青海省西宁市湟中区多巴高级中学2024-2025学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷

2024-2025年度第一学期第二次月考 高 二 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 命题人： 一、选择题（本题共16小题，每小题3分， 共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B.鼓入过量空气有利于转化为 C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 2．在48ml0.1mol/LHCl的溶液中加入溶液，则混合溶液显( ) A.弱酸性 B.强酸性 C.中性 D.碱性 3．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是( ) A.向体系中加入少量固体，平衡向左移动，减小 B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中数目增多，平衡一定向左移动 4．物质的量浓度相同的下列溶液中： ①；②；③；④， 由大到小的顺序是( ) A.②③①④ B.④①③② C.③②①④ D.③②④① 5．下列溶液一定呈碱性的是( ) A.的溶液 B.能够和盐酸反应的溶液 C.的溶液 D.滴加酚酞显无色的溶液 6．可逆反应m A(g)+n B(g)x C(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( ) A.正反应吸热,m+n>x B.正反应吸热,m+n<x C.正反应放热,m+n<x D.正反应放热,m+n>x 7．1g氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C.容器内的压强不再变化 D.混合气体总的物质的量不再变化 9．对于可逆反应 ΔH >0,下列图像中正确的是( ) A B C D 10．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应 ，达到平衡时，测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3，下列有关判断正确的是（ ） A. B.平衡向正反应方向移动 C.B的浓度增大 D.C的体积分数下降 11．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A. B. C. D. 12．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① ② ③ ④ ⑤，由水电离出的大小关系正确的是（ ） A. ④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>② 13．25 ℃时，水的离子积常数；35 ℃时，水的离子积常数。下列叙述正确的是( ) A.随温度的升高而减小 B.35 ℃时， C.35 ℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小 D.水的电离是吸热过程 14．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定 C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应 15．下列事实或操作与盐类水解无关的是( ) A.明矾净水 B.泡沫灭火器灭火 C.电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D.氯化铵溶液除铁锈 16.有3种物质的量浓度相同的盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX,NaY,NaZ的顺序依次增大,则这3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是( ) A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX C. HX>HY>HZ D. HY>HX>HZ 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（14分） （1）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ①.H2SO4:__________; ②.NH3·H2O:__________; ③.NaHSO4:__________。 （2）写出下列盐类水解的离子方程式: ①.NH4Cl::________________________ ②.CH3COONa: ______________________ ③.FeCl3:_________________________ ④.Na2CO3:________________________ ________________________ 18（14分）．（一）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题： (1).已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2kJ/mol 则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________ (2).若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a．2v正(N2)= v逆(NO) b．混合气体密度不变 c．生成1molO2的同时生成2mol NO d．混合气体平均相对分子质量不变 （二）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。 (1)加水前导电能力约为零的原因是______ (2)a、b、c三点对应的溶液中，C(H+)由小到大的顺序是______ (3)a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是______ (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______ (填序号)。 ①加人H2O ②加入NaOH固体 ③加人浓硫酸 ④加入NaCO3固体 19（12分）．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: ,其化学平衡常数与温度的关系如下表: ℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题: (1).该反应的化学平衡常数表达式为__________. (2).该反应的逆反应为__________反应(选填“吸热”或“放热”). (3).不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____. A.容器内压强不变 B.混合气体中不变 C. D. (4).某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为__________℃. (5).为了提高的转化率,可以采取的措施有: ①__________ ②__________. 20（12分）．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。 （3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。 （4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。 （5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是______（填字母）。 A.用待测溶液润洗锥形瓶 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.达到滴定终点后俯视读数 （6）利用（4）测定值计算，25.00mL待测液中加入______mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 学科网（北京）股份有限公司 $$