专项3 海水中的化学-鲁教版（五四制）九年级上学期期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 3 海水中的化学 考点 1 海洋化学资源 1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ） A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 2．下列有关海水的叙述中，不正确．．．的是（ ） A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题 B．海水淡化主要的方法有膜法和热法 C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质 D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等 3．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（ ） A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 4．坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是（ ） A．海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中 考点 1 海洋化学资源 考点 2 海水“晒盐” 考点 3 海水“制碱” 考点 4 复分解反应 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 B．“可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染 C．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 D．海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题 5．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海水利用的方 法主要有以下几种：①海水淡化；②海水提镁；③海水“晒盐”；④海水“制碱”。以上过程都体 现了人类改造物质的智慧，其中没有发生化学变化的是（ ） A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ 6．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图， 有关说法不正确的是（ ） A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧 化碳的吸收 B．除去粗盐中 Ca2+、Mg2+、 2-4SO 过程中，加入稀盐酸调节溶液 pH的目的是除去过量的氢氧 化钠和碳酸钠 C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使 NaCl溶解度增大的方法使 NaCl晶体析出 7．海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。 （1）太阳能蒸馏的原理如图 1所示。太阳能蒸馏属于 （物理/化学）变化。太阳能蒸馏 淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理如图 2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na和Cl却不能透过， 一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 （变大/变小/不变）。膜分离的原理与化学实 验中物质分离的 （操作方法）相似。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 考点 2 海水“晒盐” 8．以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 9．从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 10．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A．根据 NaCl的溶解度，可计算出溶解 10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量 NaOH溶液”与“过量 BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作 c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为 8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 85.0% 11．从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO 24、Ca2+、 Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3溶液；③加过量的 BaCl2溶液；④加 适量的盐酸；⑤加过量 NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。下列操作顺序不合理的是（ ） A．①②⑤③⑦④⑥ B．①③②⑤⑦④⑥ C．①⑤③②⑦④⑥ D．①③⑤②⑦④⑥ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 12．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、 泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图 1操作流程： （1）操作③名称是 。 （2）实验前称取 10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有 30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐 8.6g，该实验精盐的产率是 。 （3）实验任务一结束后，有 3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第 1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差， 所找原因合理的是 组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的 Na2CO3；②加入稍过量的 NaOH；③加入稍 过量的 BaCl2，然后过滤，用适量盐酸 HCl除去 NaOH、Na2CO3，将溶液的 pH调为 7。上述 前三步操作合理的顺序为 （填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去 杂 质（写化学式）。 13．古籍中有关“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②将溶液 A放入敞口 锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐；其流程如图： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 ，操作Ⅰ为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 （2）操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与 结晶原理相同，析出粗盐的过程，当 时停止加热，氯化钠的用途有 （写一种即可）。 （3）粗盐表面的杂质主要是MgSO₄和MgCl₂等，由此可知步骤①加入的 （“黄卤”或“黑 卤”）过量，步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失 NaCl，则“花水”应当 是 。 A．蒸馏水 B．饱和 NaCl溶液 C．饱和 NaOH溶液 D．饱和BaCl₂溶液 （4）检验“精盐”中杂质是否除尽， 可采取的方法是 。 考点 3 海水“制碱” 14．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ） A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 15．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．水 16．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是 （ ） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速 NaHCO3的生成 B．析出晶体后的溶液为 NaHCO3 的不饱和溶液 C．该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 17．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．流程 II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程 II 析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第 III 步反应的化学方程式是 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +CO +H O Δ  D．流程 IV→V的目的是富集并提纯镁离子 18．如图是海水“制碱”的部分简单流程。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 （1）制取过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收量会降低， 这是因为 。 （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 （填化学式， 下同），原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定 有 。 （3）步骤 IV反应的化学方程式为 。 考点 4 复分解反应 19．实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度 变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是（ ） A．实验中还可观察到有白色沉淀生成 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是 H+ D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 20．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是（ ） A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca（NO3）2 C．HNO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaOH 21．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀 HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀 HCl、稀 H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca（NO3）2、稀 HCl溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 22．在 pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Mg2+、K+、OH-、 3NO B．Na+、Ba2+、 3NO、 24SO  C．Na+、H+、Cl-、 23CO  D．Na+、K+、 3NO、Cl- 23．下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（ ） A． +4NH 、Ba2+、Cl-、 -3NO B．K+、Na+、 2-3CO 、OH- C．Cu2+、 -3NO 、 -3HCO 、Na+ D．Zn2+、Fe3+、 -3NO 、 2-4SO 24．A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中 C可用于配制 生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）H的化学式为 。 （2）F的一种用途是 。 （3）反应③的基本反应类型为 。 （4）反应①的化学方程式为 。 25．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 （1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中 发生反应的化学方程式为 。 （2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题 1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加 2 ~ 3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明 NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 探究二：【提出问题 2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管 A中，进行以下实验： 观察到试管 B、C中的现象分别为 ，即可证明 2CuCl 和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明 2CuCl 和稀硫酸未 发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 3 海水中的化学 答案解析 考点 1 海洋化学资源 1．【答案】C 【解析】A.海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，故 A说法正确； B.海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，故 B说法正确； C.海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，故 C说法错误； D.海底蕴藏多金属结核，也称锰结核，故 D说法正确； 故选 C。 2．【答案】A 【解析】A.海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源， 我们要合理使用能源，说法错误； B.海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确； C.海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应 得到金属镁，说法 正确； D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。 故选 A。 3．【答案】D 【解析】A.淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故 A错误； B.水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故 B错误； C.该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故 C错误； D.此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故 D正确。 故选 D。 4．【答案】B 【解析】A.海洋的自净化能力很强，但是自净能力有一定限度，将各类污水直接排放到海洋中， 会污染海洋，应处理达标后排放，不符合题意； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 B.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧后无残渣和废气，储 量丰富，但是开采时要注意防止甲烷泄漏，造成污染，符合题意； C.海洋资源储量丰富，但是沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，且无限制地提取海洋化学资 源，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意； D.海底蕴藏着丰富的能源，但是开采技术上存在困难，且这些能源大多是不可再生能源，故应 节约能源，不符合题意。 故选 B。 5．【答案】B 【解析】①海水淡化主要是利用蒸馏除去海水中的盐类物质，过程中没有新物质生成，属于物 理变化； ②从海水中提取镁是在海水中倒入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，有新物质生成，属于化学 变化； ③海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化； ④海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱，有新物质生成，属于化学变 化； 故选 B。 6．【答案】D 【解析】A.氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气可形成碱性溶液，二氧化碳与 水反应形成的溶液呈酸性，碱性溶液利于吸收二氧化碳，正确； B.加入过量 BaCl2溶液可除去 2-4SO ，加入过量 NaOH溶液可除去Mg2+，加入过量 Na2CO3溶液 可除去 Ca2+和过量的 Ba2+，加入稀盐酸调节溶液 pH可除去溶液中过量的 Na2CO3和 NaOH， 正确； C.从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换，可将MgCl2富集起来，增大MgCl2浓度， 提纯MgCl2，正确； D.NaCl的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，高浓度的海水经过风 吹日晒，溶剂蒸发，得到粗盐，不正确。 故选 D。 7．【答案】（1）物理 节约能源或环保（合理即可） （2）变大 过滤 【解析】（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 馏淡化不需要加热，可以节约能源，故填：节约能源或环保（合理即可）； （2）将海水加压，水分子能透过分离膜，Na和Cl却不能透过，一段时间后，右侧的海水中 水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大； 膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离 的原理与化学实验中过滤操作原理相似，故填：变大；过滤。 考点 2 海水“晒盐” 8．【答案】C 【解析】A.用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确； B.在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确； C.过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D.蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此 选项正确。 故选 C。 9．【答案】C 【解析】A.在海水晒盐的过程中，水分因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，因此 蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确； B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混 合物，故选项说法正确； C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，氯化钙、氯 化镁等也可能析出，故选项说法不正确； D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出， 有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。 故选 C。 10．【答案】D 【解析】A.溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据 NaCl的溶解度，可计 算出溶解 10g粗盐所需水的最少质量，正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 B.调换“过量 NaOH溶液”与“过量 BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去 Na2SO4，能达到实验目的，正确； C.滤液中加入足量稀盐酸后经操作 c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量 HCl的同时可得 到 NaCl晶体，正确； D.粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯 过程中有 NaCl生成，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于 85.0%，错误。 故选 D。 11．【答案】A 【解析】除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀，然后过滤除去。除去钙离子 加入过量的碳酸钠溶液，除去镁离子加入过量的氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子加入过量的氯 化钡溶液，Na2CO3溶液能除去过量的 BaCl2溶液，所以应先加 BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液， 盐酸能除去过量的 Na2CO3溶液和 NaOH溶液，所以加入三种过量的试剂之后先过滤，将沉淀 分离除去，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序应为①③②⑤⑦④⑥（或 ①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；故不合理的是①②⑤③⑦④⑥； 故选 A。 12．【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4） ③②①（或②③①、③①②） CaCl2 和 BaCl2 【解析】（1）操作③使固液分离，故操作③名称是过滤； （2）精盐的产率是： 8.6g 10g ×100%=86%； （3）第①组过滤时滤纸有破损，能使产率偏高；第②组蒸发时液体有溅出，能使产率偏低； 第③组精盐中含有少量水分，能使产率偏高；故第①组、第②组所找原因合理； （4）精盐中还含有 2MgCl 、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为了除去可溶性杂质，实验中加入 过量的 BaCl2溶液是为了除去 2 4Na SO ，实验中加入过量的 NaOH是为了除去 2MgCl ，加入过量 的 Na2CO3溶液的目的是完全除去滤液中的 2Ba 、 24SO ，故 Na2CO3溶液一定要比 BaCl2溶液晚 加，即①步骤在③步骤后面，以除去溶液中的 CaCl2和过量的 BaCl2，故合理顺序为③②①（或 ②③①、③①②）；过量的碳酸钠除去 CaCl2和 BaCl2杂质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 13．【答案】（1）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 过滤 （2） 蒸发 锅中出现较多 固体 配制医疗上用的生理盐水、作调味品、腌渍蔬菜和鱼等 （3） 黑卤 B （4）取“精盐”溶液少许，加入氢氧化钠溶液，如果无沉淀生成，说明“精 盐”中杂质已经除尽 【解析】（1）根据流程图可知，步骤①中发生反应的化学方程式为： MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2，通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作Ⅰ为过 滤。 （2）操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 是蒸发水，其原理与蒸发结晶原理相同，析出粗盐的过程，当锅 中出现较多固体时停止加热，利用余热可使水分蒸干。氯化钠的用途有：配制医疗上用的生理 盐水、作调味品、腌渍蔬菜和鱼等。 （3）粗盐表面的杂质主要是MgSO₄和MgCl₂等，由此可知步骤①加入的黑卤过量，可将硫酸镁 完全转化为沉淀。粗盐中含有MgCl2、NaCl，步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质， 又不损失 NaCl，目的是使MgCl2溶解到“花水”中，而 NaCl不溶解，则“花水”应当是饱和 NaCl 溶液，故选 B。 （4）检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是：取“精盐”溶液少许，加入氢氧化钠溶液， 因为氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液发生反应生成白色沉淀，如果无沉淀生成，则说明“精盐” 中杂质已经除尽。 考点 3 海水“制碱” 14．【答案】A 【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发 展作出了杰出的贡献，故 A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作 出了卓越贡献，故 B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故 C不符合题意；徐光宪长期从事物 理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料 化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故 D不符合题意。 15．【答案】C 【解析】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生 石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入 二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即 NaCl＋NH3＋H2O＋ CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的 氨气可回收循环使用，所以不需要氢氧化钠。 故选 C。 16．【答案】A 【解析】A.在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳， 能加速 NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意； B.析出晶体后的溶液仍然为 NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意； C.该条件下 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合 题意； D.析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。 故选 A。 17．【答案】B 【解析】A.饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生成纯碱 过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，说法正确， 不符合题意； B.流程 II 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的 饱和溶液，说法错误，符合题意； C.由流程图可知，第 III 步反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化 学方程式为 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +CO +H O Δ  ，说法正确，不符合题意； D.流程 IV→V是通过化学方法富集并提纯镁离子，说法正确，不符合题意。 故选 B。 18．【答案】（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳 （2）NaHCO3 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； NaHCO3、NH4Cl （3）2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳 虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，因此如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，故填：氨 气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳； （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相 同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 是过滤，滤液中的溶质一定有氯化铵和碳酸氢钠，故填：NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的 溶解度比氯化铵的溶解度小；NaHCO3、NH4Cl； （3）步骤 IV中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑。 考点 4 复分解反应 19．【答案】D 【解析】A.氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故实验中还可观察到有白色沉淀 生成，该选项正确； B.恰好完全反应时，液体是水，水几乎不导电，灯泡熄灭，故当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完 全反应，该选项正确； C.最后灯泡再亮时，是因为稀硫酸过量，过量的稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中所 含阳离子是 H+，该选项正确； D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况不一样，是因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡 和水，溶液中始终存在自由移动的离子，即过程中灯泡只有亮度发生变化，不会熄灭，该选项 不正确。 故选 D。 20．【答案】C 【解析】A.硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意； B.硫酸铜与硝酸钙交换成分后无沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，且溶液中含有铜 离子呈蓝色，不符合题意； C.HNO3、Ca（OH）2交换成分后有水生成，能发生复分解反应，无明显现象，且溶液无色， 符合题意； D.KNO3、NaOH交换成分后无沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。 故选 C。 21．【答案】B 【解析】A.氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是 氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 A不符合题意； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀 和一次放出气体，该溶液为 K2CO3溶液，与 K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀 HNO3溶液， 产生白色沉淀的为 Ba（OH）2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为 KOH溶液，故不加其 他试剂可以鉴别，故 B符合题意； C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次产生气体， 该溶液为 Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 C不符 合题意； D.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀， 该溶液为 AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 D不符 合题意。 故选 B。 22．【答案】D 【解析】A.Mg2+与 OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； B.Ba2+与 24SO 结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C.H+与 23CO 结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意； D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。 故选 D。 23．【答案】A 【解析】A.四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中大量共存，均为 无色，该选项符合题意； B.碳酸根能和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根能和氢离子结合为水，则碳酸根和氢氧根 不能在酸性溶液中大量存在，该选项不符合题意； C.溶液中含有铜离子时显蓝色，且碳酸氢根和氢离子能结合为水和二氧化碳，不能在酸性溶液 中大量共存，该选项不符合题意； D.溶液中含有铁离子时显黄色，该选项不符合题意。 故选 A。 24．【答案】 CaCO3 改良酸性土壤（合理即可） 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 【分析】A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中 C可用于 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 配制生理盐水，可知 C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3； A与 B反应生成 C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B 可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成 H（碳酸钙）、D， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水； B、G生成 C（氯化钠）和 D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以 B为盐酸， G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成 G（氢氧化钠）和 H（碳 酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）H为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等； （3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生 成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； （4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。 25．【答案】（1）红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 2 4 3 2 4 3H SO +Ba(NO ) BaSO +2HNO＝ （2）无颜色变化 有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成 同意 B 【解析】（1）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，Fe3+为黄色，可观察到的现象为：红棕色固 体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为： 2 4 3 2 4 3H SO +Ba(NO ) BaSO +2HNO＝ 。 （2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，生成液中无让无色酚酞变红的物质，故填：无颜色 变化。 在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和 硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管 B是上清液 中滴入硝酸银，可与上清液中氯化铜生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试 管 C是过量的氢氧化钠和上清液中氯化铜生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色絮状 沉淀生成，故填：有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成。 实验Ⅰ仅能证明溶液酸碱性，假设氯化铜和稀硫酸可发生反应，生成的物质盐酸仍是酸性，可 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 10 省略，故填：同意。 A.复分解反应发生的条件是生成物质中有沉淀、气体、水。至少有三种物质中的一种时，复分 解反应才能发生。酸碱盐之间只有符合上述条件时，才能发生复分解反应。如：氯化钠和硫酸 两种物交换成分后没有沉淀、气体、水生成，所以不能发生反应，说法错误； B.复分解的特点是双交换，价不变，故发生复分解反应后，各元素化合价一定不变，说法正确； C.当某物质过量时会有剩余，则不能根据某一反应物的存在证明复分解反应的发生，说法错误。 故选 B。