寒假作业(五) 物质的量-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

13.解析(1)Cl2溶于水生成HC1和HC1O, 于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 HC1O具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知， 48g·mol1:32g·mol1=3:2,B正确：0 星期六和星期日时，游泳池的水中含氯量低于 原子的摩尔质量为16g·mol1,则16g臭氧 0.5mg·dm3,消毒效果不好。(3)由题图可 中氧原子的个数= 知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明 16g·mol7XV·mol 16g 显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致HC) =6.02×102,C正确：1.00mol臭氧中含有 分解生成HCI和O。(4)工业上生产漂白液的 24mol电子，即电子总数为24×6.02×10， 原理是Cl+2NaOH—NaC+NaClO+HO. D错误。] 答案(1)次氯酸CL十HO一H+CI 3.C[加热条件下，MnO2可与浓盐酸发生反 +HC1O(2)星期六、星期日(3)星期四、 应：MnO2+4HCI(浓)≌MnCl2+Cl2◆+ 星期六2HC10光题2HC1+O,+4)漂白 2H2O,n(MnO2)=0.2 mol,n(HCI)=0.05 LX 液比氯气更便于储存和运输，且NaCIO更稳 12mol·L=0.6mol,根据方程式可知MnO2 定（答案合理即可）Cl2+2NaOH—NaCI 过量，若盐酸完全反应，则生成0.15 mol Cl2., +NaClO+H2O 溶液中剩余0.3 molCl,但随着反应进行，盐 14.解析本题考查氯气的制备、洗涤、千燥、性 酸浓度降低，反应停止，所以反应完全后溶液中 质实验、方程式书写，胶体的概念与性质。 剩余的C大于0.3mol,故向反应完全后的溶液 (1)D处起千燥的作用，D中干燥气体，导气 中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物质 管长短错误；(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C 的量大于0.3mol,小于0.6mol,C正确。] 中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCI: 4.AB[含0.1 mol BaCl,的溶液中含有 (4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二 0.2molC1,A正确：CO2中的物质的量n 氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氟气比 22g 理论值小；(5)胶粒也能透过滤纸；氢氧化铁 M44g:mol可=0.5mol,分子数目N= 胶体滴入盐酸首先胶体遇电解质凝聚，然后 n·V=0.5V,B正确：C中没有注明是否 发生酸碱中和反应，溶解。 是标准状况，错误；同理D错误。] 答案(1)装置D中左端导气管未插入液面 5,A[NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根 下，右端导气管插在液面下 离子，8.4 g NaHCO3固体的物质的量为 (2)浓HS),除去CL2中的HCI气体 84g·m0l7=0.1mol,含有的离子总数为 8.4g (3)MnO,+4HC(浓)△MnCL+CL,↑ 0.2NA,A错误；反应3NO2十H2O +2H,O 2HNO3+NO转移的电子为2mol,即3mol CI2+20H-CI+C1O+H,O 的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况 (4)小于 (5)能先产生沉淀，后沉淀消失 下.1这8gN0,的物质的重一6品8品 高一化学寒假作业（五）物质的量 0.3mol,0.3 mol NO2与HO完全反应转移 1.B[由题意可知，Z的摩尔质量为4g·mol。 的电子为0.2mol,数目为0.2NA,B正确； 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol1和 CO是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 7Mg·mol-1。 CIO的个数小于NA,C正确；由于钠反应后 X 2Y--2Z 变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电 8M 14M88 子，D正确。] 由质量守恒可得8M什14M=88,解得M=4,则Y 6.A[25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含 的摩尔质量为28g·mol,] 有OH的数目为0.1N,A正确：常温常压 2.BC[摩尔质量的单位是g·mol,A错误；同 下，17g甲基（一1CH3)是1mol,所含的中子 温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等 数8VA,B错误：标准状况下己烷不是气态， ·49· 不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错 中含0.01 mol NH;固体2为AlO3,n(AlO3) 误：酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥 =0.005mol,则原溶液中含0.01molA1+。 发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下 根据溶液呈电中性可知，原溶液中含K的 加热，充分反应可生成CH,COOC2H。分子 物质的量n(K)=0.08mol-(0.03+ 的个数小于N个，D错误。] 64g 0.01)mol=0.04mol,c(K+)=0.04mol 0.5L 7A[64gCaC,的物质的量为64g·n0l= 0.08mol·L。J 1mol,CaC2的阴离子中C与C之间形成碳 12.C[设该金属氯化物的化学式为RCL,由Ag 碳三键，即含有3对共用电子对，则64gCaC2 +Cl-AgCl↓可知：n(CI)=n(Ag),即 中含有的共用电子对数为3NA,A正确；常温 5×103L×0.05mol·L.1×x=7.5×103L× 常压下，1.8g甲基（一CD)的物质的量为 0.1mol·L1×1,解得x=3。] 8:86=0,1m0l,其中含有的中子数为 13.解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的一 般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 0.1mol×(6+1×3)N·molJ=0.9NA,B错 定容、摇匀，用到的仪器为托盘天平、药匙、烧 误；l.5mol的MnO,粉末与足量浓盐酸共热时 杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到 发生氧化还原反应，浓盐酸过量，MnO2完全 题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称 反应，则转移电子数为1.5mol×2×N· 为分液漏斗：需要0.1mol·LNa(OH溶液 mol-1=3NA,C错误；KAl(SO,)2溶液中 450ml和0.5mol·L1H2S),溶液450mL,实 A13+水解：A3++3H2O→AI(OH)3+3H, 验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL 1L0.01mol·LKAI(SO)2溶液中含有的阳 容量瓶。 离子数大于0.02N,D错误。] (2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度 8.C[明确图像中坐标的含义，根据稀释前后 的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格 溶质的物质的量不变，则有1L×2mol·L1 的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液， =aL×0.5mol·1.,解得a=4。] 不能用来加热溶解固体溶质。 9.B[所用NaOH已潮解，则所称量的NaOH (3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏 固体的实际质量偏小，则浓度偏低，A错误； 大，溶液浓度偏小：若NaOH溶液未冷却即 向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积偏 转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小， 小浓度偏高，B正确：有NaOH溶液残留在烧 溶液浓度偏大。 杯里，会导致溶质损失，则浓度偏低，C错误： (4)质量分数为98%、密度为1.84g·cm 正确的称量方法是左物右码，如果砝码游码 的浓硫酸物质的量浓度c(H,SO,)= 放反了，会导致所称量的NaOH固体的质量 小于2.4g,则所配溶液浓度偏低，D错误。] 100×1.84×98%molL1=1.84mol·L, 98 10.A[已知：c=100或c=A项C 设配制0.5mol·L硫酸溶液500mL需要浓 M 硫酸体积为VL,则依据溶液稀释过程中溶液所 M,正确：B项，000=m 12 M ,m= 含溶质的物质的量保持不变得：VLX cM 18.4mol·L=0.5mol·L×0.5L,解得 1000V,错误：C项，=1000 ,错误； V=0.0136L=13.6mL.,选择25mL量筒 cM 量取。 D项p=10002心注意w与w%的区别， (5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实 错误。] 验失败，必须重新配制。 11.A[固体1为BaSO1,n(BaSO1)= 答案：(1)AC分液漏斗500mL容量瓶 0.04mol,则原溶液中含0.04 mol SO:所 (2)BCD(3)小于大于(4)13.6 得气体为NH,n(NH)=0.01mol,则原溶液 25(5)重新配制 ·50 14.解析本题考查气体摩尔体积的测定实验。 答案 (1)胶头滴管、玻璃棒AC (1)利用浓盐酸配制100mL2.0mol·L (2)25mL量筒0.3 的稀盐酸溶液时，需要的仪器有烧杯、量筒、 (3)C 视线与凹液面最低处相平 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒：用量筒量 (4)0.08V 取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则浓盐酸的体 (5)偏小 积偏小，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶 高一化学寒假作业（六）铁及其化合物 液的浓度偏小，A正确：容量瓶未干燥即用来 1.D[本题考查铁的氧化物。FeO不稳定，在 配制溶液，由于不影响溶质、溶剂的多少，所 空气中加热迅速被氧化成FeaO1。] 以对溶液的浓度无影响，B错误；浓盐酸在烧 2.B[本题考查Fe、Al的相关性质。Fe表面无 杯中稀释时，搅拌时间过长，溶质会挥发，溶 法形成致密的氧化膜，②错误；A12O方是两性 质的物质的量偏小，则所配溶液的浓度就偏 氧化物，③错误；Al(OH)3、Fe(OH)a受热会 小，C正确：定容完成后，将容量瓶倒置摇匀 分解为Al2O3、FeO3,④正确。故选B。] 后，发现液面低于刻度线，由于溶液有均一 3.D[本题考查实验现象。实验I得到的是红 性，所以对溶液的浓度无影响，D错误；在容 褐色的Fe(OH)胶体，A错误；Fe2+与SCN 量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的 不反应，溶液无变化，B错误：单质镁与碱溶液 体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，E错误。 不反应，C错误：开始时碱量不足，生成 故选AC。(2)步骤②中为了减小误差，应该 Al(OH)3沉淀，当A+反应完后，加入的 选择与25mL最接近的规格的量筒，用 NaOH与AI(OH)3反应得到AlO,,D正确。] 25mL量筒：步骤③n(HCl)=1mol·L1X 4.C[本题考查铁的化学性质。铁为活泼金 0.025L=0.025mol,因为Mg与盐酸反应 属，与强氧化剂反应生成十3价化合物，与弱 时是按照1：2的物质的量关系反应的，则 氧化剂反应生成十2价化合物，常温下可被浓 m(Mg)=0.025mol÷2×24g·mol1= 硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁 0.3g.(3)n(H:）=2HCD 与水蒸气在高温下反应都生成FeO,正确；B 项，铁在高温下与水蒸气反应生成FeO,和氢 0.0125mol,若在标准状况下，则V=n·V 气，为置换反应，正确：C项，铁与盐酸反应生 =0.0125mol×22400mL·mol1= 成氯化亚铁和氢气，错误；D项，Fe与FeCl3反 280mL,由于室温下的温度高于标准状况时 应生成FeCl2,属于氧化还原反应，正确。] 的温度，所以气体摩尔体积大于 5.A[本题考查氧化还原反应。实验①中铁只 22.4L·mol厂'，因此产生的氢气的体积略大 作还原剂，Cu2+>Fe+;实验②中Fe+只表现 于280mL,因此在实验步骤⑤中应选用 还原性；实验③中发生的反应为2FCl,十Cu 500mL量筒，选C;读数时除恢复到室温，调 -2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应，分 节乙丙内液面相平外，还要注意视线与凹液 析可知氧化性：Fe3+>Cu+。综上可知氧化 面最低处相平。(4)在相同的外界条件下，气 性：Fe+>Cu+>Fe,故A正确。] 体的体积等于它排开的液体的体积。忽略水 6.C[A项，FeO和FezO,均是碱性氧化物，错 蒸气影响，n(HC1)=0.025mol,根据反应方 误；B项，检验Fe2O3的操作步骤为样品→粉 程式：Mg+2 HCI =MgCl,十H2个可知， 碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液，错误：C n(H,)=nHC=0.0125mol,V(H)= 2 项，在还原FeO3时，1molH参加反应失去 Vml,根播=亡可得V.=片=00Iv1 2mol电子，1 mol CO参加反应失去2mol电 子，故还原a mol Fe,O,所需H2、CO的物质 ÷0.0125mol=0.08VL·mol。(5)若未除 的量之比为1：1，正确；D项，绿矾中含有结晶 去铁条表面的氧化镁，导致消耗的盐酸偏大， 水，但属于纯净物，错误。] 即气体的物质的量偏大，所以测得该条件下 7.C[铁与MgSO,不反应，A不符合题意：铁 气体的摩尔体积偏小。 与CuSO,反应生成Cu和FeSO,溶液质量减 51·高一化学寒假作业（五）物质的量 知-识点=记 对于指定的物质来说，其摩 确定性 尔质量的值是一个定值，不 1.理解物质的量概念的“四化” 随物质的量的多少而改变 “物质的量”四个字是一个 整体，不能拆开，也不能添 由于电子的质量非常微小，所 专有化 字。如不能说成“物质量” 以粒子的摩尔质量以 或“物质的数量”等 g·mol厂为单位时，其数值近 近似性 似等于该粒子的相对分子质量 只用来描述微观粒子，如原 或相对原子质量。如NH的 子、分子、离子、中子、质子、 摩尔质量为18g·mol 微观化 电子等或这些粒子的特定 组合，如NaCl;不能表示宏 3.气体摩尔体积的适用条件 观的物质，如大米 (1)标准状况(0℃、1.01×105Pa)。 必须指明具体粒子的种类， (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状 如“1molO”“2mdlO2” 况下不是气体，如SO、HOCC1等物质， 具体化 “1.5molO”;不能说“1mol 不能使用22.4L·mol1。 氧” (3)气体可以是单一气体，也可以是混 物质的量可以表示多个粒 合气体。 子的特定组合或集合体，如 集体化 “1 mol NaCl”“0.5mol 精典题练 H2SO,” 1.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发 2.理解摩尔质量的“三性” 生反应：X十2Y—2Z,其中X和Y的 摩尔质量只是在数值上与 摩尔质量之比为8：7，若生成的44gZ 相对原子质量或相对分子 在标准状况下的体积为22.4L。则Y 等同性 质量相等，其含义和单位是 的摩尔质量为 ( 不同的，即摩尔质量不是相 A14g·mol B.28g·mol1 对原子质量或相对分子质量 C.32g·mol- D.56g·mol- 2.(双选)雾霾天气对环境造成了严重影 C.1L1mol·L1的NaCO溶液中 响，某市开展了臭氧的监测。下列有关 CO的数目小于V 说法中正确的是 D.常温常压下，23gNa与O2充分反 A.臭氧的摩尔质量是48g 应，生成Na2O和NazO2混合物时， B.同温同压下，等质量的氧气和臭氧体 转移电子总数为NA 积比为3：2 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 C.16g臭氧中约含有6.02×10个原子 中正确的是 D.1.00mol臭氧中含有电子总数为 A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液 18×6.02×102 3.将0.2 mol MnO2和50mL12mol·L 中含有OH厂的数目为0.1N 盐酸混合后加热，向反应完全后的溶 B.常温常压下，17g甲基（一1"CH3)所 液中加入足量AgNO3溶液，生成 含的中子数为9N AgCI沉淀的物质的量（不考虑盐酸 C.标准状况下，1I己烷充分燃烧后生成 的挥发) 的气态产物的分子数为(6/22.4)N A.等于0.3mol D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量 B.小于0.3mol 的C,HOH在浓硫酸作用下加热， C.大于0.3mol,小于0.6mol 充分反应可生成NA个CH,CO D.等于0.6mol OC,H分子 4.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值， 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 下列说法中正确的是 ( 中正确的是 A.含0.1 mol BaCl2的溶液中CI数为 A.64gCaC2中含有的共用电子对数 0.2N 为3NA B.22gCO2所含有的分子数为0.5N B.常温常压下，1.8g甲基（一CD3)中 C.11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA 含有的中子数为N D.常温下NA个CL2分子所占有的体积 C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸 为22.4L 共热转移电子的数目小于3NA 5.V、为阿伏加德罗常数值，下列说中法 D.1L0.01mol·LKA1(SO)2溶液 错误的是 ( 中含有的阳离子数为0.02NA A.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子 8.如图是某溶液在 4cmoL少 总数为0.3N 稀释过程中溶质 B.标准状况下，13.8gNO2与水充分 的物质的量溶度 05 反应转移的电子数目为0.2NA ·15 随溶液体积的变化曲线图，根据图中数 12.在5mL0.05mol·L1的某金属氯化 据分析可计算出a值为 ( 物溶液中，滴加0.1mol·L1AgNO A.2 B.3 溶液，生成沉淀质量与加入AgNO,溶 C.4 D.5 液体积关系如图所示，则该氯化物中 9.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧 金属元素的化合价为 化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是 A.所用氢氧化钠已经潮解 4 6 810 B.向容量瓶中加水未到刻度线 AgN游液体积ml C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 A.+1 B.+2 D.用带游码的托盘天平称2.4g C.+3 D.+4 NaOH时误用了“左码右物”方法 13.实验室需要0.1mol·L NaOH溶 10.体积为V、密度为p的某溶液中，含有 液450mL和0.5mol·LHSO,溶 摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液 液450mL。根据这两种溶液的配制情 中溶质的物质的量浓度为c,溶质的 况回答下列问题： 质量分数为，则下列各表示式中正 确的是 A.c=MV B.m=Vow C.= cM cM (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定 p D.p=1000w% 不需要的是 (填字母)。仪器 11.某溶液中含K、A13+、NH、SO。 C的名称是 。 本实验所需玻 取500mL该溶液加入过量的氢氧化 璃仪器E的规格和名称是 钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到 9.32g固体1，并收集到224mL(标 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功 准状况)气体。在滤液中通入过量的 CO2,经过滤、洗涤、灼烧，称重得到 能有 (填字母) 0.51g固体2。原溶液中K的浓度 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 为 B.长期贮存溶液 A.0.08mol·L C.用来加热溶解固体溶质 B.0.04mol·L D.量取220mL溶液 C.0.02mol·L- (3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操 D.0.01mol·L-1 作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配 ·16· 制溶液的浓度将 0.1mol·L ⑤反应结束后待体系温度恢复到室 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。 温，读出量筒中水的体积为VmL。 若NaOH溶液未冷却即转移到容量瓶 请将上述步骤补充完整，并回答下列 定容，则所配制溶液浓度将 问题。 0.1mol·L (1)步骤①中，利用浓盐酸配制 (4)根据计算得知：所需质量分数为 100mL2.0mol/L的稀盐酸溶液时， 98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸 需要的仪器除烧杯、量筒、100mL容量瓶 的体积为 mL(计算结果保留一 外，还需要 ,下列哪些操作会使 位小数)。如果实验室有10mL、 配制浓度偏小 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的 25mL、50mL规格的量筒，应选用 刻度 mL的最好。 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 (5)如果定容时不小心加水超过该度 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间 线，正确的操作是 过长 14.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后， 101kPa)的气体摩尔体积，该小组设 发现液面低于刻度线 计的简易实验装置如图所示。 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻 度线 铜丝、 (2)请填写操作步骤中的空格： 步骤② ,步骤③ go (3)实验步骤⑤中应选用 (填 该实验的主要操作步骤如下： 字母)的量筒 ①配制100mL1.0mol·L的盐酸： A.100 mL B.200 mL ②用 (填仪器名称并注明 C.500 mL 规格)量取25.0mL1.0mol·L1的 读数时除恢复到室温，调节乙、丙内 液面相平外，还要注意 盐酸溶液加入锥形瓶甲中； (4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得 ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条， 气体摩尔体积的计算式为Vm= 并系于铜丝末端，为使HCI全部参加 L·mol1。 反应，a的数值至少为 g: (⑤)若未除去镁条表面的氧化镁，则测 ④往广口瓶中装入足量水，按上图连 得该条件下气体的摩尔体积 接好装置，检查装置的气密性； (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ·17