寒假作业(八) 原子结构与元素周期表-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

答案(1)金属铁 <(2)B 为H2SiO或H,SO4,前者是弱酸，后者是强 (3)铜氧化铜2Cu+O2一2CuO 酸，错误；B项，气态氢化物为SiH,或H2S,错 Cuz (OH).CO 误：C项，单质为Si或S,前者是半导体材料， 14.解析E为黄绿色气体，则E是Cl2,金属I 后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO 与溶液B反应得到溶液J,溶液」能和氯气反 或SO2、SO3,都是酸性氧化物，正确。] 应得到溶液K,而溶液K能与金属I反应得 2.B[当M层上排有电子时，L层一定排8个 到溶液J,可知I为变价金属，则I为Fe,再 电子，而M层上最多只能排18个电子，18<8 结合气体D和氯气点燃生成气体B,气体B ×4,没有这样的原子存在，故选B。] 溶于水得到溶液B可知，溶液B为盐酸，气体 3.A[2C和"C的核内质子数和核外电子数相 B为HCl,气体D为H2,溶液J为FeCL2溶 同，核外电子排布相同，原子结构示意图均为 液，溶液K为FeCl,溶液，沉淀L为 Fe(OH)a;金属A与盐酸反应得到的溶液C 4,A正确；二氧化碳分子是直线形结构， 为盐溶液，溶液C与NaOH溶液反应得到白 该比例模型不能表示二氧化碳分子，B错误； 色沉淀F,F在加热条件下分解产生的金属 氧化物G能与NaOH溶液反应，则G应为 当n=16时，结构示意图为 388,表示 A1O,所以A为Al,溶液C为A1Cl溶液， S2-,S2能水解：S2-+H2O一SH+OH, 白色沉淀F是AI(OH),溶液H是NaAlO溶 促进了水的电离，C错误；一OH的电子式为 液。(1)金属A为Al,沉淀L为Fe(OH)。 (2)G→H的离子方程式为AlO+2OH ·O:H,OH的电子式为[：O:H],D 2AIO2+H2O。(3)J→K的离子方程式 错误。] 为2Fe2++CL—2Fe++2CI。 4.B[前10号元素的核外电子层数与最外层电 (4)200mL3mol·L FeCl溶液中n(FeCL) 子数分别为：1H:1,;2He:1,2;Li:2,1;tBe: =0.2×3mol=0.6mol,60g铁、铜混合物 2,2;3B:2,3:6C:2,4:zN:2,5;sO:2,6:gF:2, (铁和铜的物质的量之比为1：1)中n(Fe) 7;1oNe:2,8。核外电子层数之比与最外层电 60 子数之比相同的为H和Be和C,共2对，B项 nCu)=56十64mol=0.5mol,Fe的还原性 符合题意。] 强于Cu,则先发生反应2Fe3++Fe- 5.A[在晶体硅中，每个硅原子形成4个Si一Si 3Fe+,0.6 mol Fe+完全反应需要消耗 键，每个Si一Si键为两个Si原子共用，所以Si 0.3 mol Fe,小于0.5mol,所以充分反应后 原子与Si一Si键的数目比为1：2，A正确；稀 过滤所得滤液中的溶质为FeCl2,FeCl2的物 有气体分子为单原子分子，分子内不合化学 质的量为0.6m0l×号=0.9m0l,向滤液中 键，B错误；HF分子间存在氢键，沸点最高， HCI、HBr、HI都为分子晶体且不含氢键，相 通入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、 对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸，点 洗涤、干燥、灼烧，得到的固体为氧化铁，根据 越高，所以HCI、HBr、HI的沸点依次升高，C Fe元素守恒可知，氧化铁的物质的量为 错误；干冰属于分子晶体，受热变为气体，克服 0.45mol,所以氧化铁的质量为0.45×160g 的是分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，受 =72g。 热分解为NH和HCI,克服的是离子键和共 答案(1)A1Fe(OH)a (2)A1O3+ 价键，D错误。] 2OH—2AIO2+HO 6.D[X的质子数为a,电子数为a十n,中子数 (3)2Fe++Cl2-2Fe3++2CI- (4)72g 为b-a。] 高一化学寒假作业（八）原子结构与元素周期表 7.A[原子核外L层电子数为5和6的元素分 1.D[A项，根据已知位、构、性方面的信息推 别是N(X)、O(Y),K层与M层电子数相等的 断，X为Si或S,最高价氧化物对应的水化物 元素是Mg(Z),再由四种元素的最外层电子数 ·54 之和为17可知，W的最外层电子数是4，所以 由此可知：①a一n=b十m,a一b=m十n,A、B W是Si。A项，NO,是共价化合物，MgO是 选项错误；②a>b,C正确，D错误。] 离子化合物，错误：B项，非金属性：O>S>Si, 13.解析本题考查元素周期表、元素周期律、元 正确：C项，原子半径：Mg>Si(同周期)、N> 素的推导、电子式的书写、离子方程式和化学 O(同周期)，而电子层数越多，原子半径越大， 方程式的书写。A最外层电子数是次外层电 所以原子半径：O<N<Si<Mg,正确：D项， 子数3倍，A是O元素，短周期元素中S和O 非金属性：N>C(同周期)、C>S(同主族)，综 同主族，C是S元素，氧可形成氧化物和过氧 合可知非金属性：N>Si,所以酸性：HNO> 化物，所以A、B组成的化合物中B显十1价， H,SiO3,正确。] 