寒假作业(七) 金属材料-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

少，B不符合题意：Fe与Fe3+反应，Fe溶解在 氯水。(4)向盛有H,O2溶液的试管中加入 溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C符合 几滴盐酸酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色， 题意；铁与稀盐酸反应，溶液质量增加，但放出 说明H2O2将Fe氧化成Fe3+,反应的离子 H2,D不符合题意。] 方程式为2Fe2++H,O2+2H—2Fe++ 8.D[Fe+具有氧化性，能将I氧化为I2,淀粉 2H2O。(5)由溶液颜色变化可知，Fe3+将I 遇碘变蓝色，A正确：AlO,能与NaOH溶液 氧化成L2,自身被还原为Fe+。(6)四个小组 反应，而Fe2O3不能，B正确：铝表面生成的 的同学通过题中实验探究，可得出结论：Fe有 A2O熔点较高，故熔化的铝不滴落，C正确； 还原性：Fe、Cl2、l的氧化性由强到弱的顺序 若溶液中存在Fe+,加入KSCN溶液后也会 是Cl>Fe3+>l2. 变红色，D错误。] 答案(1)防止FeC12被氧化(2)溶液由浅 9.D[向FeCl溶液中加入过量铁粉，铁与 Fe+反应生成Fe+,溶液由黄色变为浅绿色， 绿色变为黄色(3)取2mL0.1mol·L A正确：滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依 明无Fe+,B正确；滴入氣水后，Fe+被氯气氧 次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水 化生成Fe+,C正确；由实验现象和反应方程 (4)2Fe2++H2O2+2H2Fe++2H2O 式可知，氧化性的强弱顺序为Cl2>Fe+> (5)2Fe3++2I—2Fe2++I Fe,D错误。] (6)还原Cl2>Fe+>l2 10.D[氧化性：Fe+>Cu2+>Fe2+,若Fe+足 14.解析①设铁和氧化铁的物质的量分别为x、 量，则Fe可将铁和钢全部氧化且可能还有 y,则.x×56g·mol+y×160g·mol1=15g, 剩余，A错误；当铁有剩余时，溶液中不会存 在Cu+,B错误：因还原性：Fe>Cu,故当铜 由得失也子守恒可得，2红=2y十2mX2. 有剩余时，溶液中肯定无Fe,可能有Cu, 解得x=0.125mol,y=0.05mol,即m(Fe)= C错误。] 0.125mol×56g·mol1=7g,m(Fe2O3） 11.B[B项中Fe,O,与稀硝酸反应时，Fe+被 0.05mol×160g·mol厂=8g。②向铁和氧 氧化为Fe+,正确的离子方程式为3FeO,十 化铁的混合物中加入稀硫酸，由题意可知反应 28H+NO—9Fe++NO↑+14H,O, 停止后，溶液中的溶质是HS),和FeSO。分 其余选项均正确。] 析反应过程可知，硫酸中的硫酸根离子最后 l2.D[根据题意知，D为FeCl,A为Fe,B为 完全和钠离子结合在一起，则(HS)) Cl2,C为H2,E为HCl,F为FeCl2,Fe无论 2×3mol·L1×0.200L=0.3mol,故 少量或过量时与Cl2反应均生成FeCl,A 错误；FeCl3被还原生成FeCl2,B错误：单质 .0.3 e(H,SO,)-0.150 mol.L-2 mol.L. C为H2,C错误；Fe和盐酸发生的是置换反 应，D正确。] 答案①7g8g②2mol·L. 13.解析(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 高一化学寒假作业（七）金属材料 FCl2溶液中加入少量铁屑，其目的是防止 1.B[本题考查合金的组成。水银为Hg,属于 氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧 单质，B正确。] 化氯化亚铁生成氯化铁，反应现象为溶液由 2.C[本题考查金属及其化合物的性质与用 浅绿色变为黄色。(3)因为煤油不溶于水，且 途。A项，钠保存在煤油中，不能保存在四氯 密度比水小，向FCl2溶液中加几滴煤油可 化碳中，四氯化碳的密度大，钠浮在液面上，错 以防止FeCl2溶液与空气接触，排除氧气对 误；B项，铝是金属，两性金属的说法不准确， 实验的千扰，所以改进的实验方案为取2mL 错误；C项，正确：D项，合金是由金属与金属 0.1mol·L FeCl2溶液，先加入几滴煤油， (或与非金属)融合形成的具有金属特性的物 再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴 质，错误。] ·52· 3.C[本题考查金属与水的反应。白与水反应生成 再据三种硫酸盐的化学组成可得：三种硫酸盐 氢气，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，H是还 原产物，A错误；NO也能与酸反应，但它不是碱 的物质的量之比为1×号)：2：3=1：6：9， 性氧化物，B错误：由3Fe十4HO(g)高区FeO,十 又由于三种溶液体积相同，所以其物质的量之 比即为浓度之比，选B。] 4H,铁由0价变成+号价，l.5md在反应中失 10.D[本题考查金属及其化合物的化学性质。 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合后，加入过量 去4ol电子，C正确：Mg(()H)2难溶于水，D 的盐酸，充分反应后，因铜与盐酸不反应，以 错误。] 沉淀形式滤出，镁、铝、铁以Mg+、A+、 4.C[本题考查物质的量相关计算。设每份样 Fe+形式存在于溶液中，当加入过量烧碱溶 品中铁、铝物质的量分别为xmol、ymol, 液时，Mg生成Mg(OH)2沉淀，Fe生成 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe(OH)2沉淀，A3会生成AlO2,过滤后， x mol x mol 2A1+6HCI-2AICI,+3H, 滤液中存在的离子有AIO2。故选D。] y mol 1.5y mol 11.C[该铝钠合金是混合物，A正确；将铝钠 2Al+2NaOH+2H,O-2NaAlO,+3H2 合金投入一定量水中发生反应：2Na十2H:O y mol 1.5y mol -2NaOH+H2↑，2A1+2NaOH+2HO 因同温同压下产生的气体体积之比等于其物 一2 NaAlO2+3H2◆，得到无色澄清溶液， 质的量之比，故有(x十1.5y):1.5y=3：2, 则溶液中溶质为NaAlO2或NaAlO2与 x:y=3:4,C正确。] NaOH,结合反应方程式可知，合金中n(Al) 5.D[本题考查金属活动性顺序。因Fe可以 ≤n(Na),B正确；由关系式2NaH2、2Al 与Cu+、H发生置换反应，被氧化为Fe, 3H2可知，与盐酸反应产生1molH2需要 Fe能与Fe3+反应得到Fe2+,但不能与Mg 18gAl或46gNa,则铝钠合金质量一定时， 反应，故反应后溶液中含有大量的Fe+和 Al的质量分数越大，与盐酸反应产生的H2 Mg2+,D正确。] 越多，C错误：钠溶于水生成氢氧化钠和氢 6.A[制导线的合金需要具有良好的导电性， 气，因此将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中 而该合金的导电性比Fe、Ag的导电性差很 可以生成氢氧化铜沉淀，如果铝过量，铝还可 多，故该合金不适合用于制导线，A项符合题 能和氯化铜发生置换反应生成铜，D正确。] 意：该合金的熔点高、密度小、硬度较大、耐腐 12.AB[Na与H2O、酸溶液反应时，其本质都 蚀且强度大，可用来制造炉具、门窗框、飞机外 是金属钠失去电子被氧化，Na为还原剂，A 壳，B、C、D项不符合题意。] 