精品解析：辽宁省大连市滨城联盟2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 、可以用于自来水消毒 B. 在合成葡萄糖中发生了氧化反应 C. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 D. 复方氢氧化铝可以用于做抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确； B．二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)过程中C的化合价从+4价到0价，发生还原反应，B错误； C．铁粉具有还原性，可以做食品的抗氧化剂，C正确； D．氢氧化铝属于弱碱，可以和酸反应，可用作抗酸药，D正确； 答案选B。 2. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是 A. 属于纯净物 B. 有较强的氧化性 C. 中两个氯原子化合价相同 D. 溶液中加入硫酸，可能有黄绿色气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，A正确； B．CaOCl2中的酸根离子为ClO-和Cl-，次氯酸根离子具有强氧化性，B正确； C．中的酸根离子为ClO-和Cl-，Cl原子的化合价有+1和-1，C错误； D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，ClO-和Cl-在酸性条件下发生归中反应，反应为CaOCl2+H2SO4=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的氯气，D正确； 故选C。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，利用了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，利用了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，利用了的难溶性 D. 制作水果罐头时加入维生素C，利用了维生素C的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳主要成分是，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，反应的化学方程式为，这里利用了的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为，在这个反应中得到电子变成，体现了的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏（），是利用了石膏能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉的性质，而不是因为的难溶性。当石膏加入豆浆中，豆浆中的蛋白质胶体粒子带负电荷，中的能中和胶体粒子的电荷，使蛋白质胶体聚沉，从而形成豆腐，C错误； D．制作水果罐头时加入维生素C，因为水果中的成分容易被氧化，维生素C具有还原性，能防止水果中的成分被氧化，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 B. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁 D. 由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气” 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氧化性比强，和稀盐酸的混合溶液中加入铁屑时，先与Fe反应，但由于Fe少量，所以H+可能没有与Fe发生反应，所以可能没有气泡冒出，A正确； B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中有钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠，B错误； C．铁锈的主要成分是三氧化二铁，C错误； D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 答案选A。 5. 下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在澄清透明的溶液中；，、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中，、与反应生成弱电解质，在酸性条件下将氧化为，不能大量共存，A错误； B．在溶液中，、与反应生成弱电解质，与生成络合物，与能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在澄清透明的溶液中，，、、不发生反应，能大量共存，C正确； D．在强碱性溶液中，与生成，与生成难溶的碳酸钡，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性增强 B. 钠的密度比液氨大 C. 钠和液氨可发生以下反应： D 0.1mol钠投入液氨生成时，钠共失去0.2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，A正确； B．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，B正确； C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故钠和液氨可发生反应，C正确； D．0.1mol钠投入液氨中反应除生成时，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去0.1mol电子，D错误； 故选D。 【点睛】， 7. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，A错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，B正确； C．汽车尾气中排放的CO和氮氧化合物在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为，C正确； D．黑火药的成分是硫磺、碳粉和硝酸钾，发生爆炸的化学方程式是，D正确； 答案选A。 8. 下列有关钠的化合物对应离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 溶液与少量盐酸反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与足量的石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，故A错误； B．溶液与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故B正确； C．酸性强弱为HCl>H2CO3>HClO>，溶液中通入少量，反应的离子方程式为： ，故C错误； D．溶液与足量的石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案为：B。 9. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中硫元素化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A. 反应I和反应II的氧化剂均只有1种 B. 反应I中S元素被氧化，反应II中S和As元素都被氧化 C. 反应I和II中，参加反应的 D. 反应I和II中，氧化转移的电子数之比为6：7 【答案】D 【解析】 【分析】反应I中的As元素化合价不变，反应前后As元素化合价均为+3价，硫元素化合价由-2价升高至+2价，反应I的化学方程式为：；反应II中As元素化合价由+3价升高至+5价，硫元素化合价由-2价升高至+6价，反应II的化学方程式为：。 【详解】A．反应I的化学方程式为：、反应II的化学方程式为：，反应I和反应II中均只有氧气中氧元素化合价降低，氧化剂均为O2，即只有1种氧化剂，故A正确； B．反应I中As元素化合价不变，反应前后As元素化合价均为+3价，硫元素化合价由-2价升高至+2价，S元素被氧化，反应II中As元素化合价由+3价升高至+5价，硫元素化合价由-2价升高至+6价，反应II中S和As元素都被氧化，故B正确； C．反应I的化学方程式为：，参加反应的，反应II的化学方程式为：，反应II中，所以反应I和II中，参加反应的，故C正确； D．反应I中，氧化时消耗6molLO2，转移的电子的物质的量为24mol，则氧化转移电子的物质的量为12mol，反应II中，氧化时消耗7molO2，转移的电子的物质的量为28mol，则反应I和II中，氧化转移的电子数之比为12：28=3：7，故D错误； 故答案：D。 10. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 溶液中含有氧原子的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明是标准状况，无法确定二氧化碳的物质的量，A错误； B．KO2晶体中K+和个数比为1:1，则1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B正确； C．溶剂H2O也含有氧原子，氧原子数目大于3NA，C错误； D．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2反应中KO2中的氧一部分从-0.5价升高为0价（6个），以部分降为-2价（2个），消耗4mol KO2，转移3mol电子，生成3mol氧气，则每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误； 答案为B。 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B. 同温同压强下，气体密度最大的是X C. 一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量相同的三种气体，物质的量之比=，故物质的量最大的是X，A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，故同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1，D正确； 故选D。 12. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 固体氯酸钾+二氧化锰 B 二氧化锰+浓盐酸 C 锌粒+稀硫酸 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置为固液反应（加热装置任选）；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．固体氯酸钾和二氧化锰制氧气，采用固固加热装置，图中装置不能完成相应气体的制取，A符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，应该使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．锌粒和稀硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意； D．石灰石和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 答案选A。 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 的转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe2O3、f为亚铁盐、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，g为铁盐，h为高铁酸盐。 【详解】A．根据分析，b、c分别为FeO和Fe2O3，HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与Fe2O3反应时，由于Fe3+可以氧化I-，还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确； B．图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2，B错误； C．根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确； D．亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，的转化均可一步实现，D正确； 故选B。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液经氧化后可以得到Zn 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后，Zn2+还原生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误； B．由分析可知，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，C正确； D．由分析可知，脱氯液净化后，Zn2+得到电子化合价降低，发生还原反应生成Zn，D错误； 答案选C。 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，据此回答。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确； B．由分析知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为，B正确； C．由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，S8转化为1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为，D错误； 故选D。 二、非选择题(本小题共4小题，共55分)。 16. I．分类法是研究物质性质的基本方法。将、、、、按照一定标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 （1）相连的两种物质都是弱电解质的是____(填分类代码)；请写出相连的两种物质的水溶液可以反应且产生气体的离子方程式：____。 （2）已知：溶液与NaOH溶液反应时最多生成两种盐，则与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 II．物质的量可以将宏观物质与微观粒子之间建立起联系。请运用相关知识回答以下问题。 （3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）已知标准状况下的密度为，则X原子最外层有_______个电子。 （5）与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下氯气22.4L，则理论上起还原性作用的HCl的物质的量为_______mol。 （6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下气体的体积为_______L；x的值为_______。 【答案】（1） ①. AB ②. （2） （3）13 （4）5 （5）2 （6） ①. 0.672 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 弱酸弱碱是弱电解质，、、均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；与反应生成二氧化硫，； 【小问2详解】 由于溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为二元酸，其与足量的溶液反应的化学方程式为； 【小问3详解】 混合气体中和物质的量之比等于碳元素和氮元素物质的量之比，；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问4详解】 摩尔质量为1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，X2的相对分子质量为28，为N2，N原子最外层有5个电子； 【小问5详解】 N(Cl2)=，起还原作用的盐酸和产生氯气的关系为：2HCl~Cl2，故起还原性作用的HCl的物质的量为2mol； 【小问6详解】 根据反应有：，解得a=0.03mol，b=0.672L；的摩尔质量为，x=；产生二氧化碳的体积为0.672L，x=10。 17. 不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。请结合以上信息回答下列问题。 （1）反应①中，_______，_______。 （2）对比反应①和②，_______。 （3）①的离子反应方程式为____，随反应进行，溶液的酸性____(填增强或减弱或不变)。 （4）②的离子反应方程式为_____，随反应进行，溶液的碱性____(填增强或减弱或不变)。 【答案】（1） ①. 2：5 ②. 0.0002 （2）3 （3） ①. ②. 减弱 （4） ①. ②. 增强 【解析】 【小问1详解】 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故；根据反应①可得关系式，可以得； 【小问2详解】 根据反应①可得关系式，可以求得n=0.0002，则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3； 【小问3详解】 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，随反应进行，溶液中被消耗，溶液的酸性减弱； 【小问4详解】 反应②为，在中性条件下，将氧化为，自身被还原为，Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是，随反应进行，溶液中由生成，溶液的碱性增强； 18. 实验室用下图所示装置制备无水。已知：无水在空气中易潮解，左右易升华。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂为_______，长颈漏斗的作用是_______。 （3）装置C中放置的试剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）该实验装置存在的缺陷是_______。 （5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是_______(填字母)。 A．氧气的体积分数 B．氯水的pH C．氯离子的浓度 （6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 监测实验时装置否发生堵塞(或防止堵塞) （3）C （4）无尾气处理装置 （5）B （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制取氯气、进行氯气性质的探究，并制备无水 FeCl3；A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，盛放的试剂应为饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)。 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选C。 【小问4详解】 该实验涉及有毒气体氯气制备及相关反应，装置末端无尾气处理装置。 【小问5详解】 HClO在光照下发生了分解反应：，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，氧气的体积分数增大，氯离子的浓度增大，溶液pH变小，氯水的pH不能用图像纵坐标表示，故选B。 小问6详解】 和晶体共热制备无水氯化铁，另生成两种气体，这两种气体为HCl和SO2，该反应方程式为：。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D为_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1）稀硫酸或H2SO4 （2） ①. ②. （3）冷却结晶(或降温结晶) （4） （5） ①. DE ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. CD 【解析】 【分析】工业废水中含大量的、、、，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作I为过滤，过滤出固体A(和)，得滤液B(溶液)；和固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和氢气，可知试剂D为稀硫酸，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到据此回答。 【小问1详解】 由分析知，试剂D为稀硫酸或H2SO4； 【小问2详解】 加入铁粉，分别与反应生成，与反应置换出铜，溶液中发生反应的离子方程式有、； 【小问3详解】 由分析知，操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥”一系列过程； 【小问4详解】 根据已知信息，酸性废水中含有的被还原为，被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①由固体配制溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒； ②A．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，A错误； B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B错误； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质质量减小，溶液浓度偏低，C正确； D．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 、可以用于自来水消毒 B. 在合成葡萄糖中发生了氧化反应 C. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 D. 复方氢氧化铝可以用于做抗酸药 2. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是 A. 属于纯净物 B. 有较强的氧化性 C. 中两个氯原子化合价相同 D. 溶液中加入硫酸，可能有黄绿色气体产生 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，利用了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，利用了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，利用了的难溶性 D. 制作水果罐头时加入维生素C，利用了维生素C的还原性 4. 下列说法正确的是 A. 和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 B. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁 D. 由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气” 5. 下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在澄清透明的溶液中；，、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 6. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性增强 B. 钠的密度比液氨大 C. 钠和液氨可发生以下反应： D. 0.1mol钠投入液氨生成时，钠共失去0.2mol电子 7. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关钠的化合物对应离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 溶液与少量盐酸反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与足量的石灰水反应： 9. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中硫元素化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A. 反应I和反应II的氧化剂均只有1种 B. 反应I中S元素被氧化，反应II中S和As元素都被氧化 C. 反应I和II中，参加反应的 D. 反应I和II中，氧化转移的电子数之比为6：7 10. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 溶液中含有氧原子的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 相同质量三种气体，物质的量最大的是Y B. 同温同压强下，气体密度最大的是X C. 一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 12. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 固体氯酸钾+二氧化锰 B 二氧化锰+浓盐酸 C 锌粒+稀硫酸 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 的转化均可一步实现 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液经氧化后可以得到Zn 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 二、非选择题(本小题共4小题，共55分)。 16. I．分类法是研究物质性质的基本方法。将、、、、按照一定标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 （1）相连的两种物质都是弱电解质的是____(填分类代码)；请写出相连的两种物质的水溶液可以反应且产生气体的离子方程式：____。 （2）已知：溶液与NaOH溶液反应时最多生成两种盐，则与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 II．物质的量可以将宏观物质与微观粒子之间建立起联系。请运用相关知识回答以下问题。 （3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）已知标准状况下的密度为，则X原子最外层有_______个电子。 （5）与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下氯气22.4L，则理论上起还原性作用的HCl的物质的量为_______mol。 （6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下气体的体积为_______L；x的值为_______。 17. 不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。请结合以上信息回答下列问题。 （1）反应①中，_______，_______。 （2）对比反应①和②，_______。 （3）①的离子反应方程式为____，随反应进行，溶液的酸性____(填增强或减弱或不变)。 （4）②的离子反应方程式为_____，随反应进行，溶液的碱性____(填增强或减弱或不变)。 18. 实验室用下图所示装置制备无水。已知：无水在空气中易潮解，左右易升华。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂为_______，长颈漏斗作用是_______。 （3）装置C中放置的试剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）该实验装置存在缺陷是_______。 （5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是_______(填字母)。 A．氧气的体积分数 B．氯水的pH C．氯离子的浓度 （6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为_______。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $