第一单元 含硫化合物的性质 第1课时（教学课件）化学苏教版2019必修第一册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，以“空中杀手‘酸雨’”为导入，从生活实际问题出发，依次展开硫的存在、物理及化学性质，再过渡到二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、漂白性），构建从生活到化学、从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过针筒溶解SO₂测pH、品红漂白及加热恢复等实验培养科学探究与实践能力，对比硫与氯气氧化性、SO₂与氯水漂白原理发展科学思维，联系酸雨防治渗透科学态度与责任。采用“探-析-练”结构，学生提升实验观察与归纳能力，教师可依托结构化资源实施探究式教学，提高教学效率。

专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 硫和硫的氧化物 苏教版2019必修第一册 二氧化硫的性质和应用 2 硫 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.了解硫的物理性质和化学性质； 2.通过实验探究二氧化硫的性质，提升观察、分析实验现象及归纳总结的能力。 引·新课导入 空中杀手“酸雨” 01 硫 探·知识奥秘 一、硫 （1）硫的存在 自然界中硫元素有游离态和化合态两种形式。 火山喷发的岩层中容易找到单质硫 古代四大发明—黑火药以单质硫为原料 化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中 古代炼丹术—丹砂就是红色的HgS 探·知识奥秘 一、硫 黄色固体 俗名： 硫的密度比水大，为2.06gcm-3 常温下，黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末 溶于水、 溶于酒精、 溶于二硫化碳(CS2) 熔点为113°C，沸点445°C 硫黄 难 微 易 （2）物理性质 探·知识奥秘 （3）化学性质 一、硫 1.硫与非金属反应 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 SO2 S + O2 点燃 Tips：单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关 H2＋S H2S 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋 气味、剧毒的气体，20℃时， 1体积水能溶解2.6体积硫化氢。 a.硫与O2反应 b.硫与H2反应 探·知识奥秘 一、硫 （3）化学性质 2.硫与金属反应 a.硫与Fe反应 Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S b.硫与Cu反应 和氯气相比，硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。 探·知识奥秘 一、硫 （3）化学性质 2.硫与金属反应 c.硫与Hg反应 温度计打碎了，如何处理？ S＋Hg HgS d.硫与Ag反应 带久了银手镯，为什么会变黑？ S＋2Ag Ag2S 1.下列说法正确的是（ ） 析·典型范例 B A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫只以化合态形式存在于自然界 析·典型范例 A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2 2．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ) B 02 二氧化硫的性质及应用 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 4000年前，古埃及人用二氧化硫处理布匹； 公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白。 漂白后的羊皮卷 二氧化硫具有怎样的性质呢？ 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （1）物理性质 二氧化硫是一种无色，有刺激性气味的有毒气体。 溶解性：二氧化硫易溶于水，1体积水中约可溶解40 体积的二氧化硫。 密度：比空气大 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 实验一：用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡胶塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测试溶液的pH。 实验现象 气体体积减少 pH试纸变红 实验结论 SO2易溶于水 其水溶液呈酸性 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 ① 与水反应 SO2+H2O H2SO3 ② 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 ③ 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 1. SO2是一种酸性氧化物 二氧化硫尾气吸收 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 实验二：向试管内加入5mLSO2的水溶液，滴加几滴BaCl2溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%H2O2溶液，振荡，放置片刻加几滴稀盐酸，观察现象。 实验现象 开始无明显现象，出现白色沉淀 滴加盐酸沉淀不溶解 实验结论 SO2与BaCl2溶液与不反应 白色沉淀为BaSO4 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 2. SO2的还原性 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀的原因： 方案一 方案二 SO2+H2O H2SO3 H2SO3 + H2O2 H2SO4 + H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl SO2还能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出相关的化学方程式。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 实验三：向试管内加入5mLSO2的水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，然后观察加热前后溶液颜色的变化。 实验现象 品红溶液褪色 恢复原来的红色 实验结论 SO2有漂白性 SO2的漂白性是暂时的 原理 特点（漂白后能否恢复？） 举例 氧化型 漂白剂本身具有氧化性，利用其强氧化性     化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质     吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积     漂白后不能恢复（彻底漂白） 新制氯水、过氧化氢液…… 漂白后可以恢复（暂时漂白） SO2 漂白后一般不能恢复 活性炭 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 3. SO2的漂白性 漂白性的对比 析·典型范例 A．SO2和SO3均是酸性氧化物 B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同 C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 3．下列有关说法正确的是(　　) A A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物 B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性 C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 4．下列有关SO2的说法错误的是( ) 析·典型范例 D 第一单元 含硫化合物的性质第1课时 硫 二氧化硫的性质和应用 硫的存在 硫的物理性质 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 理·核心要点 硫的化学性质 1．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　） 练·技能实战 C A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++ HSO3-， HSO3-⇌H++SO32- D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 2．下列说法正确的是（　　） 练·技能实战 B A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　) 练·技能实战 D ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　　　B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.37 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 $