第二单元 常见的酸和碱（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

常见的酸和碱 第二单元 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用 酸和碱的化学性质 中和反应 05 溶液的酸碱性与pH 思 维 导 图 酸、碱与指示剂作用 1 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 酸、碱与指示剂作用 酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 {实验结论}：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 酸碱指示剂的用途∶实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 5 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 酸、碱与指示剂作用 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 在酸性溶液中:变为红色 在中性溶液中:不变色 在碱性溶液中:变为蓝色 在酸性溶液中:不变色 在中性溶液中:不变色 在碱性溶液中:变为红色 6 考 点 梳 理 考点01 酸、碱与指示剂作用 一、溶液的概念与特征 要点提醒 ➊酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ➋不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ➌酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ➍不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 7 典 例 精 讲 考点01 酸、碱与指示剂作用 【典例01-1】下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 A 8 举 一 反 三 考点01 酸、碱与指示剂作用 【演练01】室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 A 9 举 一 反 三 考点01 酸、碱与指示剂作用 【演练02】用下图装置进行实验。    (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 _________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为_________。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和_________。 (1)红色 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O (2)挥发性 10 常见的酸和碱 2 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 常见的酸和碱 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等; 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 12 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 常见的酸和碱 浓盐酸易挥发 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 浓硫酸的特性
 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。
 （2）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 13 考 点 梳 理 二、几种常见的碱 考点02 常见的酸和碱 氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色, 状态 白色固体
 白色粉末状固体
 溶解性 易溶于水,溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水
 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用来去除油污;在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖, 用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆, 可保护树木, 防止冻伤, 防止害虫生卵;农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用, 熟石灰还可用来改良酸性土壤; 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 14 考 点 梳 理 二、几种常见的碱 考点02 常见的酸和碱 氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性
 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 氢氧化钙的制备
 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 15 考 点 梳 理 二、几种常见的碱 考点02 常见的酸和碱 要点提醒 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
 ②固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 16 典 例 精 讲 考点02 常见的酸和碱 【典例02-1】下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 D 17 典 例 精 讲 考点02 常见的酸和碱 【典例02-2】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 18 举 一 反 三 考点02 常见的酸和碱 【演练01】将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 B 19 举 一 反 三 考点02 常见的酸和碱 【演练02】有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 C 20 酸和碱的化学性质 3 考 点 梳 理 一、酸的化学性质 考点03 酸和碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 22 考 点 梳 理 一、酸的化学性质 考点03 酸和碱的化学性质 要点提醒 ①酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。
 ②生活中常用盐酸浸泡生绣的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。
 ③铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价为+2，溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黄色。 23 考 点 梳 理 二、碱的化学性质 考点03 酸和碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 24 考 点 梳 理 二、碱的化学性质 考点03 酸和碱的化学性质 要点提醒 ①由于氢氧化钠易吸收空气中的水分，同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
 ②由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
 ③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液; 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。 25 典 例 精 讲 考点03 酸和碱的化学性质 【典例03-1】小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_________ 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 _________（填化学式，不考虑酚酞）。 （1）红 （2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O （3）C （4）NaCl和NaOH 26 举 一 反 三 考点03 酸和碱的化学性质 【演练01】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 C 27 举 一 反 三 考点03 酸和碱的化学性质 【演练02】某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是 C 28 中和反应 4 考 点 梳 理 一、实验探究：氢氧化钠和盐酸反应 考点04 中和反应 实验操作及现象   实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 注意事项 ①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量 30 考 点 梳 理 考点04 中和反应 要点提醒 ①选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而二者之间没有明显的界线。 ②滴加稀盐酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，借助无色酚酞在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生。 一、实验探究：氢氧化钠和盐酸反应 31 考 点 梳 理 二、中和反应 考点04 中和反应 32 考 点 梳 理 二、中和反应 考点04 中和反应 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 33 考 点 梳 理 二、中和反应 考点04 中和反应 要点提醒 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。
 ②中和反应不属于基本反应类型。
 ③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。
 ④并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 34 典 例 精 讲 考点04 中和反应 【典例04-1】如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变 C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl- D 35 典 例 精 讲 考点04 中和反应 【典例04-2】用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 C 36 举 一 反 三 考点04 中和反应 【演练01】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（　　） A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1 D 37 举 一 反 三 考点04 中和反应 【演练02】如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是 A．5s时，已经开始滴加盐酸 B．10s时，溶液由无色变成红色 C．20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D．盐酸与氢氧化钠反应吸热 C 38 溶液的酸碱性与pH 5 考 点 梳 理 一、溶液的酸碱性 考点05 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂来测定，酸碱指示剂不能确定溶液的酸碱性强弱程度。
 2.溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用pH来表示。 40 考 点 梳 理 二、pH与溶液酸碱性的关系 考点05 溶液的酸碱性与pH （1）溶液 pH的范围通常在0～14 之间。 （2）pH 与溶液酸碱度的关系如图所示： ①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强; ②pH=7，溶液呈中性； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 41 考 点 梳 理 三、pH的测定 考点05 溶液的酸碱性与pH （1）测定溶液pH可以用 pH试纸或pH计，最简单的方法是使用pH 试纸。
 （2）使用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
 （3）身边一些物质的pH 42 考 点 梳 理 三、pH的测定 考点05 溶液的酸碱性与pH （4）用pH试纸测定溶液 pH的注意事项 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将 pH 试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大; 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小; 测中性溶液时无影响。 ③用 pH试纸测出的 pH为整数，不可能是小数。 43 典 例 精 讲 考点05 溶液的酸碱性与pH 【典例05-1】某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A．pH = 8 B．pH = 7 C．pH = 6 D．pH = 5 A 44 典 例 精 讲 考点05 溶液的酸碱性与pH 【典例05-2】人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 45 举 一 反 三 考点05 溶液的酸碱性与pH 【演练01】几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0－5.0 5.0－5.5 5.5－6.5 6.5－7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 A 46 举 一 反 三 考点05 溶液的酸碱性与pH 【演练02】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法正确的是 A．牙膏显酸性 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 B 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 47 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O 过程 详见“实验探究　实验一” 应用 农业：调节土壤的酸碱性 用熟石灰中和酸性土壤；用碳酸水来中和碱性土壤 应用 工业：处理工厂废水 用熟石灰中和硫酸厂的污水 [反应原理：_________________________________________] 用于医药卫生 用复方氢氧化铝(有效成分是氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多 [反应原理：______________________________________________]；蚊虫叮咬后用肥皂水涂抹 $$