《专题4第一单元含硫化合物的性质第1课时》提优训练-2024-2025学年高一化学苏教版2019必修第一册

2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第一单元含硫化合物的性质第1课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是(　　) A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 B．是大气的主要污染物之一 C．能使品红溶液褪色 D．用SO2漂白过的食品不能食用 2．下列反应中SO2作氧化剂的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 4．下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤ 5．下列有关SO2的说法错误的是(　　 ) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合，不能生成SO3 6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　 ) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①②　　　　　　B．①③ C．②③ D．②④ 7．将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是(　　 ) 选项 溶液 现象 结论 A 品红溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2的水溶液呈酸性 8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　 ) A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 9．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　 ) 甲　　乙 A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液 10．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　 ) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 11．下列说法不正确的是(　　 ) A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 13．下列说法正确的是(　　 ) A．将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色 B．将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C．将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D．将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 二．非选择题（61分） 14．（12分）下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性　e．漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色________。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。 (4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)________。 (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。 (6)SO2使石蕊试液变红色________。 15．（14分）A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 　(1)写出A～F各物质的化学式： A________，B________，C________，D______， E________，F________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________。 16.（15分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想]猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3.________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________(填字母)试剂。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用__________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用___________________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 17．（20分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①将少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是________________________________________， 继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________________。 ②SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中，现象是____________________________________。 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________________________。 ④若C是双氧水，则通入SO2后，所得溶液是__________(填溶质的化学式)。 (3)若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第一单元含硫化合物的性质第1课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是(　　) A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 B．是大气的主要污染物之一 C．能使品红溶液褪色 D．用SO2漂白过的食品不能食用 【答案】　A 【解析】　二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。 2．下列反应中SO2作氧化剂的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 【答案】　C 【解析】　SO2作氧化剂，其中S元素的化合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。D项中的反应是非氧化还原反应。 3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 【答案】　C 【解析】　从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物质是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。 4．下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤ 【答案】　C 【解析】　SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH－被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。 5．下列有关SO2的说法错误的是(　　 ) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合，不能生成SO3 【答案】A　 【解析】SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊。 6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　 ) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①②　　　　　　B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C　 【解析】Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。 7．将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是(　　 ) 选项 溶液 现象 结论 A 品红溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2的水溶液呈酸性 【答案】C　 【解析】SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，A正确； SO2与H2S反应生成硫单质，该反应中SO2中＋4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2有氧化性，B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，未表现漂白性，C错误；NaOH溶液显碱性，滴加酚酞显红色，通入SO2后红色褪去，NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3，体现SO2的酸性氧化物性质，D正确。 8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　 ) A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D　 【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。 9．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　 ) 甲　　乙 A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液 【答案】C　 【解析】要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。 10．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　 ) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 【答案】B　 【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。 11．下列说法不正确的是(　　 ) A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 【答案】C　 【解析】SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。 12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 【答案】A　 【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。 13．下列说法正确的是(　　 ) A．将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色 B．将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C．将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D．将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 【答案】B　 【解析】SO2、CO2都是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性。 二．非选择题（61分） 14．（12分）下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性　e．漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色________。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。 (4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)________。 (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。 (6)SO2使石蕊试液变红色________。 【答案】　(1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b 【解析】　(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 15．（14分）A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 　(1)写出A～F各物质的化学式： A________，B________，C________，D______， E________，F________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________。 【答案】　(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 【解析】　由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。 16.（15分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想]猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3.________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________(填字母)试剂。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用__________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用___________________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 【答案】气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 【解析】：能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 17．（20分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①将少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是________________________________________， 继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________________。 ②SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中，现象是____________________________________。 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________________________。 ④若C是双氧水，则通入SO2后，所得溶液是__________(填溶质的化学式)。 (3)若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________________________________________________________________________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①变红　不褪色　②颜色逐渐变淡(或紫红色消失)　③先变浑浊，后又变澄清　④H2SO4 (3)碳酸盐(或碳酸氢盐) 【解析】：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④H2O2有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4。(3)能与酸生成CO2的是碳酸盐或碳酸氢盐。 学科网（北京）股份有限公司 $$