专项2 常见的酸和碱-鲁教版（五四制）九年级上学期期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 2 常见的酸和碱 答案解析 考点 1 酸及其性质 1．【答案】B 【解析】A.酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是能与指示剂作 用，故 A错误； B.酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故 B正确； C.酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是能与金属氧化物发生反 应，故 C错误； D.酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故 D 错误。 故选 B。 2．【答案】B 【解析】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故 A说法正确； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时 地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故 B说法错误； C.铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁 锈，故 C说法正确； D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故 D说法正确。 故选 B。 3．【答案】B 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色，A错误；在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，B正 确；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，C错误；硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉 淀和硝酸，产生白色沉淀，D错误。故选 B。 4．【答案】C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 【解析】A.①中表面皿出现红色，③中表面皿上的 pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白 雾中含有氢离子，故 A正确； B.②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故 B正确； C.浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在 pH试纸上不能观察到相同的现象， 故 C错误； D.④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与 氢氧化钠溶液发生反应，故 D正确。 故选 C。 5．【答案】（1）红 （2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O （3）C （4）NaCl和 NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液 由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱， 碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择 C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中 氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为 NaCl和 NaOH。 考点 2 碱及其性质 6．【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠俗名小苏打，故正确； B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，故正确； D．碳酸钠俗名纯碱、苏打，故正确。 故选 B。 7．【答案】C 【解析】A.氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故 A说法正确；B.氢氧化钠具有强腐蚀性，属于 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 腐蚀品，故 B说法正确；C.氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是 所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故 C说法 错误；D.氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存， 故 D说法正确；故选 C。 8．【答案】A 【解析】A.石灰水能与空气中的二氧化碳反应而变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液 质量会减少，所以 A正确； B.浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，所以 B错误； C.烧碱溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，所以 C错误； D.浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以 D错误。 故选 A。 9．【答案】D 【解析】A.水、过氧化氢属于氧化物；硫酸、碳酸属于酸；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；碳酸 氢钠、硝酸铵属于盐；这些物质中都含有氢、氧两种元素，它们分别属于氧化物、酸、碱、盐， 故 A选项错误； B.硫酸钠溶于水能解离出钠离子和硫酸根离子，钠离子属于金属离子，硫酸钠由金属钠离子和 硫酸根离子构成，属于盐类，故 B选项错误； C.金属化合物中都含有金属元素，但不一定属于碱类，也可能是盐类，如氯化钠，含有金属钠 元素，氯化钠属于盐类，故 C选项错误； D.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，所以将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱 类物质的依据是：溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故 D选项正确； 故选 D。 10．【答案】D 【解析】A.氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封 保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故 A错误； B.由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶 解度大的，最少的是 C，所以实验 2中软塑料瓶变瘪的程度为 A>B>C，故 B错误； C.通过对比 A、C或 A、B瓶的现象都能够证明 CO2与氢氧化钠反应，是因为 A瓶变瘪比 B、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 C都更明显，故 C错误； D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解 度远大于氢氧化钙的溶解度，故 D正确。 故选 D。 11．【答案】C 【解析】A.氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是 否溶解，鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液，不符合题意； B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高， 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意； C.氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢 氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合 题意； D.熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别 （NH4）2SO4固体和 K2SO4固体，不符合题意。 故选 C。 12．【答案】（1）OH- （2）产生蓝色沉淀 （3）所含的金属离子不同 【解析】（1）可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 OH-； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则氯化铜溶液与 NaOH溶液反 应的现象为：产生蓝色沉淀； （3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH-，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又 有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生 不同现象的原因是：所含的金属离子不同。 13．【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）塑料瓶变瘪（3） 2 2 3 3Ca(OH) +Na CO CaCO +2NaOH＝ （4）氯化钡溶液 白色沉淀，红色褪去 （5） 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O ＝ （6）原溶液中一定有 NaOH （7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步 骤②的实验结论 （8）5.3g/5.3克 （9）偏大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性， 能观察到溶液由红色变为无色； （2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大 气压的作用下塑料瓶变瘪，所以 B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； （3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的 化学方程式为： 2 2 3 3Ca(OH) +Na CO CaCO +2NaOH＝ ； （4）将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，则废液中可能 含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有，设计实验对可能含有的物质进行确定：取一定 量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去； （5）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O ＝ ； （6）取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有 NaOH； （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不 可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论； （8）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得 D装置质量增加了 2.2g，说明反应 生成二氧化碳的质量为 2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为 x 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO 106 44 2.2gx ＝ 106 44 2.2g x  x=5.3g （9）若没有装置 E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，则会导致碳酸钠质量分数的测 定结果偏大。 考点 3 中和反应 14．【答案】D 【解析】A.氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意； B.氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 C.碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有 害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意； D.硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。 故选 D。 15．【答案】D 【解析】A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故 A说法错误； B.中和反应不一定无明显现象，例如氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应， 现象是蓝色沉淀溶解，故 B说法错误； C.与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，例如氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁和水，故 C说法错误； D.酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧 化物，则中和反应的四种物质属不同类别（酸、碱、盐、氧化物），故 D说法正确。 故选 D。 16．【答案】B 【解析】A.由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶 液的烧杯中，正确； B.图 1中 a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和 NaCl，错误； C.图 1中由 c点到 d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，正确； D.该反应的实质是 H+和 OH -结合生成 H2O ，正确； 故选 B。 17．【答案】B 【解析】A.由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没 有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B.在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合 题意； C.由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选 B。 18．【答案】D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 【解析】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明 NaOH溶液呈碱性， 选项说法正确，故不符合题意； B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已 经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意； C.由图 2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存 在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了 H2O 分子，选项说法正确，故不符合题意； D.由图 2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢 中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在， 不能说明 Na+与 Cl-结合生成 NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选 D。 19．【答案】（1）氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发 （2）NaCl 、NaOH 能 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4） 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有 NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间 后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化 氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为 无色；挥发。 （2）由图 2可知，a点溶液 pH>7，说明 a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠； c点对应的溶液 pH<7，说明溶液中有盐酸，向 c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生 成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。 （3）由图 3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为： 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 。 故填 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 。 考点 4 溶液的酸碱性与 PH 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 20．【答案】D 【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性 溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。 pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性； 故选 D。 21．【答案】A 【解析】A.食醋 pH=2.9，pH＜7，显酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应，故可用食醋除去水垢， 符合题意； B.酱油 pH=8.2，pH＞7，显碱性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用酱油除去水垢，不符合 题意； C.苏打水 pH=8.0，pH＞7，显碱性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用苏打水除去水垢，不 符合题意； D.食盐水 pH=7.0，显中性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用食盐水除去水垢，不符合题 意。 故选 A。 22．【答案】A 【解析】根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不 变色。 A.石蕊遇酸变红，故 A错误，符合题意； B.石蕊遇碱变蓝，故 B正确，不符合题意； C.酚酞遇碱变红，故 C正确，不符合题意； D.酚酞遇酸不变色，故 D正确，不符合题意； 故选 A。 23．【答案】A 【解析】A.pH越大碱性越强，肥皂水的 pH>牙膏的 pH，则肥皂水的碱性强，说法正确； B.西瓜汁的 pH＜7，显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，说法错误； C.pH越小酸性越强，西瓜汁的 pH>洁厕灵的 pH，则洁厕灵的酸性强，说法错误； D.用 pH试纸测定时，不能提前用水润湿，会影响 pH的数值，说法错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 故选 A。 24．【答案】C 【解析】A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意； B.P点所示溶液，pH大于 7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水， 故溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，不符合题意； C.n点，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该溶液中 Na+ 和 Cl-微粒数目相同，符合题意； D.随着溶液的滴入，混合溶液的 pH由小于 7逐渐变得大于 7，则该图所对应操作是将氢氧化 钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。 故选 C。 25．【答案】（1）稀硫酸 氢离子和氢氧根离子结合生成水 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性 （3） 有白色沉淀生成 少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠， 也不产生气泡 【解析】（1）烧杯中 pH由小于 7逐渐升高，说明是把氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，烧杯中 盛放的液体是稀硫酸；烧杯中发生反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实 质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子； （2）曲线上 A点 pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成的硫酸钠溶液呈中性； （3）①实验结论为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，则溶液中一定有碳酸钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，故填产生白色沉淀； ②方案一的实验设计不严谨，其原因是：如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液 中含有碳酸钠，也不产生气泡。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 2 常见的酸和碱 考点 1 酸及其性质 1．酸具有相似的化学性质，本质的原因是（ ） A．都能与指示剂作用 B．在水溶液中解离出阳离子全部是 H+ C．都能与金属氧化物反应 D．都含有氢元素 2．下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是（ ） A．Fe2O3 B．Cu C．紫色石蕊溶液 D．AgNO3溶液 4．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离 子，下列分析错误的是（ ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 5．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 考点 1 酸及其性质 考点 2 碱及其性质 考点 3 中和反应 考点 4 溶液的酸碱性与 PH 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是 Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液， 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 考点 2 碱及其性质 6．下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是（ ） A．小苏打—碳酸氢钠 B．熟石灰—氧化钙 C．大理石—碳酸钙 D．纯碱—碳酸钠 7．有关 NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 8．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液变质且溶液质量减小的是（ ） A．石灰水 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 9．将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是（ ） A．都含有氢氧两种元素 B．溶于水都能解离出金属阳离子 C．都含有金属元素 D．溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子 10．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 A．氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B．实验 2中软塑料瓶变瘪的程度为B A C  C．只能通过对比 A、C瓶的现象证明 CO2与氢氧化钠反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 11．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ） A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH固体和 NaCl固体 C．分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 12．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填 “离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。 （3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因 是： 。 13．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验 1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 （1）证明 A实验中发生反应的现象为： 。 （2）B实验中观察到的现象为： 。 （3）C实验中反应的化学方程式为： 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 Ca（OH）2 学生乙 可能含有 Na2CO3 学生丙 可能含有 CaCl2 学生丁 可能含有 NaOH 【实验验证】 （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有 Na2CO3，不含其他成分。 【实验 2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）根据以上 B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方 程式： 。 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不 可行，其理由是 。 【定量探究】 探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。 （8）同学们从瓶中取 50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑 氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得 D装置质量增加了 2.2g（提 示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。 【反思与总结】 （9）若没有装置 E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。 考点 3 中和反应 14．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 （ ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4 15．下列有关中和反应的说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生 C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．中和反应的四种物质属不同类别 16．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得 烧杯中溶液 pH的变化图像如图 1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图 2所示｡下列说 法不正确的是（ ） A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B．图 1中 a点所示溶液中含有的溶质是 NaCl和 HCl C．图 1中由 c点到 d点的变化过程中没有发生化学反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 D．该反应的实质是 H+和 OH -结合生成 2H O 17．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后 Na+和 Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有 Na+和 Cl- D．该反应的实质是 Na+和 Cl-结合生成食盐分子 18．用图 1所示实验探究 NaOH与 HC1的反应，该反应的微观示意图如图 2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．滴加酚酞后溶液变红，说明 NaOH溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明 NaOH被消耗 C．由图 2可知，H+与 OH-结合生成 H2O分子 D．由图 2可知，Na+与 Cl-结合生成 NaCl分子 19．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1装置研究浓盐酸与 NaOH溶液的反应， 并用 pH传感器测绘出 pH曲线如图 2，图 3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列 有关问题。 （1）如图 1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有 NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段 时间后，发现 ，说明 NaOH与 HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 （2）如图 2所示，a点溶液中的溶质为 （填写化学式）；向 c点对应的溶液中加入镁粉， （填“能”或“不能”）产生气泡。 （3）图 3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 （4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸（HCl） 过多，该反应的化学方程式为 。 考点 4 溶液的酸碱性与 PH 20．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ） A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸 C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液 21．水垢的主要成分有碳酸钙和氢氧化镁。下列厨房用品可除掉水垢的是（ ） A．食醋（ pH 2.9 ） B．酱油（ pH 8.2 ） C．苏打水（ pH 8.0 ） D．食盐水（ pH 7.0 ） 22．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如下图所示的关系。图中 A、B、 C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示 不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 23．小华同学用 pH计测得生活中一些物质的 pH如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A．肥皂水的碱性比牙膏的碱性强 B．西瓜汁能使紫色石蕊试液变蓝色 C．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 D．用润湿的 pH试纸测定雨水的 pH 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 24．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．n点表示的溶液中 +Na 和 -Cl 微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 25．如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH随加入液体体积的变化曲线， 请回答下列问题： （1）图 1烧杯中盛放的液体是 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”），该烧杯中发生反应 的微观实质是 。 （2）图 2曲线上 A点表示 。 （3）小强完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。小强设计了 如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有变质 方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钙溶液 ① 已经变质 ②小东认为方案一的实验设计不严谨，应将滴加几滴稀盐酸改为滴加过量稀盐酸，其原因 是： 。 交流评价：分析药品是否变质选择试剂进行鉴别时，除了要考虑试剂的性质外，还要考虑试剂 的用量问题。