四川省眉山市仁寿县协作体2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

1 第Ⅰ 可能用到的相对原子质量： 2024-2025学年高一协作体期中联考 化学试卷 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列有关说法或解释不合理的是 A．《本草经集注》记载区分硝石 ( )3KNO 和朴消 ( )2 4Na SO 方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 B．《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”，该过程涉及氧化还原反应 C．活字印刷胶泥的成分CaO 、 2 3Al O ，两者都是碱性氧化物，同时也是金属氧化物 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称 为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实 现的是 A． 2 2 2 2 2 3H O O CO H CO→ → → B． 3 2 3NaOH NaNO Na CO NaCl→ → → C． ( )3 2CaCO CaO Ca OH NaOH→ → → D． ( )2 2 3 2Mg MgCl Mg(OH) Mg NO→ → → 3. 下列关于分散系的说法错误的是 A．《江楼夜话》中“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B．河流入海处形成三角洲是由于胶体聚沉导致 C．硫酸铜溶液和液氯都是分散系，均属于溶液 D．浊液与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 2 4. 下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是 A.遇石蕊变红的溶液中： 2 3 3Ca HCO NO K + − − +、 、 、 B.碱性溶液中： Fe3+、Cl-、Na+、SO42- C.与铁反应放氢气的溶液： 2 3NO Mg Na I − + + −、 、 、 D.澄清透明的溶液中： 2Cu Cl Br Na+ − − +、 、 、 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与足量 NaHCO3溶液反应： 2 2 3 3 3 2Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O + − − −+ + = ↓ + + B 将水滴在少量过氧化钠固体上： 2 2 2 2Na O 2H O 2Na 2OH O + −+ = + + ↑ C.向足量的碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸： 2- 3CO ＋2H ＋=CO2↑＋H2O D. 氯气与水反应：Cl2 +H2O == 2H + + ClO- +Cl- 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．证明 是电解质 B．制备 Fe(OH)3胶体 C、过滤除去粗盐中不溶性泥沙 D．钠的燃烧实验 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 2H S和空气的混合气体通入 3FeCl 、 2FeCl 和 2CuCl 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS不溶于 水)。下列说法中，不正确．．．的是 A. 转化过程中，有三种元素化合价发生改变 B. 过程①中，生成 CuS的反应为 2 2 =H S Cu CuS 2H + ++ ↓ + C. 过程②发生的反应为：CuS + Fe3+ === Cu2++Fe2++S NaCl 3 D. 回收 S的总反应为 2 2 22H S O 2H O 2S+ + ↓ 催化剂 8. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 9.一块绿豆大小的钠块加入到滴有酚酞的盛水的烧杯中，下列符合该实验现象的共有 。 ①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③钠球自身转动 ④放出热量，钠熔成银白色金属小球 ⑤产生气体，发出轻微的响声 ⑥气体燃烧，产生黄色火焰 ⑦溶液变红 A.4 项 B.5项 C.6项 D.7项 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 11. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A CO气体（O2） 通过灼热的铜网 B 3NaHCO 溶液 ( )2 3Na CO 通入足量 2CO C 2 3Na CO 溶液 ( )2 4Na SO 适量 2Ba(OH) 溶液、过滤 D 2CO 气体 (HCl) 通入饱和 3NaHCO 溶液、浓硫酸洗气 4 A．向 c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉 B．f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于 c C．a与 d、b与 g一定条件下均可得到 c D．h的酸性大于 e 12. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是( ) A.图 A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入 CO2 B.图 A表示向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C.图 B可表示向 AgNO3溶液中通入少量 HCl气体. D.向 H2SO4溶液中加入 Na2CO3溶液，导电性如图 B几乎不变 13.下列说法不正确．．．的是 A.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至与火焰颜色相同 B．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 C．金刚石、石墨和 60C 互称为同素异形体，金刚石和石墨的互相转化是化学变化 D．在氧化还原反应中，若某物质失去电子数目越多，则该物质的还原性越强 14. 通常利用反应： 2 22 4 22Mn 5PbO aH 2MnO 5Pb bH O + + − ++ + + + 定性检验 2Mn + ,关于该反应的 下列说法中，错误的是（ ） A． 2Pb +是还原产物 B．每转移 2个电子,生成 1个 MnO4- C． a 4= D．在该反应的条件下，氧化性： 2 4PbO MnO −> 5 第 II 卷（非选择题 58 分） 二、非选择题（共 4题，58分） 15.（15分）I.生活中离不开化学，市面上有许多商品的主要成分是中学化学常见的物质，括号内为商 品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱( 2 3Na CO )；⑤小苏打( 3NaHCO )；⑥84消毒液 (NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) ⑩呼吸面具（Na2O2） 回答下列问题： （1）明矾的化学式为 ( )4 22KAl SO 12H O⋅ ，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)属于电解质的有 (填序号，下同)， 属于盐 的有 。 （3）食醋在水溶液的电离方程式为 。 （4）生活中⑥和⑦不能混用，混用将产生有毒气体，因为 (用离子方程式表示)。 （5）呼吸面具工作原理的化学方程式 II. （1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将 1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象 乙 向 1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红 色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 丙 向 1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”， 溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠( 2 3Na SiO )溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸( 2 3H SiO )难溶于水。试回答：乙同学成 功制备硅酸胶体，其实验现象是 ，根据三位同学 的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于 ，丙同学实验中出现 浑浊的原因是 。 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现将制得的硅酸胶体 装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明硅酸胶体中的杂质 Cl-已经透过 半透膜： 。 16.（13分）I.某无色溶液中仅由 K+、Mg2+、Na+、NH4 +、Fe2+、 2- 4SO 、OH -、 - 3HCO 、Cl －、 - 3NO 中的若干种 离子组成，且各种离子的个数相等。现取该溶液若干份，进行如下实验： 6 ①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色; ②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体 X产生，再加入足量 Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，过滤后，在 滤液中加入足量稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，又有白色沉淀生成。 ③向第三份中加入足量 NaOH 溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀; 根据以上实验，请回答下列问题: (1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 ，实验①确定一定含有的离 子为 。 (2)实验②气体 X的化学式是 ；实验③生成白色沉淀的离子方程式 。 (3)通过以上实验确定______NO3 -(填“一定有” “可能有”或“一定无”), 理由是 。 II. 一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不 同的条件下发生的半反应如下: ① MnO4- + 5e- + 8H+ == Mn2+ (接近无色)+4H2O ② MnO4- + 3e- + 2H2O == MnO2↓ +40H- ③ MnO4- + e- == MnO42- (绿色) (4)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。 (5)将足量 SO2通入高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色，该反应发生还原过 程的离子反应过程为 → (填离子) (6)实验室制取氯气的另一种方法是将浓盐酸和高锰酸钾混合： HCl（浓）＋ KMnO4=== Cl2↑＋ MnCl2＋ KCl+ 配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 17.（16分） 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料主要流程 如图所示。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为__________（填化学式），其用途有_______________（写一种）。 7 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为： ；煅烧炉中发生的反应方程式 是_______________________________________。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用 NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入 3NH ，再通入 2CO C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是 2CO 和 3NH D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高 Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 II．已知制得的纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实 验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将 ag 样品放入装置 B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置 A通入一段时间空气后，称量装置 D 的质量为 bg。 ④通过分液漏斗向装置 B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置 A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置 D 的质量为 cg。 回答下列问题： (1) 装置 B中发生反应的离子方程式为 。 (2) 装置 E的作用是 。 (3) 如果撤掉装置 A，测试的结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4) 步骤⑤的目的是 。 (5) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为w = (用含 a、b、c的式子表示，要求化简)。 8 18.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备 KClO3和 NaClO，装置如图所示： 已知：①氯气与碱反应放出热量 ②C装置的试管里盛有 15mL30％KOH 溶并置于热水浴中；D装置的试管里盛有 15mL 8 % NaOH溶 液，并置于冰水浴中。 回答下列问题： （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中试剂为_________，其作用是______________________，若无 B装置对 KClO3和 NaClO的产率影 响 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。 （3）C中化学反应的离子方程式是____________________________，D采用冰水浴冷却的目的是 ____________。 （4）E的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （5）用 8.7g MnO2与足量浓盐酸充分反应，被氧化的 HCl的质量为___________。 2024-2025学年高一协作体期中联考 化学答案 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。 1-5:CBCDA 6-10:ACCBB 11-14：ADDB 二、非选择题（共 4 题，58分） 15.（15分） I.（1）纯净物（1分） （2）①③④⑤⑥⑦⑧⑩（2分） ①④⑤⑥⑧ （2分） （3）CH3COOH CH3COO - + H + （1分，写成等号不给分） （4）ClO- +2H+ +Cl- = Cl2↑+H2O （2分） （5）2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2（1分） 、2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑（1分） II．（1）有光亮的通路（1分） 稀盐酸的加入量（1分） 过量的盐酸导致胶体发生聚沉（1分） （2）取烧杯中液体于试管中，先加稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液）， 出现白色沉淀，则证明有Cl−透过了半透膜。（2分） 16.（13分） I．（1）Fe2+（1分） Na+ (1分) （2）CO2（1 分） 任何溶液呈电中性，根据已存在的离子发现已经满足电荷守恒（2分）（3）一定无（1分） II．（4）酸碱性（1 分） （5）MnO4 -；Mn2+（2 分） （3 分，配平正确给 2分，双线桥（6） 1分，没标双线桥或双线桥上的电子数错误扣 1 分） 17.（16分） I．(1) Na2CO3 （1分） 纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱(任选一个填写即可)（1分） (2)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （2分，没有↓扣 1分） 碳酸氢钠的受热分解方程式（2分，没有加热、气体符号扣 1 分） (3) AB（2 分） II(1) 2 3 2 2CO 2H H O CO − ++ = + ↑（1分） (2)吸收外界空气中的 CO2和 H2O，防止其进入装置 D 影响检测（2 分） (3)偏高（1分） (4)将装置中的的 CO2全部吹入 U型管中，被碱石灰充分吸收（2分） (5) ( )53 100% 22 c b a − × （2分，没有写“×100%”扣 1分） 18.（14分） （1） ①. 圆底烧瓶（1 分） ②. 2 2 2 2 MnO +4HCl( ) = MnCl +Cl 2H O↑ + V 浓 （2分，浓、加热、气体符号有缺失扣 1分） （2）饱和食盐水（1 分，“和”写成“合”有错字不给分） 吸收挥发的 HCl气体（1分） 偏低（1分） （3） - - - 2 3 23Cl +6OH = ClO +5Cl +3H O V （2分，没写加热符号扣 1分） 防止反应放热生成氯酸钠（1分） （4） 尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气（1分） AC（2分） （5）7.3g（2 分，没带单位扣 1分）