湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024年高二上学期化学期中考试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 A．A B．B C．C D．D 2．氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A．氨水又名液氨 B．氨水中共有五种粒子 C．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色 B．合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ （本题9分）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程。 请完成下列问题。 6．(3分)对于NH3催化还原NO反应的能量图，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．该反应中反应物总能量比生成物低 D．该反应是自发反应 7．(3分)根据NH3催化还原NO反应的反应历程图，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中NH3断裂极性键 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C．过程Ⅱ中NO为还原剂 D．过程Ⅱ中Fe2+为氧化剂 8．(3分)总反应方程式为：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+ 6H2O(g)，下列说法不正确的是 A．Fe2O3在反应前后的质量不变 B．每反应4 mo NH3转移电子数为12 mol C．加大通入氧气的量可提升反应产率 D．NH3反应生成−NH2为反应决速步 9．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的减小 C．由可知，该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 10．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。 如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A． B． C．CH2= CHCH3 D． 11．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 12．常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是 A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I- B．pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrO C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO D．澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO 14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C．a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D．用电子式表示e和h形成化合物的过程： 15．以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是 A．1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B．最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C．若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO3溶液检验 D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1 16．化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是 A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极 B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+ D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol 第II卷（非选择题） 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 反应i：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)    反应ii：CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)(硫酸氢甲酯)   (1)CH3OSO3H发生水解CH3OSO3H(g)+H2O(g)=H2SO4(l)+CH3OH(g)   。 (2)T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04 %，则K = 。 (3)分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示[图中实线为c(CH3OSO3H))，虚线为c(H2SO4)]。 当c(CH3OH)增大时，c(CH3OSO3H))随之 (填“增大”或“减小”)，而c(H2SO4)随之 (填“增大”或“减小”)，这是因为反应i、反应ii都消耗　 ，两者形成竞争反应。 ①当c(CH3OH)大于10−11mol•L−1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是 。 ②当c(CH3OH)小于10−11mol•L−1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是 。 18．（本题14分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)中官能团的名称是 。 (3)反应③的类型为 ，W的分子式为 。 (4)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 。 19．（本题12分）天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题： (1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 已知：①CH4(g) + H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +196 kJ·mol−1 ②2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH2= −484 kJ·mol−1 ③2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3= −566 kJ·mol−1 则CH4(g) + CO2(g)= 2CO(g) + 2H2(g) ΔH= (2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。    ①A点处v正 B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。 ②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp= kPa2(结果保留到小数点后一位) ③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是 A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，二者转化率之比保持不变 B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键 C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变 D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快 C．平衡常数K变大                                  D．增大催化剂表面积 (3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是 。    20．（本题14分）某反应的化学方程式为：M(l)+N(l)P(l)+Q(l)，已知v正= k正χ(M)·χ(N)，v逆= k逆χ(P)·χ(Q)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。反应开始时，M和N按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下M转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH 0(填>或<)。在曲线①、②、③中，曲线③的环境温度是 。A、B、C、D四点中，v正最大的是 ，v逆最大的是 。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。 (2)343K时，M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比 时，M转化率最大。与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)该反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是 。 a． 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b． 使k正和k逆增大相同倍数 c． 降低了反应的活化能        d．提高M的平衡转化率 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A B B A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D D C A B 17．(1)−164.4 (2)4×104 L·mol−1 (3) 增大 减小 SO3 反应i和反应ii为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H越小，c(CH3OSO3H)越小 18．(1)间苯二酚(1,3-苯二酚) (2)羧基、碳碳双键 (3) 取代反应 C14H12O4 (4) 19．(1)+237 kJ·mol−1 (2) > 455.1 AB C (3) 丙 在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响 20．(1) > 338Ｋ A C 3.2 (2) 1：2 不变 (3)bc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$