精品解析：广东省广州市南海中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷共6页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试宣号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如莺改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 2. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 3. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 用pH试纸检测Na2O2与水反应后的溶液 pH试纸变蓝色 I对，II错，无 C 金属钠若失火 用干粉灭火器灭火 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 CO B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述中正确的是 A. 电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液的导电性强 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 6. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 钠与水反应： 8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 9. 下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A. 向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B. 新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D. 新制氯水光照一段时间，溶液减小 10. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 除去中的 C. 证明新制氯水具有酸性 D. 探究是否有漂白性 13. 用括号内试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠：通入二氧化碳 B. 一氧化碳中的氢气：灼热的铜粉 C. 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠：溶液 D. 碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：盐酸 14. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 15. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ④⑤⑥ 16. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D. ⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2 三、填空题：4大题，共56分 17. I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿 （1）“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______。 II、已知：。按要求完成下列空格。 （4）中，铬元素的化合价为_______。 （5）该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （6）被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为____，氧化剂和还原剂的个数比为_____。 （7）若生成6个，则转移的电子数是_______个。 18. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______。 （2）写出反应①②的化学方程式，反应③的离子方程式。 ①_______； ②_______； ③_______。 （3）已知A与C在一定条件下发生化合反应，该反应的产物是_______，该反应产物的阴离子具有较强的还原性，能与水发生剧烈的氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）实验室中保存少量单质A的方法是_______。 19. 根据你对金属钠和氯气性质的了解，回答下列问题： I.氧气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)； （3）将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。 II.探究过氧化钠与二氧化碳反应某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置已用于收集最终生成的气体。完成下列填空： （4）写出装置甲中的反应方程式：_______，图乙中实验装置的作用为：_______。 （5）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：_______。 （6）装置戊中澄清石灰水的作用是_______，用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 20. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题： （1）向溶液中滴加溶液，可发生下列反应：，，在以上反应中实际上起着_______作用，总反应式为_______。 （2）从化合价上看既有氧化性又有还原性，理由是_______。某同学设计实验验证既有氧化性，又有还原性。(限选试剂：浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液) 性质 实验 实验现象 氧化性 向5%溶液中滴加_______ _______ 还原性 向5%溶液中滴加_______ _______ （3）84消毒液的有效成分为。 ①某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴起小组的同学猜测可能是与反应产生促进泵类快速生长，由此推断该反应中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，(生成碳酸氢盐和有漂白性的物质)该过程中发生反应的化学方程式为_______。 ③某同学向少量84消毒液加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷共6页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试宣号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如莺改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 2. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确； B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误； C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确； D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确； 故答案选：B。 3. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 用pH试纸检测Na2O2与水反应后的溶液 pH试纸变蓝色 I对，II错，无 C 金属钠若失火 用干粉灭火器灭火 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸，则I错，A错误； B．用pH试纸检测Na2O2与水反应后的溶液，pH试纸先变蓝后褪色，即不能用pH试纸检测，则I错，B错误； C．钠失火，生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成氧气，则燃烧更剧烈，则II错，C错误； D．因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，则过氧化钠可用于航天员的供氧剂，I对，II对，有因果关系，D正确； 故选D。 4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 CO B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．冰水混合物是水，属于纯净物，氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；； C．豆浆属于混合物，不是纯净物；氧化钙是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．氢气是非金属单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化碳不能电离出自由移动的离子，是非电解质，同时二氧化碳能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液的导电性强 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，电解质溶液的导电性不一定比非电解质溶液的导电性强，如非电解质SO3和水反应生成了强电解质H2SO4，SO3水溶液导电性比等浓度的电解质如醋酸的水溶液强，A错误； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫属于非电解质，C错误； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，硫酸钡属于电解质，D正确； 故选D。 6. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确； B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，， ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误； D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确； 答案选C。 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成水和硫酸钡，离子方程式为：，A错误； B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中反应生成Ag和硝酸铜，离子方程式为：，C正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．酸性条件下溶液中的高锰酸根离子会与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．碱性溶液中铵根离子能与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误； 故选C。 9. 下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A. 向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B. 新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D. 新制氯水光照一段时间，溶液减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．没有漂白性，HClO具有漂白性，向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，A错误； B．HClO具有漂白性，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在，B正确； C．是黄绿色的且有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，C正确； D．新制氯水光照一段时间，发生反应：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，减小，D正确； 故选A。 10. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁和氯气反应生成，镁和盐酸反应生成和氢气，故选A； B．Cu和盐酸不反应，不能用Cu和盐酸反应制备，故不选B； C．Fe和盐酸反应生成和氢气， 不能用Fe和盐酸反应制备，故不选C； D．Fe和氯气反应生成，不能用Fe和氯气反应制备，故不选D； 选A。 二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上，是因为钠的密度小于水，错误； B．铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟，燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，正确； C．氯水中氯气溶于水呈黄绿色，错误； D．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状，错误； 答案选B。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 除去中的 C. 证明新制氯水具有酸性 D. 探究是否有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，题给装置能达到二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气的实验目的，故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应导致氯气与碳酸氢钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠、二氧化碳和水，则题给装置不能达到除去氯气中混有氯化氢的实验目的，故B超我； C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水能表现酸性和漂白性，则题给装置能达到证明新制氯水具有酸性的实验目的，故C正确； D．a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润有色布条褪色说明氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则题给装置能达到探究氯气是否有漂白性的实验目的，故D正确； 故选B。 13. 用括号内试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠：通入二氧化碳 B. 一氧化碳中的氢气：灼热的铜粉 C. 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠：溶液 D. 碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入二氧化碳可以除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，故A正确； B．一氧化碳和氢气都不能与灼热的铜粉反应，所以将混合气体通过灼热的铜粉不能除去一氧化碳中的氢气，故B错误； C．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但将固体溶于氢氧化钠溶液得到碳酸钠溶液，不能得到碳酸钠固体，所以不能用氢氧化钠溶液除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与盐酸反应，所以用盐酸无法除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，故D错误； 故选A。 14. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。 【详解】A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I元素的化合价降低，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选A； B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br元素的化合价降低，Br﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B； C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选C； D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D； 选A。 15. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将钠投入碱或盐的溶液中，钠首先和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 ①中NaOH再与MgSO4发生反应产生Mg(OH)2白色沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生。①符合题意； ②钠与氯化钠溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH与NaCl不反应，不能得到沉淀，②不符合题意； ③钠与硫酸钠溶液反应只生成氢气，不能达到沉淀，③不符合题意； ④钠与溶液中水反应产生NaOH和H2，由于水减少，则有Ca(OH)2不能完全溶解而析出，产生白色沉淀，④符合题意； ⑤中NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，⑤不符合题意； ⑥中由于水减少，则有NaCl析出，⑥符合题意； ⑦中OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，⑦不符合题意； 综上所述可知：将金属钠投入相应溶液中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的序号是①④⑥，故合理选项是C。 16. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D. ⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中加水，发生反应生成NaOH和O2，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确； B．酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝色，所以③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．因为空气中CO2的含量很小，且溶解比较缓慢，所以④中现象不可能是与空气中二氧化碳反应造成的，而应是含有强氧化性的物质，将酚酞氧化而使其褪色，C不正确； D．MnO2是H2O2分解的催化剂，H2O2可能来自Na2O2与水的反应，所以⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2，D正确； 故选C。 三、填空题：4大题，共56分 17. I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿 （1）“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______。 II、已知：。按要求完成下列空格。 （4）中，铬元素的化合价为_______。 （5）该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （6）被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为____，氧化剂和还原剂的个数比为_____。 （7）若生成6个，则转移的电子数是_______个。 【答案】（1）铜盐或碱式盐 （2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （3） ①. ① ②. ④ （4）+6 （5） ①. K2Cr2O7 ②. Cl2 （6） ①. 3：7 ②. 1：6 （7）12 【解析】 【分析】由转化关系可知，铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【小问1详解】 由化学式可知，碱式碳酸铜属于铜盐或碱式盐，故答案为：铜盐或碱式盐； 【小问2详解】 由分析可知，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O； 【小问3详解】 由分析可知，反应①为铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，该反应为化合反应；反应④为氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，该反应为分解反应，故答案为：①；④； 【小问4详解】 重铬酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6； 【小问5详解】 由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；Cl2； 【小问6详解】 由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，则被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为6：14=3：7，氧化剂和还原剂的个数比为1：6，故答案为：3：7；1：6； 【小问7详解】 由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移电子的个数为6个，则反应生成6个氯气时，转移电子的个数为12个，故答案为：12。 18. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______。 （2）写出反应①②的化学方程式，反应③的离子方程式。 ①_______； ②_______； ③_______。 （3）已知A与C在一定条件下发生化合反应，该反应的产物是_______，该反应产物的阴离子具有较强的还原性，能与水发生剧烈的氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）实验室中保存少量单质A的方法是_______。 【答案】（1） ①. Na ②. Cl2 ③. H2 （2） ①. 2Na+Cl22NaCl ②. H2+Cl22HCl ③. 2Na+2H+=2Na++H2↑ （3） ①. NaH ②. NaH+ H2O=NaOH+H2↑ （4）保存在煤油或石蜡油中 【解析】 【分析】单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，则B为氯气；A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末，则A为钠、淡黄色固体为过氧化钠、D为氯化钠；氯气和无色气体反应生成E，E溶液可以和Na反应生成氯化钠和无色气体，则C为氢气、E为氯化氢。 【小问1详解】 由分析可知，A为钠、B为氯气、C为氢气，故答案为：Na；Cl2；H2； 【小问2详解】 由图可知，反应①为钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；反应②为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；反应③为钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故答案为：2Na+Cl22NaCl；H2+Cl22HCl；2Na+2H+=2Na++H2↑； 【小问3详解】 由题意可知，一定条件下钠与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH；NaH+ H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 钠易与空气中的氧气或水蒸气反应，实验室中保存少量单质钠的方法是将金属钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水蒸气等，防止变质，故答案为：保存在煤油或石蜡油中。 19. 根据你对金属钠和氯气性质的了解，回答下列问题： I.氧气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)； （3）将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。 II.探究过氧化钠与二氧化碳反应某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置已用于收集最终生成的气体。完成下列填空： （4）写出装置甲中的反应方程式：_______，图乙中实验装置的作用为：_______。 （5）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：_______。 （6）装置戊中澄清石灰水的作用是_______，用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）b （3） ①. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气 （4） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 除去CO2中的水蒸气 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6） ①. 验证CO2完全被除去 ②. NaHCO3 【解析】 【分析】I．装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气装置，装置戊中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，装置已中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； II．装置甲中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置乙为除去二氧化碳中水蒸气的装置，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氧气中的二氧化碳，装置戊中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳被完全吸收，装置已为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置丁为向上排空气法收集氯气装置，氯气的密度大于空气的密度，则进气口为长导气管的b口，故答案为：b； 【小问3详解】 由分析可知，装置戊中制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；装置已中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 由分析可知，装置甲中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置乙为除去二氧化碳中水蒸气的装置，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；除去CO2中的水蒸气； 【小问5详解】 由分析可知，装置丙中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问6详解】 由分析可知，装置戊中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳被完全吸收；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应盛装在小试管B中，故答案为：验证CO2完全被除去；B。 20. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题： （1）向溶液中滴加溶液，可发生下列反应：，，在以上反应中实际上起着_______作用，总反应式为_______。 （2）从化合价上看既有氧化性又有还原性，理由是_______。某同学设计实验验证既有氧化性，又有还原性。(限选试剂：浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液) 性质 实验 实验现象 氧化性 向5%溶液中滴加_______ _______ 还原性 向5%溶液中滴加_______ _______ （3）84消毒液的有效成分为。 ①某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴起小组的同学猜测可能是与反应产生促进泵类快速生长，由此推断该反应中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，(生成碳酸氢盐和有漂白性的物质)该过程中发生反应的化学方程式为_______。 ③某同学向少量84消毒液加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 催化 ②. （2） ①. H2O2中O元素的化合价为中间价态—1价，能降低到-2价，也能升高到0价 ②. 滴加淀粉—KI溶液 ③. 溶液变蓝色 ④. 酸性高锰酸钾溶液 ⑤. 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 （3） ①. 还原剂 ②. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ③. NaClO溶液与HCl溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液发生的反应为铁离子做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：催化；； 【小问2详解】 从化合价上看，H2O2中O元素的化合价为中间价态—1价，能降低到-2价，也能升高到0价，所以H2O2既有氧化性又有还原性；过氧化氢溶液能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则验证过氧化氢氧化性的实验为向5%溶液中滴加滴加淀粉—KI溶液，溶液变蓝色；过氧化氢溶液能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，则验证过氧化氢还原性的实验为向5%溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，有大量气泡产生，故答案为：H2O2中O元素的化合价为中间价态—1价，能降低到-2价，也能升高到0价；滴加淀粉—KI溶液；溶液变蓝色；酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色褪去，有大量气泡产生； 【小问3详解】 ①由题意可知，次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成氯化钠、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：还原剂； ②由题意可知，84清毒液吸收空气中二氧化碳发生的反应为次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； ③由题给信息可知，84消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用的原因是NaClO溶液与HCl溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，可能导致意外事故发生，故答案为：NaClO溶液与HCl溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $