精品解析：广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

领航高中联盟2024-2025学年上学期第一次联合考试 高一化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应 D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是 A. 加碘盐：混合物 B. ：酸性氧化物 C. 固体：电解质 D. ：强酸 3. 类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是 A. 醋酸和NaOH溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 和溶液 D. 稀盐酸和 4. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验及现象，其结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧 C. ③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性 D. ④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热 7. 某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是 A. B. C. D. 8. 为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含有O原子数目为 B. 每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C. 0.1 溶液中含数目为2 D. 46g 和的混合物中原子数目为3 11. 一种利用水合肼()对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 过程I中，是氧化产物 B. 过程II中，N元素化合价没发生改变 C. 过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为 D. 理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO 12. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A HCl 饱和溶液，洗气 B 溶液 足量铁粉，过滤 C HCl 饱和食盐水，洗气 D 溶液 足量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。 （1）③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中，_______(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。 （2）以上物质①~⑥中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有_______。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是_______。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想：与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验i 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ii 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验iii 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结：根据实验现象可得出结论_______。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式_______。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．_______ b．_______ 产生白色沉淀 18. 某种胃药的有效成分为，某实验小组拟测定该胃药中的含量(假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应)。 方案I：滴定法 向研碎后的药品(0.1680g)中加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。 （1）配制溶液。 ①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至_______洗涤定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至刻度线)摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。 ②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （2）测定过程中发生的离子方程式为_______、_______。 方案Ⅱ：气体体积法 （3）与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为_______(填写各导管口的字母代号)。 （4）下列实验操作中，对测定气体体积无影响的有_______(填字母)。 A. 各仪器内仍残留有少量 B. 装置漏气 C. 量取体积时未恢复至室温读数 D. 读数时眼睛平视凹液面最低处 （5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的体积分别记录如下： 实验次序 1 2 3 (标准状况) 33.4 33.6 33.8 ①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生体积的平均值为_______mL。 ②已知反应中。计算药片中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 19. 工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。 （1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。 （2）固体A的成分为_______(填化学式)，操作I的名称为_______；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题。 ①中Fe的化合价为_______价。 ②试剂的作用是_______。 （4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②_______；③_______。 已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。 20. 学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：_____。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是_______。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为_____。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是_______。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 领航高中联盟2024-2025学年上学期第一次联合考试 高一化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应 D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，A项不正确； B．纯碱为，可与酸发生复分解反应，B项正确； C．与的反应属于离子反应，C项正确； D．汽车中的三元催化剂催化CO和NO转化成和，属于氧化还原反应，D项正确； 答案选A。 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是 A. 加碘盐：混合物 B. ：酸性氧化物 C. 固体：电解质 D. ：强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘盐含多种物质，属于混合物，A正确； B．能与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，B正确； C．固体溶于水能导电，属于电解质，C正确； D．在水溶液中部分电离，是弱酸，D错误； 故选D。 3. 类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是 A. 醋酸和NaOH溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 和溶液 D. 稀盐酸和 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，A不符合题意； B．盐酸为强酸完全电离、澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，反应能用表示，B符合题意； C．和溶液生成硫酸钡沉淀和水，，C不符合题意； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，D不符合题意； 故选B。 4. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与不属于单质，A项错误； B．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，即分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，B项正确； C．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，不属于溶液，C项错误； D．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，D项错误； 故答案为：B。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于泳池的消毒杀菌，利用其强氧化性，故不选A； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，不同粒径的微粒透过半透膜的情况不同，可以实现血液中代谢废物的选择性分离，故不选B； C．的性质与类似，能与、反应生成，可作为供氧剂，故不选C； D．赤铁矿的主要成分是红色的，故其可用作颜料，与其能与酸反应无关，故选D； 选D。 6. 根据下列实验及现象，其结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧 C. ③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性 D. ④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中灯泡不亮，说明氯化钠固体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，A错误； B．②中观察到苍白色火焰，属于氢气在氯气中燃烧的典型现象，说明能在中燃烧，现象及结论均正确，B正确； C．因③中有色鲜花存在水分，将其置于干燥氯气中，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使得鲜花褪色，不能说明干燥氯气有漂白性，C错误； D．④中带火星的木条复燃，证明反应生成助燃的氧气，并不能说明反应放热，结论错误，D错误； 故选B。 7. 某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】废水中含有大量，会生成硫酸钡和硫酸银沉淀，所以和不能大量存在，A、B项不符合要求；向废水中滴加KSCN溶液后显红色，说明含有，故不能大量存在，D项不符合要求。 答案选C。 8. 为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给方程式中，电荷不守恒、得失电子不相等，应为，A项不正确； B．违背客观事实，并未发生氧化还原反应，Fe2+与S2-结合为FeS沉淀，则离子方程式应为，B项不正确； C．Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，离子方程式中，满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，符合客观事实，C项正确； D．氨水中NH3∙H2O为弱碱，应为，生成的被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的，D项不正确； 故选C。 9. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．过氧化氢分解生成氧气和水，无需加入氧化剂，B错误； C．铜元素化合价没有发生改变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，C错误； D．Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选A 。 10. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含有O原子数目为 B. 每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C. 0.1 溶液中含数目为2 D. 46g 和的混合物中原子数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含有3个氧原子，则中含有O原子数目为，A错误； B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生22.4L(标准状况下)，被还原的N原子数目，B错误； C．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含数目，C错误； D．若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混合物中原子数目为，D正确； 故选D。 11. 一种利用水合肼()对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 过程I中，是氧化产物 B. 过程II中，N元素化合价没发生改变 C. 过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为 D. 理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素化合价由价升为0价，为氧化产物，A正确； B．过程II中，N元素化合价未发生改变，均为-3价，B正确； C．过程III中，Cl元素化合价由价降为价，N元素化合价由价升为价，根据化合价升降守恒，故消耗NaClO与生成的物质的量之比为，C错误； D．CuO是脱氧处理过程中的催化剂，理论上不需要补充，D正确； 故选C。 12. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水常温下歧化生成HCl和HClO，I2性质相似，与水反应生成HI和HIO，A项正确； B．Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+，但I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B项错误； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，同理Ag+与I-生成AgI沉淀，C项正确； D．H2与Cl2点燃生成HCl，H2与I2加热生成HI，产物类比合理，D项正确； 答案选B。 13. 下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A HCl 饱和溶液，洗气 B 溶液 足量铁粉，过滤 C HCl 饱和食盐水，洗气 D 溶液 足量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液与HCl反应生成，可除去中的，A正确； B．足量铁粉可以将转化为，过滤即可处理过量铁粉，B正确； C．饱和食盐水可以溶解HCl气体，并降低在水溶液中的溶解度，C正确； D．足量NaOH溶液会消耗溶液，D错误； 故选D。 14. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．：，：，：，：，A项正确； B．b为钠盐，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确； C．a为Na2O或Na2O2，无强氧化性，C项不正确； D．Na元素燃烧火焰呈黄色，则物质g为金属钠，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正确； 故选C。 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，观察K元素的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，未观察到紫色火焰不能说明溶液一定不含，A项不正确； B．将金属钠放入溶液中，Na先与溶液中大量的水反应生成NaOH和，与反应生成蓝色的不溶物，不能说明Na与铜的还原性强弱，B项不正确； C．根据实验现象，HClO光照分解产生HCl和，C项正确； D．盐酸中的有还原性，也可与发生氧化还原反应，不能说明铁锈中含有还原性的，D项不正确； 答案选C。 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【详解】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。 （1）③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中，_______(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。 （2）以上物质①~⑥中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有_______。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是_______。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想：与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验i 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ii 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验iii 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结：根据实验现象可得出结论_______。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式_______。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．_______ b．_______ 产生白色沉淀 【答案】（1） （2） ①. ③④⑤ ②. ①② （3）会与反应 （4）浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存 （5） （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 产生白色沉淀和气泡 【解析】 【小问1详解】 受热易分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳。 【小问2详解】 盐酸、溶液是混合物，、、都属于电解质，在熔融状态不导电，其水溶液导电也不是本身电离，故属于非电解质；而、在水溶液中发生电离能导电。 【小问3详解】 会与反应。 【小问4详解】 由表中用量可知溶液用量大的时候沉淀明显，用量少的时候无明显现象。故浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存。 【小问5详解】 从图像可知，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀、有气泡产生，而且浓度增加，故离子方程式为。 【小问6详解】 溶液直接可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：。根据第（4）题对比实验，刚刚开始加入的碳酸氢钠溶液浓度相同，但是后面加入的蒸馏水不同，导致碳酸氢钠溶液浓度不同，实验的碳酸氢钠溶液浓度最大，所产生的浓度最大；而实验的碳酸氢钠溶液浓度最小，提供的浓度最小，故较稀的碳酸钠溶液只出现白色沉淀，而较浓溶液既有白色沉淀出现又有气泡产生。 18. 某种胃药的有效成分为，某实验小组拟测定该胃药中的含量(假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应)。 方案I：滴定法 向研碎后的药品(0.1680g)中加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。 （1）配制溶液。 ①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至_______洗涤定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至刻度线)摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。 ②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （2）测定过程中发生的离子方程式为_______、_______。 方案Ⅱ：气体体积法 （3）与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为_______(填写各导管口的字母代号)。 （4）下列实验操作中，对测定气体体积无影响的有_______(填字母)。 A. 各仪器内仍残留有少量 B. 装置漏气 C. 量取体积时未恢复至室温读数 D. 读数时眼睛平视凹液面最低处 （5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的体积分别记录如下： 实验次序 1 2 3 (标准状况) 33.4 33.6 33.8 ①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生体积的平均值为_______mL。 ②已知反应中。计算药片中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 偏低 （2） ①. ②. （3） （4）AD （5） ①. 33.6 ②. 75% 【解析】 【分析】为了测定该胃药中的含量(假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应)，方案I：滴定法，取药品(0.1680g) 研碎后加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积； 方案Ⅱ：气体体积法，取药品(0.1680g)与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，据此回答。 【小问1详解】 ①根据溶液配制的过程可知，用电子秤称量0.4000g NaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶洗涤定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线)摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签； ②定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低； 【小问2详解】 是难溶盐，其与稀硫酸反应的离子方程式为；过量的稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为； 【小问3详解】 A装置用于药粉与稀硫酸的反应，通过排饱和溶液的方式测量生成的气体的体积，可以避免气体溶于水导致气体体积测量的误差，故选择C装置，排液体测量气体体积时气体从短管进长管出，故连接顺序为； 【小问4详解】 A．同温同压下，气体体积只与物质的量有关，与气体种类无关，仪器内残留，不影响排气体测量的体积，A符合题意； B．装置漏气会导致气体体积偏小，B不符合题意； C．气体体积与温度有关，量取体积时未恢复至室温读数，气体体积膨胀，读数偏大，C不符合题意； D．读数时眼睛平视凹液面最低处为正确操作，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 ①由表中数据可知，该实验产生体积的平均值为； ②根据产生气体的平均值，计算气体的物质的量为，根据已知信息，反应中消耗的的物质的量与生成的的物质的量之比为，即的物质的量为，则药品中的质量分数为 19. 工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。 （1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。 （2）固体A的成分为_______(填化学式)，操作I的名称为_______；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题。 ①中Fe的化合价为_______价。 ②试剂的作用是_______。 （4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②_______；③_______。 已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 过滤 ③. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 将氧化为(或作氧化剂) （4） ①. 氯水 ②. CuO ③. 稀盐酸 【解析】 【分析】向腐蚀废液中加入过量金属铁，将铜离子置换出铜，经过过滤得到滤渣为铜、铁，滤液为氯化亚铁，加入碳酸钠溶液，搅拌均匀后沉淀过滤并洗涤干净，即可得到粉末状的碳酸亚铁‌，碳酸亚铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸亚铁加入氯酸钾在一定条件下反应生成聚合硫酸铁胶体。 【小问1详解】 腐蚀电路板反应为，该反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，则氧化性：； 【小问2详解】 由流程可知，试剂X可分离铁元素与铜元素，并不引入新杂质，试剂X应为Fe，因试剂X过量，则固体A为Fe与Cu，此处固液分离，操作I为过滤，该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 ①物质中，设Fe化合价为价，则，解得，Fe化合价为价； ②溶液B主要成分为，中Fe化合价为价，则需要氧化剂，作用是将氧化为。 【小问4详解】 分析实验方案可知，原腐蚀废液中Fe元素以形式与分离，被氧化为再沉淀，试剂①为氧化剂，不引入杂质，应选氯水；原废液pH为1.8，试剂②需调pH为3.2使沉淀，需能与反应的试剂，限选试剂中只有Fe和CuO符合，若选Fe，会把置换，不符合流程，应选CuO；第三步要得到，且不引入新的杂质离子，只能选稀盐酸。 20. 学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：_____。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是_______。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为_____。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是_______。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中 （3）HClO （4）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP （5）过度酸化时可能会生成有毒性的 （6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等 【解析】 【分析】探究浓度对84消毒液漂白性的影响，要注意变量控制，除了浓度不同之外，其余条件均需相同。 【小问1详解】 与HCl反应制氯气，反应中氯元素化合价从-1价升高到0价，铬元素化合价从+7价降低到+3价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒配平得该化学方程式为：； 【小问2详解】 已知：；。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，每生成的同时生成，每生成的同时生成，故被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为；因氯气与NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成，若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是：将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中； 【小问3详解】 两组实验一组加酸，加入的酸与84消毒液中的次氯酸钠反应生成次氯酸，且84消毒液也与空气接触，能与空气中的反应生成HClO，导致褪色较快；另一组未加酸且不接触空气(即不接触)，次氯酸钠不容易转化成HClO，导致褪色较慢，说明84消毒液中起漂白作用的物质是HClO； 【小问4详解】 三组实验中不仅有浓度差异还有pH差异，所以需要将三组实验调至相同的pH，再比较ORP的大小得出结论。因此优化后的实验方案为：向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP； 【小问5详解】 由图像可知，当pH减小至2附近时开始生成有毒的，则使用84消毒液时不能过度酸化，理由是：过度酸化时可能会生成有毒性的； 【小问6详解】 氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，如用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等，答案合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $