寒假作业(十) 化学键-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

增大，R是地壳中含量最高的金属元素，则R: 5.D[最外层为1个和6个电子的元素分别为 是A1,Z的原子半径是同周期中最大的，则Z IA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、 是Na,X、Y的单质是空气的主要成分，则分 Na、K、O、S等，它们之间可以形成X,Y型共 别为N、O。(1)由以上分析可得，Y为氧元 价化合物（如H,O、HS等）和离子化合物（如 素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。 NazO、K,S等)，而且还可形成X2Y2型的化合 比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其 物H2O2、NaO2等，同时K、Rb等碱金属还可 原子序数为34。(2)将铝片放入氢氧化钠溶 形成更复杂的氧化物。] 液中，首先是铝片表面的氧化铝与氢氧化钠 6.C[由题图可知，反应物具有的总能量大于 反应生成偏铝酸钠和水，然后是铝和氢氧化 生成物具有的总能量，反应放热，A错误：该过 钠反应生成偏铝酸钠和氢气，由此可写出对 程中CO没有发生化学键的断裂，CO与O原 应的离子方程式。(3)依题意，铝在碱性环境 子直接在催化剂表面成键，B错误；CO与O 中和硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨 形成CO2,CO,中只含有C一O键，属于极性 气，根据元素守恒、电子守恒和电荷守恒可写 共价键，C正确；该过程表示CO和O原子生 出对应的离子方程式。 成CO2,该反应为放热反应，说明CO和O具 答案(1)第二周期第ⅥA族34 有的总能量大于CO2具有的总能量，D (2)Al2O,+20H-2A1O,+H,O 错误。] 2A1+20H+2H2O-2A102+3H2 7.C[X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序 (3)10A1+4OHT+6NO33N2↑+10A1O2 数依次增大，已知Y、R同主族，且形成共价化 十2HOCO2(答案合理即可) 合物RYg,则R为S元素，Y为O元素；离子 高一化学寒假作业（十）化学键 化合物Z,Y中Z的化合价为+1价，Y的化合 1.C[首先判断球碳盐KC6o中有K和C。之 价为一2价，分别为IA族和ⅥA族元素，Z、 间的离子键，在60个C之间为共价键。所以 R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最 该晶体在熔融状态下能电离出K,所以能导 大，则W是CI元素，根据XW,可知X为C元 电。D选项中同素异形体应该对应由相同元 素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， 素形成的不同单质，C不是单质而是碳元素 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半 的一种核素。] 径：Na>S>O,A正确；高氯酸钠溶液呈中性， 2.C[四种物质含有的化学键分别是离子键、 B正确；Y、Z、R三种元素组成的化合物有 极性健、极性键、离子键和极性键，A错误：四 Na2SO、NaSO,等，是离子化合物，C错误； 种物质含有的化学键分别是非极性键、离子 X2W。分子为CCl,每个C原子形成4个共 键、极性键、极性键，B错误；四种物质含有的 价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，CI 化学键均是极性键，C正确；四种物质含有的 形成1个共价键，最外层电子数也为8，D 化学键分别是离子和非极性键、极性键和非极 正确。」 性键、极性键、非极性键，D错误。] 8.B[A项，没有同种元素之间的共价键，因而 3.A[A项，2NaO2十2H,O4NaOH+ 不含非极性键，错误：B项，NH,NO2为离子化 O2◆中既有离子键、极性键、非极性键断裂， 合物，HNO2为共价化合物，正确：C项，非金 又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错 含有离子键，如NH,Cl,错误：D项，Na2O2中 误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成， 存在共价键，错误。] 也无非极性键的形成，错误：D项，该反应中没 9.B[四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 有非极性键的断裂和形成，错误。] 序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元 4.B[H()中只含有共价键，A错误；MgO、CaBr2、 素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离 NaCI中均只含有离子键，C错误：HCI中只含有 子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水 共价键，MgCL中只含有离子键，D错误。] 解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的 ·58· 氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯：W、X的 ④NazO2含有离子键和共价键：⑤MgO含有 简单离子具有相同电子层结构，Y与W同主 离子键；⑥Cl,只含有共价键：⑦NaOH含有 族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍则 离子键和共价键；⑧CH1只含有共价键：⑨ W是氧，Y是硫。电子层数多半径大，电子层 NH3只含有共价键：①CO,只含有共价键。 结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、 H W、Z简单离子半径大小顺序是：Na<O2< (3)氯化铵是离子化合物由H:N:H]和 C1,A错误；Y与Z可形成多种化合物，如 H SCl、S2Cl2等，SeCl2的电子式为： [:C:]构成。过氧化钠是由2个Na与1个 :di:S:S:Ci:,B正确：三氧化疏分子间 [:O:O:门构成：H,S为共价化合物，电子 存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克 式为：H:S:H。 服分子间作用力，C错误：硫在自然界中有游 答案(1)③⑥⑧⑨ )①④⑦ 离态形式，D错误。] (2)①②④⑦ ③⑧⑨0 l0.D[a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电 子层有1个电子，所以a的核外电子数为11， A (3)[H:N:H][:C:] 则a为Na元素：b的最外层电子数为内层电 H 子数的2倍，其最外层电子数是4，则b为C 元素：C的最高化合价为其最低化合价绝对 Na[:O:O Na H:S H 值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的 14.解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子 原子半径小于c,则d为C元素。电子层结 层结构相同，且1 mol XY:中含54mol电 构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， 子，则1molX、Y的离子含18mole,可推 则简单离子半径：C>d,A正确：元素的非金属 出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， (2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数 则最高价含氧酸的酸性：dc>b,B正确；a为 的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D Na元素，是活泼的金属元素，与其他三种非 与Y相邻，则D为S,He、Kr与D不能形成 金属元素均能形成离子化合物，C正确：碳与 分子，则E为C,C与S形成的分子为CS。 氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键、 答案(1)CaCl离子键 碳碳双键等非极性共价键，D错误。] [:Cl:]Ca+[:c:] 11.C[a常显一2价，即a为O,b常显十1价， 原子序数增大，则b为Na,c常显十3价，c为 2 288 S-C=S Al,d常显十5价，d为P,e是S。P元素在淡 水中含量过高会出现水华现象，A错误：氢化 s::c::S 物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强， 极性共价键 氢化物越稳定，非金属性O>S>P,氢化物的 稳定性O>S>P,B错误：氧化铝为两性氧化 第二部分 预知新课一迎战下一学期 物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形 成的化合物是Na2O和Na2O2,Na2O只含离 第五章 化工生产中的重要非金属元素 子键，Na2O,既有离子键又有共价键，D 第一节硫及其化合物 错误。] 第1课时硫及其氧化物 12.B[A项，MgCl2仅含离子键：C项，HCI含 [对点练习] 有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有 1.B[S与O2都是活泼的非金属单质，性质有 离子键、共价键，是离子化合物。] 相似之处，但不完全相同，)，比S的非金属 13.解析(1)①NH,C含有离子键和共价键； 性强。] ②MgCI,含有离子键；③H2S只含有共价键； 2.D[SO2、CO,与CaCl,溶液不反应：过量的 ·59.高一化学寒假作业（十）化学键 3.化学键、分子间作用力、氢键的比较 =知-识点=记 分子间 项目 化学键 氢键 1.形成离子键的本质原因 作用力 活泼金属原子失去电子后形成阳离子 相邻的两 某些具有强 物质分子 和活泼非金属原子得到电子后形成阴 个或多个 极性键的氢 间存在微 概念 原子间强 化物分子间 离子而达到稳定结构，两种离子以静电 弱的相互 烈的相互 的相互作用 作用结合成化合物，可表示如下： 作用 作用 (静电作用) 活泼金属原子M一e→M叶 静 作用离子健 作用 分子间(HF、 活泼非金属原子N十m© -Nm- 力范 分子内 分子间 H2O.NH3) 围 2.离子键与共价键的比较 较化学键弱 项目 离子键 共价键 作用 得多，较分 力强 较强 很弱 子间作用力 原子之间通过 弱 带相反电荷的离 稍强 共用电子对所 概念 子之间的相互 主要影响 形成的相互 主要影响 主要影响物 作用 性质 物质的物 作用 物质的化 质的熔点、 影响 理性质，如 学性质 沸点、密度 熔、沸点 通过形成共用 通过得失电子达 成键方式 电子对达到稳 ①影响物 到稳定结构 定结构 质的熔点、 沸点、溶解 ①离子键： 分子间氢键 成键粒子 阴、阳离子 原子 度等物理 离子键越 的存在使物 性质：②组 强，离子化 成和结构 质的熔、沸 对物 合物的熔、 点升高，在 活泼金属元素与 同种或不同种 相似的物 质性 沸点越高： 水溶液中溶 形成条件 活泼非金属元素 非金属元素 质，随着相 质的 ②共价键： 解度增大， 结合 化合 对分子质 影响 共价键越 如熔、沸点： 量的增大， 强，单质或 物质的熔、 H2O>H2S. 绝大多数非金 化合物的 HF HCI. 沸点逐渐 稳定性越大 升高，如F2 NH:>PH3 属单质、共价 存在 离子化合物中 化合物、某些 <Cl2<Br2 离子化合物中 <12 33· 5.X、Y为两种主族元素，其原子的最外 精典题练 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元 1.北京大学和中国科学院的化学工作者 素形成的化合物 已成功研制出碱金属与C形成的球碳 A.一定是离子化合物 盐KC,实验测知该物质属于离子化 B.一定是共价化合物 合物，具有良好的超导性，下列有关分 C.一定形成X,Y型化合物 析中正确的是 D.可能含有离子键、极性键、非极性键 A.KCo中只有离子键 中的一种或两种 B.KCo中不含共价键 6.科学家首次用X射线微光技术观察到 C.该晶体在熔融状态下能导电 CO与O在催化剂表面形成化学键的 D.C与2C互为同素异形体 过程。其反应过程的示意图如下： 2.下列物质中含有相同的化学键类型的 能 状态Ⅱ 是 ( A.NaCl、HCl、H2O、NaOH 状态】 B.Cl2、Na2S、HCl、SO, 状态面 反应过程 C.HBr、CO2、H2O、CS D.Na2O2、H2O2、H2O、O 7777077 777n7007 777777n7 3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、 状态1 状态Ⅱ 状态Ⅲ 非极性键断裂，又有离子键、极性键、非 ●表示C 。表示0mmmm表示催化剂 极性键形成的是 ( 下列说法中正确的是 A.2Na,O,+2H2O=4NaOH+O2 A.CO和O生成CO,是吸热反应 B.Mg2 N2 +6H2O-3Mg (OH)2 B.该过程中，既有旧化学键的断裂又 +2NH3 有新化学键的形成 C.CI,+H2O-HCIO+HCI C.CO和O生成了具有极性共价键 D.NH,Cl+NaOH =NaCl+NH 的CO2 ++H,O D.该过程表示CO、O和催化剂的能量 4.下列各物质中既含有离子键又含有共 之和大于CO 价键的一组是 7.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子 A.NaOH、H2O、NH,Cl 序数依次增大：它们可组成离子化合物 B.KOH、Na2O2、(NH)2S Z,Y和共价化合物RYa、XW:已知Y、 C.MgO、CaBr2、NaCl R同主族，Z、R、W同周期。下列说法 D.Na2SO4、HCl、MgCl 中错误的是 ( ·34 A.原子半径：Z>R>Y C.液态YW,汽化需克服共价键 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的 D.X、Y元素在自然界中均不能以游离 水溶液不一定显碱性 态存在 C.Y、Z、R三种元素组成的化合物为共 10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M 价化合物 电子层有1个电子，b的最外层电子 D.X,W。分子中各原子均满足8电子 数为内层电子数的2倍，c的最高化 结构 合价为其最低化合价绝对值的3倍，c 8.下列说法中正确的是 与d同周期，d的原子半径小于c。下 OH 列叙述中错误的是 ( ) A.简单离子半径：c>d 分子中既含极性 B.最高价含氧酸的酸性：d>c>b OH OH C.a与其他三种元素都能形成离子化 键，又含非极性键 合物 B.只含H、N、O三种元素的化合物，可 D.b与氢形成的化合物中化学键都是 能是离子化合物，也可能是共价化 极性共价键 合物 11.如图是部分短周期元素的原子序数与 C,非金属元素组成的化合物只含共 某种常见化价的关系图，若用原子序 价键 数代表所对应的元素，则下列说法中 D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离 正确的是 ↑化合价 子键的化合物 +8 (e,+6 9.四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数 +6 (d.+5 +4 (6+3) 依次增大，W、X的简单离子具有相同 +2 6+1 的电子层结构，X的原子半径是四种短 。b。d。原子序数 -2 a,-2） 周期主族元素原子中最大的，Y与W -6 同主族且Y元素的核电荷数为W元素 的2倍，Z与X形成的离子化合物的水 A.e元素在淡水中含量过高会出现水 溶液呈中性。下列说法中正确的是 华现象 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e ( A.简单离子半径：W<X<Z C.c元素的氧化物可溶于b元素最高 价氧化物对应水化物的水溶液 B.Y与Z可形成化合物Y2Z2,其电子 D.a和b形成的化合物不可能含共 式为：Z:Y:Y:z: 价键 ·35· 12.下表中物质与其所含化学键类型、 (3)NH,CI的电子式： 所属化合物类型完全正确的一组是 Na2O2的电子式： HS的电子式： 选项 A B 0 14.某融雪剂的主要成分的化学式为 物质 MgCl CO HCI NaOH XY2,X、Y均为元素周期表前20号元 所含化学 离子键、 离子键、 共价键离子键 键类型 共价键 共价键 素，其阳离子和阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2含有54mol电子。 所属化合 离子化 共价化离子化 共价化 物类型 合物 合物 合物 合物 (1)该融雪剂的化学式是 13.根据下列提供的物质回答问题： ,该物质中化学键类型是 ①NH,CI②MgCl2 ③H,S ,电子式是 ④NaO2 ⑤Mg) ⑥CL (2)元素D、E原子的最外层电子数是 ⑦NaOH ⑧CH, ⑨NH 其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D ⑩CO2 的离子结构示意图是 ;D (1)仅含共价键的是 :既 与E能形成一种结构类似于CO2的三 有离子键又有共价键的是 原子分子，且每个原子均达到8e稳定 (用序号表示)。 结构，该分子的结构式为 (2)离子化合物是 ;共 电子式为 ,化学键类 价化合物是 (用序号表 型为 (填“离子键”“非极性 示)。 共价键”或“极性共价键”)。 ·36·