精品解析：山东省东营市利津县2022-2023学年九年级（五四学制)上学期期中考试化学试题

2022-2023学年度第一学期九年级化学期中检测题 (时间：60分钟分值：100分) 有关相对原子质量：H1　O16　23　35.5 一、选择题(1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分) 1. 下列有关溶液的说法中，不正确的是 A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 2. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D 滴加稀硫酸 5. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 6. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 7. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 8. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 9. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是 A. B. C. D. 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与硫酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应 11. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A Fe2O3 Fe 加入足量的稀盐酸 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO3 CaO 高温煅烧 D Cu（NO3）2 CuCl2溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共51分) 13. 化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_____；其溶液里存在的微粒是_____(用符号表示)。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。 （3）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____(填写序号)。 A. B. C. D. （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式_____。 （5）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的是4，应在该田的土壤中施加适量_____来调节土壤的。 （6）硫酸在生产生活中有广泛的应用，可用于制药、作除锈剂等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式是_____，但在除锈的过程中如果浸泡时间过程，就会有气泡生成，这是因为铁也会与稀硫酸反应生成氢气，因此在除锈过程中你给出的建议是_____。 （7）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于_____(填基本反应类型) ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为：_____。 ③“灰”遇水成浆后，可用来粉刷墙壁，一段时间后墙壁表面会变得坚硬，该反应的化学方程式是_____。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”） （4）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______。 15. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_____。 （2）向实验B反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_____，其微观实质为_____。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的_____现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是_____。(填序号) A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D． 16. 兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。 （3）利用图1装置研究与的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示与发生了化学反应的曲线是_____线(填“a”或“b”)。 ②结合图2、图3可得到的结论是_____。 17. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液否变质了呢？ 实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 18. 实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： （1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____。 （2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是_____g。 （3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_____mL。(水的密度为1.0g/mL) （4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。 （5）配制好的溶液应装入_____(填仪器名称)中，并贴上标签。 三、计算题(共9分) 19. 化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为_____； （2）常温下，测定溶液浓度： I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_____。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有_____(用化学符号表示)。 IV、计算，此溶液中溶质质量分数(写出计算过程)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度第一学期九年级化学期中检测题 (时间：60分钟分值：100分) 有关相对原子质量：H1　O16　23　35.5 一、选择题(1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分) 1. 下列有关溶液的说法中，不正确的是 A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确； B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误； D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确； 故选C。 2. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和氯化钾均能溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，可以区分，不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误； B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误； C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。 故选：D。 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确； D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。 故选C。 7. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误； B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确； C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确； D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。 故选A。 8. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确； C.药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误； D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误； 故选B。 9. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手． 【详解】A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误； B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误； D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确． 故选D． 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与硫酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠可与二氧化碳反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，此选项正确； B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也不能与氧化铁反应，此选项错误； C、氢氧化钠能与硫酸反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸反应，此选项正确； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸铜反应，此选项正确。 故选B。 11. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】接近饱和的硝酸钾溶液中含有一定量的溶质，向一接近饱和的溶液中，逐渐加入晶体，硝酸钾能继续溶解，所以溶质的质量不断增加，直至硝酸钾溶液饱和后，溶液中溶质的质量就不再增加，故溶液中溶质质量变化规律图像为，故选：A。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A Fe2O3 Fe 加入足量的稀盐酸 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO3 CaO 高温煅烧 D Cu（NO3）2 CuCl2溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、加入适量的澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选B。 二、填空题(共51分) 13. 化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_____；其溶液里存在的微粒是_____(用符号表示)。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。 （3）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____(填写序号)。 A. B. C. D. （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式_____。 （5）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的是4，应在该田的土壤中施加适量_____来调节土壤的。 （6）硫酸在生产生活中有广泛的应用，可用于制药、作除锈剂等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式是_____，但在除锈的过程中如果浸泡时间过程，就会有气泡生成，这是因为铁也会与稀硫酸反应生成氢气，因此在除锈过程中你给出的建议是_____。 （7）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于_____(填基本反应类型) ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为：_____。 ③“灰”遇水成浆后，可用来粉刷墙壁，一段时间后墙壁表面会变得坚硬，该反应化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 氯化钠##NaCl ②. 、、 （2）温度 （3）C （4） （5）熟石灰 （6） ①. ②. 铁锈清除后及时取出铁制品 （7） ①. 分解反应 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶液，其溶质是氯化钠（NaCl）； 其溶液里，溶剂是水，氯化钠电离成钠离子、氯离子，故填：、、H2O。 【小问2详解】 喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高气体溶解度减小。 【小问3详解】 H2、CO2、HCl都不能与浓硫酸反应，NH3能与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥的是NH3，故选C。 【小问4详解】 胃舒平主要成分与盐酸反应生成氯化铝、水，化学方程式为：。 【小问5详解】 水稻最适宜在是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的是4，需要加入碱性物质增大pH，应在该田的土壤中施加适量熟石灰。 【小问6详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为： 在除锈的过程中如果浸泡时间过程，就会有气泡生成，这是因为铁也会与稀硫酸反应生成氢气，因此在除锈过程中的建议是：铁锈清除后及时取出铁制品。 【小问7详解】 ①“石”转化为“灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 ②“灰”遇水成浆，是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应的化学方程式为：。 ③“灰”遇水成浆后，可用来粉刷墙壁，一段时间后墙壁表面会变得坚硬，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”） （4）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______。 【答案】（1）65 （2）加甲固体或恒温蒸发溶剂 （3）不变 （4）甲溶解放热，温度升高，溶解度增大 【解析】 【小问1详解】 25℃时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多可溶解甲的质量为，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为50g+15g=65g。 【小问2详解】 要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可向溶液中继续加甲物质或恒温蒸发溶剂。 【小问3详解】 由于丙的溶解度随温度降低而增大，则将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶液的溶质质量分数不变。 【小问4详解】 35℃甲的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为40g，而向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，这是因为甲溶解放热，温度升高，甲溶解度增大。 15. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_____。 （2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_____，其微观实质为_____。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的_____现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是_____。(填序号) A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D． 【答案】（1） ①. ②. （2）红 （3） ① 产生气泡 ②. （4） ①. 溶液由红色变无色 ②. 和结合生成## （5） ①. 没有气泡生成##无明显现象 ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问2详解】 实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红； 【小问3详解】 实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；； 【小问4详解】 实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成； A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意； B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意； C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意； D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意； 故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。 16. 兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。 （3）利用图1装置研究与的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示与发生了化学反应的曲线是_____线(填“a”或“b”)。 ②结合图2、图3可得到的结论是_____。 【答案】（1）水和二氧化碳 （2） ①. 氢氧化钙 ②. 的溶解度随温度的升高而减小 （3） ①. b ②. 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳能反应且反应放热 【解析】 【小问1详解】 通过分析实验一可知静置一会后氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠吸收了空气中的水分；实验二加入稀盐酸后静置较长时间的氢氧化钠会冒气泡，由氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故证明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，故填：水和二氧化碳。 【小问2详解】 温度越高，氢氧化钙溶解度越小，故升高温度，氢氧化钙饱和溶液变浑浊，观察到A试管中出现白色浑浊，说明A是氢氧化钙饱和溶液，A试管中出现浑浊的原因是升高温度，氢氧化钙溶解度变小，故填：氢氧化钙；的溶解度随温度的升高而减小。 【小问3详解】 ①由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少而气压降低，水虽能溶解二氧化碳，且与二氧化碳能反应生成碳酸，但碳酸不稳定又会分解出水和二氧化碳，则气压减小得不如加入氢氧化钠明显，如图所示b曲线压强减少明显，因此能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是b；故填：b。 ②结合图2可知二氧化碳与水作用时气压减小较少，图3可知氢氧化钠与二氧化碳反应是温度升高即反应放热，可得到的结论是二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应，故填：二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳能反应且反应放热。 17. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 【答案】 ①. 足量的稀盐酸（合理即可） ②. 白色沉淀 ③. 无色酚酞 ④. 部分 ⑤. ⑥. 不可行 【解析】 【详解】实验探究1：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结论为：氢氧化钠溶液一定变质了，说明氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，现象为有气泡冒出，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向溶液中滴加足量的稀盐酸； 实验探究2：（1）原溶液中一定有碳酸钠，那么碳酸钠与足量的氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是有白色沉淀生成，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽； （2）结论为原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液； 实验结论：由以上分析可知，该氢氧化钠溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，部分变质； 反思与评价：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （2）首先氯化钙溶液加入的量是过量的，换成氢氧化钙，上层清液中就会有未反应的氢氧化钙，其显碱性，也能使酚酞溶液变红，对实验结果有干扰，其次氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后，生成氢氧化钠，同样对探究结果产生干扰，所以不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液；故填：不可行。 18. 实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： （1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____。 （2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是_____g。 （3）按照图③称量药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_____mL。(水的密度为1.0g/mL) （4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。 （5）配制好的溶液应装入_____(填仪器名称)中，并贴上标签。 【答案】（1）④②①⑤③ （2）5.8 （3）52.2 （4）小于 （5）细口瓶 【解析】 【小问1详解】 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，则正确的顺序为④②①⑤③，故填：④②①⑤③； 【小问2详解】 用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了，若③中游码读数为1.2g，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则他称取的NaCl的质量为2g+5g-1.2g=5.8g，故填：5.8； 【小问3详解】 含5.8g氯化钠的溶液的质量为5.8g÷10%=58g，则所需水的质量为58g-5.8g=52.2g，则需要水的体积为52.2g÷1.0g/mL=52.2mL，故填：52.2； 【小问4详解】 图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于； 【小问5详解】 配制好的溶液应装入细口瓶中，并贴上标签，故填：细口瓶。 三、计算题(共9分) 19. 化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为_____； （2）常温下，测定溶液浓度： I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_____。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有_____(用化学符号表示)。 IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)_____。 【答案】（1）3.65% （2） ①. 20g ②. 、 ③. 解：20g稀盐酸中含溶质质量为 设20g溶液中溶质的质量为x。 溶液中溶质的质量分数为： 答：20g溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中溶质的质量分数为：，故填：3.65%。 【小问2详解】 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，由图可知，消耗盐酸的质量20g，故填：20g。 Ⅲ、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，a点加稀盐酸不足，溶液显碱性，对应的溶液中大量存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠，故填：NaOH、NaCl。 IV、见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$