第二单元常见的酸和碱单元复习课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 常见的酸和碱 单元复习 (最新鲁教版)九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 真题探究 05 课堂总结 06 命题预测 学习目标 掌握酸及其性质 01 02 掌握碱及其性质 03 熟记酸碱性鉴别,掌握酸碱中和反应 一、酸及其性质 物理性质 (1)组成:是氯化氢的水溶液(混合物)。 (2)纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色。 (3)浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小。 化学性质 1、酸性:强酸性 2、还原性。 3、腐蚀性 浓硫酸,是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液,俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属,其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水(但腐蚀速率则各有所长)。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。与硝酸相似,还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫,硫单质或硫化物。 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在水面上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅 二、碱及其性质 物理性质 外观:白色结晶性粉末 溶解性:易溶于水、乙醇、甘油,不溶于丙酮、乙醚 化学性质 氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。 物理性质 物理性质 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗称澄清石灰水,与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇,能溶于铵盐、甘油,能与酸反应,生成对应的钙盐。 化学性质 碱性 腐蚀性 碱溶液中都含有氢氧根离子,正是氢氧根离子的存在 导致碱具有相似的化学性质,称作碱的通性。 ①碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞试液变红; ②碱溶液可以与部分非金属氧化物反应,生成盐和水; ③碱溶液能与某些可溶性的盐反应生成另外一种盐和另外一种碱。 三、溶液的酸碱性 酸碱指示剂 石蕊 酚酞 pH试纸 四、酸碱中和反应 中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱 盐+水)。其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 。 在中和反应中,完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。 在实际生产应用中,人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水 五、真题 1. (2023年泰安中考真题)正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅,A选项错误; B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,B选项正确; C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅,不能在量筒内稀释浓硫酸,C选项错误; D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测定的pH偏小,D选项错误。 故选:B。 2.(2023年泰安中考真题)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 有机物是含有碳元素的化合物,则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 铝比铁更活泼,所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的pH小于5.6,pH小于7的雨水不一定是酸雨,错误; B、有机物是含有碳元素的化合物,但含有碳元素的化合物不一定是有机物,例如二氧化碳、碳酸盐等由于其性质与无机物相似,归为无机物,错误; C、单质是由同种元素组成纯净物,单质须满足“同种元素组成”和“纯净物”两个条件,由同种元素组成的纯净物一定是单质,正确; D、铝比铁更活泼,由于铝在空气易与氧气形成致密的氧化铝氧化膜,能阻止反应的进一步进行,而铁在空气中形成的铁锈是疏松多孔的物质,不能阻止反应的进行, 通常铁制品比铝制品更易被腐蚀,错误。 故选C。 3. (2022年泰安中考真题)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老帅引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将_(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一:只有硫酸钾;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是_。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号_。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_。 【答案】 ①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余) 【解析】 【详解】实验探究: (1)由pH变化曲线可知,溶液刚开始pH<7,呈酸性,此时溶液应是H2SO4溶液,随着溶液的加入,溶液pH逐渐增大到7,最后大于7,所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中,故选a; (2)由图2可知,随着反应的进行溶液温度升高,说明酸碱中和反应为放热反应,B点此时温度达到最高值,证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应; (3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O; 进行实验: 方案一:实验结论是猜想二正确,反应后溶液中含有硫酸,取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,可观察到铁锈减少(或消失),溶液变成黄色,故填:固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色; 评价与反思: (4)方案二是不合理的;氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀,只能证明有硫酸根离子,而不能证明有氢离子,故填:K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明硫酸一定存在; (5)A.Mg和稀硫酸反应生成气体,可以证明硫酸过量; B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液,可以证明硫酸过量; C.KCl和稀硫酸不反应,不可以证明硫酸过量; D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体,可以证明硫酸过量; 故选ABD; (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余,故填:反应物是否过量或反应物是否有剩余。 4. (2021年泰安中考真题)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是( ) A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠 B.当甲为氯化铜时,丁可以为氢氧化钠 C.当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳 D.当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 【分析】根据图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应,当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠,碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应;当甲为氯化铜时,丁可以为氢氧化钠,氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应,所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳;当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳,红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应,但是红磷属于单质;当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙,铜不会与盐酸反应进行分析。 【解答】解:图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应, A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠,碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应,但是碳酸钠和氯化钙都属于盐,不符合题意,故A错误; B、当甲为氯化铜时,丁可以为氢氧化钠,氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应,所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳,故B正确; C、当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳,红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应,但是红磷属于单质,不符合题意,故C错误; D、当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙,铜不会与盐酸反应,不符合题意,故D错误。 故选:B。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 5. (2021年泰安中考真题)将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是( ) A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放 B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【分析】利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,结合题意,进行分析判断。 【解答】解:A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀(稀释)、装瓶存放,故选项说法正确。 B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放,量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作,试剂瓶用于盛放稀硫酸,则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶,故选项说法正确。 C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;切不可把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在浓硫酸上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅,故选项说法错误。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。 6. (2021年泰安中考真题)下列说法正确的是( ) ①酸和碱中都含氢元素,所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 ②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨 ③书写化学方程式时,生成物中有气体生成就必须注明“ ”符号 ④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质 ⑤燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ⑥分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子 ⑦现有Al、Cu、Ag三种金属,只用硫酸铜溶液不能确定其金属活动性顺序 A.①③⑦ B.①②⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【分析】①根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,进行分析判断。 ②根据酸雨的pH小于5.6进行分析判断。 ③根据化学方程式的书写方法,进行分析判断。 ④根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析。 ⑤根据燃烧的特征进行分析判断。 ⑥根据不显电性的粒子的种类进行分析判断。 ⑦根据验证三种金属的活动性强弱常用“三取中”的方法进行分析判断。 【解答】解:①酸和碱中都含氢元素,但含氢元素的化合物不一定是酸或碱,如水,故选项说法错误。 ②正常雨水的pH约为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水,故选项说法正确。 ③书写化学方程式时,生成物中有气体生成不一定注明“ ”符号,若反应物中有气体,则不需要注明“ ”符号,故选项说法错误。 ④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,故选项说法正确。 ⑤燃烧都伴随有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项说法错误。 ⑥分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子,也可能是中子等,故选项说法正确。 ⑦现有Al、Cu、Ag三种金属,验证三种金属的活动性强弱常用“三取中”的方法可知,只用硫酸铜溶液能确定其金属活动性顺序,故选项说法错误。 故②④⑥说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握酸雨的范畴、酸和碱的特征、置换反应的特征、燃烧的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7. (2021年泰安市中考真题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30g稀硫酸样品于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题: (1)a点溶液中的溶质是 _(填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 【分析】根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量,进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量,进而求算对应的质量分数。 【解答】解:(1)当滴加NaOH溶液至a点时,由于溶液此时pH小于7,显酸性,也就是硫酸有剩余,此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠,所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4.故填:Na2SO4和H2SO4; (2)当pH值为7时,此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g,则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g 15%=1.2g 设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 1.2g x x=1.47g; 该稀硫酸的溶质质量分数为=4.9%。 答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 8. (2020年泰安市中考真题)下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾 B. 汞、蒸馏水、石油 C. 稀有气体、石灰石、烧碱 D. 洁净空气、氧化镁、液态氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是单质,过氧化氢、氯酸钾均属于化合物,不符合题意。 B、汞属于单质,蒸馏水属于化合物,石油属于混合物,符合题意。 C、稀有气体属于混合物,石灰石属于混合物,烧碱属于化合物,不符合题意。 D、洁净空气属于混合物,氧化镁属于化合物,液态氧属于单质,不符合题意。 故选:B。 9. (2020年泰安市中考真题)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由反应的微观示意图可知,反应前有4个阳离子、4个阴离子,而反应后有2个阳离子、2个阴离子,反应后阴、阳离子的的总数减少,此选项错误; B. 此反应过程中无气体和沉淀生成,根据质量守恒定律,反应前后溶液的总重量质量不变,此选项正确; C. 根据反应的微观示意图可知,反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质,氯化钠溶液呈中性,所以反应后的溶液呈中性,此选项正确; D. 化学反应前后元素种类不变,此选项正确。故选A。 10. (2020年泰安中考真题)河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲厂的废水明显呈酸性,钠离子显碱性,故A不正确; B、甲厂的废水明显呈酸性,符合条件,故B正确; C、甲厂的废水明显呈酸性,碳酸根离子会参加反应,故C不正确; D、甲厂的废水明显呈酸性,碳酸根离子会参加反应,故D不正确。故选B。 【点睛】甲厂的废水明显呈酸性,则含有氢离子,钡离子和硫酸根离子会反应,不能共存,碳酸根离子会和氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存。 11. (2020年泰安中考真题)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是 A. 元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素 B. 溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用,则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素,说法正确; B、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质不一定是溶液,如水均一、稳定,不是溶液,说法错误; C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用,汽油去油污是利用了汽油能溶解油污,不是乳化作用,说法错误; D、中和反应一定有盐和水生成,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但不是中和反应,说法错误; 故选:A。 12. (2020年泰安中考真题)“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”,有害人体健康。工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是() A. 从类别上看:环己胺属于有机化合物 B. 从性质上看:环己胺可以与碱反应 C. 从组成上看:环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7 D. 从结构上看:环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、环己胺是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故A正确; B、根据“工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成甜蜜素”可知,环己胺可以与碱反应,故B正确; C、环己胺中,碳元素和氮元素的质量比=(12 6):14=36:7,故C正确; D、环已胺是由分子构成,1个环已胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成,故D错误。故选D。 13. (2020年泰安中考真题)甲乙丙丁四种物质 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 【答案】D 【解析】 试题分析:A、若丙为沉淀,则甲、乙中不一定有一种物质是碱,如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀,错误, B、若丙为气体,则甲、乙中不一定有单质,错误, C、若丁为水,则该反应不一定是复分解反应,如:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H20,错误, D、若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应,正确,故选D 考点:基本反应类型,酸、碱、盐的化学性质 14. (2020年泰安中考真题)根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是 A. 对比两个试管中的实验,可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同,没有控制唯一变量,故无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性,故A错误; B、蜡烛由低到高依次熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,故B正确; C、甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明与水接触是铁钉生锈的条件之一,故C错误; D、氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量,因为氢氧化钠溶于水也会放热,故D错误。 故选B。 15. (2024年济南中考真题)下列有关化学概念的辨析中,合理的是 A. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物。因此,含有氧元素的物质不一定是氧化物,例如高锰酸钾(KMnO4)含有氧元素,但它由三种元素组成,不是氧化物 ,故A选项不符合题意; B 、溶液是由至少两种物质组成均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水本身就是均一、稳定的液体,但它是一种纯净物,不是溶液 ,故B选项不符合题意; C、单质是由一种元素组成的纯净物,因此只含有一种元素的纯净物一定是单质,故C选项符合题意; D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但这并不是中和反应 ,故D选项不符合题意。 故选C。 16. (2024年济南中考真题)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质,将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质_; ②一种非金属氧化物_; ③一种难溶性的盐_; ④一种微溶性的碱_。 ①单质是由同种元素组成的纯净物,则氢气是一种非金属单质,其化学式为H2,故填:H2; ②氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,则三氧化硫是一种非金属氧化物,其化学式为SO3,故填:SO3; ③氯化银是难溶于水的盐,其化学式为是AgCl,故填:AgCl; ④氢氧化钙是一种微溶性的碱,其化学式为Ca(OH)2,故填:Ca(OH)2 总结 掌握酸碱定义 01 02 熟练掌握酸碱常见化学方程式 03 会做酸碱综合题目 第二单元 常见的酸和碱 单元复习 by 劉66老师 (最新鲁教版)九年级 上 $$