精品解析：云南省开远市第一中学校2024-2025学年高一上学期10月检测 化学试题

开远市第一中学校2024年秋季学期高一年级10月月考考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 2. 向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A. FeCl2和FeCl3均属于盐 B. 该黑色分散系为胶体 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 3. 下列电离方程式正确的 A. B. C. D. 4. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 无色透明溶液中： C. 可与锌反应放出氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中正确的是 A. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 D. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 9. 在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Na与常温条件下生成 D. 每参加反应，产生 10. 现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A. 反应①中的氧化剂是 B. 反应②中发生还原反应 C. 氧化性： D. 向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 11. 下列图示和对应的文字描述正确的是为 A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线 B．比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 C．金属的化学性质转化关系 D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为氯及其化合物的“价类”二维图。 下列推断错误的是 A. 可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒 B. d的结构式为H−Cl−O C. 实验室可使用g和a的浓溶液制备b D. 酸性强弱顺序为e > H2CO3 > d 13. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 15. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，大量含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别大量含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中大量含有的三种离子是、、 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 16. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 18. 火法炼铜发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关叙述不正确的是 A. O2与O3互为同素异形体 B. O2转化为O3不是氧化还原反应 C. 该反应的氧化产物只有SO2 D. 该反应中氧化剂只有O2 19. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3 D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 20. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 现有下列10种物质：①铜；②熔融；③；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______，足量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 22. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成，转移电子为_______。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 （5）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③__________________________________________ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．用双线桥表示出反应①的电子的方向和数目：_______。 Ⅱ．配平反应方程式③：_______。 23. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于盐的是_______(填序号)，属于Y处的物质是_______(填序号)。 （2）⑦_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式_______。 （3）高铁酸钾()极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 反应①中表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，起到杀菌的作用。 24. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。某无色透明溶液中含有、、、、、和中的两种或几种。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断出溶液中不含有_______。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在_______，一定不存在_______；写出生成无色气体的离子方程式：_______。 （3）向(2)的溶液中加入溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该操作能否证明原溶液中含有并说明理由：_______。 （4）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含外，还含有、、以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： ③中加入的试剂是_______(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远市第一中学校2024年秋季学期高一年级10月月考考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 2. 向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A. FeCl2和FeCl3均属于盐 B. 该黑色分散系为胶体 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2和FeCl3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．胶体分散系粒子直径在1~100nm，该分散系分散质粒子直径约为9.3nm，属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，不可得到该黑色分散系，D错误； 故选D。 3. 下列电离方程式正确的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，故C错误； D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选D。 4. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误； B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误； D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误； 故选B。 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 无色透明溶液中： C. 可与锌反应放出氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不选； B．有颜色，不能在无色透明溶液中大量共存，B不选； C．可与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，含有大量H+，会和H+反应，不能大量共存，C不选； D．含有大量的溶液中，、之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，D选； 答案选D。 6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高，需加入还原剂才能实现，则题目中为氧化剂的反应，即化合价降低的反应。 【详解】A．Cl-→Cl2，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，A符合题意； B．Fe2+→Fe3+，铁化合价升高，作还原剂，需要加氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，氧元素化合价不变，属于同素异形体之间的相互转化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．，铜化合价降低，作氧化剂，需要还原剂才能实现，C不符合题意； 答案选A。 7. 下列说法中正确的是 A. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 D. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3属于非电解质，但与水反应生成的一水合氨能电离，水溶液能够导电，A正确； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．自由移动离子数目多的电解质溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，C错误； D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO42-，在熔融状态下电离出Na＋、HSO4-，D错误； 故选A。 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 9. 在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Na与常温条件下生成 D. 每参加反应，产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2中的O元素化合价既有升高又有降低，则在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．Na与常温条件下生成，不是Na2O2，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应时，每1mol Na2O2参加反应，产生0.5molO2，但温度、压强未知，则生成的0.5molO2的体积不一定是11.2 L，D错误； 故选B。 10. 现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A. 反应①中的氧化剂是 B. 反应②中发生还原反应 C. 氧化性： D. 向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+，以此分析。 【详解】A．反应①中溴元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故为还原剂，A错误； B．反应②中铁元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，故发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，亚铁离子和溴离子均具有还原性，均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误； 答案选C。 11. 下列图示和对应的文字描述正确的是为 A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线 B．比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 C．金属的化学性质转化关系 D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，二者发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此图示中导电能力不会发生明显变化，A错误； B．要比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性，由于玻璃导热性比较差，应该将稳定性差的NaHCO3放在内管，将Na2CO3放在外管，根据澄清石灰水是否变浑浊判断二者的稳定性，B错误； C．活泼的金属单质容易与氧气发生反应产生金属氧化物，金属氧化物不属于盐，故图示不能表示金属的化学性质转化关系，C错误； D．纯碱是碳酸钠，灼烧时能够使火焰呈现黄色，因此可根据图示实验操作来观察纯碱的焰色试验，D正确； 故合理选项是D。 12. 下图为氯及其化合物的“价类”二维图。 下列推断错误的是 A. 可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒 B. d的结构式为H−Cl−O C. 