湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

湖北省市级示范高中智学联盟2024年秋季高三年级12月联考 化学试题 命题学校：箭春县实验高中 命题人：吴学刚 审题人：大治实高肖素捐 可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求， 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于KNO,的古 代文献，对其解释不合理的是 选项 目的 古代文献 解释 区分硝石(KNO)和朴消NaSO:“强烧之，紫青烟起， A 鉴别 云是硝石也”一 《本草经集注》 利用焰色试验 分 使用 “…凡研消(KNO)不以铁碾入石白，相激火生，则祸不 可测”一《天工开物》 KNO能自燃 性质 “(火药)乃焰消(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧 统机诸药者”一《本草纲目》 KNO用作氧化剂 0 提纯 “(KNO)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”一 涉及溶解、蒸发结晶 《开宝本草》 2.2024年5月8日， 我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施， 下列措施不合理是 A,舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B.舰体表面喷涂油漆 C,舰体外壳安装镁合金 D.舰体与外接电源正极相连 3.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观点 A 加热时MO2与稀盐酸不反应，而与浓盐酸反应 事物的量变到质变 B 沸点：HO>HhTe>HSe>HS 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝 事物的双方相互影响 基甲苯 0 AgC1悬浊液中存在沉淀溶解平衡 事物的双方既相互对立又相互统 4。下列关于物质分离和提纯的说法错误是 A.用苯萃取碘水中的5 B.用蒸馏法分离CHC2、CHCh和CC,的液态混合物 湖北省布级示范高中智字联盟2024年秋季高三年级12月联考化学试卷第1页共8页 C.粗苯甲酸中含有少量NC1和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、蒸发结品 D.通过NaOH溶液，可除去CH,中混有的少量HS 5。下列化学用语表述错误的是 A.用离子方程式表示NaS20,溶液与稀H2S04反应：S02+2S02+6H一4S02↑+3H0 B.HO的VSEPR模型： H.C CH C.顺2-丁烯的结构简式： H D.用电子云轮廓图表示H一CI的spσ键形成的示意图： 6.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是 A.分子中有3个手性碳原子 H,CO B.分子式为C2lHO6 C.分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基 D.1mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 OCH, OH 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 焙点：CsC1高于S 晶体类型 B 键角：PC大于PF 孤电子对数 C 酸性：CF3COOH强于CCICOOH 电负性差异 D 分解温度：HO大于H川 键能大小 8,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电 子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原 子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是 A,电负性：Y<W B,基态原子未成对电子数：X<Y C.单质的沸点：X>Y>W D,Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键 9.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛，MO与CH反应的过程如下。 已知：其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说 法正确的是 湖北省市级示范高中智学联盟2024年秋车高三年级12月联考化学试卷第2页共8页 M-CH CH 过渡态1 过渡态2 CHAg)步豫1， MOUg) CH 步骤Ⅱ CH;OHg) M(g) 反应进程 A,步骤1和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 B.若MO与CHD2反应，生成的氘代甲醇有3种 C.其他条件不变时，若MO与CD4反应，则E将变小 D.CHa(g)+MO(g)一CHsOH(g)+M'g)△f-E+E-E-E4 10.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： OCOCH OCOCH, COOH NHCOCH DMAP C00 -NHCOCH,+HO DCC HO X Z(贝诺酯) 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453℃），实验中利用环己烷一水的共沸体 系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法错误的是 A.盛装环己烷的仪器可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用 B.实验时应先通冷凝水，再加热 环己统 C。以共沸体系带水可加快反应速率 冷凝水 D.反应时水浴温度需控制在69℃-81℃之间 沸石 11.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Z一TCPP(局部结构如标注框内 所示)形成的稳定超分子材料和Z为电极，以ZnSO:和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 Zn A,放电时Zn一TCPp电极电势比Zn电极电势高 B.充电阳极反应：3厂-2e— C,充电时阴极被还原的Zm2主要来自Zn一TCPp 湖北省市级示范高中智学联盟2024年秋季高三年越12月联考化学试卷第3页共8夏 D.标注框内所示结构中存在配位键，配位原子是N 12.阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作t。一E十C化为反应速率常 7 数，E为反应的活化能，R和C为大于0的常数).甲醇生成丙烯的反应3CHOH(g)一CHMg)十3HO(g, 在m,n两种催化剂作用下，nk一 1 关系如图所示，下列说法错误的是 ,Rin(J-mol-K与 A.对该反应催化效率较高的是催化剂n B.根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 (725620 (7527.4) C.其他条件不变时，升高温度，E,不变，k值增大 D.在催化剂m的作用下，该反应的活化能E,=96kJmo 0K) 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并制备Zm,流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素的化合价发 生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰），下列说法错误的是 离子 Zn2 Cu2 c" 浓度(gL) 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入适量H0,以便有部分铜屑剩余 HS0,H,02锌浸出液 B.“浸铜”反应：Cu+HO2+2H'一Cu2*+2H0 铜屑- 浸钢 脱氧脱氧液 C.“脱氯”反应，每生成1 mol CuC1,消耗0.5 mol Cu2 CuCI固体 D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZC, 14.铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为npm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 A.Fe2的配位数为6B.在S中，x2 C.f的距离为 120 2 npmD,该晶体的密度为 N4×(nx100ygcm3 15.室温下，将0.1molL1Na0H溶液分别滴入20mL0.1molL1HC溶液与20mL0.1molL-HX溶液 中，溶液的pH随滴入NO州溶液体积变化的图像如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）.下列说法正确 的是 A.HX的电离常数K约为102 B.c点：cHX+2cH)=c(X)+2c(OH C.d点：cXF0.05molL D.水的电离程度：d>e>a>b 20 VINaOH(a)ymL 湖北省市氨示范高中智学酸盟2024年秋季高三年级12月联考化学议卷第4面共8页 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分)银铯液是铬精炼过程中产生的一仲高银合金渣。某团队研究了综合回收银铭渣中Bi、Z、Ag、 Pb的新工艺，其流程如下： 稀释 →沉银液→水解沉铋 .BiONO HSO,溶液 HNO,溶液NaCI溶液 银敏清预处理 沉银过滤 水解液 氨水N,HH,ON2 浸渣2 氨浸 还原 Ag 浸取液锌粉除杂 电解 +Zn 铅渣 浅液 已知：①mP%与Si同族。 ②银钯渣中各成分质量分数如下表。 成分 Pb a Zn AS 其他不溶于酸的物质 质量分数% 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③Kw(PbCl1.7x10:Kg(AgCI=l.8×10-10。 回答下列问避： (I)写出P%在元素周期表中的位置 Zn位于元素周期表中的区. (2)“浸锌”步骤用HSO:溶液不用HNO溶液，目的是 (3)为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为一， 80C时浸出率降低的原因可能是 浸出率% 序号 温度℃ 浸渣/% Pb Ag 20 88.91 86.21 87.21 8.26 40 92.11 92.08 90.36 6.88 60 98.76 98.61 98.38 5.10 80 96.02 98.11 96.26 5.25 (4)若“沉银液”中c(Ag)一1.0×10”molL, 则溶液中c(Pb2 moL-《保留一位小数). (⑤)“氨浸”步骤中AgC1溶解得到的物质的化学式为 (⑥“还原”步骤中NH4HO(性质类似于NHHO)作还原剂，反应的离子方程式为 ()电解制取Z后的电解液可以返国 步囊中循环使用。 湖北省市级帝范高中智学联盟2024年秋季高三年纸2月联考化学孩卷第5面共8页 17.(4分)盐酸伊托必利0是一种治疗功能性消化不良的胃药。以下为其合成路线之一（部分反应条件和溶 剂省略)。 有 NH KCO D Raney Ni N- OH ① ② OCH OCH -OCH3 2)HSO4 HO -OCH3 ④ 0 SOCk R●OH 回答下列问题： (I)A的化学名称是 (2)步骤①中KC0,的作用是」 (3)C中碳原子的轨道杂化类型有种。F中官能团的名称为 (4)步骤③和⑤的反应类型分别为 (⑤)步骤⑥的化学方程式为 (6)进行步骤⑥时，使用的溶剂必须是无水的，理由是 (7)盐酸伊托必利结构中键长较长的C一N键是（填1中C一N键的标号）， 湖北省有级承范高中智学联盟2024年秋季高三年级12月联考化学试卷第6置其8页 18,(3分)硫酰氯(S0C)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中 有重要作用，现拟用干燥的C2和S0,在活性炭催化下制取硫酰氯.反应的化学方程式为S0(g)十Cg) S0C)△H=一97.3kJmo,实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）： 已知：S0,Cb通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在湖湿空气中会“发烟”：100C以上 开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 己 石 70%硫酸 浓盐酸 KMnO. 丙 戊 回答下列问题： (1)装置丙中作为反应器的仪器名称是 装置戊中发生反应的离子方程式为 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (3)装置己的作用是 (4)为提高产率，需控制丙中两种反应气体的体积比约为11，具体的方法是 (⑤)S0,Ch也能通过氯磺酸(C1S0州加热分解制得，反应为2C1S0,H△S0,Ch+HS0:分离两种产物的 方法是 (填字母) a.茶取 b.蒸馏 c.过滤 d.重结晶 (6)若装置甲中产生了1.12L(标准状况下)的S02,S0的利用率为80%，最后经过分离提纯得到3.24g纯净 的硫酰氯，则硫酰氯的产率为%：为提高硫酰氯的产率，在实验操作中需注意的事项有（填序号） ①控制气流速率，宜慢不宜快：②若丙转置发烫，可适当降温：③先通冷凝水，再通入反应气 19.(14分)降低空气中C02的含量、研发C02的利用技术、将CO2转换为能源是缓解环境和能源问题的有 效方案之一。我国为实现碳达蜂和碳中和的“双碳”目标，工业上用h、HO、CH等物质与CO2反应合 成具有经济价值的物质。 (I)江业上用CO2和h台成CHOH,发生的主反应i:CO(g)+3Hg)一CHOH(g)+H,Og)△H H CHOH CO2 H2O 相对能量（低Jmol) 0 -201.5 -393.3 -242.0 根据表中数据计算△H kJ-mol-l. 湖免省事级示范高中智学联盟2024年秋季高三年级12月联考化学试卷第7真共8页 (2)一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1mo1C0(g)和3moH(g)仅发生反应i,在两种不同催 化剂作用下建立平衡的过程、)中CO,的转化率随反应时间的变化曲线如图1。 4(C0)/% 80 过榴 m 过程川 t2 t/min 图1 ①加点0e一m点D:(填“>”“<”或“=”) ②已知，平衡时·点总压强为P,该反应的压强平衡常数K,= ③过程1，时刻改变的反应条件可能是 (任答一条) (3)C0,和出合成甲醇的过程中还会有副反应发生： 反应i：C0(g)+H(g)一C0g)+H0(g)△h=+41.20 kJ-mol尸 反应m:COg)+2H(g)一CHOH(g)△H=-90.70 kJ-mol-1 将一定量的H(g)和CO(g)充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应i、ⅱ、ⅲ。不同温度下 体系达到平衡时CO2的转化率曲线、CHOH(g)的产率曲线如图2所示。相同温度下，在不同压强下测得 CO,的平衡转化率、CHOH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图3所示。 22 10 2 ◆CH,OH(g)的产率 100 一C0,的平衡转化率 8 16 14 6 10 4 40 6 72 200220240260280300 TC p/MPa 图2 图3 ①根据图2判断，当温度高于260℃，C0的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变， 其原因是 ②图3中表示C0的选择性的曲线是（填“m”、“n”或“p”):试解释随着压强的增大，该曲线呈 现这种变化趋势的原因是 湖北省市线示花高中智学联里2024年秋季高三年级12月联考化学试卷第8页共8页