精品解析：辽宁省鞍山市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

2025～2026学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 曾青得铁则化为铜 C. 炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 水合钠离子： C. 的电离方程式： D. 小苏打化学式： 3. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. 火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，44g 所含原子数为 B. 标准状况下，2.24L 含有的电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 消耗1mol S，该反应转移电子数目为 5. 下列关于试剂的贮存说法正确的是 A. 金属钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. 漂白粉密封、避光、低温保存 C. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 D. 碳酸钠溶液保存在玻璃磨口塞的试剂瓶中 6. 下列关于物质检验的说法正确的是 A. 某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐 B. 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液一定是碱溶液 D. 某分散系能产生丁达尔效应，该分散系一定是胶体 7. 下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A. ①实验室制备氢氧化铁胶体 B. ②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C. ③实验室制 D. ④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 8. 除去下列物质中的杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 在干燥氧气中加热 B 灼烧 C HCl 饱和食盐水洗气 D HCl 饱和洗气 A A B. B C. C D. D 9. 已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 为两性氧化物 C. 和溶液反应的离子方程式为： D. 可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 11. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 12. 以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B. 由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C. 由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 14. 向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 15. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A. 试剂A应选择一种安全、成本低还原剂 B. 从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C. 的有效氯含量为157％ D. 反应②中作氧化剂生成 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g，药片质量相同)中加入20.00mL蒸馏水； ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是______(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为______、______。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______。 （4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．用称量纸称量NaOH固体 b．转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．容量瓶底部有少量水 d．定容时俯视容量瓶刻线 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，操作③中和的过量稀盐酸中HCl的物质的量为______。由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为______。 17. 根据你掌握的钠及其化合物的知识回答下列问题： （1）将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象，已知的密度比水大，不溶于水)。 （2）用溶液和溶液制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的)。在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)，原因是______。 a．将溶液缓慢加入到溶液中 b．将溶液缓慢加入到溶液中 （3）已知易被氧化为。由Na制取有下列方法： ①；②；③。 从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。 （4）检测混有杂质的的纯度实验，设计装置如下： 本实验a管的作用______。 若读数时水准管液面低于量气管，测得气体体积数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 取10.0g样品，测得产生的气体体积(标况)为1.12L，则该样品的纯度为______。 18. 实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水。 （1）“操作A”的名称是______。 （2）“沉淀”时反应温度不能过高原因除了氨水易挥发还有______。 （3）“沉淀”时发生反应的化学方程式为______。 （4）下列关于实验室“水洗”操作，正确的是______。 a．取出沉淀于水槽中慢慢清洗 b．在原过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀 c．洗涤时需用玻璃棒不断搅拌加速液体流下 d．一般洗涤2～3次 （5）阐述证明“水洗”后的沉淀是否洗涤干净的实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，______。 （6）预测可能的用途______，并用合适的化学用语说明______。 19. 资料显示：①无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水蒸气剧烈反应；与氢气在305～350℃发生反应。②在该实验条件下，几种离子的还原性顺序：。 某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下： 实验步骤如下： a．打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将C处电控温装置调整至室温，待D装置上方______(现象)，点燃B处酒精灯； b．待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将C处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后C上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验； c．取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。 请回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是______(填代号)。 A B C D E F 通风 护目镜 洗手 明火 锐器 用电 （2）某实验小组同学用下列装置，使用与浓盐酸制备。 Ⅰ、装置①名称是______。 Ⅱ、请写出该反应原理的离子方程式______。 Ⅲ、甲同学为证明溶于水有酸性物质生成，将下列发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是______。 （3）补全步骤a处的实验现象______。 （4）步骤b中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是______。 （5）实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是______。 （6）经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是HCl，请写出无水氯化铁与反应的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 曾青得铁则化为铜 C. 炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离出金，金本身未发生化学变化，属于物理变化，A正确； B．描述铁与硫酸铜(曾青)发生置换反应生成铜，有新物质(铜和硫酸亚铁)生成，属于化学变化，不符合题意，B错误； C．描述碳酸锌(炉甘石)在煤炭还原下煅烧生成锌，涉及热分解和还原反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D．描述冶炼场景(如炼铜或炼铁)，炉火、红星和紫烟表明高温还原反应，有新物质生成(如铁或铜)，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 水合钠离子： C. 的电离方程式： D. 小苏打化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，A错误； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，B错误； C．硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误； 故选C。 3. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 4. 火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，44g 所含原子数为 B. 标准状况下，2.24L 含有的电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 消耗1mol S，该反应转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 gCO2（摩尔质量44 g/mol）的物质的量为1 mol，每个CO2分子含3个原子，则原子总数为3 mol，即3NA个，A正确； B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，每个N2分子含14个电子，则电子总数为1.4 mol，即1.4 NA个，B错误； C．1 mol/L 的KNO3溶液未指定体积，无法确定硝酸根数目，C错误； D．该反应中3 mol C的化合价从0升高到+4，共失去12 mol电子；1 mol S的化合价从0降低到-2，2 mol KNO3中N的化合价从+5降低到0，共得到  mol电子，根据化学计量数，消耗1 mol S时，反应转移的电子数目为12 mol，即，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于试剂的贮存说法正确的是 A. 金属钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. 漂白粉密封、避光、低温保存 C. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 D. 碳酸钠溶液保存在玻璃磨口塞的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠应保存在煤油中，但需使用广口瓶以便取用固体，细口试剂瓶不适合固体贮存，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，易受潮、见光或受热分解，因此需密封、避光、低温保存，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃磨口塞中二氧化硅反应，导致瓶塞粘连，应使用橡胶塞，D错误； 故答案选B。 6. 下列关于物质检验的说法正确的是 A. 某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐 B. 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液一定是碱溶液 D. 某分散系能产生丁达尔效应，该分散系一定是胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色表明物质含有钠元素，不一定是钠盐，A错误； B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，能将I⁻氧化生成，不一定是氯气，B错误； C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液也显碱性），C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，其他分散系（如溶液、浊液）无此现象，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A. ①实验室制备氢氧化铁胶体 B. ②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C. ③实验室制 D. ④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，然后继续加热到液体呈红褐色，停止加热，故A正确； B．首先在试管中加热固体，试管口必须朝下，避免水蒸气冷凝回流导致试管破裂，所以②的装置图不正确，其次，要验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将稳定性更好的碳酸钠放在温度更高的试管也就是外侧试管中，所以②的药品放置也不对，故B错误； C．实验室制用的是石灰石和稀盐酸，若改为稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行，C错误； D．实验室配制250mL氯化钠溶液应该选用250mL的容量瓶，④的容量瓶规格是500mL，故D错误； 答案选A。 8. 除去下列物质中的杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 在干燥氧气中加热 B 灼烧 C HCl 饱和食盐水洗气 D HCl 饱和洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在干燥氧气中加热，Na2O杂质可被氧化为Na2O2，过氧化钠不参与反应，可有效去除杂质，A正确； B．灼烧时，NaHCO3受热分解为Na2CO3，无法去除杂质，B错误； C．饱和食盐水洗气时，HCl易溶于水被吸收，而Cl2因同离子效应与水的反应平衡逆向移动，损失较小，可有效去除HCl杂质，C正确； D．饱和NaHCO3洗气时，HCl与NaHCO3反应（）被除去，CO2不参与反应，可有效去除HCl杂质，D正确； 故答案选B。 9. 已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 为两性氧化物 C. 和溶液反应的离子方程式为： D. 可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误； B．虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误； C．与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误； 故答案选C。 10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和溶液中通入气体X()，形成氨盐水，然后向氨盐水中通入气体Y()，发生反应生成沉淀和溶液，过滤后，滤渣为，滤液主要含，最后煅烧得到纯碱()，同时释放(气体Y)，据此分析。 【详解】A．根据侯氏制碱法，先向饱和溶液中通入，形成氨盐水，再通入，因此，气体X是，气体Y是，A正确； B．在吸收Ⅱ中，氨盐水(含)与反应，生成，随后与结合形成沉淀，总反应方程式为，B正确； C．煅烧的反应为：，产生的可作为气体Y循环用于吸收Ⅱ步骤，C正确； D．滤液中主要含，可能还含有少量未反应的，若向滤液中加入澄清石灰水，会发生以下反应：①有存在，则发生反应，此反应无白色沉淀；②若有少量未反应的或溶解生成的 ，则发生反应，此时会产生白色沉淀；综上，滤液中可能含有少量，加入澄清石灰水可能产生白色沉淀，因此，D错误； 故答案选D。 11. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 12. 以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B. 由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C. 由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【解析】 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，其与酸反应可生成氧化性更强的HClO，使ORP值升高；但HClO不稳定，在光照、加热等条件下会分解，导致氧化性减弱、ORP值减小，从而影响漂白效果。 【详解】A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸生成HClO，溶液pH减小且氧化性增强，ORP值升高（图像从右向左），A错误； B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误； C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误； D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确； 故选D。 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 14. 向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A 时， B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误； D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确； 故选C。 15. 亚氯酸钠是一种重要含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B. 从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C. 的有效氯含量为157％ D. 反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【解析】 【分析】与和试剂A发生反应生成，中Cl的化合价是+5，中Cl的化合价是+4，可知作氧化剂，则试剂A是一种还原剂，将生成的气体通入双氧水和NaOH溶液，将发生反应生成，由于中Cl的化合价是+4，中Cl的化合价是+3，可知是氧化剂，是还原剂。 【详解】A．由分析可知，试剂A是还原剂，那么在制备中，我们要选择安全、成本低的还原剂，A正确； B．从分析中可知，制备，制备，故氧化性最强的是，B正确； C．做氧化剂，得到电子关系为，Cl2做氧化剂，得到电子关系为，则，x=1.57g，因此1克做氧化剂得到电子的数目相当于1.57克氯气作氧化剂的得电子数目，故的有效氯含量为157％，C正确； D．从分析中可知，气体通入双氧水和NaOH溶液发生反应时候是氧化剂，是还原剂，D错误； 答案选D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液； ②向一粒研碎后药片(0.10g，药片质量相同)中加入20.00mL蒸馏水； ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是______(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为______、______。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______。 （4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．用称量纸称量NaOH固体 b．转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．容量瓶底部有少量水 d．定容时俯视容量瓶刻线 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，操作③中和的过量稀盐酸中HCl的物质的量为______。由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为______。 【答案】（1）①②④③或②①④③ （2） ①. ②. （3）250 mL （4）d （5） ①. ②. 65.0％ 【解析】 【分析】加过量盐酸溶解药片中的碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，盐酸的体积减去消耗氢氧化钠溶液的体积=碳酸钙消耗盐酸的体积，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量。 【小问1详解】 ①配制稀盐酸和溶液。②向一粒研碎后的药片中加入20.00 mL蒸馏水；④加入稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，总盐酸的物质的量减去与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量=与碳酸钙反应的盐酸的物质的量，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量，所以正确操作步骤为①②④③或②①④③； 【小问2详解】 步骤④加入盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为；步骤③中NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25 mL=100 mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100 mL，即需要250 mL容量瓶； 小问4详解】 a．NaOH固体易潮解，称量纸会吸附NaOH，导致溶质偏小，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，a不符合题意； b．转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质偏小，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，b不符合题意； c．容量瓶底部有少量水，无影响，浓度不变，c不符合题意； d．定容时俯视容量瓶刻线，导致实际溶液体积偏小，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，d符合题意； 故选d。 【小问5详解】 根据实验数据，消耗NaOH溶液的平均体积为，操作③中和的过量稀盐酸中HCl的物质的量为；与碳酸钙反应的盐酸物质的量为，与盐酸反应，消耗碳酸钙的物质的量为，药片中碳酸钙的质量分数为。 17. 根据你掌握的钠及其化合物的知识回答下列问题： （1）将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象，已知的密度比水大，不溶于水)。 （2）用溶液和溶液制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的)。在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)，原因是______。 a．将溶液缓慢加入到溶液中 b．将溶液缓慢加入到溶液中 （3）已知易被氧化为。由Na制取有下列方法： ①；②；③。 从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。 （4）检测混有杂质的的纯度实验，设计装置如下： 本实验a管的作用______。 若读数时水准管液面低于量气管，测得气体体积数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 取10.0g样品，测得产生的气体体积(标况)为1.12L，则该样品的纯度为______。 【答案】（1） ①. C ②. 发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红 （2） ①. a ②. 溶液的，溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，无法获得 （3）③ （4） ①. 平衡气压便于水顺利流下，减小因水滴下占体积影响测量结果 ②. 偏小 ③. 78.0％ 【解析】 【分析】钠的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；钠与水（滴有酚酞）反应的现象为浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红；量气管的使用原理基于等压体系，即量气管与水准管液面相平时，两边液面上的压强相等，此时测出的气体体积为当时大气压下的体积；若液面不相平，则会导致测量误差；据此作答。 【小问1详解】 将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹，钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处（CCl4密度大，在下面，水在上面）不断游动，发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红；答案为C；发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红； 【小问2详解】 已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，防止pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，无法获得FeCO3；答案为a；Na2CO3溶液的pH=10，溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，无法获得FeCO3； 【小问3详解】 方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质；方法②产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3；方法③中产物只有Na2O是固体，另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2；故方法③最好； 【小问4详解】 ①a管将漏斗与锥形瓶连通，使得锥形瓶内与漏斗中压强相等，其作用为平衡气压便于水顺利流下，减小因水滴下占体积影响测量结果； ②在气体体积测量实验中，量气管与水准管构成连通器，当两管液面相平时，量气管内气体压强等于外界大气压强，此时读数准确；‌若读数时水准管液面低于量气管液面，表明量气管内气体压强大于外界大气压强，导致气体被压缩，测得的气体体积数值‌偏小； ③过氧化钠与水反应的方程式为，依题意，产生的氧气体积标准状况下为1.12 L，物质的量为0.05 mol，说明有0.1 mol过氧化钠参与反应，质量为7.8 g；则该样品的纯度。 18. 实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水。 （1）“操作A”的名称是______。 （2）“沉淀”时反应温度不能过高的原因除了氨水易挥发还有______。 （3）“沉淀”时发生反应的化学方程式为______。 （4）下列关于实验室“水洗”操作，正确的是______。 a．取出沉淀于水槽中慢慢清洗 b．在原过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀 c．洗涤时需用玻璃棒不断搅拌加速液体流下 d．一般洗涤2～3次 （5）阐述证明“水洗”后的沉淀是否洗涤干净的实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，______。 （6）预测可能的用途______，并用合适的化学用语说明______。 【答案】（1）溶解 （2）受热分解 （3） （4）bd （5）取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，如无白色沉淀产生，则洗涤干净 （6） ①. 供氧剂 ②. 【解析】 【分析】实验室制取的流程为：将固体溶解形成溶液，加入和生成沉淀，过滤后对沉淀进行水洗、乙醇洗后得到纯净固体，加热至130℃时失去结晶水变为无水，据此分析解答。 【小问1详解】 固体经过操作A后变为溶液，则操作A为：溶解。 【小问2详解】 “沉淀”步骤为在溶液中加入和生成沉淀，此反应温度不能过高的原因除了氨水易挥发还有：温度过高，易使受热分解，降低生成沉淀的效率。 【小问3详解】 “沉淀”时是与在的作用下生成以及，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 进行“水洗”操作时的说法中正确的是： a．取出沉淀于水槽中慢慢清洗，会导致沉淀附着在滤纸上以及洗涤时大量溶解而损失，a不符合题意； b．在原过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀，通过过滤将杂质离子分离，符合洗涤的操作，b符合题意； c．洗涤时需用玻璃棒不断搅拌加速液体流下，搅拌作用会加速沉淀的溶解而损失，c不符合题意； d．洗涤沉淀一般洗涤2～3次，自然过滤即可，d符合题意； 故答案为：bd。 【小问5详解】 沉淀上附着的物质为，检验沉淀是否洗涤干净只要确认无存在即可，则具体操作为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，如无白色沉淀产生，则洗涤干净。 【小问6详解】 的名称为过氧化钙，与一样属于过氧化物，其性质具有相似性，推测也可作供氧剂使用，发生反应的方程式为：。 19. 资料显示：①无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水蒸气剧烈反应；与氢气在305～350℃发生反应。②在该实验条件下，几种离子的还原性顺序：。 某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下： 实验步骤如下： a．打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将C处电控温装置调整至室温，待D装置上方______(现象)，点燃B处酒精灯； b．待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将C处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后C上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验； c．取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。 请回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是______(填代号)。 A B C D E F 通风 护目镜 洗手 明火 锐器 用电 （2）某实验小组同学用下列装置，使用与浓盐酸制备。 Ⅰ、装置①的名称是______。 Ⅱ、请写出该反应原理的离子方程式______。 Ⅲ、甲同学为证明溶于水有酸性物质生成，将下列发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是______。 （3）补全步骤a处的实验现象______。 （4）步骤b中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是______。 （5）实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是______。 （6）经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是HCl，请写出无水氯化铁与反应的化学方程式______。 【答案】（1）E （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 中混有HCl，与反应也有气泡产生 （3）充满黄绿色气体 （4）与混合易发生爆炸 （5）酸性高锰酸钾遇也能褪色 （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 本实验用到氢气和氯气，氯气有毒，需要通风，氢气易燃，需要避免接触明火，实验后需要洗手，护目镜保护眼睛，使用电控温装置需要注意用电安全，不需要用到锐器，故与本实验无关的是E； 【小问2详解】 I由图可知，装置①为分液漏斗；II与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为；III氯化氢易挥发，氯气中有HCl，与反应也能产生无色气泡，故不合理； 【小问3详解】 为防止铁粉与空气中的氧气反应，需要用氯气排除装置中的空气，当D装置上方充满黄绿色气体时，装置内空气已被排尽； 【小问4详解】 如果直接通入氢气，氢气与氯气混合加热会发生爆炸，故需要通氮气排尽氯气； 【小问5详解】 因酸性高锰酸钾溶液遇氯离子也会褪色，故不能证明产品中含有亚铁离子； 【小问6详解】 无水氯化铁与反应的气体产物是HCl，氢气被氧化，则三价铁被还原，故反应为2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $