九年级化学期末模拟卷（北京版2024第1～6章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D D A A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C D A D B B B C 21 22 23 24 25 B D A D C 第II卷 【生活现象解释】 26．（3分）（1）氮气或N2 （2）供给呼吸 （3）保护气 27．（3分）（1）元素 （2）B （3）化合 28．（3分）（1）BD （2） ① 天然气 ②AC 【科普阅读理解】 29．（6分）（1）吸附 （2）经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果 （3）相同条件下，孔隙率越大，抗压强度越小 （4）0-8h的时候，氨氮去除率基本一致，直至八小时之后氨氮浓度降低，并且孔隙率越大，氨氮去除率越高 （5） ①．对 ②．对 【生产实际分析】 30．（2分）（1） （2） 31．（3分）（1） （2）+4 （3）物理 【基本实验及其原理分析】 32．（7分）（1）酒精灯 （2） C或D （3）B CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 二氧化碳密度大于空气 （4）向集气瓶中加热少量澄清石灰水，振荡，观察 33．（3分）（1）偏右 （2）铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （3）AC 34．（3分）（1）隔绝氧气 （2）白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）与氧气接触、温度达到可燃物的着火点 35．（2分）（1）氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （2）分别向盛有氧气、木炭的集气瓶以及反应后的B瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡 【科学探究】 36．（7分）（1）检查装置气密性 （2） （3）1 （4）③④ （5）温度对过氧化氢分解速率的影响 （6）过氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢 （7）过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低 【实际应用定量计算】 37．（3分）解：设至少需要消耗水的质量为x x=9g 答：理论上28gCaO至少需要消耗水9g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][BICID] 6AlBIICIIDI 11A]BIICI 16.[A][BI[CI 211A][B]ICI 2A][BI[CI[DI 7AIBIICIDI D] D] D] 3.[AJ[BI[CIID] 8A][BIICJID] 12AJIBIICII 17AJIBIICII 22JAJ[BIICII 4AJIBICJID] AJ[B]ICJ[D]DI D] DI 5AJ[BJICJID] 10.[A][B]IC]I 13.[AJIB]ICII 18[A][B]IC]I 23.JA][B]IC]I DI DI DI DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 【生活现象解释】 26.(3分)(1) (2) (3) 27.(3分)(1) (2) (3) 28. (3分)(1) (2)① ② 【科普阅读理解】 29.(6分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 【生产实际分析】 30.(2分)(1) (2) 31.(3分)(1) (2) (3) 【基本实验及其原理分析】 32.(7分)(1) (2) (3) (4) 33.(3分)(1) (2) (3) 34.(3分)(1) (2) (3) 35.(2分)(1) (2) 【科学探究】 36.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【实际应用定量计算】 37.(3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学:答题卡 & 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×11/1I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题:本题共20个小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 6.[A|IB|1C11D1 1.1A11B11C11D1 11.A1IB1IC11D1 16.1A11B11C11D1 21.1A]IB11C11D1 2.1A|IB1IC11D1 7.1A1|B1IC1ID1 12.1A]1B1IC11DI 17.1A11B11C11D1 22.1A11B11C|ID1 3.1A11B11C11D1 8.1A11B11C11D1 13.1A11B11C11D1 18.1A11B11C11D1 23.1A11B11C11D1 4.A11B11C1ID1 9.A11B11C11D1 14.[A11B1IC11D1 19.|A11B1IC11D1 24.[A11B11C11D1 5.1A1IB1IC11D1 10.1A11B1|C11D1 15.1A1|B11C11D1 20.|A11B1|CI1D1 25.1AI1B11CIID1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 【生活现象解释】 26.(3分)(1) (2) (3) 27.(3分)(1) (2) (3) 28.(3分)(1) (2)① ② 【科普阅读理解】 29.(6分)(1) (2) (③) ■■ (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 【生产实际分析】 30.(2分)(1) (2) 31.(3分)(1) (2) 【基本实验及其原理分析】 32.(7分)(1) (2) (③) (4) 33.(3分)(1) (2) (③) 34.(3分)(1) (2) (3) 35.(2分)(1) (2) 【科学探究】 36.(7分)(1) (2) (3) (4) 5) (6) (7) 【实际应用定量计算】 37.(3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~6章（北京版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 1、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地壳中含量最多的元素是（　　） A．O B．Al C．Si D．Fe 2．空气的成分中，氮气的体积分数约为 A．0．03% B．0．94% C．21% D．78% 3．下列元素中，属于非金属元素的是 A．镁 Mg B．碳C C．铝 Al D．钙Ca 4．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氮气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 5．下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇 6．下列属于混合物的是 A．汽水 B．二氧化碳 C．液氮 D．水蒸气 7．下列属于氧化物的是 A．CO B．CH4 C．CaCO3 D．O2 8．C3N4是一种新型材料，在C3N4中，碳元素化合价为＋4，则氮元素的化合价是 A．-5 B．+3 C．+1 D．-3 9．如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉 10. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 11．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝 12．“补钙剂”中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 13．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A． B． C． D． 14．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．加水振荡 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 15．下列仪器中，不能加热的是 A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管 16．火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．甲中碳、氧元素质量比为1：2 B．生成乙和丙的分子个数比为1：1 C．反应后氧原子个数增加 D．属于分解反应 17．下列实验操作不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去河水中的泥沙 过滤 B 除去CO2中的少量CO 点燃气体 C 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2 D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 18．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 19．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 20．在细菌作用下，用氨气可以处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 A．C B．CO C．CO2 D．CH4 21．如图是探究分子运动的实验装置。关于此实验说法不正确的是 A．烧杯A中液体变为红色 B．烧杯C中液体变为红色 C．对比烧杯A、B中的现象，可以排除空气对实验的干扰 D．此实验说明氨分子比酚酞分子运动得快 22．如图是测定空气中氧气含量的装置，利用此装置进行实验时，以下的操作不正确的是 A．实验前一定要检查装置的气密性 B．取足量红磷是该实验成功的关键之一 C．红磷熄灭后待冷却至室温再打开止水夹 D．该实验所用的红磷可用铁丝代替 23．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气可用于食品防腐 B．水可用于灭火 C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳可用作气体肥料 24．肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．肼的化学式为NH2 B．乙的相对分子质量为36 C．乙和丙元素组成相同 D．参加反应的甲与乙分子个数比为1:1 25．下列有关钛元素的说法不正确的是 A．元素符号是Ti B．原子序数是22 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为47．87 第II卷（非选择题 共45分） 【生活现象解释】 26．（3分）空气是人类赖以生存的物质，空气中的各种成分用途广泛。回答下列小题。 （1）空气中体积分数最大的物质是___________。 （2）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能___________。 （3）氮气的化学性质不活泼，可用做___________。 27．（3分）碳循环是指碳在地球上生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，请回答下列问题。 （1）碳循环中的“碳”是指_______(填“元素”、“原子”或“单质”)。 （2）上述碳循环过程中，能将二氧化碳转化为氧气的过程是 。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．水的吸收作用 （3）岩石圈中发生的反应之一为，该反应属于基本反应类型中的_______反应。 28．（3分）乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，对节能减排意义重大。 （1）使用乙醇汽油与使用普通汽油相比，空气污染物的排放量有明显下降。下列不属于空气污染物的是 (填序号)。 A．CO B．N2 C．NO2 D．O2 （2）我国科学家研究煤炭代替粮食作物制备乙醇。 ①煤、石油和 属于化石燃料。 ②合成气制甲醇是煤制乙醇生产工艺中的重要步骤，该反应前后微粒种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．甲、乙、丙都属于化合物 B．甲中碳、氧元素的质量比为3：4 C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2 【科普阅读理解】 29．（6分）阅读下面科普短文。 河岸护坡一般采用混凝土护坡工艺。混凝土的抗压强度大于5MPa才能满足河岸护坡要求。使用普通混凝土虽然抗压强度足够高，但是无孔隙，不适宜植物生长。生态混凝土具有大孔隙，有更多接触面，可以使微生物等附着。 研究人员用水泥、火山石、水等配料制成了孔隙率不同的三组生态混凝土，28天后检测其抗压强度，相关数据见表1。 表1孔隙率不同的生态混凝土的抗压强度 生态混凝土 孔隙率/% 抗压强度/MPa 1组 20 12．4 2组 25 8．4 3组 30 5．1 生态混凝土还对污水有净化作用。通过监测水中氨氮浓度的变化来衡量污水净化效果，氨氮浓度越低，氨氮去除率越高，净水效果越好。取大小相同、孔隙率不同的三种生态混凝土浸泡于盛有相同污水的圆筒中，氨氮浓度随时间变化如图1所示，最终的氨氮去除率的结果如图2。 用生态混凝土代替普通混凝土护坡，不仅经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果。 依据文章内容回答下列问题。 （1）可以利用沉淀、过滤和_______等方法对河水进行净化。 （2）与普通混凝土相比，生态混凝土护坡的优点是_______。 （3）由表1可知，28天后三组生态混凝土的抗压强度与孔隙率的关系为_______。 （4）由图2可得出的结论是：相同条件下，在实验研究的范围内，_______。 （5）判断下列说法否正确(填“对”或“错”)。 ①实验中三组生态混凝土的抗压强度均满足河岸护坡要求。_______。 ②由图1可知，在0~336h之间，浸泡时间越长，生态混凝土的净水效果越好。_______。 【生产实际分析】 30．（2分）通过太阳能电池电解水制氢气，通过捕集装置获取二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇的工艺流程如下。 （1）太阳能电池电解水的化学方程式为_______。 （2）补全氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图____(碳原子，氧原子，氢原子)。 31．（3分）天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如下图所示。 （1）配平反应炉中发生反应的化学方程式： ，_______。 （2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从-2价、_______价均变为0价。 （3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化液态，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【基本实验及其原理分析】 32．（7分）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 ______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________；收集氧气的装置是______（填序号）。 （3）若要完成实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是_____（填序号）；其反应方程式为_________；采用装置D收集一瓶二氧化碳，依据二氧化碳的性质是___________。 （4）如图F进行氧气的性质实验，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是__________。 33．（3分）用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 （2）实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。 （3）下列说法正确的是___________（填序号）。 A．实验3中观察到气球先变鼓后变瘪 B．实验1生成CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等 C．三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释 34．（3分）用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）步骤I中，热水的作用是提供热量和___________。 （2）步骤Ⅱ中，实验现象是___________。 （3）该实验说明可燃物的燃烧条件有___________。 35．（2分）根据如图实验回答问题。 （1）对比AB实验的现象，得到的结论是________。 （2）若要证明木炭燃烧是化学变化，需继续进行的操作是________。 【科学探究】 36．（7分）化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 ①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 【进行实验】 实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1) 0~3 min 3~6 min 6~9 min ① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2．4 2．7 2．8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1．0 1．2 1．3 ⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 2．0 2．3 2．4 【解释与结论】 （1）实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。 （2）H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）表中的a=_______。 （4）通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。 （5）实验①②③的目的是_______。 （6）对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 【反思与评价】 （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。 【实际应用定量计算】 37．（3分）生石灰可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。由于反应CaO+H2O=Ca(OH)2，放出大量热，将芒果在短时间内催熟。理论上28gCaO至少需要消耗水的质量是多少？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~6章（北京版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 1、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地壳中含量最多的元素是（　　） A．O B．Al C．Si D．Fe 2．空气的成分中，氮气的体积分数约为 A．0．03% B．0．94% C．21% D．78% 3．下列元素中，属于非金属元素的是 A．镁 Mg B．碳C C．铝 Al D．钙Ca 4．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氮气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 5．下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇 6．下列属于混合物的是 A．汽水 B．二氧化碳 C．液氮 D．水蒸气 7．下列属于氧化物的是 A．CO B．CH4 C．CaCO3 D．O2 8．C3N4是一种新型材料，在C3N4中，碳元素化合价为＋4，则氮元素的化合价是 A．-5 B．+3 C．+1 D．-3 9．如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉 10. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 11．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝 12．“补钙剂”中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 13．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A． B． C． D． 14．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．加水振荡 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 15．下列仪器中，不能加热的是 A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管 16．火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．甲中碳、氧元素质量比为1：2 B．生成乙和丙的分子个数比为1：1 C．反应后氧原子个数增加 D．属于分解反应 17．下列实验操作不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去河水中的泥沙 过滤 B 除去CO2中的少量CO 点燃气体 C 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2 D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 18．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 19．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 20．在细菌作用下，用氨气可以处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 A．C B．CO C．CO2 D．CH4 21．如图是探究分子运动的实验装置。关于此实验说法不正确的是 A．烧杯A中液体变为红色 B．烧杯C中液体变为红色 C．对比烧杯A、B中的现象，可以排除空气对实验的干扰 D．此实验说明氨分子比酚酞分子运动得快 22．如图是测定空气中氧气含量的装置，利用此装置进行实验时，以下的操作不正确的是 A．实验前一定要检查装置的气密性 B．取足量红磷是该实验成功的关键之一 C．红磷熄灭后待冷却至室温再打开止水夹 D．该实验所用的红磷可用铁丝代替 23．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气可用于食品防腐 B．水可用于灭火 C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳可用作气体肥料 24．肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．肼的化学式为NH2 B．乙的相对分子质量为36 C．乙和丙元素组成相同 D．参加反应的甲与乙分子个数比为1:1 25．下列有关钛元素的说法不正确的是 A．元素符号是Ti B．原子序数是22 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为47．87 第II卷（非选择题 共45分） 【生活现象解释】 26．（3分）空气是人类赖以生存的物质，空气中的各种成分用途广泛。回答下列小题。 （1）空气中体积分数最大的物质是___________。 （2）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能___________。 （3）氮气的化学性质不活泼，可用做___________。 27．（3分）碳循环是指碳在地球上生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，请回答下列问题。 （1）碳循环中的“碳”是指_______(填“元素”、“原子”或“单质”)。 （2）上述碳循环过程中，能将二氧化碳转化为氧气的过程是 。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．水的吸收作用 （3）岩石圈中发生的反应之一为，该反应属于基本反应类型中的_______反应。 28．（3分）乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，对节能减排意义重大。 （1）使用乙醇汽油与使用普通汽油相比，空气污染物的排放量有明显下降。下列不属于空气污染物的是 (填序号)。 A．CO B．N2 C．NO2 D．O2 （2）我国科学家研究煤炭代替粮食作物制备乙醇。 ①煤、石油和 属于化石燃料。 ②合成气制甲醇是煤制乙醇生产工艺中的重要步骤，该反应前后微粒种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．甲、乙、丙都属于化合物 B．甲中碳、氧元素的质量比为3：4 C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2 【科普阅读理解】 29．（6分）阅读下面科普短文。 河岸护坡一般采用混凝土护坡工艺。混凝土的抗压强度大于5MPa才能满足河岸护坡要求。使用普通混凝土虽然抗压强度足够高，但是无孔隙，不适宜植物生长。生态混凝土具有大孔隙，有更多接触面，可以使微生物等附着。 研究人员用水泥、火山石、水等配料制成了孔隙率不同的三组生态混凝土，28天后检测其抗压强度，相关数据见表1。 表1孔隙率不同的生态混凝土的抗压强度 生态混凝土 孔隙率/% 抗压强度/MPa 1组 20 12．4 2组 25 8．4 3组 30 5．1 生态混凝土还对污水有净化作用。通过监测水中氨氮浓度的变化来衡量污水净化效果，氨氮浓度越低，氨氮去除率越高，净水效果越好。取大小相同、孔隙率不同的三种生态混凝土浸泡于盛有相同污水的圆筒中，氨氮浓度随时间变化如图1所示，最终的氨氮去除率的结果如图2。 用生态混凝土代替普通混凝土护坡，不仅经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果。 依据文章内容回答下列问题。 （1）可以利用沉淀、过滤和_______等方法对河水进行净化。 （2）与普通混凝土相比，生态混凝土护坡的优点是_______。 （3）由表1可知，28天后三组生态混凝土的抗压强度与孔隙率的关系为_______。 （4）由图2可得出的结论是：相同条件下，在实验研究的范围内，_______。 （5）判断下列说法否正确(填“对”或“错”)。 ①实验中三组生态混凝土的抗压强度均满足河岸护坡要求。_______。 ②由图1可知，在0~336h之间，浸泡时间越长，生态混凝土的净水效果越好。_______。 【生产实际分析】 30．（2分）通过太阳能电池电解水制氢气，通过捕集装置获取二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇的工艺流程如下。 （1）太阳能电池电解水的化学方程式为_______。 （2）补全氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图____(碳原子，氧原子，氢原子)。 31．（3分）天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如下图所示。 （1）配平反应炉中发生反应的化学方程式： ，_______。 （2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从-2价、_______价均变为0价。 （3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化液态，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【基本实验及其原理分析】 32．（7分）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 ______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________；收集氧气的装置是______（填序号）。 （3）若要完成实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是_____（填序号）；其反应方程式为_________；采用装置D收集一瓶二氧化碳，依据二氧化碳的性质是___________。 （4）如图F进行氧气的性质实验，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是__________。 33．（3分）用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 （2）实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。 （3）下列说法正确的是___________（填序号）。 A．实验3中观察到气球先变鼓后变瘪 B．实验1生成CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等 C．三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释 34．（3分）用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）步骤I中，热水的作用是提供热量和___________。 （2）步骤Ⅱ中，实验现象是___________。 （3）该实验说明可燃物的燃烧条件有___________。 35．（2分）根据如图实验回答问题。 （1）对比AB实验的现象，得到的结论是________。 （2）若要证明木炭燃烧是化学变化，需继续进行的操作是________。 【科学探究】 36．（7分）化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 ①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 【进行实验】 实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1) 0~3 min 3~6 min 6~9 min ① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2．4 2．7 2．8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1．0 1．2 1．3 ⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 2．0 2．3 2．4 【解释与结论】 （1）实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。 （2）H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）表中的a=_______。 （4）通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。 （5）实验①②③的目的是_______。 （6）对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 【反思与评价】 （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。 【实际应用定量计算】 37．（3分）生石灰可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。由于反应CaO+H2O=Ca(OH)2，放出大量热，将芒果在短时间内催熟。理论上28gCaO至少需要消耗水的质量是多少？ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~6章（北京版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 1、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地壳中含量最多的元素是（　　） A．O B．Al C．Si D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 2．空气的成分中，氮气的体积分数约为 A．0．03% B．0．94% C．21% D．78% 【答案】D 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0．94%、二氧化碳0．03%、其它气体和杂质0．03%；故选D。 3．下列元素中，属于非金属元素的是 A．镁 Mg B．碳C C．铝 Al D．钙Ca 【答案】B 【详解】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，因此镁、铝、钙属于金属元素，碳属于非金属元素。 故选B。 4．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氮气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 【答案】D 【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、铝呈银白色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、碳酸易分解，是物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故此项正确； 故选D。 5．下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇 【答案】D 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。 6．下列属于混合物的是 A．汽水 B．二氧化碳 C．液氮 D．水蒸气 【答案】A 【详解】A、液氮只有N2一种物质组成，属于纯净物。故错。 B、二氧化碳只有CO2一种物质组成，属于纯净物。故错。 C、汽水由多种物质混合而成，属于混合物。故对。 D、水蒸气只有H2O一种物质组成，属于纯净物。故错。 故选C。 7．下列属于氧化物的是 A．CO B．CH4 C．CaCO3 D．O2 【答案】A 【详解】A、一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选A。 8．C3N4是一种新型材料，在C3N4中，碳元素化合价为＋4，则氮元素的化合价是 A．-5 B．+3 C．+1 D．-3 【答案】D 【详解】 在C3N4中，碳元素的化合价为＋4，又因为在化合物中正、负化合价代数和为0。设氮元素的化合价是x，则+4×3+4x=0， x=-3。故选D。 9．如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉 【答案】C 【详解】简易净水器的装置中，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素、异味 。 故选C。 10．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A选项为禁止烟火；B选项为禁止带火种；C选项禁止燃放烟花爆竹；D选项为禁止吸烟；故答案选择D 11．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝 【答案】D 【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。 12．“补钙剂”中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】“补钙剂”中的“钙”指的是是元素，以化合态形式存在于物质中。故选B。 13．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氢氧化钙中钙元素显示+2价，氢氧根显示-1价，则氢氧化钙表示为：Ca(OH）2，故A错误； B、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，故B错误； C、硫酸铜中铜元素显示+2价，硫酸根显示-2价，则硫酸铜表示：CuSO4，故C正确； D、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，则氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误； 故选C。 14．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．加水振荡 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】D 【详解】A、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，选项A错误； B、氧气和二氧化碳都是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，选项B错误； C、加水振荡，二氧化碳能溶于水，且与水反应，但无明显变化，氧气不与水反应，无法鉴别，选项C错误； D、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则说明是氧气，现象明显，所以能鉴别出这两瓶气体，选项D正确； 故选：D。 15．下列仪器中，不能加热的是 A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管 【答案】A 【详解】A、量筒不能加热，该选项符合题意； B、烧杯可用于加热，但需垫上陶土网，该选项不符合题意； C、燃烧匙可用于加热，该选项不符合题意； D、试管可用于加热，该选项不符合题意。 故选A。 16．火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．甲中碳、氧元素质量比为1：2 B．生成乙和丙的分子个数比为1：1 C．反应后氧原子个数增加 D．属于分解反应 【答案】D 【详解】A、根据微观示意图知，甲为二氧化碳，，甲中碳、氧元素质量比=，错误； B、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：， 生成乙和丙的分子个数比为2:1，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和个数不变，氧原子个数不变，错误； D、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：，反应符合一变多的特征，属于分解反应，正确。 故选D。 17．下列实验操作不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去河水中的泥沙 过滤 B 除去CO2中的少量CO 点燃气体 C 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2 D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 【答案】B 【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，所以选项实验操作能达到实验目的，故选项正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当不能燃烧、不能支持燃烧的二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，故选项错误； C、H2O2溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，故选项正确； D、CH4燃烧分别生成二氧化碳和水，CO燃烧生成二氧化碳，所以在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，所以可以鉴别，故选项实验方案能达到目的，故选项正确； 故选B 18．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 【答案】B 【详解】A 、给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口三分之一处，先上下移动试管预热，再集中加热，故A选项图中所示操作错误； B 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨，故B选项图中所示操作正确； C 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C选项图中所示操作错误； D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D选项图中所示操作错误。 故选B。 19．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 【答案】B 【详解】A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述； B．根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，； C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述； D．根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。 20．在细菌作用下，用氨气可以处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 A．C B．CO C．CO2 D．CH4 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、N的原子个数分别为5、38、29、6，反应后C、H、O、N的原子个数分别为0、38、19、6，5X中含有5个碳原子和10个氧原子，X的化学式为CO2； 故选C 21．如图是探究分子运动的实验装置。关于此实验说法不正确的是 A．烧杯A中液体变为红色 B．烧杯C中液体变为红色 C．对比烧杯A、B中的现象，可以排除空气对实验的干扰 D．此实验说明氨分子比酚酞分子运动得快 【答案】B 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到A烧杯中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则烧杯A中溶液变红色，该选项说法正确； B、烧杯C中液体不变色，该选项说法不正确； C、烧杯A中溶液变红色，而烧杯B中溶液不变色，对比可排除空气对实验的干扰，该选项说法正确； D、烧杯A变红色，而烧杯C不变色，说明氨分子比酚酞分子运动得快，该选项说法正确。 故选B。 22．如图是测定空气中氧气含量的装置，利用此装置进行实验时，以下的操作不正确的是 A．实验前一定要检查装置的气密性 B．取足量红磷是该实验成功的关键之一 C．红磷熄灭后待冷却至室温再打开止水夹 D．该实验所用的红磷可用铁丝代替 【答案】D 【详解】A、实验前一定要检查装置的气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，操作正确； B、取足量红磷是该实验成功的关键之一，红磷量不足会导致装置内氧气不能被全部消耗，导致结果偏小，操作正确； C、红磷熄灭后待冷却至室温再打开止水夹，避免因温度偏高，引起气压偏大，导致实验结果偏小，操作正确； D、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，操作错误。 故选D。 23．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气可用于食品防腐 B．水可用于灭火 C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳可用作气体肥料 【答案】A 【详解】A、氧气化学性质活泼，不可用于食品防腐，说法错误； B、水不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，说法不正确； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，说法正确； D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，说法正确。 故选B。 24．肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．肼的化学式为NH2 B．乙的相对分子质量为36 C．乙和丙元素组成相同 D．参加反应的甲与乙分子个数比为1:1 【答案】D 【分析】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2H4，故选项说法错误； B、由微粒的构成可知，乙的化学式为O2，乙的相对分子质量为：16×2=32，故选项说法错误； C、由物质的构成可知，乙为氧气，丙为水，乙和丙组成元素不相同，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙分子个数比为1:1，故选项说法正确。 故选：D。 25．下列有关钛元素的说法不正确的是 A．元素符号是Ti B．原子序数是22 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为47．87 【答案】C 【详解】A、由元素周期表可知，钛元素的符号是Ti，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钛元素的原子序数是22，该选项说法正确； C、钛元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛元素的相对原子质量为47．87，该选项说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共45分） 【生活现象解释】 26．（3分）空气是人类赖以生存的物质，空气中的各种成分用途广泛。回答下列小题。 （1）空气中体积分数最大的物质是___________。 （2）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能___________。 （3）氮气的化学性质不活泼，可用做___________。 【答案】（1）氮气或N2 （2）供给呼吸 （3）保护气 【解析】（1）空气中体积分数最大的为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2。 （2）氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救。 （3）氮气的化学性质不活泼，则可作保护气等。 27．（3分）碳循环是指碳在地球上生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，请回答下列问题。 （1）碳循环中的“碳”是指_______(填“元素”、“原子”或“单质”)。 （2）上述碳循环过程中，能将二氧化碳转化为氧气的过程是 。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．水的吸收作用 （3）岩石圈中发生的反应之一为，该反应属于基本反应类型中的_______反应。 【答案】（1）元素 （2）B （3）化合 【解析】（1）碳循环中的“碳”是指碳元素，故填：元素； （2）A、呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳，故选项符合不题意； B、光合作用，可以吸收二氧化碳，合成有机物，并释放出氧气，故选项符合题意； C、水的吸收作用，是二氧化碳与水反应生成碳酸，不能释放出氧气，故选项符合不题意； 故选B； （3）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。 28．（3分）乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，对节能减排意义重大。 （1）使用乙醇汽油与使用普通汽油相比，空气污染物的排放量有明显下降。下列不属于空气污染物的是 (填序号)。 A．CO B．N2 C．NO2 D．O2 （2）我国科学家研究煤炭代替粮食作物制备乙醇。 ①煤、石油和 属于化石燃料。 ②合成气制甲醇是煤制乙醇生产工艺中的重要步骤，该反应前后微粒种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．甲、乙、丙都属于化合物 B．甲中碳、氧元素的质量比为3：4 C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2 【答案】（1）BD （2） ① 天然气 ②AC 【解析】（1）A、一氧化碳有毒，属于空气污染物。故错。 B、氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故对。 C、二氧化氮有毒，属于空气污染物。故错。 D、氧气是空气的成分，不属于空气污染物。故对。 故选BD。 （2）①化石燃料包含：煤、石油、天然气。 ②合成气制甲醇是煤制乙醇生产工艺中的重要步骤，该反应前后微粒种类变化的微观示意图转换成化学方程式为：。 A、甲、丙都属于化合物，乙为单质。故错。 B、甲中碳、氧元素的质量比为：。故对。 C、参加反应的甲与乙的质量比为：。故错。 故选AC。 【科普阅读理解】 29．（6分）阅读下面科普短文。 河岸护坡一般采用混凝土护坡工艺。混凝土的抗压强度大于5MPa才能满足河岸护坡要求。使用普通混凝土虽然抗压强度足够高，但是无孔隙，不适宜植物生长。生态混凝土具有大孔隙，有更多接触面，可以使微生物等附着。 研究人员用水泥、火山石、水等配料制成了孔隙率不同的三组生态混凝土，28天后检测其抗压强度，相关数据见表1。 表1孔隙率不同的生态混凝土的抗压强度 生态混凝土 孔隙率/% 抗压强度/MPa 1组 20 12．4 2组 25 8．4 3组 30 5．1 生态混凝土还对污水有净化作用。通过监测水中氨氮浓度的变化来衡量污水净化效果，氨氮浓度越低，氨氮去除率越高，净水效果越好。取大小相同、孔隙率不同的三种生态混凝土浸泡于盛有相同污水的圆筒中，氨氮浓度随时间变化如图1所示，最终的氨氮去除率的结果如图2。 用生态混凝土代替普通混凝土护坡，不仅经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果。 依据文章内容回答下列问题。 （1）可以利用沉淀、过滤和_______等方法对河水进行净化。 （2）与普通混凝土相比，生态混凝土护坡的优点是_______。 （3）由表1可知，28天后三组生态混凝土的抗压强度与孔隙率的关系为_______。 （4）由图2可得出的结论是：相同条件下，在实验研究的范围内，_______。 （5）判断下列说法否正确(填“对”或“错”)。 ①实验中三组生态混凝土的抗压强度均满足河岸护坡要求。_______。 ②由图1可知，在0~336h之间，浸泡时间越长，生态混凝土的净水效果越好。_______。 【答案】（1）吸附 （2）经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果 （3）相同条件下，孔隙率越大，抗压强度越小 （4）0-8h的时候，氨氮去除率基本一致，直至八小时之后氨氮浓度降低，并且孔隙率越大，氨氮去除率越高 （5） ①．对 ②．对 【解析】（1）可以利用沉淀、过滤和吸附、杀菌消毒等方法对河水进行净化。 （2）由短文可知，与普通混凝土相比，生态混凝土护坡的优点是经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的净化效果。 （3）由表1数据分析可知，28天后三组生态混凝土的抗压强度与孔隙率的关系为：相同条件下，孔隙率越大，抗压强度越小。 （4）由图2数据分析可得出的结论是：相同条件下，在实验研究的范围内，0-8h的时候，氨氮去除率基本一致，直至八小时之后氨氮浓度降低，并且孔隙率越大，氨氮去除率越高。 （5）①混凝土的抗压强度大于5MPa才能满足河岸护坡要求，实验中的三组生态混凝土的抗压强度均大于5MPa，所以满足河岸护坡要求，故对。 ②由图1可知，0-8h的时候，氨氮去除率基本一致，直至八小时之后，浸泡时间越长，生态混凝土的净水效果越好，故对。 【生产实际分析】 30．（2分）通过太阳能电池电解水制氢气，通过捕集装置获取二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇的工艺流程如下。 （1）太阳能电池电解水的化学方程式为_______。 （2）补全氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图____(碳原子，氧原子，氢原子)。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充1个水分子，故填： 。 31．（3分）天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如下图所示。 （1）配平反应炉中发生反应的化学方程式： ，_______。 （2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从-2价、_______价均变为0价。 （3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化液态，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2）+4 （3）物理 【解析】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为1，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大2倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为2、3、2、2，反应的化学方程式为 ；故填： ； （2）催化转化器中的反应为，根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4； （3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。 【基本实验及其原理分析】 32．（7分）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 ______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________；收集氧气的装置是______（填序号）。 （3）若要完成实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是_____（填序号）；其反应方程式为_________；采用装置D收集一瓶二氧化碳，依据二氧化碳的性质是___________。 （4）如图F进行氧气的性质实验，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） C或D （3）B CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 二氧化碳密度大于空气 （4）向集气瓶中加热少量澄清石灰水，振荡，观察 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置选用C或D； （3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选用B；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；采用装置D收集一瓶二氧化碳，采用向上排空气法收集，依据二氧化碳的性质是二氧化碳密度大于空气； （4）澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。常用澄清石灰水检验二氧化碳。如图F进行氧气的性质实验，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是向集气瓶中加热少量澄清石灰水，振荡，观察。 33．（3分）用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 （2）实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。 （3）下列说法正确的是___________（填序号）。 A．实验3中观察到气球先变鼓后变瘪 B．实验1生成CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等 C．三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释 【答案】（1）偏右 （2）铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （3）AC 【解析】（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，该实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致没有收集称量，所以反应前后质量不相等，所以托盘天平的指针向右偏转，故填：偏右； （2）蓝色的硫酸铜溶液与铁钉反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故能证明化学反应发生的现象是铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； （3） A、实验3中红磷燃烧放出大量热，使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，所以锥形瓶内压强大于外界大气压，故观察到气球先变鼓，随着热量逐渐释放到环境中，所以冷却至室温后，所以锥形瓶内压强小于外界大气压，故后变瘪，故选项正确； B、实验1是碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物只有碳酸钙含有氧元素，生成物水和二氧化碳中都含有氧元素，根据质量守恒定律，故参加反应的CaCO3中氧元素的质量等于生成物水中氧元素的质量和二氧化碳中氧元素的质量总和，故选项错误； C、三组实验都属于化学变化，所以都遵循质量守恒定律，所以称量结果均可用质量守恒定律解释，故选项正确； 故选AC。 34．（3分）用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）步骤I中，热水的作用是提供热量和___________。 （2）步骤Ⅱ中，实验现象是___________。 （3）该实验说明可燃物的燃烧条件有___________。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）与氧气接触、温度达到可燃物的着火点 【解析】（1）热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气； （2）变量为氧气，因此观察在铝片上的白磷和水中的红磷，看到水中红磷不燃烧，铝片上白磷燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧； （3）通过步骤I中和步骤Ⅱ中，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，而铝片上白磷燃烧，可知可燃物需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点才可以燃烧。 35．（2分）根据如图实验回答问题。 （1）对比AB实验的现象，得到的结论是________。 （2）若要证明木炭燃烧是化学变化，需继续进行的操作是________。 【答案】（1）氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （2）分别向盛有氧气、木炭的集气瓶以及反应后的B瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡 【解析】（1）对比AB实验的现象，A实验中木炭在空气中红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；B实验中木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以对比现象能够得出，燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故填：氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （2）要证明木炭燃烧是化学变化，则要证明产物二氧化碳的存在，所以检验二氧化碳应该选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故需继续进行的操作是分别向盛有氧气、木炭的集气瓶以及反应后的B瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡。 【科学探究】 36．（7分）化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 ①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 【进行实验】 实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1) 0~3 min 3~6 min 6~9 min ① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2．4 2．7 2．8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1．0 1．2 1．3 ⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 2．0 2．3 2．4 【解释与结论】 （1）实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。 （2）H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）表中的a=_______。 （4）通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。 （5）实验①②③的目的是_______。 （6）对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 【反思与评价】 （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）1 （4）③④ （5）温度对过氧化氢分解速率的影响 （6）过氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢 （7）过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低 【解析】（1）实验装置组装完成后，应先检查装置气密性，再向其中加入试剂，进行实验；故填：检查装置气密性； （2）过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：； （3）（3）加入液体体积需要相同，因此a为1，确保液体体积都是2mL； 故答案为：1。 （4）由实验记录表知，实验③、④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，通过对比各时间段生成O2的平均速率，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解；故填：③、④； （5）实验①②③水浴温度不同，锥形瓶内的试剂相同，各时间段生成O2的平均速率不同，由此可知，实验①②③是通过对比实验说明温度对过氧化氢分解速率的影响；故填：温度对过氧化氢分解速率的影响； （6）实验③⑤的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mL水，实验⑤锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mLH2SO4溶液，而各时间段生成O2的平均速率不同，故对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢； （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是随着反应的进行，过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低；故填：过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低。 【实际应用定量计算】 37．（3分）生石灰可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。由于反应CaO+H2O=Ca(OH)2，放出大量热，将芒果在短时间内催熟。理论上28gCaO至少需要消耗水的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要消耗水的质量为x x=9g 答：理论上28gCaO至少需要消耗水9g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$