精品解析：贵州省部分学校2026-2027学年高一上学期第一次联考 化学试题

2026—2027学年度秋季学期第一次联考 高一化学 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上时应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 用糯米酿制米酒 D. 切开的茄子放置后切面变色 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、H2SO4 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 4. 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质总质量不变 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应前后分子个数改变 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Ca(OH)2=Ca++OH- C. D. 7. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.     B. C.     D. 10. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠表现还原性 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 12. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 13. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 14. 一定条件下，当溶液中与微粒个数比为2:3时恰好完全反应，被还原，X元素化合价降低，被氧化为，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： （1）写出①反应的化学方程式：______。 （2）写出②反应的离子方程式：______。 （3）写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 （4）写出MgSO4的电离方程式：______。 （5）上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （6）MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 16. 氧化还原反应是高中化学重要知识点。根据氧化还原反应的相关性质，回答下列问题。 （1）从价态视角分析下列微粒的性质：Na+、Cu2+、Fe2+、S2-、Cl-、HCl。 ①只具有氧化性的是______； ②只具有还原性的是______； ③既有氧化性又有还原性的是______。 （2）从价态视角分析下列反应的产物： ①FeSO4在隔绝空气下加热分解，生成Fe2O3、SO3和一种气体M。该反应中获得电子的元素是______，气体M是______； ②浓HNO3见光易分解，生成NO2、H2O和一种单质气体X。该反应中失去电子的元素是______，气体X是______。 （3）从氧化还原反应规律分析： 已知：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。 ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 还原性：NaBr______NaCl（填“>”“<”“=”）； ②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 氧化性：FeCl3______CuCl2（填“>”“<”“=”）； ③一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，首先反应的物质是_________。 17. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于______（填“电解质”或“非电解质”）；NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （2）H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银（方程式未配平）： H3PO2+______AgNO3+______H2O=______H3PO3+______Ag↓+______HNO3 ①H3PO2中，P元素的化合价为______； ②氧化剂是______，还原产物是______； ③氧化剂与还原剂的个数比为______。 （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。（注：PH3中H元素的化合价为+1） （4）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是______（填名称）。 18. 某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、、、、、Cl-中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______（填离子符号），该步实验是否有必要？______（填“是”或“否”），原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______（填离子符号），原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度秋季学期第一次联考 高一化学 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上时应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 用糯米酿制米酒 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中与氧气、水等发生反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B．用水快速制冰时，水由液态变为固态，只改变了物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C．用糯米酿制米酒的过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意，C错误； D．切开的茄子放置后，其中的某些物质与空气中的氧气发生反应，生成新物质，使切面变色，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】 【详解】A．描述的是海市蜃楼现象，属于光的折射产生的物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧是有机物与发生的燃烧反应，反应过程中、等元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．描述的是淘金的物理分离过程，利用金与沙的密度差异进行分离，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为高温分解、与水化合、与反应，所有反应中各元素化合价均未发生变化，均属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、H2SO4 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸电离时产生的阳离子全部为，电离出的阳离子还包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 4. 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质总质量不变 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应前后分子个数改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学变化前后元素种类不发生改变，该说法正确，A不符合题意； B．根据质量守恒定律，化学反应前后所有物质的总质量不变，该说法正确，B不符合题意； C．化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不改变，该说法错误，C符合题意； D．由微观示意图可知，反应前有1个分子和3个分子，共4个分子，反应后生成2个分子，分子个数发生改变，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Ca(OH)2=Ca++OH- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出氯酸根和钾离子，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，B错误； C．虽然是难溶物，但溶解的部分完全电离，电离方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离为和，电离方程式，D正确； 故本题选D。 7. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，与碱性溶液中的不发生反应，且离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，且与也不能大量共存，B错误； C．、均可与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合溶液无色的要求，且、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 9. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.     B. C.     D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，氢元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确； D．，碳元素化合价均为价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，D错误； 故选AC。 10. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠表现还原性 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确； B．与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，体现还原性，B正确； C．是一种强酸，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确； 故选C。 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 12. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中电离产生、和，氢氧化钠电离产生和。两溶液混合时，和不参加反应，实际发生的是与结合生成水，离子方程式为，C正确； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选C。 13. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】B 【解析】 【分析】图中蓝色、绿色溶液中的含铬离子分别为和，铬元素的化合价分别为+2、+3。黄色、橙色溶液中的含铬离子分别为和，其中氧元素均为-2价。设这两种含氧酸根中铬元素的化合价分别为x、y，根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带的电荷数，有、，解得。 【详解】A．图中、、、中铬元素的化合价依次为+2、+3、+6、+6，只有+2、+3、+6三种化合价，没有+7价，A错误； B．加入过量Zn后，转化为，铬元素的化合价由+3降低到+2，得到电子，Zn提供电子，失去电子而被氧化，B正确； C．转化为时，铬元素均为+6价，氧元素均为-2价，没有元素化合价的变化，不存在电子转移，C错误； D．绿色溶液中的转化为橙色溶液中的时，铬元素的化合价由+3升高到+6，需要失去电子而被氧化，因此应加入氧化剂，D错误； 故选B。 14. 一定条件下，当溶液中与微粒个数比为2:3时恰好完全反应，被还原，X元素化合价降低，被氧化为，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中X的化合价为+5，设被还原后X的化合价为；中O为-1价，被氧化为（O为0价），每个共失去2个电子。氧化还原反应中得失电子总数守恒，则，解得。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： （1）写出①反应的化学方程式：______。 （2）写出②反应的离子方程式：______。 （3）写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 （4）写出MgSO4的电离方程式：______。 （5）上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （6）MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 【答案】（1） （2）MgO+2H+=Mg2++H2O （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4） （5）① （6） ①. 碱性氧化物 ②. MgO能与酸反应生成盐和水 【解析】 【小问1详解】 反应①是镁单质在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应②是氧化镁转化为硫酸镁，通常是氧化镁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁和水。氧化镁是固体氧化物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为：。 【小问3详解】 反应③是硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁和氢氧化钠均完全电离，氢氧化镁为沉淀，故离子方程式为：。 【小问4详解】 硫酸镁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 【小问5详解】 反应①中镁元素化合价由0价升高到+2价，氧元素化合价由0价降低到-2价，属于氧化还原反应；反应②、③为复分解反应，反应④为氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，这三个反应中均没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的只有①。 【小问6详解】 氧化镁（）能够与酸（如盐酸、硫酸等）发生反应，且反应产物只有对应的镁盐和水，根据碱性氧化物的定义，氧化镁属于碱性氧化物。 16. 氧化还原反应是高中化学重要知识点。根据氧化还原反应的相关性质，回答下列问题。 （1）从价态视角分析下列微粒的性质：Na+、Cu2+、Fe2+、S2-、Cl-、HCl。 ①只具有氧化性的是______； ②只具有还原性的是______； ③既有氧化性又有还原性的是______。 （2）从价态视角分析下列反应的产物： ①FeSO4在隔绝空气下加热分解，生成Fe2O3、SO3和一种气体M。该反应中获得电子的元素是______，气体M是______； ②浓HNO3见光易分解，生成NO2、H2O和一种单质气体X。该反应中失去电子的元素是______，气体X是______。 （3）从氧化还原反应规律分析： 已知：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。 ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 还原性：NaBr______NaCl（填“>”“<”“=”）； ②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 氧化性：FeCl3______CuCl2（填“>”“<”“=”）； ③一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，首先反应的物质是_________。 【答案】（1） ①. Na+、Cu2+ ②. S2-、Cl- ③. Fe2+、HCl （2） ①. S（或硫） ②. SO2 ③. O（或氧） ④. O2 （3） ①. > ②. > ③. FeCl3 【解析】 【小问1详解】 元素处于最高价态时仅具有氧化性，处于最低价态时仅具有还原性，处于中间价态时兼具氧化性和还原性：中为+1价（最高价）、中为+2价（最高价），仅具氧化性；中为-2价（最低价）、中为-1价（最低价），仅具还原性；中为+2价（铁的中间价态），中可降价体现氧化性、可升价体现还原性，Fe2+、HCl兼具氧化性和还原性。 【小问2详解】 ①反应中元素从+2价升高到+3价失电子，根据氧化还原化合价升降守恒，必有元素得电子，反应物中只有+6价可降价，则有部分+6价降为+4价，故得电子元素为，气体为； ②反应中元素从+5价降低到+4价得电子，必有元素失电子，反应物中只有-2价O可升价，-2价O升为0价生成，故失电子元素为O，气体为。 【小问3详解】 ①反应中失电子被氧化为Br2，Cl2得电子被还原为，所以是还原剂，是还原产物，根据规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，故还原性； ②反应中得电子被还原为，Cu失电子被氧化为，所以作氧化剂，是氧化产物，根据规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，故氧化性； ③同一还原剂与多种氧化剂共存时，氧化性更强的氧化剂优先反应，已知氧化性，故铁粉先与反应。 17. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于______（填“电解质”或“非电解质”）；NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （2）H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银（方程式未配平）： H3PO2+______AgNO3+______H2O=______H3PO3+______Ag↓+______HNO3 ①H3PO2中，P元素的化合价为______； ②氧化剂是______，还原产物是______； ③氧化剂与还原剂的个数比为______。 （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。（注：PH3中H元素的化合价为+1） （4）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是______（填名称）。 【答案】（1） ①. 电解质 ②. 正盐 （2） ①. +1 ②. AgNO3 ③. Ag ④. 2：1 （3）6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 （4）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 是一种中强酸，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质；与足量的溶液反应只生成，说明是一元酸，生成的中不再含有可电离的氢离子，故属于正盐。 【小问2详解】 该反应中每个得1个电子，每个中的P从+1价升为中的+3价、失2个电子，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，因此需要2个得2e-、1个​失2e-，配平后方程式为； ①在中，元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可计算出元素的化合价为价。 ②在该反应中，中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是氧化剂，其对应的还原产物是单质。 ③反应中元素化合价由价升高到价，每个分子失去个电子；元素化合价由价降低到价，每个得到个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比（即个数比）为。 【小问3详解】 白磷（）与溶液反应生成气体和，反应中元素的化合价由价分别变为价和价，发生歧化反应。根据得失电子守恒，生成和的物质的量之比为。再结合原子守恒配平化学方程式，可得：。 【小问4详解】 由工艺流程可知，白磷与消石灰（）、水反应生成气体和，过滤后向滤液中通入适量以中和过量的，随后加入溶液进行转化。与溶液中的发生复分解反应，生成沉淀和目标产物。经过滤操作分离出的滤渣2即为该反应生成的沉淀，其主要成分是碳酸钙。 18. 某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、、、、、Cl-中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______（填离子符号），该步实验是否有必要？______（填“是”或“否”），原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______（填离子符号），原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。 【答案】（1）Cu2+ （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，溶液中一定不存在，能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的只有 （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）Na+、、 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，说明溶液中一定没有Cu2+，加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中一定没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液，各种离子的个数相等，则原溶液中还有Na+、。 【小问1详解】 溶液呈无色，则无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中一定没有：、； 【小问3详解】 向另一份溶液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀且不被稀硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；由实验i知，溶液中不存在和，溶液中能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的只有，不需要再加稀硝酸验证沉淀； 【小问4详解】 向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，实验ⅱ中加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，无法证明原溶液中是否含有Cl-； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：Na+、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $