精品解析：辽宁朝阳市建平县实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

建平县实验中学高二年级阶段性训练（化学） 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章——第二章第二节化学平衡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程，属于吸热反应的是 ①固体溶于水 ②煤炭燃烧 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石 ⑦柠檬酸与小苏打反应 A. ⑥⑦ B. ①③⑥ C. ②③④⑤ D. ⑤⑥⑦ 2. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 对 的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 转化为的平衡体系，升温后颜色变深 D. ，左右比室温更有利于合成 4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲：进行中和热的测定 B. 图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱 C. 图丙：验证对分解有催化作用 D. 图丁：验证反应焓变的正负值 5. 依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a<b 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. Y的转化率升高 D. Z的体积分数增大 7. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态1比过渡态2稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 8. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 、、均为难溶于水的强碱 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 9. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 10. 在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. B. C. 加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D. 对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 11. N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为 A. +882kJ/mol B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol D. -441kJ/mol 12. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，下列可用来表示  的正确图象是 A.   B. C.   D. 14. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 15. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 二、非选择题：四个大题，共55分。 16. 一种以赤铁矿（主要成分为，含少量、）为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是____________________，硅元素和铝元素在滤液中分别以__________（填离子符号，下同）和__________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的__________（填试剂名称）；请设计实验检验溶液a中是否含有：__________________________________________________。 （4）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：______________________________。 17. Ⅰ．完成下列问题 （1）、下，（气态）完全燃烧生成二氧化碳和水的反应中，每有个电子转移时，放出 的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应为______________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （4）如图表示在密闭容器中反应：  开始时浓度为，后反应达平衡，若这段时间内为，时，的浓度为_______________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中a点改变的条件可能是______________________________； （5）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：  。如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母）。其判断理由是__________________________________________________。 18. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生如下反应：，将、转化为无毒气体。 （1）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______________，平衡时的转化率为__________________，若该恒容体系，平衡后再加入少量的，再次达平衡时，的平衡转化率与原平衡相比会__________（填增大、减小或不变）。 （2）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________（填字母，下同） a．适当升高温度  b．将生成的和分离出去 c．充入氦气  d．选择更高效的催化剂 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 对比实验Ⅰ、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为__________，这组对比实验目的是______________________________。对比实验Ⅰ、Ⅲ，预测可以得出的结论是________________________________________。 19. 铋酸钠()浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取。各实验装置如下图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：_______________。 ______→______→______→______(填装置下面的字母) （2）仪器a的名称是______；D中装有的试剂是______。 （3）装置C的作用是_________________；装置A中盛溶液的恒压滴液漏斗的作用是___________。 （4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是______。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学高二年级阶段性训练（化学） 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章——第二章第二节化学平衡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程，属于吸热反应的是 ①固体溶于水 ②煤炭燃烧 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石 ⑦柠檬酸与小苏打反应 A. ⑥⑦ B. ①③⑥ C. ②③④⑤ D. ⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】① NH₄Cl固体溶于水是物理过程，吸热但不属于化学反应； ② 煤炭燃烧为放热反应； ③ 食物腐败是缓慢氧化，放热； ④ 铝热反应剧烈放热； ⑤ 酸碱中和反应放热； ⑥ 煅烧石灰石（CaCO₃分解）需持续加热，是吸热反应； ⑦ 柠檬酸与小苏打反应生成CO₂，吸热导致温度下降，属于吸热反应； 综上，吸热反应为⑥和⑦； 故选A。 2. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 对 的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 转化为的平衡体系，升温后颜色变深 D. ，左右比室温更有利于合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，A不符合； B．催化剂只改变反应速率，对化学平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，B不符合； C．转化为的反应为，正反应放热，升温平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，C符合； D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，是为了使催化剂活性达到最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合； 故答案选C。 4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲：进行中和热的测定 B. 图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱 C. 图丙：验证对分解有催化作用 D. 图丁：验证反应焓变的正负值 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误； B．盐酸易挥发，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，不能比较碳、硅两种元素非金属性的强弱，故B错误； C．温度不同、催化剂不同，实验中存在2个变量，不能探究催化剂对反应速率的影响，故C错误； D．温度不同，温度高时颜色深，说明平衡向生成二氧化氮的方向移动，可验证 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，故D正确； 故选D。 5. 依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a<b 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol H2生成液态水时的ΔH，而题中生成气态水，ΔH应更小（更负），故A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．生成CO2比CO放热更多，ΔH更小（更负），故a < b，D正确； 故选A。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. Y的转化率升高 D. Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，瞬时X的浓度变为0.40mol/L＜0.50mol/L，因此扩大容器体积(减小压强)平衡向逆反应方向移动，即a+b＞c，故A正确； B．根据A选项分析，扩大容器体积，平衡逆向进行，故B错误； C．因为扩大容器体积，平衡逆向进行，因此Y的转化率降低，故C错误； D．因为扩大容器体积，平衡逆向进行，因此Z的体积分数减小，故D错误； 故选A。 7. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态1比过渡态2稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误； B．反应速率取决于活化能最大的步骤，图中过渡态1对应步骤的活化能为，过渡态2对应步骤的活化能为，因此决速步骤为，B正确； C．物质能量越低越稳定，过渡态2能量更低，更稳定，C错误； D．催化剂参与反应形成中间产物，能降低活化能，但反应热由反应物和生成物总能量差决定，催化剂不改变反应热，D错误； 故选B。 8. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 、、均为难溶于水的强碱 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【解析】 【分析】向废料中加入硫酸，将金属元素转化为Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入KOH、KClO，使Ni2+转化为NiOOH，其离子反应方程式为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O，据此分析； 【详解】A．常温“酸浸”时，硫酸浓度过高可能导致溶液中c(H+)减小，化学反应速率减缓，故A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于强碱；Fe(OH)3、Ni(OH)2均为弱碱，三者均难溶于水，故B错误； C．“氧化2”中Ni2+被ClO-氧化为NiOOH(Ni为+3价)，1molNi2+失去1mole-，1molClO-中Cl由+1价降为-1价得到2mole⁻，Ni2+、ClO-化学计量数之比为2∶1，正确离子方程式应为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O，故C错误； D．“氧化1”中H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，而Fe3+能催化H2O2分解(2H2O22H2O+O2↑），导致H2O2额外消耗，实际用量多于理论用量，故D正确； 故选D。 9. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下通入惰性气体，总压不变，体积增大，各气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．固体C(s)的浓度视为常数，加入C(s)不会改变反应速率或平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数K增大，C正确； D．反应达平衡时，不同物质表示的反应速率关系应为，D错误； 答案选C。 10. 在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. B. C. 加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D. 对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可得，①+②=③，则K3=K1·K2，A错误； B．由盖斯定律可得，①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，B错误； C．增加固体反应物的量相当于延长反应时间，不能加快反应速率，C错误； D．保持其他条件不变，压缩容器体积，物质的浓度增大，反应速率加快，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，CO决定化学平衡常数，最终CO浓度仍然回到原平衡状态，浓度不变，D正确； 故选D。 11. N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为 A. +882kJ/mol B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol D. -441kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】1molN4分子可转化为2molN2，1molN4中含6molN-N键，断开6 mol N-N键吸收的热量为167kJ·mol-1×6mol=1002kJ，生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ，则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，则由N2生成1mol气态N4需要吸收的热量为882kJ，即ΔH=+882kJ·mol-1，故选A。 12. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，仅给出2v(X)=3v(Z)，未明确指明是正反应速率与逆反应速率的关系，A项不符合题意； B．由图可知，平衡时n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，气体的体积分数等于物质的量分数。则平衡时Y的体积分数为＝50%，并非45%，B项不符合题意； C．根据理想气体状态方程pV = nRT（T、V恒定），压强之比等于物质的量之比。起始时n（起始）=1.0mol + 1.0mol=2.0mol，平衡时n（平衡）=0.7mol + 0.9mol+0.2mol = 1.8mol，则平衡时总压强与起始时总压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，C符合题意。 D．平衡时再加入反应物，加入的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，在建立新的平衡的过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，直到正、逆反应速率相等即达到新的化学平衡状态，D项不符合题意。 故答案选C。 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，下列可用来表示  的正确图象是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，压强高于平衡点时应满足，图像中交点后，不符合反应规律，A错误； B．温度越高反应速率越快，500℃比100℃先达到平衡；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时C的百分含量更低，图像符合规律，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，图像中随温度升高反应速率减小，不符合反应规律，C错误； D．正反应为放热反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，500℃时A的转化率应低于100℃，图像不符合规律，D错误； 故选B。 14. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．平衡常数表达式中H2O的浓度作为溶剂不参与，正确表达式应为，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响K值，C错误； D．ΔH>0为吸热反应，升温使平衡正向移动，K值增大，D正确； 故选D。 15. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故p1<p2，A正确； B．由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确； C．400℃、条件下，平衡时NO的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：四个大题，共55分。 16. 一种以赤铁矿（主要成分为，含少量、）为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是____________________，硅元素和铝元素在滤液中分别以__________（填离子符号，下同）和__________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的__________（填试剂名称）；请设计实验检验溶液a中是否含有：__________________________________________________。 （4）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率） ②. ③. （2） （3） ①. 铁粉（或铁） ②. 取少量溶液a于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则不含，若溶液变红，则含有 （4） 【解析】 【分析】赤铁矿(主要成分为，含少量、)，进行碱浸后，滤渣为，、与碱（如）反应生成和在滤液中，滤渣()与过量硫酸反应生成硫酸铁，加入过量X还原，因为最后得到碳酸亚铁，故X应为单质铁，再加入碳酸氢铵沉铁得到碳酸亚铁；和在滤液中，加入过量的硫酸，生成沉淀，过滤在滤液中分离掉，生成硫酸铝，加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，高温加热分解得氧化铝，熔融电解得单质铝。 【小问1详解】 将赤铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率），硅元素和铝元素在滤液中分别以、的形式存在； 【小问2详解】 进行碱浸后，滤渣为，与过量硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为； 【小问3详解】 加入过量X还原，因为最后得到碳酸亚铁，故X应为单质铁，检验可用，方法为：取少量溶液a于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则不含，若溶液变红，则含有； 【小问4详解】 硫酸铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：。 17. Ⅰ．完成下列问题 （1）、下，（气态）完全燃烧生成二氧化碳和水的反应中，每有个电子转移时，放出 的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应为______________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （4）如图表示在密闭容器中反应：  开始时浓度为，后反应达平衡，若这段时间内为，时，的浓度为_______________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中a点改变的条件可能是______________________________； （5）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：  。如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母）。其判断理由是__________________________________________________。 【答案】（1） （2） 吸热 （3）BC （4） ①. ②. 升高温度 （5） ①. a ②. 该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 【解析】 【分析】放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小； 【小问1详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。完全燃烧生成和。反应中碳元素化合价从价升高到价，因此完全燃烧转移电子（即个电子）。题目已知转移个电子时放出热量，则转移个电子（即燃烧）放出的热量为。故其表示燃烧热的热化学方程式为：。 【小问2详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该正反应为吸热反应。 【小问3详解】 A．该反应前后气体分子数不变，在恒容密闭容器中压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．混合气体中各组分浓度保持不变是化学平衡的根本特征，可以作为判断依据，B正确； C．，即正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，可以作为判断依据，C正确； D．浓度相等不代表浓度不再变化，不能作为平衡标志，D错误。 故答案选BC。 【小问4详解】 根据，。由化学方程式可知，，故时的浓度为。由图可知，a点时正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。该反应为放热且气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，故a点改变的条件是升高温度。 【小问5详解】 该反应的，为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此化学平衡常数随温度的升高而减小。图中曲线a随温度升高而减小，符合该反应的特征。 18. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生如下反应：，将、转化为无毒气体。 （1）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______________，平衡时的转化率为__________________，若该恒容体系，平衡后再加入少量的，再次达平衡时，的平衡转化率与原平衡相比会__________（填增大、减小或不变）。 （2）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________（填字母，下同） a．适当升高温度  b．将生成的和分离出去 c．充入氦气  d．选择更高效的催化剂 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 对比实验Ⅰ、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为__________，这组对比实验目的是______________________________。对比实验Ⅰ、Ⅲ，预测可以得出的结论是________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2）ad （3） ①. ②. 探究（或验证）其他条件相同时，催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 【解析】 【分析】放热反应，温度升高，平衡逆向移动，催化剂能加快反应速率，不能改变反应的始态和终态； 【小问1详解】 前内，的浓度变化量为 。根据化学方程式中化学计量数的关系可知，，则平均反应速率 。由表格数据可知，反应在时达到平衡，平衡时的浓度为，则的转化率为 。在恒容体系中，平衡后再加入少量的，相当于单独增加一种反应物的浓度，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，加入的不能被完全消耗，因此自身的平衡转化率与原平衡相比会减小。 【小问2详解】 a．适当升高温度，体系中活化分子百分数增加，反应速率增大，a正确； b．将生成的和分离出去，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变随后也减小，b错误； c．恒容时充入氦气，反应体系的体积不变，各反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．选择更高效的催化剂，可进一步降低反应的活化能，使反应速率增大，d正确； 故答案选ad。 【小问3详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，该组实验的唯一变量应为催化剂的比表面积，根据控制变量法原则，其他条件必须保持一致，因此实验Ⅱ的温度应与实验Ⅰ相同，为；该组对比实验的目的是探究（或验证）其他条件相同时，催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律。对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，反应物初始浓度和催化剂比表面积均相同，唯一的变量是温度，且实验Ⅲ的温度高于实验Ⅰ，因此预测可以得出的结论是：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。 19. 铋酸钠()浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取。各实验装置如下图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：_______________。 ______→______→______→______(填装置下面的字母) （2）仪器a的名称是______；D中装有的试剂是______。 （3）装置C的作用是_________________；装置A中盛溶液的恒压滴液漏斗的作用是___________。 （4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是______。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1）ACBD （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液 （3） ①. 除去氯气中氯化氢气体 ②. 反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气 （4）关闭、，打开 （5） 【解析】 【分析】装置A反应生成氯气，通过装置C饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，氯气进入B中发生反应生成NaBiO3，尾气用D中碱液吸收减少污染。 【小问1详解】 根据分析，装置的连接顺序是ACBD； 【小问2详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶 装置D用于处理尾气氯气，装有的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 装置C的作用是除去氯气中氯化氢气体，以免影响NaBiO3的制取；装置A中盛溶液的恒压滴液漏斗的作用是反应结束后，处理吸收滞留在装置中有毒气体氯气； 【小问4详解】 当B中出现白色固体消失的现象时，说明氯气已过量，NaBiO3与酸溶液反应，应进行的操作是关闭K1、K3并打开K2除去三颈烧瓶中多余的氯气； 【小问5详解】 根据题干信息可知，Bi(OH)3被氯气氧化成NaBiO3，发生离子反应的方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $