重庆市长寿区七校联盟2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

2024-2025学年度上期高二半期七校联考 化学试题 命题学校:重庆市合川中学 命题人:雷 宇 沈 茂 向泉铭 本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3 答非选择题时,必须使用0.5毫来黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 考试结束后,将答题卷交回。 5. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1. (原创)航空航天技术与化学有着密切的联系,下列有关说法不正确的是( _ A. 神舟十九号返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性 B、长征二号F运载火箭使用的燃料为偏二甲胁(C2HN2)和NO4,反应产物对环境友好 C. 神舟十九号载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐 D. 返回舱在返回地面时,打开尼龙缓降伞,其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料 2.(原创)下列有关说法正确的是( A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 化学平衡常数的值越大,反应正向进行的程度就越大 C. 温度越高,弱电解质的电离程度就越大 D. 盐溶液的浓度越大,水解程度就越大 3.(改编)下列事实和说法与水解无关的是( __ A. 实验室配制FeSO,溶液,常加入铁粉 B. 使用明巩作净水剂 C. 草木灰(主要成分KCO;)与按态氢肥不能混合施用 D. 工业上使用NHLC1溶液来除去铁锈 4.(原创)下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是( ) A. TC下,1L0.01mol/L的HCO.溶液中,H的数目为0.02N B. 46gNO2气体,所含原子数目为3N C. 2molsO和1molO,反应,生成sO;的分子数目为2N; D. 1molCl完全反应,转移电子数一定为2N。 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第1页 共8页 5.(改编)下列有关实验装置及说法正确的是( 1(g)+H2(g)→2HI(g) NO 压缩容器,颜色加深,平 用如图装置测定 I配置NaOH溶液 测定铲与稀 酸的 衡逆向移动 醋酸浓度 反应速率 C.C A. A B. B D.D 6.(原创)常温下,下列离子组在指定条件的溶液中一定能大量共存的是( _ A. 水电离出的c(H)-1x10-mol/L的溶中:Fe”*、K'、SO*.NO B. 使紫色石燕试液变红的落液:NH'、Na'、SO}、CIl C. 加入铭粉有氢气生成的溶液.K'、Ba”*、Cr、HCO (改编)工业合成氛的反应为:N2(g)+3H(g)-2NH(g)△H=-92kJ/mol △S=-198.2J/(mol·K)有关化学反应调控说法错误的是( A. 合成氛气,理论上选用低温、高压的条件进行控制,有利于提高金成氛的产率 B. 该反应在常温下可以自发进行 C. 将生成的NH;进行液化,有助于提高反应速率 D. 结合生产实际,可以适当提高原料气体中N,的含量 8.(原创)下列解释事实的方程式书写不正确的是( ) A. 泡沫灭火器的反应原理:2A*+3CO*+3HO=2AI(OH;l+3CO1 B. FeCl;溶液制Fe(OH);胶体:FeCl+3HO △Fe(OH)-(胶体)+3HCl C. 向KCr-O,溶液中滴加少量浓度较大的疏酸,溶液橙色加深 CrO”(橙色)+HO→2CrO*(黄色)+2H D. NaHSO;溶液显酸性:HSO;-→H'+SO2 HNO 9.(改编)H,在石墨 负载型Pd单原子催化剂 _) (Pd/SVG)上还原NO生成N,和NH;的路径机 理及活化能Ea(Q/mo)如图所示。下列说法不 正确的是() A. H,还原NO生成N,过程中,速率最快的 NHOH 步骤为② NH.+Ho B. Pd/SVG上H还原NO,更容易生成NH、 NHNOH 不容易生成N2 C. 由图可知H;还原NO生成NH;的过程中 有非极性键断裂和生成 NH,NO D. 由图可知相同催化剂条件下反应可能存在多种基元反应 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第2页 共8页 10.(原创)为了达到下列实验结论,实验方案设计及现象均正确的是( 选项 实验结论 实验过程及现象 向该氧水中加入一定量铁粉:充分振荡后:滴加几 氛水为久置水 滴KSCN溶液,溶液呈浅绿色 Ka(CH;COOH)>Ka(HCN) 用酸度计分别测CHCOONa溶液和NaCN溶液的 B pH,CH;COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH 其他条件相同时,反应物 向均盛有4mL0.1mol/L的亚碗酸溶液的两支试管中 的浓度越大,反应速率越 C 分别加入6mL0.1mol/L的HO,溶液和6mL 快 0.2mol/L的HO;溶液,后者产生的气泡快 2Fe*+2r-→2Fe*+12存 向10mL0.1mol/L的FeCl;溶液中,加入10ml D 在限度 0.2mol/L的KI溶液后,充分反应,再加入几滴 KSCN溶液,溶液变为红色 B. B A.A C. C D D 11.(原创)实验小组的同学在室温下测得溶液的pH如表所示,下列说法错误的是( 。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 HC1 H2SO4 CH:COOH 氛水 NaOH pH 12 2 2 2 2 (已知:K(CHCOOH)=1.75×10*,KNHHO)=1.75x10*) A. aL溶液②和bL溶液④混合后,溶液pH=10,则a>b B. 溶质的物质的量浓度大小顺序为:②-④>③->① C. 将溶液①、②稀释100倍后,pH:①>② D. 向溶液②中加入醋酸纳固体,水电离出的c(H)增大 12.(原创)下列关于平衡图象,说法正确是( ) ### =c(OH")/mol.L- 。(H)mol-,- 加水的体积 A. 已知:X(g)+Y(g)一2乙(g),在恒容容器中,X、Y起始加入量一定的情况下 相同时间内测得乙的产率和乙在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示 则达到平衡的点有O、N点 B. 平衡时气体的平均摩尔质量用M表示,则2NH(g)-→N2(g)+3H2(g)△H>0满 足图乙变化趋势 C. 若丙图表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线,则a点对应温度高于b点 D. 丁图为向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化,其中pH:a<c< 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第3页 共8页 13.(原创)已知:CO(g)+3H(g)一CH;OH(g)+HO(g)△H,一定温度下,向体积不 等的慎容密闭容器中充入1.0molCO:和3.0molH:反应相同时间CO。的转化率与容 器体积的关系如下图所示。下列说滋正确的是( CO,转化率/% 催化剂I 催化剂II 催化剂III 体积/L" A. 该反应△H<0 B. 相同条件下催化剂I有助于提高CO,转化李 C. Vc(逆).V(正) D. b点H,的体积分数为25% 14. (改编)在某温度时,将qmolL氛水滴入10mL1.0molL 盐酸中,溶液pH和温 度随加入氢水体积变化(忽略溶液体积变化)曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 1 _ 温度/oC 进进来 7pH 二二二二2 曲线 7 pH变化b 曲线 10V(ONH;.HO)/mL A. c点存在守恒关系:cONH)-c(Cl) B. b点:c(CI)>cONH)>c(H)>c(OH) C. 水的电离程度:c>b>a>d D. 25C时,NHLC1水解平衡常数为(g-1)x10(用9表示 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第4页 共8页 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15.(改编)1. 请结合图回答问题。 能量/(kJ·mol')1 (1 Et 反应物 生成物 E2 反应过程 (1)图中所示反应为(填“吸热”或“放势”)反应,该反应的△H= kJ/mol(用含E.、E的代数式表示). (2)下列结论中,符合图中描述的是 (填字母代号) A. 加入催化剂可以降低反应的△H B. 升高温度可以提高活化分子的百分数 C. 若反应中存在气体 增大压强可以提高活化分子数 D. 反应物总键大于生成物总键能 II. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发,在实验室进行庶糖(化学式:C2H22Ou M-342g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料;实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计 (装置结构如下图所示)。实验原理:间接法测定水吸收的热量即为勿质燃烧释放的热量 (忽略装置吸热) 实验步骤: 一引燃线 M ①用分析天平称取蘑糖样品0.6840g制成压片 -温度传感器 ②将压片放入样品盘,密封氧弹; -绝热外套 ③向氧弹中充入过量氧气; 注氧孔 ④向量热计中注入3kgHO,记录初始温度; _钢制容器 用电火花引发燃烧反应并立即打开揽挡器 -氧弹 记录终了温度,重复实验三次。 一样品盘 回答下列问题: (3)小孔M中插入的仪器是 _;庶糖压片太松,样品容易脱落,太紧容易 造成的结果是。 ;步骤中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 (填“最高值”或“稳定值”)。 (4)“弹式量热计”若无绝热外套,测得的燃烧热数值比实际数值。 (填“大” 或“小”);小组同学三次实验测得的量热计中水温的恶均变化为0.80C(已知水的比热容 c=4.18J·g.C-)根据所测数据写出糖燃烧的缺化学方程式 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第5页 共8页 16.(原创)研究电解质在水溶液中的行为能了解它的存在形式。 ①纯碱 ②冰醋酸 ③熔融NaCI④Ba(OH):溶液 氢水盐酸乙醇 ⑧疏酸 (1)上述物质中属于电解质的是 __(填序号,下同),能导电的是 (2)①的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示) (3)常温下,0.1mol/LCH.COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 C. A.c(H) B.c(OH) c(H) c(CH.COOH) D. c(II')c(CH,Coo") c(OH)c(CH.COOH) c(CH,COOH) c(CH:COO-) (4)下列事实能说明CH、COOH是弱酸的是 A. 常温下,0.1mol/L的CHCOOH溶液,pH>1 B. 相同浓度、相同体积的CHCOOH溶液与盐酸溶液比较,中和NaOH的物质的量相同 C. 相同pH、相同体积的CH;COOH溶液与HSO.溶液比较,加入足量的锋粒, CHCOOH溶液产生的氢气多 D. 相同体积的pH=3的CH.COOH溶液与HSO.溶液,加水稀释10倍,CH,COOH 溶液的pH变化较小 (5)请写出向NaCN溶液中通入少量CO,的离子反应方程式 (已知:H2COK=4.3×10-7,K=5.6x10-ll,HCNK=6.2x10-1)。 (6) T°C时,将V.LpH=12的0.05mol/L的Ba(OH),溶液与V2LpH=2的HSO4溶液 反应(忽略溶液混合体积变化),反应后溶液pH=11,则V.:V2=__ 17.(改编)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。某化学兴趣小组的同学利用 氧化还原滴定,测定某市售洁则剂中草酸的浓度,实验如下; ①购买一瓶洁厕剂,取25.00mL加水配制成250mL溶液。 ②将上述样品溶液按照正确步骤加入到滴定管中,利用滴定管量取一定体积的草酸 样品溶液于锥形瓶中。 ③将配制好的0.1000mol/L酸性KMnO.标准溶液装入滴定管中,调整液面,记录读 数。试回答下列问题: (1)实验中用盛放高酸钾溶液的是 (填“酸式”或“减式”)滴定管,盛放草 酸溶液的是。 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)有关滴定管的正确操作顺序为 A. 蒸水洗洛 B. 装入滴定液至零刻度以上 C. 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D. 检漏 E. 排除气泡 F. 用滴定液润洗2至3次 G. 记录起始读数 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第6页 共8页 (3)该反应的离子方程式为。 (4)判断达到滴定终点的实验现象是 (5)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验,分别记录有关数据如表; 待测HCO.溶液 0.1000mol/LKMnO.的体积/mL 滴定次数 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表格中的数据计算该市售草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留4位有 效数字)。 (6)下列操作会造成测量结果偏大的是 A. 滴定前KMnO4溶液无气泡,滴定后KMnO4溶液有气泡。 B. 滴定前未润洗盛装KMnO.溶液的滴定管 C. 滴定前仰视,滴定后俯视 D. 滴定终点后,半分钟内溶液又变回原来的颜色 E. 滴定过程中,有部分标准溶液滴到锥形瓶外面 18.(改编)运用化学反应原理研究碳、氢、疏的化合物的反应对缓解环境污染、能源危 机具有重要意义。 I. 治金工业、硝酸工业的废气废液中含氢化合物污染严重,必须处理达标后才能排 放。用活性炭处理工厂尾气中的氢氧化物C(s)+2NO(g)→N2(g)+CO(g)△H (1)已知:4NH(g)+5Oz(g)-4NO(g)+6HO(l) △H:-akJ/mol 4NH(g)+3O(g)-2N(g)+6HO(l △H,=bkJ/mo C(s)+O(g)-CO2(g) △H;-ckJ/mol 则反应I的△H-。 kJ·mol-'(用a、b、c表示)。 (2)在容积不变的密闭容器中,加入一定量的NO与足量的C发生反应1,平衡时 cONO)与温度T的关系如图所示,下列说法正确的是 2024-2025学年度上期高二半期七校联考化学试题 第7页 共8页 c(No)/(molL") 。 e. 一定温度下,容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态 b. 温度为T时,若反应体系处于状态D,则此时vV c. 该反应的△H<0,T、T、T;对应的平衡常数:K.<K2<K d. 若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B) (3)该反应的△S 0(填“”“<”或“”),该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (4)在体积可变的密闭容器中,充入10molCO和8molNO,发生上述反应,如图为 平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 NO的体积分数/% (错错共( 20 10 30 压强/MPa ①温度T,T(填“”“<”或“-”) ②压强为10MPa、温度为T.、初始体积为9L的条件下,反应进行到10min时达到 平衡,用N2浓度变化表示的平均反应速率为 ,该条件下的压强平衡常数 K=_MPa{(结果保留两位有效数字,已知:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压= 总压x物质的量分数) 2024-2025学年度止期高二半期七校联考化学试题 第8页 共8页