正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁， 7.B[碳素钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳 B正确：钠与氧气反应时，产物是由反应条件 量不同，所以性能差异较大，A错误：铜合金抗 决定的，C错误；Mg、AI都能与盐酸反应，应 腐蚀能力很强，C错误；硬铝的密度小、强度 用NaOH溶液除去铝粉，D错误。] 高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机 13.解析(1)碳素钢是铁碳合金，5.6g该合金 的外壳，D错误。] 中铁的物质的量小于0.1mol,故与足量稀盐 8.D[本题考查金属的性质及有关计算。可分 酸充分反应后生成H2的体积小于2.24L 别求30gFe、Zn、Al、Mg、Cu分别与酸反应所 (标准状况下)。(2)通常合金的熔点比成分 产生氢气的体积，D项中30gAl、Mg产生的 金属的熔点低，硬度比成分金属的大，A、D 氢气均大于11.2L,故D错误。] 错误；钱、铝都能与稀盐酸反应，但二者中只 9.B[本题考查离子的物质的量浓度与溶质物 有铝能与氢氧化钠溶液反应，B正确，C错 质的量浓度的换算。等体积三种溶液与足量氟 误。(3)铜与氧气反应生成黑色的CuO,铜在 化钡反应生成的硫酸钡的质量比为1：2：3，即 空气中“生锈”的反应为2Cu十O2十C(),十 三种溶液中的S0物质的量之比也为1：2：3， H.O-Cuz(OH)2CO3 ·53 答案(1)金属铁 <(2)B 为H2SiO或H,SO4,前者是弱酸，后者是强 (3)铜氧化铜2Cu+O2一2CuO 酸，错误；B项，气态氢化物为SiH,或H2S,错 Cuz (OH).CO 误：C项，单质为Si或S,前者是半导体材料， 14.解析E为黄绿色气体，则E是Cl2,金属I 后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO 与溶液B反应得到溶液J,溶液」能和氯气反 或SO2、SO3,都是酸性氧化物，正确。] 应得到溶液K,而溶液K能与金属I反应得 2.B[当M层上排有电子时，L层一定排8个 到溶液J,可知I为变价金属，则I为Fe,再 电子，而M层上最多只能排18个电子，18<8 结合气体D和氯气点燃生成气体B,气体B ×4,没有这样的原子存在，故选B。] 溶于水得到溶液B可知，溶液B为盐酸，气体 3.A[2C和"C的核内质子数和核外电子数相 B为HCl,气体D为H2,溶液J为FeCL2溶 同，核外电子排布相同，原子结构示意图均为 液，溶液K为FeCl,溶液，沉淀L为 Fe(OH)a;金属A与盐酸反应得到的溶液C 4,A正确；二氧化碳分子是直线形结构， 为盐溶液，溶液C与NaOH溶液反应得到白 该比例模型不能表示二氧化碳分子，B错误； 色沉淀F,F在加热条件下分解产生的金属 氧化物G能与NaOH溶液反应，则G应为 当n=16时，结构示意图为 388,表示 A1O,所以A为Al,溶液C为A1Cl溶液， S2-,S2能水解：S2-+H2O一SH+OH, 白色沉淀F是AI(OH),溶液H是NaAlO溶 促进了水的电离，C错误；一OH的电子式为 液。(1)金属A为Al,沉淀L为Fe(OH)。 (2)G→H的离子方程式为AlO+2OH ·O:H,OH的电子式为[：O:H],D 2AIO2+H2O。(3)J→K的离子方程式 错误。] 为2Fe2++CL—2Fe++2CI。 4.B[前10号元素的核外电子层数与最外层电 (4)200mL3mol·L FeCl溶液中n(FeCL) 子数分别为：1H:1,;2He:1,2;Li:2,1;tBe: =0.2×3mol=0.6mol,60g铁、铜混合物 2,2;3B:2,3:6C:2,4:zN:2,5;sO:2,6:gF:2, (铁和铜的物质的量之比为1：1)中n(Fe) 7;1oNe:2,8。核外电子层数之比与最外层电 60 子数之比相同的为H和Be和C,共2对，B项 nCu)=56十64mol=0.5mol,Fe的还原性 符合题意。] 强于Cu,则先发生反应2Fe3++Fe- 5.A[在晶体硅中，每个硅原子形成4个Si一Si 3Fe+,0.6 mol Fe+完全反应需要消耗 键，每个Si一Si键为两个Si原子共用，所以Si 0.3 mol Fe,小于0.5mol,所以充分反应后 原子与Si一Si键的数目比为1：2，A正确；稀 过滤所得滤液中的溶质为FeCl2,FeCl2的物 有气体分子为单原子分子，分子内不合化学 质的量为0.6m0l×号=0.9m0l,向滤液中 键，B错误；HF分子间存在氢键，沸点最高， HCI、HBr、HI都为分子晶体且不含氢键，相 通入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、 对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸，点 洗涤、干燥、灼烧，得到的固体为氧化铁，根据 越高，所以HCI、HBr、HI的沸点依次升高，C Fe元素守恒可知，氧化铁的物质的量为 错误；干冰属于分子晶体，受热变为气体，克服 0.45mol,所以氧化铁的质量为0.45×160g 的是分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，受 =72g。 热分解为NH和HCI,克服的是离子键和共 答案(1)A1Fe(OH)a (2)A1O3+ 价键，D错误。] 2OH—2AIO2+HO 6.D[X的质子数为a,电子数为a十n,中子数 (3)2Fe++Cl2-2Fe3++2CI- (4)72g 为b-a。] 高一化学寒假作业（八）原子结构与元素周期表 7.A[原子核外L层电子数为5和6的元素分 1.D[A项，根据已知位、构、性方面的信息推 别是N(X)、O(Y),K层与M层电子数相等的 断，X为Si或S,最高价氧化物对应的水化物 元素是Mg(Z),再由四种元素的最外层电子数 ·54高一化学寒假作业(七) 金属材料 -知=识一点-记一 一精一典一题一练一 1. 下列所用材料不属于合金的是 1.铁合金的分类 ) (1)按铁合金中元素分类,主要有硅、 A.家用的错窗 、铭、钥、钛、钩、钥等铁合金。 B.温度计用的水银 (2)按铁合金中含碳量分类,有高碳、中 C. 铸造用的黄铜 碳、低碳、微碳、超微碳等品种 D.建筑用的钢筋 (3)按生产方法分类,有高炉铁合金、电 2.下列关于各金属及其化合物的说法正 炉铁合金、炉外法(金属热法)铁合 确的是 ( ) 金等。 A.已知CCL不可燃,故少量的Na可保 2.合金钢 存在CCL液体中 合金钢也称为特种钢,是在碳素钢里适 B. 金属铭既可以与酸反应,也可与减反 量地加人一种或几种合金元素,使钢具 应,故错是两性金属 有各种特殊的性能。不锈钢是最常见 C.明砚为金属错的化合物,可用作净 的一种合金钢,它的合金元素主要是各 水剂 和锦。 D.在金属中加热融合某些金属或非金 对于合金钢来说,一般含碳量越低,韧 属不可以制得具有金属特征的合金 性越好,硬度越低;反之含碳量越高,韧 3.下列关于金属与水的反应说法中正确 性越差,硬度越高。 的是 ) 3.常见的钢的类型 A.纳与水反应中氧化剂是水,H,是氧 碳素钢 合金钢 铜 化产物 低碳钢 中碳钢 高碳 钢 不锈钢 硅钢 主要合 。 B. 纳和的氧化物都能与强酸反应生 铁和础 铭,锦 辞 。 金元素 成盐,因此钢和铁的氧化物都是碱性 低于 0.3%~ 含碳量 高于 0.3% 0.6% 10.6% 氧化物 韧性、强度高,硬而脆, 高 C.铁在加热时与水蒸气反应,1.5mol 煤接性 韧性,加热处理后 性能 韧性好 硬度大 抗腐蚀导匿性温,硬 好 工性好 弹性好 度大 铁完全反应转移电子数是4N D.镂与沸水反应后滴加酸酥溶液变为 制钢 制钢轨,制器械:钢轨,轴 医疗器 变压 板,钢 车轮。 用途 弹赘,承,坦克,材,厨房器,发刀具 红色,说明Mg(OH)。是易溶于水的 等 建材 刀具 裴甲等 用具 电机芯 强电解质 ·23. 4.将某铁错合金样品等分成两份,一份加 8.由两种金属组成的混合物粉末30g 人足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶 与足量的稀盐酸反应,生成11,2L 液,同温同压下产生的气体体积之比为 (标准状况)H。,则该混合物的组成 3:2,则样品中铁、错的物质的量之比 不可能是 ( _~ 为 ( ) A. Fe、乙n B.Al、Cu A.3:2 B.2:1 C.Cu、Mg D.A1、Mg C.3:4 D.4:3 9.等体积的梳酸错、疏酸铎、疏酸钟溶 5.将铁粉放入由盐酸、MgCl。溶液、FeCl. 液分别与足量氢化锁溶液反应。若 溶液、CuCl。溶液组成的混合液中,充分 反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液 生成疏酸锁沉淀的质量比为 ( ) 中含有的大量阳离子是 1:2:3,则三种 酸盐的物质的量 A.Cu?和Fe2+ B. H和Cu2+ 浓度之比为 ) C. Fe3和Fe2+ D. Fe^2和Mg2 A.1:2:3 B.1:6:9 6.某合金与铁的物理性质的比较如下表 C.1:3:3 D.1:3:6 所示: 10.钱、错、铁、铜四种金属粉末混合物,加 熔点(C)密度(g·cm) 硬度 导电性 人过量盐酸充分反应,过滤后向滤液 。 4.5 1535 7.86 17 7.A. 2.3 2500 中加入过量烧减溶液,再过滤,滤液中 某合金 3.00 ( 存在的离子有 ) (注:硬度以金刚石为10作标准,导电 A.Fe^3+ B.Cu^2+ 性以Ag为100作标准) C.Al 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上信 D.A1O2 息分析,该合金不适合用于制 ~ 11.据报道,某核潜艇上的核反应堆内使 A.导线 B.炉具 用了液体错纳合金(单质钢和单质铅 C.门窗框 D.飞机外壳 熔合而成)作载热介质。下列有关说 7.铁合金、错合金、铜合金具有广泛的用 ( 法中不正确的是 ) 途。下列说法中正确的是 , A.铭纳合金是混合物 A.碳素钢与生铁的主要成分相同,所以 B.若将适量错纳合金投入一定量水中 性能相同 得到无色澄清溶液,则合金中n(Al B.我国使用最早的合金是青铜 <n(Na) C.铜合金具有优良的导电、导热性能 但抗腐蚀能力较差 C.若将mg组成不同的错纳合金分别 D.铅合金熔点低,不能用于制造飞机的 投入足量盐酸中,放出H。越多,则 外壳 合金中错的质量分数越小 .24· D.将错纳合金投入足量氢化铜溶浓 (3)一位收藏者有一枚表面是黑色且 中,一定有氢氧化铜沉淀析出,可能 有少量绿色锈状物的金属货币,则这 有铜析出 枚金属货币属于 币,黑色物 12.(多选)下列关于几种金属的叙述中正 质是 (填名称),形成这种黑 确的是 _ 色物质的化学方程式为 A.金属纳与H。O、酸溶液反应时,钯 ,绿色锈状物是 都是还原剂 (填化学式)。 B. 金属铁与水蒸气反应可得到四氧化 三铁 14.物质A~L有如图转化关系,其中A C.纳与氧气反应时,产物是由参加反 为用途广泛的金属,D、E为气体单质。 应的O。的量决定的 已知在一般情况下,难溶性氢氧化物 D.粉中含有少量错粉可加入盐酸 在加热条件下会分解为对应的氧化物 除去 和水。试回答下列问题: 13.合金材料在日常生活、工农业生产、国 -C沉 NaOH .NiOH 防建设等方面有重要用途。请回答下 A 化物G 列问题: 黄绿色气 (填 (1)合金中至少有一种 气E属 汇.N:o游涩K “金属”或“非金属”)元素;目前使用量 (1)金属A为 最大的合金是 合金;取5.6g 沉淀L为 碳素钢与足量的稀盐酸充分反应后, (填“” 生成氢气的体积 (2)写出G→H的离子方程式: “<”或“-”)2.24L(标准状况下)。 (2)铅合金质优体轻,又不易锈蚀; (3)写出J→K的离子方程式: 被大量用于航空工业、造船工业、日用 化工等领域。下列关于钱错合金性质 (4)向200mL3mol·L-溶液K中加 的叙述正确的是 (填字母)。 人60g铁、铜混合物(铁和铜的物质的 A. 此合金的熔点比和错的熔点 量之比为1:1),充分反应后过滤,向 都高 B. 此合金能全部溶于稀盐酸中 滤液中加入足量的NaOH溶液,充分 C. 此合金能全部溶于氢氧化纳溶液中 反应后过滤、洗浇、干燥、灼烧,得到固 D.此合金的硬度比美和错的硬度都小 体的质量为 · 25.