精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度上学期期中考试高一年级 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ba-137 客观卷I(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶和生石灰仅能通过吸湿防潮，无法防止氧化变质，A错误； B．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂，B正确； C．高铁酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，且还原产物能生成胶体用于净水，因此主要用于饮用水处理，C正确； D．84消毒液的主要成分为NaClO，加入少量食醋（醋酸）能转化为氧化性更强的HClO，能增强其杀菌消毒效果，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非纯净的酸；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，故A错误； B．硫酸（H2SO4）是酸，熟石灰[Ca(OH)2]是碱，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，故B正确； C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），而非碱性氧化物，故D错误； 故选B。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 C. 根据分散质的不同将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．渗析利用半透膜分离胶体和小分子/离子，淀粉（胶体）无法通过半透膜，而NaCl可以，故A正确； B．胶体微粒带电，但胶体整体呈电中性，电泳现象说明微粒带电而非胶体本身带电荷，故B错误； C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质，故C错误； D．胶体通过吸附悬浮物净水，但其不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故D错误； 因此，答案选A。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式，每反应2 mol CO2固体增重56 g并转移2 mol电子，则固体增重14 g时，反应转移0.5 mol电子，即转移电子数为0.5 NA，A错误； B．标准状况下H2O非气态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目无法确定，B错误； C．根据方程式，0.1 mol Cl2和0.1 mol Fe反应，Fe过量，则0.1 mol Cl2最多接受0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，而Cl2溶于水仅部分反应，根据Cl守恒，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 绿矾处理废水中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成的O2中的氧来自，离子方程式为：，A错误； B．Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性时，H+与OH-的物质的量应为2:2，离子方程式为：，B错误； C．为二元弱酸，只能电离产生2个H+，向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液生成，离子方程式为：，C错误； D．Fe2+与发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：、、、 ②纯碱溶液中：、、、 ③透明溶液中：、、、、 ④饱和氯水中：、、、 ⑤加入能放出的溶液中：、、、、 ⑥使石蕊试液变红的溶液中：、、、 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①漂白粉的水溶液中含有强氧化性的，还原性的、均会被氧化，不能大量共存； ②纯碱溶液中含有、，加上、、、六种离子间均不会发生反应，能大量共存； ③酸性条件下具有强氧化性，能够将氧化为，不能大量共存； ④饱和氯水中主要含有、、、，与、、、之间不能发生反应，能大量共存； ⑤加入能放出的溶液显酸性，、、、、在酸性条件下不会发生反应，能大量共存； ⑥使石蕊试液变红的溶液显酸性，会与结合生成弱电解质，不能大量共存； 因此上述溶液中，离子能大量共存的有②④⑤，故答案选C。 7. 兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是 A．制取少量氯气 B．净化、干燥 C．验证的氧化性 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，但易溶于水，不能使用简易启普发生器（块状固体与液体常温下反应制备气体的发生装置），A错误； B．中通常含有和水蒸气，可以用饱和食盐水除去，再用无水除去水蒸气，得到净化、干燥，B正确； C．不具有可燃性，应将燃烧着的通入盛有的集气瓶中以验证的氧化性，C错误； D．与水反应生成、，具有漂白性，可以使变色的试纸褪色，即不能用试纸测定新制氯水的，D错误； 故选B。 8. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 将一定量的通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成、、的共存体系，反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为、c为、d为、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。 【详解】A．与热的NaOH浓溶液反应生成、、的共存体系，可能发生反应①，反应②，若只发生反应①与物质的量之比可能为2：1，若只发生反应②与物质的量之比可能为6：5。反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3，A正确； B．a是HCl，具有还原性可生成，具有氧化性可生成，B错误； C．，，，C正确； D．b为、c为、e为HClO、h为次氯酸盐均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 9. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取克混合物充分加热，减重克。减重克为分解生成的和的总质量(它们的物质的量都为)则根据化学方程式，可计算的物质的量为，进而求出的质量分数，A不符合； B．取克混合物与足量稀盐酸反应，最终得到克固体。通过和生成NaCl的物质的量关系，可建立方程组求解两者质量，B不符合； C．取克混合物与稀硫酸反应，逸出气体被碱石灰吸收增重克。碱石灰吸收的增重包含和部分水蒸气，无法单独确定质量，导致无法计算，C符合； D．取克混合物与溶液反应，生成克沉淀，根据总碳守恒，可列方程组求解和的质量，D不符合； 故选C。 10. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 【答案】D 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为和，经过焙烧生成二氧化硫和氧化铜，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，氧化铜用稀盐酸溶液得到氯化铜溶液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液混合后加入浓盐酸，生成氯化亚铜沉淀，经洗涤、干燥得到氯化亚铜粉末。 【详解】A．浸出液中含有，加入和，将还原为，然后与结合生成沉淀。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．由题干信息“是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化”可知，用乙醇洗涤可以减少的溶解损失，且乙醇易挥发，可以带走水分，防止水解和被氧化，B正确； C．沉淀表面可能附着有等离子，检验是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有。可取少量最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，排除的干扰，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，C正确； D．在焙烧过程中与氧气反应，化学方程式为。在该反应中，中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，作还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价，作氧化剂。根据方程式，还原剂()和氧化剂()的物质的量之比为，其质量之比为，D错误； 故选D。 11. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 12. 锑酸钠是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性： B 每转移电子，有发生还原反应 C. 每生成，被氧化的为 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，Sb的化合价从0价升高为+5价，失去，N的化合价从+5价降低为+2价和+4价，得到，O的化合价从0价降低为-2价，得到，据此作答； 【详解】A．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，而NaNO3为氧化剂，NaSbO3为氧化产物，则氧化性：，A错误； B．反应中共转移20个电子，消耗3个O2，则转移1 mol电子，有发生还原反应，但题中未表明气体所在状态，无法计算氧气体积，B错误； C．NaNO3和O2转移电子数之比为8：12=2：3，则被NaNO3氧化的Sb仅占总Sb的，则每生成10 mol NO，被氧化的总Sb为20 mol，其中被NaNO3氧化的Sb为20 mol×=8 mol，C正确； D．反应的氧化剂为NaNO3、O2，还原剂为Sb，根据方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出。再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 密闭容器中排出气体的成分为 B. 原混合物中和物质量之比为 C. 反应后固体的成分为与 D. 的浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是，然后是，加入盐酸175 mL后，，175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448 mL，物质的量为0.02 mol， n()＝n(HCl)＝0.02 mol，，根据碳原子守恒可知，n()＝n()＝0.02mol，275 mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为，根据钠元素守恒可知，据此回答。 【详解】A．0.02 mol完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01 mol，剩余的0.0075 mol只消耗0.0075 mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为和水蒸气，A错误； B．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，B正确； C．根据分析，碳酸氢钠完全分解生成的有，与水反应生成NaOH，所以反应后的固体成分为、NaOH，C正确； D．根据分析，HCl的浓度为，D正确； 故选A。 14. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A. 装置B中试剂为浓硫酸 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 【答案】D 【解析】 【分析】利用在溶液中与反应制备，在A中加入浓盐酸并加热生成的通过B装置进入C中与在溶液中反应制备。 【详解】A．A中生成的含有HCl和，由于制备反应是在碱性水溶液中进行，故需在B中除去HCl，应使用饱和食盐水，A错误； B．粉末呈浅黄色，不溶于冷水，制备的离子方程式为，B错误； C．铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，C错误； D．拆除装置前需将整个装置的气体处理，必须进行的操作是关闭停止产生，打开加入NaOH溶液以除去装置中的，D正确； 故选D。 15. 探究酸性溶液与溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和 ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中只发生反应： D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 【答案】C 【解析】 【分析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2、被还原为，所以溶液呈棕黄色，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，被氧化为，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，把I2氧化为、把氧化为，所以生成棕褐色沉淀，溶液因过量高锰酸钾呈紫色，据此分析； 【详解】A．实验i中将I-氧化为I2，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：>I2，A正确； B．MnO2可催化H2O2分解生成O2，过滤洗涤后的滤渣加入双氧水溶液，若立即产生大量气泡，可证明沉淀为MnO2，B正确； C．实验i中生成了Mn2+，实验iii加入过量时，Mn2+会与发生归中反应（2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+），故实验iii中不仅发生I2被氧化为的反应，还存在Mn2+被氧化为MnO2的反应，C错误； D．向过量酸性KMnO4溶液中滴加KI，开始时I-少量、过量，将I-氧化为，自身被还原为MnO2（棕褐色沉淀），且未反应完，溶液呈紫色，D正确； 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） ①. 紫色 ②. （3） （4） （5）b>a>c （6） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②自身不能电离，属于非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙能完全电离，属于强电解质；④硫酸中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质；⑧固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩氨气自身不能电离，属于非电解质；属于强电解质且能导电的是⑦；属于非电解质的是②⑨⑩。 【小问2详解】 中含有钾元素，纯净的焰色试验呈紫色，在熔融状态下电离出钾离子、硫酸氢根离子，电离方程式为。 小问3详解】 向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式； 【小问4详解】 少量通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 两种浓度不同硫酸溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为，硫酸的浓度越大，密度越大，浓度大的硫酸质量大，所以b>a；两种浓度不同酒精溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为，酒精密度小于水，酒精的浓度越大，密度越小，浓度大的酒精质量小，所以a>c，则、b、c由大到小的顺序为b>a>c。 【小问6详解】 中Fe元素化合价由+3降低为+2，H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、元素守恒配，配平反应方程式为223，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 17. 过碳酸钠(，俗称固体双氧水)具有和的双重性质，是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。 已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为和；②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；③过碳酸钠不稳定，高温易分解。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （2）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，下列物质可作“稳定剂”使用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）加入的目的是___________，得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是___________。 （5）以活性氧质量分数[]来衡量过碳酸钠产品的优劣。现将粗产品(杂质不参与反应)加水溶解，配制成溶液，准确量取该溶液，加入足量稀，与溶液充分反应，消耗溶液，则粗产品中活性氧质量分数是___________。(保留小数点后两位) （6）过碳酸钠应如何保存：___________。 （7）高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： 补全并配平上述化学反应方程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________作用。 【答案】（1） （2） ①. 纯净物 ②. C （3） （4） ①. 促进析出 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无明显现象，说明洗涤干净 （5）16.00% （6）密封保存，放置于冷暗处 （7） ①. ②. 还原剂 【解析】 【分析】利用NaHCO3的溶解度较小，饱和NaCl溶液与氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体，NaHCO3煅烧分解生成Na2CO3，Na2CO3溶于水与双氧水、氯化钠稳定剂反应生成2Na2CO3•3H2O2。 【小问1详解】 反应 Ⅰ 是饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，方程式为； 【小问2详解】 有固定组成，属于纯净物；稳定剂需不与、反应： 与碳酸钠反应；催化分解过氧化氢；Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应；Na2SiO3性质稳定，不与、反应，可作稳定剂，故选C。 【小问3详解】 反应 Ⅱ 是、在稳定剂、氯化钠作用下生成，方程式为：； 【小问4详解】 加入可降低过碳酸钠的溶解度，促进析出；产品表面可能残留氯离子，证明产品洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无明显现象，说明洗涤干净； 【小问5详解】 用KMnO4标准溶液滴定发生2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反应，可计算体系中有；粗产品中活性氧质量分数ω(活性氧)=； 【小问6详解】 过碳酸钠不稳定，高温易分解。需密封保存，放置于冷暗处； 【小问7详解】 根据反应，可知Mn元素由+7价变为+2价，化合价降低5，应为双氧水的O元素化合价升高，变为O2，结合电荷守恒和得失电子守恒，该氧化还原反应配平为；过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，在反应中，提供碳酸根离子和Mn2+产生碳酸锰沉淀，H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，过碳酸钠起沉淀剂和还原剂作用。 18. 配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是___________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （5）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为），研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。（保留小数点后两位） 【答案】（1）1.0 （2） ①. 量筒 ②. 250 mL容量瓶 （3）检查是否漏水 （4）②⑤③⑥④① （5）cd （6） ①. 250 mL ②. 2.1 mL ③. 31.20% 【解析】 【小问1详解】 要配制200 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，需使用250 mL容量瓶，则需用托盘天平称量的NaOH的质量为； 【小问2详解】 配制该NaOH溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； 【小问3详解】 使用容量瓶之前必须要进行检漏，以防漏水导致溶液配制失败； 【小问4详解】 配制NaOH溶液一般需经过称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，因此正确的操作步骤顺序为②⑤③⑥④①； 【小问5详解】 a．溶解后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留，对溶液浓度没有影响，b不符合题意； c．称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水和二氧化碳，导致实际称量的NaOH质量偏小，则溶液浓度偏低，c符合题意； d．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，d符合题意； 故选cd； 【小问6详解】 ①根据题意，每次实验所用盐酸的体积均为25 mL，一共进行了4次实验，为保证实验的顺利进行并预留出足够的量防止意外，因此配制盐酸应选用的容量瓶规格为250 mL； ②设所需浓盐酸的体积为V mL，根据稀释前后溶液中HCl的质量不变，则，解得V≈2.1，即需要用量筒量取的体积为2.1 mL； ③第一组数据误差较大，应舍去，则平均消耗的NaOH的体积为13.00 mL，即NaOH消耗的HCl的物质的量为13.00×10-3 L×0.10 mol/L=0.0013 mol，则消耗的HCl的物质的量为25×10-3 L×0.10 mol/L-0.0013 mol=0.0012 mol，因此，该药片中氢氧化铝的质量分数为。 19. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为___________。 （2）图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 （4）实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1:3的原因是___________。 （5）装置D的作用是___________； （6）装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢 （5）①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中 （6） ①. a ②. 【解析】 【分析】该实验目的制备，实验原理为与潮湿的反应生成，故应先用A装置制备，用盛有饱和食盐水的C装置（通入空气稀释后续生成的，防止高浓度爆炸）除去中的，再将混有空气的通入B装置制备，生成的用E装置中的浓硫酸干燥后连接F装置冷凝收集，最后连接装置D吸收尾气防止污染，且碱石灰可以吸水防止空气中水蒸气进入F装置（易溶于水与水反应）。 【小问1详解】 用高锰酸钾和浓盐酸制取，为氧化剂，被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒配平，反应方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析可知，仪器连接顺序为ACBEFD，气体通入洗气瓶“长进短出”规律，仪器接口顺序为。 【小问3详解】 B装置中发生与潮湿的反应生成、和，化学方程式为。 【小问4详解】 高浓度易爆炸，通入空气可以稀释后续生成的，通入空气含量较少时达不到稀释程度仍有可能爆炸，通入空气含量较多时浓度较低，则与潮湿的反应速率较慢，故答案为：比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢。 【小问5详解】 装置D中碱石灰作用为①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中。 【小问6详解】 装置D中碱石灰作用可以吸收及空气中水蒸气，a装置无水可以吸水（可以防止水蒸气进入装置F）、溶液可以吸收，能代替装置D；b中可以吸水、不可以吸收，不能代替装置D；c中溶液可以吸收，不能防止水蒸气进入F，不能代替装置D；d中先连接溶液可以吸收，后连接，仍不能防止溶液中水蒸气进入F，不能代替装置D，故选a；与水反应生成次氯酸，则与溶液反应生成，故离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中考试高一年级 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ba-137 客观卷I(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 C. 根据分散质的不同将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 绿矾处理废水中的 6. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：、、、 ②纯碱溶液中：、、、 ③透明溶液中：、、、、 ④饱和氯水中：、、、 ⑤加入能放出的溶液中：、、、、 ⑥使石蕊试液变红的溶液中：、、、 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥ 7. 兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是 A．制取少量氯气 B．净化、干燥 C．验证的氧化性 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 将一定量的通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成、、的共存体系，反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 9. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 10. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 11. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 12. 锑酸钠是一种合成聚酯催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A 氧化性： B. 每转移电子，有发生还原反应 C. 每生成，被氧化的为 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出。再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 密闭容器中排出气体的成分为 B. 原混合物中和物质的量之比为 C. 反应后固体的成分为与 D. 的浓度为 14. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A. 装置B中试剂为浓硫酸 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 拆除装置前必须进行操作是关闭、，打开 15. 探究酸性溶液与溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和 ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中只发生反应： D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 17. 过碳酸钠(，俗称固体双氧水)具有和的双重性质，是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。 已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为和；②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；③过碳酸钠不稳定，高温易分解。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （2）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，下列物质可作“稳定剂”使用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）加入的目的是___________，得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是___________。 （5）以活性氧质量分数[]来衡量过碳酸钠产品的优劣。现将粗产品(杂质不参与反应)加水溶解，配制成溶液，准确量取该溶液，加入足量稀，与溶液充分反应，消耗溶液，则粗产品中活性氧质量分数是___________。(保留小数点后两位) （6）过碳酸钠应如何保存：___________ （7）高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： 补全并配平上述化学反应方程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________作用。 18. 配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是___________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （5）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为），研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝质量分数为___________。（保留小数点后两位） 19. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为___________。 （2）图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 （4）实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1:3的原因是___________。 （5）装置D的作用是___________； （6）装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $