精品解析：广东省惠州市惠阳区第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025年度惠阳区第一中学第一学期第二次拓展训练九年级 化学试卷 本试卷共7页，共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、选择题 1. “天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、水油分离实验就是在失重环境下水油分层现象消失、通过旋转产生离心力实现分层，没有新物质产生，属于物理变化； B、无线电波通讯是利用电波信号可以在自由空间中传播的特性进行信息交换的一种通信方式，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、太空抛物实验就是在空间站微重力的环境下抛物，物体几乎不受重力的影响，没有新物质产生，属于物理变化； D、宇航员的呼吸过程中，将氧气转化为二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化。 故选C。 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下图有关液体的基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 振荡液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意； D、振荡液体，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 固体酒精常用于野外烧烤，运输固体酒精的车上应张贴的图标是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“爆炸性物质”，固体酒精不具有爆炸性，不符合题意； B、该图标是“易燃固体”，固体酒精具有可燃性，且是固体，符合题意； C、该图标是“毒性物质”，固体酒精无毒，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，固体酒精不具有腐蚀性，不符合题意。 故选B。 4. 自来水厂净水过程中，不会用到的方法是 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：自来水厂净水过程中，不会用到的方法是蒸馏，故选C 考点：水的净化 5. 下列含有磷元素的物质中，磷元素化合价为+3的是 A. PH3 B. H3PO4 C. P4 D. P2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中磷元素的化合价为-3价，不符合题意； B、中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中磷元素的化合价为+5价，不符合题意； C、属于单质，则中磷元素的化合价为0价，不符合题意； D、中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中磷元素的化合价为+3价，符合题意。 故选：D。 6. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D O3和O2化学性质不同 构成氧气和臭氧的分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，解释错误，符合题意； D、氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，两者构成的分子不同，化学性质就会不同，解释正确，不符合题意； 故选C。 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2H表示两个氢分子 B. Mg2+表示两个镁离子 C. CO2中氧元素的化合价： D. “3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2H表示两个氢原子，说法错误，不符合题意； B、表示镁离子，说法错误，不符合题意； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化碳中氧元素的化合价为-2价表示为，说法正确，符合题意； D、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则“”中的“2”表示一个硫离子带两个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 锌锰电池中用到石墨、氯化铵、二氧化锰、锌壳等，这几种物质中属于氧化物的是 A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 氯化铵 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨是由碳一种元素组成的纯净物，是单质，故错误； B、二氧化锰由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确； C、氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成的，不含氧元素，不属于氧化物，故错误； D、锌是由锌一种元素组成的纯净物，是单质，故错误。 故选B。 9. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙是由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为Ca（OH）2，故选项书写正确； B、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故选项书写错误； C、氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为Fe2O3，故选项书写正确； D、硫酸铜是由显+2价的铜元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为CuSO4，故选项书写正确。 故选B。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是 A.地壳中元素含量 B.氧化反应和化合反应的关系 C.物质的构成 D.原子的构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误； B、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项正确； C、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故选项错误； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中中子不在原子核内，故选项错误错误； 故选：B。 11. 镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图中n=18 C. 镓的中子数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、“镓”字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、原子中质子数=电子数，31=2+8+n+3，n=18，选项正确； C、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量－质子数=69.72－31≈39，选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 12. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+2Cu C. 镁条在氧气中燃烧：2Mg+O2MgO2 D. 通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：，该选项不正确； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该方程式没配平，应为：，该选项不正确； C、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，方程式为：，该选项不正确； D、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确，该选项正确。 故选D。 13. 下面方框内是某泡腾片包装袋上的部分文字。根据该文字判断，下列有关说法不正确的是 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C(C6H8O6)1000mg 配料：柠檬酸(H3Ci)、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6) 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。 A. 从类别上看：泡腾片属于混合物 B. 从性质上看：泡腾片容易溶解在水中 C. 从组成上看：维生素C(C6H8O6)中碳元素质量分数最大 D. 从结构上看：维生素C(C6H8O6)的分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由说明书可知，泡腾片中含有多种物质，属于混合物，选项正确； B、由说明书中的用法可知，泡腾片容易溶解在水中，选项正确； C、维生素C(C6H8O6)中碳氢氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=72:8:96，故氧元素质量分数最大，选项错误； D、分子是由原子构成的，由维生素C的化学式可知，维生素C的分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项正确； 故选C。 14. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧火星四射 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 碳在氧气中燃烧发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确； D、碳在氧气中燃烧发出白光，故选项说法正确。 故选B。 15. 如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 从宏观角度看，丙属于混合物 C. 化学反应前后原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】反应后有一个“”剩余，说明参加反应的分子个数为2，参加反应的分子个数为2，生成分子的个数为4。 【详解】A、丙中的不是生成的，是反应剩余的，所以该反应的反应物为两种，生成物只有一种，该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； B、微观上丙中含有两种不同分子，宏观上丙中含有两种不同物质，属于混合物，选项正确； C、由图可知，反应前后原子的种类和个数不变，选项正确； D、由分析可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1:1，选项错误； 故选D。 第II卷 (非选择题：本大题共6小题，第16小题5分，第17-21小题各10分，共55分。) 16. 通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 甲同学：C的质子数与核电荷数都是16 乙同学：A、D属于同种元素 丙同学：A、B、C、D表示的都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似 （1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______(填字母)。 （2）其中______同学的观点不正确。 （3）D微观粒子的符号为_______。A、B、C三种原子的元素可组成的化合物的化学式是______。 （4）化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 阿伏加德罗——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D. 张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 【答案】（1）A （2）丙 （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 最外层电子数的原子在化学反应中易失去电子，所以上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核电荷数，则C的质子数与核电荷数都是16，甲同学说法正确； 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、D的质子数均为11，则A、D属于同种元素，乙同学说法正确； A、B、C中核内质子数=核外电子数，表示原子，D中核内质子数核外电子数，表示阳离子，丙同学说法错误； 元素的化学性质由最外层电子数决定，B与C的最外层电子数均为6，故B与C的化学性质相似，丁同学说法正确； 综上可知丙同学的观点不正确； 【小问3详解】 D中核内质子数核外电子数，表示阳离子，D粒子的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则D粒子表示钠离子，其离子符号为； A、B、C的质子数分别为11、8、16，在原子中，质子数=原子序数，则A、B、C分别表示钠元素、氧元素、硫元素，由钠元素、氧元素、硫元素组成的物质是硫酸钠，硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸钠的化学式为； 【小问4详解】 A、道尔顿提出了原子学说，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意。 故选：B。 [科普阅读] 17. 材料一：《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。 材料四：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 （1）“材料一”中“河源水”是______(填“纯净物”或“混合物”)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶性杂质沉于水底部。 （2）“材料二”中丹砂受热分解的化学反应方程式为：HgSHg+S；从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”，下同)；反应中出现的最小粒子是______。 （3）“材料三”中“矾”[明矾，化学式：KAl(SO4)2•12H2O]溶于水后产生铝离子______(写符号)与水反应产生胶状物，对杂质有吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。 （4）“材料四”中属于硫的物理性质的是______(写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学反应方程式：______，该反应的基本反应类型是______反应。 （5）“生命吸管”是当今户外净水实用装置(如图)，下列说法错误的是______。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水 【答案】（1）混合物 （2） ①. 分子 ②. 原子 （3）Al3+ （4） ①. 黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳 ②. ③. 化合 （5）ad 【解析】 【小问1详解】 “河源水”中含有水和多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 丹砂受热分解的化学反应方程式为：HgSHg+S；从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是分子，反应前后原子不变，原子是化学变化中的最小粒子，则反应中出现的最小粒子为原子； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铝离子表示为Al3+； 【小问4详解】 “材料四”中硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，不需要通过化学变化就能表现出来，属于硫的物理性质； 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应方程式为，该反应符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应； 【小问5详解】 a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能将水中的杂质全部除去，故错误； b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确； c、活性炭具有吸附性，能出去异味和颜色，故正确； d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误； 故选ad。 [基础实验] 18. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出序号②仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用发生装置_______(填字母，下同)，但是该装置需要在试管口塞一团棉花，其目的是：_______。该反应的化学反应方程式为_______。 （3）某同学想收集一瓶干燥的氧气，在收集装置D-G中选择装置_______。 （4）能用装置G收集氧气是因为氧气_______。若用装置G准确测量生成氧气的体积，收集的时机选择_______(填a或b)。 a.气泡连续均匀冒出时 b.刚冒出气泡时 （5）若将装置H装满水收集氧气，气体应从_______端通入。 （6）如图是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于c点时含有_______种固体。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. （3）D （4） ①. 不易溶于水也不与水反应 ②. b （5）n （6）3##三 【解析】 【小问1详解】 由图可知，序号②的仪器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选B；但是该装置需要在试管口塞一团棉花，其目的是：防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：A；防止加热时固体粉末进入导管； ； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选D，故填：D； 【小问4详解】 G装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水也不与水反应，则可用该方法收集；若用装置G（排水法）准确测量生成氧气的体积，为减小误差，刚冒出气泡时就要收集氧气，故填：不易溶于水也不与水反应；b； 【小问5详解】 氧气的密度比水小，若将装置H装满水收集氧气，气体应从n端通入，故填：n； 【小问6详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，c点高锰酸钾还没反应完，则此时固体成分为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种，故填：3或者三。 19. 某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【实验验证】探究空气中氧气的含量 【实验步骤】 1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出) 2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 （1）实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为_________mL。 【实验现象】 （2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是_______，写出铜粉反应的化学方程式_______。 【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。 【反思与评价】 （3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是_________。 【拓展实验】 （4）用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因_________。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是_________。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。 ②红磷燃烧的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）30 （2） ①. 红色固体变黑色 ②. 2Cu+O22CuO （3）增强空气流动，使氧气充分反应 （4） ①. 白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大 ②. 水进入集气瓶 ③. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 ④. 4P+5O22P2O5 【解析】 【小问1详解】 氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为50mL﹣(50mL+50mL)×=30mL，故填：30； 【小问2详解】 加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，反应中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变黑色，化学方程式是2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO； 【小问3详解】 实验中，加热时不断推拉注射器的目的是增强空气流动，使氧气充分反应，故填：增强空气流动，使氧气充分反应； 【小问4详解】 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大，t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是水进入集气瓶。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5，故填：白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大；水进入集气瓶； ②红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热、4P+5O22P2O5。 20. 如图是以空气等为原料合成尿素[化学式：CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： （1）占空气总体积78%的气体是___________。 （2）煤气、木材、酒精能在空气中燃烧，说明空气中含有___________。 （3）在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号)：___________。 ①可吸入颗粒 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦氧气 （4）分离空气有两种方法 方法一：利用氮气、氧气的___________不同分离液态空气法。 方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径：________N2O2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）写出流程中生成尿素的符号表达式为___________。 【答案】（1）氮气 （2）氧气 （3）①②③④ （4） ①. 沸点 ②. > （5） 【解析】 【小问1详解】 占空气总体积78%的气体是氮气； 【小问2详解】 氧气能支持燃烧，煤气、木材、酒精能在空气中燃烧，说明空气中含有氧气； 【小问3详解】 空气质量监测的指标主要包括：可吸入颗粒、一氧化碳 、二氧化硫、二氧化氮，氮气 、二氧化碳、氧气均为空气组成成分，不属于空气污染物，故选：①②③④； 【小问4详解】 利用氮气、氧气的沸点不同分离液态空气法； 分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧气能通过孔径，而氮气不能，说明分子直径：N2>O2； 【小问5详解】 由流程图可知，氨气与二氧化碳在低温、加压的条件下反应生成尿素和水，符号表达式为。 21. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）加入二氧化锰_______（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （3）物质甲中氢元素与氧元素的质量比为_______。 （4）物质甲中氧元素的质量分数为_______（保留小数点后一位）。 （5）含物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）不能 （3） （4） （5）解：设生成的氧气的质量为 答：生成的氧气的质量为。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的体积下生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 二氧化锰是反应的催化剂，不能增加生成物的质量； 【小问3详解】 甲中氢元素和氧元素质量比为（1×2）：（16×2）=1：16； 【小问4详解】 甲中氧元素质量分数为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年度惠阳区第一中学第一学期第二次拓展训练九年级 化学试卷 本试卷共7页，共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、选择题 1. “天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下图有关液体的基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 振荡液体 3. 固体酒精常用于野外烧烤，运输固体酒精的车上应张贴的图标是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 4. 自来水厂净水过程中，不会用到的方法是 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 5. 下列含有磷元素的物质中，磷元素化合价为+3的是 A. PH3 B. H3PO4 C. P4 D. P2O3 6. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D O3和O2化学性质不同 构成氧气和臭氧的分子不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2H表示两个氢分子 B. Mg2+表示两个镁离子 C. CO2中氧元素的化合价： D. “3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 8. 锌锰电池中用到石墨、氯化铵、二氧化锰、锌壳等，这几种物质中属于氧化物的是 A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 氯化铵 D. 锌 9. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是 A.地壳中元素含量 B.氧化反应和化合反应的关系 C.物质的构成 D.原子的构成 A. A B. B C. C D. D 11. 镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图中n=18 C. 镓的中子数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 12. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+2Cu C. 镁条在氧气中燃烧：2Mg+O2MgO2 D. 通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 13. 下面方框内是某泡腾片包装袋上的部分文字。根据该文字判断，下列有关说法不正确的是 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C(C6H8O6)1000mg 配料：柠檬酸(H3Ci)、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6) 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。 A. 从类别上看：泡腾片属于混合物 B. 从性质上看：泡腾片容易溶解在水中 C. 从组成上看：维生素C(C6H8O6)中碳元素质量分数最大 D. 从结构上看：维生素C(C6H8O6)的分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 14. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧火星四射 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 碳在氧气中燃烧发出白光 15. 如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 从宏观角度看，丙属于混合物 C. 化学反应前后原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2 第II卷 (非选择题：本大题共6小题，第16小题5分，第17-21小题各10分，共55分。) 16. 通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 甲同学：C的质子数与核电荷数都是16 乙同学：A、D属于同种元素 丙同学：A、B、C、D表示的都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似 （1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______(填字母)。 （2）其中______同学的观点不正确。 （3）D微观粒子的符号为_______。A、B、C三种原子的元素可组成的化合物的化学式是______。 （4）化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 阿伏加德罗——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D. 张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 [科普阅读] 17. 材料一：《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。 材料四：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 （1）“材料一”中“河源水”是______(填“纯净物”或“混合物”)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶性杂质沉于水底部。 （2）“材料二”中丹砂受热分解的化学反应方程式为：HgSHg+S；从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”，下同)；反应中出现的最小粒子是______。 （3）“材料三”中“矾”[明矾，化学式：KAl(SO4)2•12H2O]溶于水后产生铝离子______(写符号)与水反应产生胶状物，对杂质有吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。 （4）“材料四”中属于硫的物理性质的是______(写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学反应方程式：______，该反应的基本反应类型是______反应。 （5）“生命吸管”是当今户外净水实用装置(如图)，下列说法错误的是______。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水 [基础实验] 18. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出序号②仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用发生装置_______(填字母，下同)，但是该装置需要在试管口塞一团棉花，其目的是：_______。该反应的化学反应方程式为_______。 （3）某同学想收集一瓶干燥的氧气，在收集装置D-G中选择装置_______。 （4）能用装置G收集氧气是因为氧气_______。若用装置G准确测量生成氧气的体积，收集的时机选择_______(填a或b)。 a.气泡连续均匀冒出时 b.刚冒出气泡时 （5）若将装置H装满水收集氧气，气体应从_______端通入。 （6）如图是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于c点时含有_______种固体。 19. 某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【实验验证】探究空气中氧气的含量 【实验步骤】 1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出) 2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 （1）实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为_________mL。 【实验现象】 （2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是_______，写出铜粉反应的化学方程式_______。 【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。 【反思与评价】 （3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是_________。 【拓展实验】 （4）用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因_________。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是_________。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。 ②红磷燃烧的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。 20. 如图是以空气等为原料合成尿素[化学式：CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： （1）占空气总体积78%的气体是___________。 （2）煤气、木材、酒精能在空气中燃烧，说明空气中含有___________。 （3）在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号)：___________。 ①可吸入颗粒 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦氧气 （4）分离空气有两种方法 方法一：利用氮气、氧气的___________不同分离液态空气法。 方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径：________N2O2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）写出流程中生成尿素的符号表达式为___________。 21. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）加入二氧化锰_______（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （3）物质甲中氢元素与氧元素的质量比为_______。 （4）物质甲中氧元素的质量分数为_______（保留小数点后一位）。 （5）含物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $