精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三上学期期中考试 化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 CI-35.5 NI-59 Mn-55 Zn-65 Ga-70 Ti-48 Ⅰ卷选择题 一、单项选择题(本题包括20小题)。 1. 化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是 A. 哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质 B. 9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料 C. 蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献 D. 巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花利用了金属元素的焰色试验，焰色试验属于元素的性质，故A错误； B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，其属于复合材料，故B正确； C．蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献，他们完成了构建全新蛋白质以及预测大约两亿种已知蛋白质的复杂结构，故C正确； D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，“60Si2Mn"属于合金，故D正确； 故答案为：A。 2. 下列化学用语正确的是 A. Cl原子的核外电子排布式： B. 的电子式： C. 的价层电子轨道表示式： D. Cu的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，Cl原子的核外电子排布式：，A错误； B．中之间共用一对电子，Na+与之间为离子键，过氧化钠的电子式：，B正确； C．的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．Cu为29号元素核外电子排布式：，原子结构示意图：，D错误； 故选B。 3. 下列关于物质的用途说法正确的是 A. 碳酸钠能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 B. 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C. 漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂 D. 铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃里过多的胃酸，一般使用碳酸氢钠来缓解胃部不适，因为碳酸氢钠的碱性相对较弱，并且能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，A错误； B．溶液不能作为 “腐蚀液” 腐蚀覆铜板上的铜，因为氯化亚铁没有强氧化性，不能与铜发生氧化还原反应，而溶液可以，反应为，B错误； C．漂白液的主要成分是次氯酸钠，它具有强氧化性。在工业上，可利用其氧化性将棉、麻、纸张中的有色物质氧化为无色物质，从而起到漂白作用，同时，次氯酸钠在水中会产生次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，所以也可用作泳池消毒剂，C正确； D．铝制餐具不能用来蒸煮或存放酸性、碱性或含有食盐的食物，因为铝能与酸、碱发生反应，在食盐存在的情况下，铝制品表面的氧化膜会被破坏，发生电化学腐蚀，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将溶于氢碘酸中： B. 泡沫灭火器原理： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 工业冶炼镁的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式：，A正确； B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式：，B正确； C．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，反应的离子方程式：，石灰乳不能拆，C错误； D．在工业上，冶炼镁的主要方法是电解熔融的氯化镁，在熔融状态下，氯化镁会电离成镁离子和氯离子，反应的离子方程式：，D正确； 故选C。 根据以下信息，回答下小题。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥()的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： 5. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是 A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通 B. 冷析池中发生的反应的离子方程式： C. 盐析池中加入NaCl，使增大，逆向移动，析出 D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 6. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是 A. 两种制碱法对溶液1的处理不同 B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同 C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D. 两种制碱法都利用了的溶解度小和不稳定的性质 7. 关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B. 分别向装有和的试管中加少量水，均有吸热现象 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与溶液反应生成沉淀 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，随后通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，碳酸氢钠在该条件下溶解度较小结晶析出，过滤得到的碳酸氢钠固体进入煅烧炉煅烧生成碳酸钠和二氧化碳。溶液1主要含氯化铵，加入氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙。溶液1也可以进入冷析池中通入氨气生成NH4Cl结晶析出，反应后的溶液中加入氯化钠固体生成氯化铵结晶析出，溶液3为NaCl溶液。 【5题详解】 A．氨气极易溶于水，不能直接通入水中，需要进行防倒吸处理，且制取碳酸氢钠时先通入氨气，A正确； B．冷析池中含有碳酸氢根离子、氯离子和钠离子，通入氨气，反应生成氯化铵，生成的氯化铵浓度较大且温度较低故结晶析出，离子方程式正确，B正确； C．溶液2中含有氯化铵，盐析池中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，逆向移动，促使氯化铵结晶析出，C正确； D．溶液2中加入了NaCl固体经过盐析使得氯化铵结晶析出，得到溶液3中含有较多氯化钠，两溶液中钠离子和铵根离子的浓度不同，D错误； 故答案选D。 【6题详解】 A．侯氏制碱法在溶液1中先后通入氨气和NaCl固体，促使氯化铵结晶析出，索尔维制碱法是在溶液1中加入氢氧化钙生成氨气和氯化钙，两种制碱法对溶液1的处理不同，A正确； B．侯氏制碱法中可循环利用的物质为二氧化碳和氯化钠，索尔维制碱法中可循环利用的物质为氨气，B正确； C．两种制碱法中原料NaCl的利用率不相同，侯氏制碱法中循环利用的是二氧化碳和氯化钠，索尔维制碱法中没有循环利用氯化钠，侯氏制碱法氯化钠利用率更高，C错误； D．两种制碱法都涉及NaCl溶液、CO2、NH3的反应生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，都利用了碳酸氢钠的溶解度小和不稳定的性质，D正确； 故答案选C。 【7题详解】 A．碳酸钠和碳酸氢钠中都含有钠离子，焰色试验火焰都是黄色，A正确； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B错误； C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应也生成碳酸钙沉淀，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液分别因存在碳酸根和碳酸氢根离子的水解呈碱性，可用作食用碱或者工业用碱，D正确； 故答案选B。 8. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molKOH固体中阴离子的电子数为 B. 100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C. 当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D. 标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①、②的化学方程式分别为：、，据此解答。 【详解】A．1个氢氧根离子含10个电子，则1molKOH固体中阴离子(即氢氧根离子)的电子数为，A错误； B．100mL0.1mo/LKClO溶液中溶质的物质的量为0.01mol，但KClO溶液中会发生水解，则数目小于，B正确； C．反应①为：，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，被氧化生成氧化产物，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，被还原生成还原产物，则当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为，C错误； D．反应②为：，存在关系式：，则标准状况下，22.4L(即1mol)发生反应②，转移1mol电子，即，D错误； 故选B。 9. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料 B. Q中加入过量的氨水可转化为M C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体 D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．R中Al元素化合价为+3，若R为氧化物，R为Al2O3，Al2O3可以和NaOH反应，不能用作熔融烧碱的坩埚材料，A错误； B．Q为Al3+，M为，一水合氨是弱碱，Al3+和过量的氨水生成Al(OH)3，不能生成，B错误； C．M为，小苏打为NaHCO3，和会发生强酸制取弱酸的反应生成Al(OH)3和，不能生成气体，C错误； D．M为、Q为Al3+，R中Al元素化合价为+3，若R为碱，R为Al(OH)3，和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3，D正确； 故选D。 10. 2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。 下列说法错误的是 A. 脱氢乙酸的化学式为 B. 脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C. 脱氢乙酸钠中的碳原子均为杂化 D. 脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由脱氢乙酸的结构简式可知，脱氢乙酸的化学式为C8H8O4，A正确； B．脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，则脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，B正确； C．脱氢乙酸钠中含有甲基、碳碳双键和碳氧双键，饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，则并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全吸收，可知脱氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳原子可以结合水电离出的氢离子，导致其水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 11. 下列说法错误的是 A. 工业冶炼Hg和Ag的方法均为热分解法 B. Rb的半径和还原性都小于Cs C. AgCl和AgBr均为具有感光性且难溶与水的物质 D. HF的稳定性和酸性都大于HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag、Hg是不活泼金属，工业冶炼Hg和Ag的方法均为热分解法，A正确； B．Rb和Cs均位于IA族，Cs的原子半径大于Rb，更容易失去电子，因此Cs的还原性强于Rb，B正确； C．AgCl和AgBr均难溶与水，见光易分解，具有感光性，C正确； D．F的非金属性强于I，则HF的稳定性大于HI的，但HF的酸性弱于HI的，D错误； 故选D。 12. 下列除杂试剂和操作有错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 过量铜粉 过滤 B NaOH溶液 过滤 C 饱和溶液 洗气 D 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和FeCl3反应生成和，引入了新的杂质，该操作不能用来除去溶液中的，A错误； B．Al和NaOH溶液反应生成溶于水的Na[Al(OH)4]，Mg不和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除去Mg中的Al，B正确； C．HCl和饱和溶液反应生成二氧化碳气体，不和饱和溶液反应，可以用饱和溶液除去中的HCl，C正确； D．的溶解度随温度的变化影响较大，的溶解度随温度的变化影响较小，可以采用重结晶的方法除去中的，D正确； 故选A。 13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B 制备 读数为12.60mL C D 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但具支试管中导管未伸入溶液中，生成的氢气无法将硫酸亚铁压入NaOH溶液中，不能制取氢氧化亚铁，故A错误； B．酸式滴定管自上而下刻度值越来越大，图像显示液体体积小于12.00mL，为11.40mL，故B错误； C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸氢钠置于温度更低的小试管中，将碳酸钠置于温度更高的大试管中，故C错误； D．溴单质和氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，振荡后分层，下层为CCl4，分液即可得CCl4，故D正确； 故答案为：D。 14. 二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，碳毡的电势高于锌箔 B. 放电时，负极的电极反应式： C. 充电时，向锌箔移动 D. 充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】充电过程，锌离子转变为锌，为阴极上得电子的还原反应，锰离子转变为二氧化锰、氯离子转变为氯气，为阳极上失电子的氧化反应； 放电过程，锌转变为锌离子，为负极上失电子的氧化反应，二氧化锰转变为锰离子、氯气转化为氯离子，为正极上得电子的还原反应，由此分析回答。 【详解】A．放电时，锌箔为负极，电极电势低，A正确； B．由分析可知，放电时，负极上为锌失电子转化为锌离子，电极反应式：Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．充电时，Cl−向阳极移动，C错误； D．充电时，阴极的电极反应式：Zn2++2e−=Zn，阴极增重6.5g时，则阴极转移0.2NA个电子，根据电子守恒，阳极转移0.2NA个电子，D正确； 故选C。 15. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 与反应生成和，推测与反应生成和 B. Mg-Al稀盐酸构成的原电池负极为Mg，推测Mg-Al稀NaOH构成的原电池负极为Mg C. Cu与S反应生成，推测Cu与反应生成CuI D. 使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者反应生成，A错误； B．Mg-Al稀盐酸构成的原电池，Mg比Al活泼，负极为Mg，Mg-Al稀NaOH构成的原电池，Mg不能与NaOH反应，Al与NaOH反应生成和氢气，负极为Al，B错误； C．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成，的氧化性也较弱，Cu与反应生成CuI，C正确； D．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，而与水反应生成亚硫酸，二氧化硫不能漂白指示剂，所以使紫色石蕊溶液变红、但不褪色，D错误； 故选C。 16. 下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，不能证明生成了氢气，有可能是空气进入产生的气泡，A错误； B．碳化钙与水发生强烈的双水解反应：，同时杂质中含有的硫元素还与水反应生成了具有还原性的，先通过溶液的目的是除去硫化氢气体，方程式为：，再用高锰酸钾氧化乙炔气体，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为：，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．与水发生强烈的双水解反应：，生成了氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 17. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C. 常温下，的饱和溶液的 D. X点对应的溶液是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线是的溶解平衡曲线，曲线是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线是的溶解平衡曲线，A正确； B．由图可知，当时，，所以要除去废液中的，加入碳酸钠比加入氢氧化钠效果更好，B错误； C．根据，当时，，则，C错误； D．点在沉淀溶解平衡曲线的下方，其溶度积数据为，大于溶度积常数，所以其溶液为的过饱和溶液，D错误； 故选A。 18. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN时溶液中，则该温度下AgSCN的溶度积常数，A正确； B．属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，B正确； C．由图可知，加入的mL时二者恰好反应完全，所以溶液的浓度c() =0.100mol/L，当加入mL时AgNO3溶液过量，溶液中，，C正确； D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，则达到终点时消耗NH4SCN溶液体积增大、pAg不变，滴定终点将向右平移，D错误； 故选D。 19. 我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。电板A含有M金属，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极A放电过程中M为催化剂 B. 电极A放电过程中电极反应有： C. MnOx隔水薄膜可以阻挡Cl-与电极接触生成Cl2 D. 标准状况下每生成67.2mL气体，电路中转移0.004mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图2可知，M金属是催化剂，催化OH-在电极A发生失电子的氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以电极A为阳极，电极B为阴极。 【详解】A．根据图示，M参与了电极反应，前后转化生成M—OH、M—O、M—OOH又回到了M；M的质量和性质都没有发生变化，M为催化剂，正确，A不符合题意； B．根据图示，电极A放电过程中电极反应有：，错误，B符合题意； C．若去掉隔水薄膜，氯离子会在阳极A电极失去电子发生氧化反应生成氯气；因此MnOx隔水薄膜可以阻挡Cl-与电极接触生成Cl2，正确，C不符合题意； D．电解总反应为，根据电解方程式可知，每生成3mol气体，电路中会转移4mol电子。则标准状况下每生成67.2mL气体，即，电路中转移的电子的物质的量为0.004mol，正确，D不符合题意； 答案选B。 20. 常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. 实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B. 实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C. 实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D. 综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中Cu2+发生水解生成H+，溶液呈酸性，实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2，A正确； B．结合提示ii，实验2中，CuCl产生的原因为Cu和Cu2+发生了归中反应，离子方程式为：，B错误； C．Al3+和Cu2+都会水解生成H+，实验3中发生反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右，故C正确； D．结合实验1、2、3分析可知，改变金属种类和铜盐溶液中阴离子种类，反应产物不同，说明金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关，故D正确； 故选：B。 Ⅱ卷非选择题 21. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： 已知：，，。 （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______(任写一种)。 （2）“氧化”步骤的离子方程式：_______。 （3）滤渣2的成分有NiS、CoS和_______。 （4）“除杂”中反应的平衡常数_______。 （5）写出“沉锰”的离子方程式：_______。 （6）“电解”后的溶液可循环到“_______”工序中。 （7）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为：_______g·cm-3(写出表达式，无需化简)。 【答案】（1）升温或适当增加硫酸的浓度等 （2） （3）氢氧化铁 （4） （5） （6）溶浸 （7） 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2，用稀硫酸溶浸，得硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸钴、硫酸镍溶液，加二氧化锰把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀，加MnS沉淀Co2+、Ni2+，过滤得硫酸锰溶液，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”；电解硫酸锰溶液得到金属锰，由此分析回答。 【小问1详解】 “溶浸”过程中，提高浸出率的措施有升温、适当增加硫酸的浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化”步骤为的离子方程式； 【小问3详解】 由分析可知，“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有氢氧化铁； 【小问4详解】 已知，，则，，由该化学方程式可知平衡常数； 【小问5详解】 沉锰”时MnSO4和NH4HCO3、氨水反应生成形成MnCO3沉淀，离子方程式为：Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O； 【小问6详解】 “电解”后的溶液中含有硫酸根离子，可以循环到“溶浸”工序中； 【小问7详解】 根据均摊原则，Ni原子数为 、Mn原子数为4、Ga原子数为4，立方晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为 。 22. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 Ⅰ．制备 已知：①可发生反应； ②易挥发，熔点-25℃，沸点136.4℃，极易与水反应。 ③溶液可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为_______。 A→_______→_______→D→_______→_______→F(仪器序号)。 （3）E装置中仪器p的名称是：_______。 （4）装置C的作用是：_______。 （5）向制得的中加入大量水，并加热，请写出水解生成的化学方程式_______。 Ⅱ．测定纳米的组成 ①取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入500mL容量瓶中，定容得到待测液。 ②取待测液25.00mL，用如下图装置进行电位滴定。 用0.1000mol·L-1标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 （6）该样品的组成为_______(填化学式)。 （7）E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）GBEC （3）球形冷凝管 （4）防止F中的水蒸气进入装置E中使水解，除去，防止污染 （5） （6） （7）AD 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中，装置G用来除去氯气中的氯化氢，氯气中含有水蒸气经过通过装置B中的浓硫酸除去，然后氯气在装置D与二氧化钛、碳粉发生反应生成TiCl4和CO，用装置E冷凝回流，TiCl4经冷凝收集在锥形瓶中，装置C中碱石灰防止F中的水蒸气进入装置E中使TiCl4水解，并且可以吸收多余的氯气，因反应生成的CO尚未处理，故装置F作用为吸收CO，防止其污染环境，由此分析回答。 【小问1详解】 装置A中高锰酸钾和浓盐酸发应产生氯气、氯化锰和水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→G→B→D→E→C→F； 【小问3详解】 E装置中仪器p的名称是球形冷凝管； 【小问4详解】 装置C的作用是防止F中的水蒸气进入装置E中使TiCl4水解，除去Cl2，防止污染； 【小问5详解】 根据原子守恒，TiCl4水解生成的化学方程式为； 【小问6详解】 三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，则消耗的n(Fe3+)=0.1000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+而自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，Fe3+和Ti3+的计量关系为Fe3+~Ti3+，则待测液中有0.0025mol Ti3+，根据Ti守恒，4.54g样品中n(TiO2)==0.05mol，TiO2的质量为=4.0g，则剩余的0.54g为H2O的质量，n(H2O)==0.03mol，则该样品的组成为5TiO2·3H2O； 【小问7详解】 采用电位滴定法进行滴定，随着NH4Fe(SO4)2的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则D正确； 故选AD； 23. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过程中的能量变化如下图所示。键能为_______。 （2）乙醇-水催化重整可获得H₂，主要反应如下： 反应1： kJ/mol 反应2： kJ/mol 在Pa、时，若仅考虑上述反应1和2，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性。 ①图中b代表的产率随温度的变化曲线，解释该曲线在300℃后产率下降的原因：_______。 ②图中代表的选择性随温度变化的曲线为_______(填a、b或c)。 ③下列说法错误的是_______。(填标号)。 A．一定温度下，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 B．一定温度下，选用高效催化剂，可以提高平衡时的转化率 C．恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 D．升高温度，反应1与反应2的均增大 ④TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2mol和6mol，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得的转化率为75%，容器内的体积分数为10%。 TK时，反应2的平衡常数_______。(列出计算式即可)。 （3）反应可用于储氢。使用含物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如下图所示，能将控制在催化剂表面，其原理是_______，若用重氢()代替，则可通过检测是否存在_______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。 【答案】（1）946kJ/mol （2） ①. 300℃以后以反应2为主；(或300℃以后以反应2正向移动的程度大于反应1) ②. a ③. BC ④. （3） ①. 可以与形成氢键 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 由图可知，键能为2×(518-45)kJ/mol=946kJ/mol； 【小问2详解】 由选择性的定义可知，CO的选择性+的选择性=1，由图可知，曲线a和曲线c在相同温度下的数值加和始终为1，所以曲线a和曲线c为CO、两种气体的选择性曲线，曲线b为的产率曲线，又由于起始时按投料，所以一开始体系中没有，所以反应2开始时不反应，CO的选择性为0，表示平衡时CO选择性的曲线是c、表示平衡时选择性的曲线是a； ①图中b代表的产率随温度的变化曲线，300℃以后以反应2为主(或300℃以后以反应2正向移动的程度大于反应1)，导致氢气被消耗的量大于生成的量，使得b曲线在300℃后产率下降； ②由分析，图中代表的选择性随温度变化的曲线为a； ③A．一定温度下，增大的比值，促使反应正向进行，但是乙醇本身的平衡转化率下降，正确； B．一定温度下，选用高效催化剂，可以加快反应速率，但是不影响平衡移动，不能提高平衡时的转化率，错误； C．恒压充入稀有气体，容器体积增大，物质浓度减小，使得反应1正向移动，二氧化碳、氢气含量增大，导致反应2平衡正向移动，错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故反应1与反应2的均增大，正确； 故选BC； ④TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2mol和6mol，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得的转化率为75%，则反应1.5mol乙醇，反应1为气体分子数增加4的反应、反应2为气体分子数不变的反应，则平衡时总的物质的量为2mol+6mol+1.5mol×4=14mol，容器内的体积分数为10%，则生成CO1.4mol，由三段式： 则平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为3mol-1.4mol=1.6mol、9mol-1.4mol=7.6mol、1.4mol、6mol-4.5mol+1.4mol=2.9mol，反应2为气体分子数不变的反应，可以用其物质的量代替物质的量浓度，则TK时，反应2的平衡常数； 【小问3详解】 由反应历程可知，和形成氢键，通过氢键将控制在催化剂表面，然后进行后续反应；步骤3氢气分子被催化剂捕获，然后通过步骤4氢原子参与反应，中红圈部分得到氢脱去生成、CN-NH-中氮得到氢转化为CN-NH2，故可通过检测是否存在或确认反应过程中的加氢方式。 24. 以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G的路线如下。 （1）B的名称为_______，H的官能团名称为_______。 （2）E→F的反应类型为_______。 （3）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种，写出任意一种的结构简式_______。 ①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻。 （4）制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 M的结构简式为_______。反应①的方程式为_______。反应②的条件为_______。 （5）电化学合成己二胺NC(CH2)4CN的条件温和，反应试剂纯净，生产效率高等，优点，其总反应为，则其阴极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 氨基、氰基 （2）加成 （3） ①. 2 ②. 、（任意一种） （4） ①. ②. +CH3CN ③. 浓硫酸、加热 （5）2NH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN 【解析】 【分析】A和B发生加成反应、消去反应生成C，C发生加成反应生成D，D发生加成反应、消去反应生成E，E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生反应生成H。 (4)CH3CHO和M反应生成CH3CH=CHCOCH3，该反应为A生成B类型的反应，所以M为CH3COCH3，反应①为加成反应，根据原子可知：另一种物质为CH3CN，反应②为酯化反应。 【小问1详解】 根据物质B结构简式可知：B的名称为苯甲醛，根据H结构简式，可知H分子中含有的官能团名称为氨基、氰基； 【小问2详解】 根据E、F结构的不同，可知E→F的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C的同分异构体同时满足下列条件：①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻，符合条件的结构简式为或，共有2种不同结构； 【小问4详解】 通过以上分析知，M为CH3COCH3； 反应①的方程式为+CH3CN； 根据反应②的反应物及生成物结构不同，可知分子中的羧基、醇羟基在浓硫酸存在条件下加热，反应产生相应的，同时产生H2O，故反应②发生条件是浓硫酸、加热； 【小问5详解】 电化学合成己二胺NC(CH2)4NC的条件温和、反应试剂纯净，生产效率高等优点，结合总反应，可知其阴极上发生得到电子的还原反应生成NC(CH2)4CN，则其阴极的电极反应为：2NH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三上学期期中考试 化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 CI-35.5 NI-59 Mn-55 Zn-65 Ga-70 Ti-48 Ⅰ卷选择题 一、单项选择题(本题包括20小题)。 1. 化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是 A. 哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质 B. 9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料 C. 蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献 D. 巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金 2. 下列化学用语正确的是 A. Cl原子的核外电子排布式： B. 的电子式： C. 的价层电子轨道表示式： D. Cu的原子结构示意图： 3. 下列关于物质的用途说法正确的是 A. 碳酸钠能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 B. 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C. 漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂 D. 铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将溶于氢碘酸中： B. 泡沫灭火器原理： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 工业冶炼镁的离子方程式： 根据以下信息，回答下小题。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥()的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： 5. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是 A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通 B. 冷析池中发生的反应的离子方程式： C. 盐析池中加入NaCl，使增大，逆向移动，析出 D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 6. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是 A. 两种制碱法对溶液1的处理不同 B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同 C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D. 两种制碱法都利用了的溶解度小和不稳定的性质 7. 关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B. 分别向装有和的试管中加少量水，均有吸热现象 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与溶液反应生成沉淀 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 8. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molKOH固体中阴离子的电子数为 B. 100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C. 当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D. 标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 9. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料 B. Q中加入过量的氨水可转化为M C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体 D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得 10. 2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。 下列说法错误的是 A. 脱氢乙酸的化学式为 B. 脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C. 脱氢乙酸钠中的碳原子均为杂化 D. 脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性 11. 下列说法错误的是 A. 工业冶炼Hg和Ag的方法均为热分解法 B. Rb的半径和还原性都小于Cs C. AgCl和AgBr均为具有感光性且难溶与水的物质 D. HF的稳定性和酸性都大于HI 12. 下列除杂试剂和操作有错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 过量铜粉 过滤 B NaOH溶液 过滤 C 饱和溶液 洗气 D 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B 制备 读数为12.60mL C D 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 除去中的 A. A B. B C. C D. D 14. 二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，碳毡的电势高于锌箔 B. 放电时，负极的电极反应式： C. 充电时，向锌箔移动 D. 充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移个电子 15. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 与反应生成和，推测与反应生成和 B. Mg-Al稀盐酸构成的原电池负极为Mg，推测Mg-Al稀NaOH构成的原电池负极为Mg C. Cu与S反应生成，推测Cu与反应生成CuI D. 使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测使紫色石蕊溶液先变红后褪色 16. 下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 A. A B. B C. C D. D 17. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C. 常温下，的饱和溶液的 D. X点对应的溶液是不饱和溶液 18. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 19. 我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。电板A含有M金属，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极A放电过程中M为催化剂 B. 电极A放电过程中电极反应有： C. MnOx隔水薄膜可以阻挡Cl-与电极接触生成Cl2 D. 标准状况下每生成67.2mL气体，电路中转移0.004mol电子 20. 常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. 实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B. 实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C. 实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D. 综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 Ⅱ卷非选择题 21. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： 已知：，，。 （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______(任写一种)。 （2）“氧化”步骤的离子方程式：_______。 （3）滤渣2的成分有NiS、CoS和_______。 （4）“除杂”中反应的平衡常数_______。 （5）写出“沉锰”的离子方程式：_______。 （6）“电解”后的溶液可循环到“_______”工序中。 （7）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为：_______g·cm-3(写出表达式，无需化简)。 22. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 Ⅰ．制备 已知：①可发生反应； ②易挥发，熔点-25℃，沸点136.4℃，极易与水反应。 ③溶液可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为_______。 A→_______→_______→D→_______→_______→F(仪器序号)。 （3）E装置中仪器p的名称是：_______。 （4）装置C的作用是：_______。 （5）向制得的中加入大量水，并加热，请写出水解生成的化学方程式_______。 Ⅱ．测定纳米的组成 ①取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入500mL容量瓶中，定容得到待测液。 ②取待测液25.00mL，用如下图装置进行电位滴定。 用0.1000mol·L-1标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 （6）该样品的组成为_______(填化学式)。 （7）E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。 A. B. C. D. 23. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过程中的能量变化如下图所示。键能为_______。 （2）乙醇-水催化重整可获得H₂，主要反应如下： 反应1： kJ/mol 反应2： kJ/mol 在Pa、时，若仅考虑上述反应1和2，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性。 ①图中b代表的产率随温度的变化曲线，解释该曲线在300℃后产率下降的原因：_______。 ②图中代表的选择性随温度变化的曲线为_______(填a、b或c)。 ③下列说法错误的是_______。(填标号)。 A．一定温度下，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 B．一定温度下，选用高效催化剂，可以提高平衡时的转化率 C．恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 D．升高温度，反应1与反应2的均增大 ④TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2mol和6mol，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得的转化率为75%，容器内的体积分数为10%。 TK时，反应2的平衡常数_______。(列出计算式即可)。 （3）反应可用于储氢。使用含物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如下图所示，能将控制在催化剂表面，其原理是_______，若用重氢()代替，则可通过检测是否存在_______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。 24. 以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G的路线如下。 （1）B的名称为_______，H的官能团名称为_______。 （2）E→F的反应类型为_______。 （3）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种，写出任意一种的结构简式_______。 ①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻。 （4）制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 M的结构简式为_______。反应①的方程式为_______。反应②的条件为_______。 （5）电化学合成己二胺NC(CH2)4CN的条件温和，反应试剂纯净，生产效率高等，优点，其总反应为，则其阴极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $