山东省东营市利津县2022-2023学年九年级（五四学制)上学期期中考试化学试题

2022-2023学年度第一学期九年级化学期中检测题 (时间：60分钟分值：100分) 有关相对原子质量：H1　O16　23　35.5 一、选择题(1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分) 1. 下列有关溶液的说法中，不正确的是 A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 2. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 3. 下列有关物质名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 5. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用主要原理不涉及中和反应的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 6. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 7. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 8. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 9. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是 A. B. C. D. 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与硫酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应 11. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A Fe2O3 Fe 加入足量的稀盐酸 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO3 CaO 高温煅烧 D Cu（NO3）2 CuCl2溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共51分) 13. 化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_____；其溶液里存在的微粒是_____(用符号表示)。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。 （3）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____(填写序号)。 A. B. C. D. （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式_____。 （5）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的是4，应在该田的土壤中施加适量_____来调节土壤的。 （6）硫酸在生产生活中有广泛的应用，可用于制药、作除锈剂等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式是_____，但在除锈的过程中如果浸泡时间过程，就会有气泡生成，这是因为铁也会与稀硫酸反应生成氢气，因此在除锈过程中你给出的建议是_____。 （7）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于_____(填基本反应类型) ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为：_____。 ③“灰”遇水成浆后，可用来粉刷墙壁，一段时间后墙壁表面会变得坚硬，该反应的化学方程式是_____。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”） （4）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______。 15. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_____。 （2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_____，其微观实质为_____。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的_____现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是_____。(填序号) A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D． 16. 兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。 （3）利用图1装置研究与反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示与发生了化学反应的曲线是_____线(填“a”或“b”)。 ②结合图2、图3可得到的结论是_____。 17. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 18. 实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： （1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____。 （2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是_____g。 （3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_____mL。(水的密度为1.0g/mL) （4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。 （5）配制好的溶液应装入_____(填仪器名称)中，并贴上标签。 三、计算题(共9分) 19. 化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为_____； （2）常温下，测定溶液浓度： I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_____。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有_____(用化学符号表示)。 IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)_____。 2022-2023学年度第一学期九年级化学期中检测题 (时间：60分钟分值：100分) 有关相对原子质量：H1　O16　23　35.5 一、选择题(1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 二、填空题(共51分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 氯化钠##NaCl ②. 、、 （2）温度 （3）C （4） （5）熟石灰 （6） ① ②. 铁锈清除后及时取出铁制品 （7） ①. 分解反应 ②. ③. 【14题答案】 【答案】（1）65 （2）加甲固体或恒温蒸发溶剂 （3）不变 （4）甲溶解放热，温度升高，溶解度增大 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）红 （3） ①. 产生气泡 ②. （4） ①. 溶液由红色变无色 ②. 和结合生成## （5） ①. 没有气泡生成##无明显现象 ②. BCD 【16题答案】 【答案】（1）水和二氧化碳 （2） ①. 氢氧化钙 ②. 的溶解度随温度的升高而减小 （3） ①. b ②. 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳能反应且反应放热 【17题答案】 【答案】 ①. 足量的稀盐酸（合理即可） ②. 白色沉淀 ③. 无色酚酞 ④. 部分 ⑤. ⑥. 不可行 【18题答案】 【答案】（1）④②①⑤③ （2）5.8 （3）52.2 （4）小于 （5）细口瓶 三、计算题(共9分) 【19题答案】 【答案】（1）3.65% （2） ①. 20g ②. 、 ③. 解：20g稀盐酸中含溶质质量为 设20g溶液中溶质的质量为x。 溶液中溶质的质量分数为： 答：20g溶液中溶质的质量分数为4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$