实验室可使用g和a的浓溶液制备b D. 酸性强弱顺序为e > H2CO3 > d 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c 为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．HClO的结构式为H−O−Cl，B错误； C．实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确； D．酸性强弱顺序为HClO4 > H2CO3 > HClO，D正确； 答案选B。 13. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钙和水发生氧化还原反应生成了O2，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误； B．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原产物是水，不是氢氧化钙，且有2molCaO2参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 15. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，大量含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别大量含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中大量含有的三种离子是、、 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和；乙厂中含和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，由分析可知，甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子含有、、三种离子，A错误； B．乙厂中含有、、三种离子，取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现氯化银白色沉淀，B正确； C．甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，如果将甲厂和乙厂的废水混合，会生成氯化银和氢氧化铁等沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水含有钾离子和硝酸根离子，可以为农作物提供钾元素和氮元素，D正确； 故选A。 16. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si由+4价降到0价，每个Si得到4个电子，不是失电子，，A错误； B．每个Mg原子失去两个电子，两个镁原子失去4个电子，B错误； C．每个碘离子失去1个电子，10个碘离子失去10个电子，每个Mn得到5个电子，2个Mn得到10个电子，C正确； D．Cu失电子给S，电子转移方向错误，，D错误； 故答案选C。 18. 火法炼铜发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关叙述不正确的是 A. O2与O3互为同素异形体 B. O2转化为O3不是氧化还原反应 C. 该反应的氧化产物只有SO2 D. 该反应中氧化剂只有O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2与O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．O2转化为O3，化合价没有变化，因此不是氧化还原反应，B正确； C．该反应中只有S元素化合价升高，因此氧化产物只有SO2，C正确； D．该反应中Cu元素、O元素化合价降低，因此氧化剂为Cu2S、O2，D错误； 答案选D。 19. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3 D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题中固体溶解信息判断，相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解，故室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量，B正确； C．同种浓度下表现的碱性才能判断，该实验中碳酸钠和碳酸氢钠浓度不一样，该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3，D错误； 答案选D。 20. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，随着光照时间的延长，氯水的pH降低，酸性逐渐增强，则光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，化学方程式为。 【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO减少，因此漂白性减弱，A错误； B．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为HCl，因此溶液的酸性增强，B正确； C．光照过程中，次氯酸发生分解生成HCl，因此氯水减小的同时，溶液中的浓度增大，C错误； D．光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，因此光照后的氯水中、的浓度增大，溶液导电能力增强，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 现有下列10种物质：①铜；②熔融；③；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______，足量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。 【小问1详解】 ①铜为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电； ②KCl为化合物，属于电解质，其熔融状态下可以导电； ③Ca(OH)2是碱，属于电解质，其固体状态下不导电； ④CO2为化合物，但属于非电解质，其不导电； ⑤NaHCO3为盐，属于电解质，但其晶体状态不导电； ⑥胆矾为五水合硫酸铜，为盐，属于电解质，但固体状态下不导电； ⑦碳酸钙是盐，属于电解质，但固体状态下不导电； ⑧NaHSO4为盐，属于电解质，但固体状态下不导电； ⑨盐酸为HCl的水溶液，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但盐酸可以导电； ⑩酒精属于有机物，不能电离，属于非电解质，不导电； 综上所述，属于电解质的是②③⑤⑥⑦⑧，能导电的是①②⑨。 【小问2详解】 NaHSO4在熔融状态下可以电离出Na+、HSO，其电离方程式为。 【小问3详解】 少量CO2通入Ca(OH)2中生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为；过量CO2通入Ca(OH)2中生成碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为。 22. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成，转移电子为_______。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 （5）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③__________________________________________ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．用双线桥表示出反应①的电子的方向和数目：_______。 Ⅱ．配平反应方程式③：_______。 【答案】（1）CDABHG （2） ①. 除去氯气中的HCl杂质 ②. 吸收过量的氯气，防止污染环境 ③. 干燥氯气 （3） ①. 试纸变蓝 ②. （4） ①. ②. 6 ③. （5） ①. ②. 1142237 【解析】 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F，故答案为：CDABHG； 【小问2详解】 由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的装置用于干燥氯气；故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气，防止污染环境；干燥氯气； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为，故答案为：试纸变蓝；； 【小问4详解】 ①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；每生成1mol氯气，有1mol二氧化锰被还原，转移2mol电子，则生成3mol氯气，转移6mol电子；故答案为：；6； ②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 在反应②中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，得失电子的最小公倍数为5，用双线桥表示为； 在酸性条件下，具有强氧化性，可以将HCl氧化为Cl2，自身被还原为Cr3+，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，设的系数为1，则Cl2的系数为3，根据原子守恒，CrCl3的系数为2，KCl的系数为2，再根据原子守恒，HCl系数为14，最后根据氢原子和氧原子守恒，生成物有H2O，系数为7，故反应的化学方程式为：1142237。 23. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于盐的是_______(填序号)，属于Y处的物质是_______(填序号)。 （2）⑦_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式_______。 （3）高铁酸钾()极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 反应①中表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，起到杀菌的作用。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ③⑥ （2） ①. 是 ②. （3）氧化 【解析】 【小问1详解】 盐能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子，因此属于盐的是⑤⑩；化合物根据分类标准3分为电解质和Y，Y应是非电解质，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物，属于非电解质的是③⑥。 【小问2详解】 碱性氧化物是与水反应生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，因此氧化钠是碱性氧化物，氧化钠与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应①中转化为Fe3+，Fe元素化合价下降，得电子表现氧化性。 24. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。某无色透明溶液中含有、、、、、和中的两种或几种。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断出溶液中不含有_______。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在_______，一定不存在_______；写出生成无色气体的离子方程式：_______。 （3）向(2)的溶液中加入溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该操作能否证明原溶液中含有并说明理由：_______。 （4）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含外，还含有、、以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： ③中加入的试剂是_______(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为_______、_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 、、 ③. （3） ①. ②. 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制取精盐时，先将粗盐溶于水，过滤掉泥沙，再加入NaOH溶液，将Mg2+转化为沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。过滤出沉淀，再往滤液中加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶，从而获得精盐。 【小问1详解】 溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+； 【小问2详解】 某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，该操作不能证明原溶液中含有Cl-，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-； 【小问4详解】 由分析可知，③中加入的试剂是Na2CO3；加入该试剂后发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $