4.1 含硫化合物的性质 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列能与水反应的酸性氧化物是 A． B． C． D． 2．运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是 A．B． C． D． 3．通常情况下，不能用铝制容器盛放的是（   ） A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．酒精 4．下列关于物质的性质和用途，有因果关系的一组是 性质 用途 A 乙醇可以使蛋白质变性 在医药上可以用75%的酒精来杀菌消毒 B SO2有还原性 用于漂白织物 C NH3的沸点很低 用作制冷剂 D HF为弱酸 可用来雕刻玻璃 A．A B．B C．C D．D 5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是 A．钠与水反应生成和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B．由，推测： C．由与不反应，推测：与不反应 D．由，推测： 6．下列叙述不正确的是 A．纯碱可用于制皂 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．纯铝可用于制造飞机的外壳 D．二氧化硫可用作食品添加剂 7．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是 A．见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 8．下列物质间的转化不能一次完成的是 A．S→SO2 B．NO2→NO C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→Na2SO3 9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液 D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应：Cu +2NO+ 4H＋= Cu2+ +2NO2↑+2H2O B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+ 2H2O=SO+2Cl-+4H+ D．用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3 +H＋=NH 11．下列有关物质性质及对应用途描述正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料 C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 12．探究SO2的性质，进行如下实验。 编号 实验装置 试剂a 实验现象 ① Ba(OH)2溶液 白色沉淀 ② H2S溶液 乳白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 ④ H2O2+BaCl2溶液 白色沉淀 由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是 A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O B．②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．③表明SO2具有漂白性：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ D．④表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2=BaSO4↓+2HCl 13．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气 B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂 C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火 D．易溶于水，可用于印刷电路板回收铜 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用计分别测量和溶液的 较大的是溶液 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体 没有变质 A．A B．B C．C D．D 15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 （   ） A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 16．下列对实验过程的评价不正确的是 A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有 17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 溶液X的溶质不一定属于酸 B 将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 和BaSO3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Y中一定含有SO42- A．A B．B C．C D．D 18．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色 维生素C有氧化性 B 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 C 将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃 验证铝热反应可用于焊接钢轨 D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl() 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 吸铁石 NaOH溶液 过滤 C CO 品红溶液 酸性溶液 洗气 D NaOH溶液 Cu 过滤 A．A B．B C．C D．D 21．对下列图示说法正确的是 A．可表示模拟铁的析氢腐蚀 B．可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 C．可表示测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 D．可获得BaSO3沉淀 22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 23．下列说法错误的是 A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 B．浓硫酸：可用于干燥、、、CO C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 D．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 24．下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B 有漂白性 可用于漂白纸浆 C 极易溶于水 液氨可用作制冷剂 D 能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 A．A B．B C．C D．D 25．下列离子的检验方法中，正确的是 A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－ B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子 C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子 D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子 二、填空题 26．物质的检验：请用两种方法鉴别Na2CO3、KNO3、BaCl2三种无色溶液，写出操作过程。 27．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。 A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E.吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体 。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体 。 28．烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液，体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L−1Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示。请回答： (1)原溶液中c(Na2SO4)= mol·L−1； (2)图中a的值为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A D C C C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B A A A B C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D B D 1．D 【详解】A．能与水反应生成氢氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，A不选； B．能与水反应生成硝酸和NO，但NO2不是酸性氧化物，B不选； C．是酸性氧化物，与水不反应，C不选； D．能与水反应生成亚硫酸，SO2是酸性氧化物的，D选； 答案选D。 2．A 【详解】A.图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，运输浓硫酸的特种车辆上应贴该标志，A选项正确； B.图中标志代表易燃气体，浓硫酸不是易燃性气体，B选项错误； C.图中标志代表放射性物品，浓硫酸无放射性，C选项错误； D.图中标志代表剧毒品，浓硫酸不是剧毒品，D选项错误； 答案选A。 3．C 【详解】A. 通常情况下，浓硫酸使铝钝化，能用铝制容器盛放，A项错误； B. 通常情况下，浓硝酸使铝钝化，能用铝制容器盛放，B项错误； C. 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则不能用铝制容器盛放，C项正确； D. 酒精不与铝反应，能用铝制容器盛放，D项错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．在医药上可以用75%的酒精来杀菌消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质变性，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白织物，故B错误； C．液氨汽化是吸热过程，可以吸收大量热，所以可以作制冷剂，故C错误； D．HF可用来雕刻玻璃，是因为HF可与玻璃中的二氧化硅反应，而不是因为HF为弱酸，故D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．不是所有金属与水反应都生成碱和，例如铜和水不反应，A错误； B．次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，B错误； C．硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误； D．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．纯碱可用于制皂、玻璃等，故A正确；     B．二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确； C．纯铝的硬度不符合飞机外壳的要求，铝合金可用于制造飞机的外壳，故C错误；     D．二氧化硫有还原性，可用作食品添加剂，故D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正确； B．H2O2具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确； C．能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与的还原性无关，C错误； D．在人体的胃液中有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．S＋O2SO2，能一次完成，故不选A； B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能一次完成，故不选B； C．转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C； D．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。 答案选C。 9．C 【详解】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意； B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，其反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，推断合理，故B不符合题意； C．因为氧化性Fe3+＜Br2，氧化过程不能选用FeCl3溶液，氯化铁和溴离子不反应，因此不合理，故C符合题意； D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10．C 【详解】A．Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu +2NO+ 8H＋= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故A错误； B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色络合物，离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，故B错误； C．将等体积的SO2和Cl2通入水中反应生成硫酸和HCl，离子反应方程式为：SO2+Cl2+ 2H2O=SO+2Cl-+4H+，故C正确； D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3，醋酸为弱电解质，离子反应中不能拆，正确的离子反应为：NH3 +CH3COOH=NH+CH3COO-，故D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误； B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误； C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式：SO2+Ba(OH)2═BaSO3↓+H2O，生成白色沉淀，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A正确； B．二氧化硫中硫元素化合价+4价，具有氧化性，能氧化还原性硫化氢生成硫单质，溶液生成乳白色沉淀，证明SO2具有氧化性，故B正确； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，表现了二氧化硫的还原性，故C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式：SO2+BaCl2+H2O2═BaSO4↓+2HCl，故D正确； 故选：C。 13．A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，故可以干燥氯气，A正确； B．氯化钙用作豆腐制作过程中的凝固剂，是利用胶体在盐溶液中发生聚沉的性质，与吸水性无关，B错误； C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C错误； D．FeCl3用于印刷电路板回收铜是因为FeCl3具有氧化性，把铜氧化为氯化铜，与FeCl3易溶于水的性质无关，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．用计分别测量等浓度的和溶液的，水解程度比强，溶液的碱性强，较大，故A错误； B．将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体放出说明有SO2放出，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl或者BaSO4，该溶液中可能含有或者Ag+，故C错误； D．久置的粉末中含有Na2CO3，向其中滴加过量的稀盐酸，产生的无色气体可能是O2或者CO2，则不能判断的变质情况，故D错误； 故答案为B。 15．A 【详解】①观察颜色，黄绿色的是氯水；②石蕊试剂，先红后褪色的是氯水；③品红溶液，先褪色，加热后又恢复成红色的是亚硫酸。故选A。 16．A 【详解】A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体是或SO2，故A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故B正确； C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该溶液中一定有，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出氨气，则该溶液中一定有，故D正确； 选A。 17．A 【详解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，产生无色气体，说明生成CO2气体，则X提供H+，溶液X的溶质可能是酸，也可能是酸式盐，A正确； B．将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体应为SO2和SO3，将气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为BaSO4，不能为BaSO3，因为SO2与BaCl2溶液不发生反应，不会生成BaSO3，B不正确； C．将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因为乙烯不能使品红褪色，C不正确； D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正确。 故选A。 18．B 【详解】A．常温下铁与浓硫酸会钝化，A错误； B． 先加足量的盐酸，排除溶液中亚硫酸根离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即说明与反应后生成了，B正确； C．与水反应可以生成硝酸，硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝，C错误； D．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有Fe2+，该反应中Fe元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化，维生素C体现出还原性，A错误； B．乙醇与水互溶，无法进行互溶，Ｂ错误； C．将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂, 镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，C正确； D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误； B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误； C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确； D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。 故选：C。 21．B 【详解】A. 氯化钠溶液中呈中性，所以铁粉发生的是吸氧腐蚀，A错误； B. 催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，B正确； C. 温度计测量反应液的温度，应该在溶液中，而不是在烧杯外，C错误； D. 酸性溶液中硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以二氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，而不是亚硫酸钡，D错误； 故合理选项是B。 22．D 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误； B. 浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，B错误； C. 浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥碱性气体氨气、还原性硫化氢等气体，C错误； D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，D正确； 答案选D。 23．D 【详解】A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故A正确； B．浓硫酸是酸性干燥剂，能干燥酸性和中性气体，即可用于干燥、、、CO，故B正确； C．二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故C正确； D．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，人工固氮是将氮气和氢气化合生成氨气，故D错误； 故选：D。 24．B 【详解】A．常用于治疗胃酸过多，A错误； B．有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化吸热，所以液氨可用作制冷剂，与其溶解度无关，C错误； D．小苏打可做焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，D错误； 答案选B。 25．D 【详解】A. 先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－，也可能含有SO42-，A项错误； B. 先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，B项错误； C. 加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，C项错误； D. 加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子，D项正确； 答案选D。 26．方法①：先分别向三种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，再将鉴别出的Na2CO3溶液分别向另外两种溶液中滴加，有白色沉淀出现的是BaCl2，无明显现象的是KNO3；方法②：向三种无色溶液加入硫酸钠，有白色沉淀产生的是BaCl2，再将BaCl2溶液分别加入另外两种溶液，有白色沉淀出现的是Na2CO3，无明显现象的是KNO3 【详解】可先分别向三种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，再将鉴别出的Na2CO3溶液分别向另外两种溶液中滴加，有白色沉淀出现的是BaCl2，无明显现象的是KNO3；另外一种方法是向三种无色溶液加入硫酸钠，有白色沉淀产生的是BaCl2，再将BaCl2溶液分别加入另外两种溶液，有白色沉淀出现的是Na2CO3，无明显现象的是KNO3。 27．(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B 【解析】（1） 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是用难挥发性酸制取挥发性酸，故选C； （2） 用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸，是用强酸制取弱酸，故选A； （3） 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体，是因为浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，故选E； （4） 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁铝钝化形成一层致密氧化膜，故选B； （5） 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是利用了浓硫酸的吸水性，故选E； （6） 不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，能和溴化氢、碘化氢发生氧化还原反应，故选B。 28．(1)0.067 (2)0.0033 【分析】当反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，恰好完成溶液呈中性，此时沉淀的量为amol，则硫酸氢钠的物质的量为2a，继续滴入氢氧化钡当硫酸钠完全反应沉淀达到最大值，沉淀的量为3amol，反应：Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH，生成沉淀的物质的量为3a-a=2amol，则根据反应方程式分析，硫酸钠的物质的量为2amol，根据硫酸根离子守恒可知，混合液中NaHSO4和Na2SO4物质的量之比为1:1，而沉淀最大量时溶液为单一的氢氧化钠溶液，此时pH=13，所以n(OH-)=n(NaOH)=10-1mol/L×0.2L=0.02mol；据以上分析解答。 【详解】（1）设硫酸氢钠的物质的量为xmol，硫酸钠的物质的量为xmol，根据钠守恒：x+2x=0.02，所以x=mol，则原溶液c(Na2SO4)= =0.067mol/L； （2）图中a值为硫酸氢钠恰好完全反应的值，所以a为mol×=0.0033mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$