可知B是Na,由B和D形成的化合物的化 8.B[原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们 学式可推知D显一1价，所以D是CI。 的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于 (2)Na2O2是带有原子团(O)的离子化合 第IA、MA、IA、IA族元素：a的电子层结 物。(3)Na的最高价氧化物对应的水化物为 构与氨相同，则a是H;b和c的次外层都有8 NaOH,所以发生的是Cl2和NaOH的反应。 个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是 (4)制作漂白粉的原理为C12和氢氧化钙反 应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H,O。 S,c是C1:c和d的电子层结构相同，都是18 答案(1)O Na S CI 电子微粒，则d是K。同周期元素自左向右非 (2)第三周期A族 金属性逐渐增强，则元素的非金属性：C>S, H与CI、S化合时，H显正价，S,C1显负价，则 Na[OO Na" H的非金属性弱于S、CI,则元素的非金属性： (3)Cl,+20H-CI+CIO+H2O CI>S>H,A正确；氢元素与硫元素、氯元素 (4)2Cl +2Ca (OH),-CaCl++Ca (ClO) 分别可以形成共价化合物HS和HCI,但与 +2H,O 钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化 14.解析①W的阳离子Y的阴离子具有相同 合物KH,B错误：钾元素和其他3种元素均能 的核外电子排布，且能形成组成为WY的化 形成离子化合物，即KH、K:S、KCl,C正确：氢 合物，WY型的离子化合物只能是IA一IA 元素、硫元素和氯无素的最高、最低化合价分 与ⅡA一MA,在周期表中前20号元素中只 别是+1和一1、十6和一2、十7和-1，所以元 可能形成MgO、CaS、NaF、KCI四种物质； 素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分 ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见 别为0、4、6，D正确。] 化合物，同族元素形成的两种常见化合物可 9.B 能为SO2、SO1; 10.B[本题考查同位素。该元素有两种同位 ③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能 素，分别为“X和X,A错误：根据题给数据 形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z 可以计算出平均相对分子质量为160，B正 为氧元素，Y为硫元素：X可能为碳元素或氨 确；质量数为79和81，C错误：7X和1X两 元素；WY的化合物为CaS。 种原于各占2D错误。] ④W和X能形成组成为WX?的化合物， WX的化合物可能为CaC,的化合物，X可能 11.D[本题考查原子结构和元素周期律。原 为碳元素； 子序数为15的元素为P,最高正价为十5，A ⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们 错误：能生成碱的金属元素在ⅡA族也存在， 能形成组成为CS2。故W为钙元素；X为碳 B错误：第二周期NA族元素为C,核电荷数 元素：Y为硫元素：Z为氧元素。 为6，中子数可以为6、7等，C错误。] 答案(1)钙氧 12.C[因为两种离子的电子层结构相同，即其 (2)CaS CaCz 核外电子数相同，且阴离子的核电荷数（或质 (3)S02S0 子数)小于阳离子的核电荷数（或质子数）。 (4)CO,+Ca0-CaCO. ·55·高一化学寒假作业（八）原子结构与元素周期表 (2)联系 知-识点=记 单质 1.原子、离子组成中的四大数量关系 同种元 单雨 素形丽 它们之间互为同位素 互为同素异形体 (1)核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数=核电荷数=核 精典题一练 外电子数十离子电荷数。 1.X是第三周期非金属元素，该原子如果 (4)阴离子中：质子数=核电荷数=核 要达到8电子稳定结构，需要的电子数 外电子数一离子电荷数。 小于其次外层和最内层的电子数之差， 2.元素周期表的编排原则 且等于最内层电子数的整数倍。下列 横行 电子层数相同的元素，按原子序数递增 说法中正确的是 () 的顺序从左到右排列 A.X最高价氧化物对应的水化物一定 最外层电子数相同的元素，按电子层数 是强酸 纵行 递增的顺序自上而下排列 B.X元素的氢化物化学式一定为H2X 3.元素、核素、同位素和同素异形体的区 C.X的单质一定是良好的半导体材料 别与联系 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 (1)区别 2.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 同素异 B.某原子M层上电子数为L层电子数 项目 元素 核素 同位素 形体 的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均 质子数 质子数、 质子数相 为K层的4倍 同种元素 相同的 中子数 同、中子 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也 本质 形成的不 类 都一定 数不同的 可能为8 同单质 原子 的原子 核素 3.下列对化学用语的理解和描述正确的 是 范畸 同类原子 原子 原子 单质 A.原子结构示意图 (十624可以表示 只有种 化学反应 化学性质 元素相 2C,也可以表示“C 特性 类，没有 中的最小 几乎完全 同、性质 个数 粒子 相同 不同 B.比例模型 可以表示二氧化碳分 子，也可以表示水分子 质子数、 质子数、 组成元 决定因素 质子数 中子数 中子数 素，结构 C.结构示意图为任刀)288的阴离子都不 H3H、H 0与0 能破坏水的电离平衡 H.C、O :H.H.H 举例 互称同 互为同素 三种元素 三种核素 D.电子式：O:H可以表示羟基，也可 位素 异形体 以表示氢氧根离子 。 26· 4.两种元素原子的核外电子层数之比与 8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d, 最外层电子数之比相等，则周期表的前 它们的最外层电子数分别为1,6,7， 10号元素中，满足上述关系的元素共 1。a的电子层结构与氦的相同，b 有 ( 和c的次外层都有8个电子，c和 A.1对 B.2对 d的电子层结构相同。下列叙述中 C.3对 D.4对 错误的是 5.下列叙述中正确的是 ( A.在晶体硅中，Si原子与Si一Si键的数 A.元素的非金属性：c>b>a 目比为1：2 B.a和其他3种元素均能形成共价化 B.分子晶体中都存在范德华力，分子 合物 内都存在共价键 C.d和其他3种元素均能形成离子化 C.HF、HCI、HBr、HI四种物质的沸点 合物 依次升高 D.元素a、b、c各自最高化合价和最低 D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所 化合价的代数和分别为0,4,6 克服的粒子间相互作用属于同种 9.下列有关化学用语表示正确的是( 类型 6.某元素的一个原子形成的离子可表示 A.过氧化钠的电子式是：Na:O:O:Na 为X”,下列说法中正确的是( B.质子数为35、中子数为45的溴原 A.X-中含有的中子数为a十b 子：89Br B.X”-中含有的电子数为a一n C.硫离子的结构示意图： 286 C.X原子的质子数为a+b+n D1个X原子的质量约为宁g D.间二甲苯的结构简式： 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四 H,C CH 种短周期主族元素，它们的最外层电子 10.某元素构成的双原子单质分子有三 数之和为17，且原子核外L电子层的 种，其相对分子质量分别为158,160， 电子数分别为5,6,8,8；Z元素原子核 162。在天然单质中，此三种单质的物 外K层与M层电子数相等。下列说法 质的量之比为1：1：1，由此推断以下 中不正确的是 A.X、Z两种元素的氧化物中所含化学 结论中正确的是 键类型相同 A.此元素有三种同位素 B.元素Y和W的非金属性强弱比较： B.此元素的单质的平均相对分子质量 Y>W 为160 C.原子半径由小到大的顺序：Y<X< C.其中一种同位素的质量数为80 W<Z D.其中质量数为79的同位素原子占 D.X、W两种元素最高价氧化物对应 水化物的酸性：X>W 原子总数的 ·27 11.下列有关原子结构和元素周期律的叙 (3)写出D单质与B的最高价氧化物 述，正确的是 对应水化物反应的离子方程式： A.原子序数为15的元素的最高正价 为+3 (4)元素D可用来制作漂白粉，写出制 作漂白粉的化学方程式： B.能生成碱的金属元素都在IA族 C.第二周期第VA族元素的原子核电 14.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元 荷数、中子数一定为6 素，已知： D.原子序数为12的元素位于元素周 ①W的阳离子和Y的阴离子具有相 期表的第三周期ⅡA族 同的核外电子排布，且能形成组成为 12.有X”和。Ym一两种元素的简单离子， WY的化合物： 若它们的电子层结构相同，则下列关 ②Y和Z属同族元素，它们能形成两 系正确的是 种常见化合物； A.b-a=n+m ③X和Z属同一周期元素，它们能形 成两种气态化合物： B.a-b=n-m ④W和X能形成组成为WX2的化 C.核电荷数Y<X 合物； D.质子数Y>X ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成 13.A、B、C、D为短周期元素，原子序数依 组成为XY2的化合物。 次增大。A的最外层电子数是次外层 请回答： 电子数的3倍；A、C在同一主族；A、B (1)W元素是 可组成化合物B。A2和B,A;B、D可组 Z元素是 成离子化合物BD。 (2)WY和WX,的化学式分别是 (1)写出各元素的元素符号： 和 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的 A ,B 分子式是 ,D (4)写出X和Z形成的一种气态化合 (2)元素D在周期表中的位置： 物和WZ反应的化学方程式： ;B2A2的电子 式： ·28