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 C 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 氯碱工业的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 电极a接电源的正极 B. 电极b上电极反应为： C. Na+透过阳离子交换膜由左向右移动 D. 总离子反应为： 16. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图1表示在t0时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0 C. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D. 图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 17. 下图是原电池的装置图。请回答下列问题： （1）若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________，反应进行一段时间后，溶液C的酸性___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 （2）若将反应设计成如上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极的电极反应式为___________。 （3）若A极为，B极为，溶液C为溶液，则极发生___________反应，电极反应式为___________。 18. 完成下列问题。 （1）某温度时，水的离子积，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的___________。 （3）常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的___________。 （4）等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是___________。 （5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的为___________。 （6）某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使，则为___________。 19. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 （1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 （2）a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) （3）将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”) （4）设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。 20. Ⅰ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 Ⅱ．利用可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 （4）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成吸收或放出的热量为___________(用a，b表示)。 （5）在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________ a．和的浓度保持不变 b． c．每生成的同时有键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 （6）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $