寒假作业(四) 氯及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业（四）氯及其化合物 3.二氧化氯(C1O2)是一种黄色易溶于水 知-识点=记 的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室 1.氧气的强氧化性/氯气与金属反应时表 通过如下过程制备二氧化氯。 现出强氧化性，与变价金属反应时得到 盐酸 NaCIO2溶液 高价的氯化物（如与Fe反应生成 -Cl02 NHCI溶液 电角 NCl,溶液 NH FeCl):氯气不但能与活泼金属反应， →溶液X 也能与某些不活泼金属发生反应（如与 铜反应)。 下列说法中正确的是 2.Cl2制漂白粉和漂白液 A.电解时发生反应的离子方程式为 制漂白粉2CL,+2Ca(OH)2CaC12+Ca(CIO): +2H2O[有效成分：Ca(ClO):] NH时+3CI通电2H++NCL 制漂白液CL,+2NaOH一NaC1+NaCIO-+H,O B.溶液X中大量存在的阴离子有C1厂、 [有效成分：NaClO] OH 3.漂白液、漂白粉的漂白原理 C.可用饱和食盐水除去CIO2中 2NaClO+CO,+H,O- Na,CO 的NH +2HCIO D.可用明矾除去饮用水中残留 Ca (ClO),+CO,+H,O=CaCO 的NaCIO, +2HCIO 4.氯气性质的微型实验装置 4.漂白粉失效的原理 如图所示，①是浓盐酸，⑧ 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易 是高锰酸钾，②一⑦是滤纸 失效，其原因是Ca(C1O)2+CO2+HO ②2 ④ ③ 条，依次滴有品红溶液、石 一CaC0,￥+2HCIO,2HC10光照 蕊溶液、淀粉-KI试液、NaS 2HC1+O2◆，所以漂白粉的保存方法 溶液、KBr溶液、含KSCN 是密封保存。 的FeC2几种溶液，实验开始时挤几滴 精一典题练 浓盐酸，下列说法中错误的是 ( A.产生氯气的离子方程式：16H十 1.向新制氯水中加入少量下列物质，能增 10CI+2MnO,=2Mn2++5Cl 加溶液漂白能力的是 ( +8H2O A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 B.⑦处变血红色，是因为2Fe++Cl2 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 2Fe +2CI,Fe3 +3SCN 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接 -Fe(SCN) 反应得到，又能由金属和盐酸反应制得 C.②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出 的是 ( 现淡黄色固体 A.FeCl, B.AICl D.④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化 C.FeCls D.CuCl2 性：Cl2>Br2>I2 5.某同学设计完成了以下两个实验： 7.下列叙述中正确的是 ①向盛有KI溶液的试管中加入少许 A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后 CCl4后滴加氯水，CCl层变成紫色。 会立即发生爆炸 继续向试管中滴加氯水，振荡，CC,层 B.实验室制取氯气时，为了防止污染环 颜色逐渐变浅，最后变成无色（生成了 境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 HIO3)。 吸收 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的 漂白性 CCl后滴加氯水，CCl,层变成红棕色。 D.检验HCI气体中是否混有Cl2的方 继续向试管中滴加氯水，振荡，CC1,层 法是将气体通入硝酸银溶液 的颜色没有变化。 8.已知两瓶气体分别是HC1和Cl2。可以 下列说法中错误的是 区别它们的方法或试剂是 A.实验①生成HIO3时发生的反应为 ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾 12+5Cl2+6HO —2H1O ③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试 +10HC1 纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 B.实验②中当CCL层变成红棕色时可通 A.①②③④ B.①②⑤ 过分液的方法获得Br2的CCL,溶液 C.①②④⑤ D.①②④ C.由上述实验得出氧化性由强到弱的 9.下列物质在溶液中电离出的CI与1mol 顺序是Cl2>Br2>2 CaCL2电离出的CI数目相同的是( D.由上述实验得出的氧化性由强到弱 A.2 mol KCIO B.1 mol KCI 的顺序是HBrO3>CL2>HIO C.2 mol MgCl2 D.2 mol NaCl 6.镁及其合金是用途很广的金属材 10.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸 料，目前世界上60%的镁是从海水 制备氯气，设计了如下图所示装置 下列分析中正确的是 中提取的。实验室模拟从海水中提 取镁的主要步骤如下，下列说法中 错误的是 NaOH 溶液 熔融 MgCl 电解 固体 丝 A.①除需使用酒精灯加热外，还可用 海水（主要 溶液A 分液漏斗代替长颈漏斗 含NaC和 试剂① Mg50u等)】 步骤1 B.②中盛放NaOH溶液可以净化 MaO田 试剂② 固体 步骤Ⅱ 氯气 C.③为使用向下排空气法收集气体 A.步骤I分离物质需要的主要玻璃仪 D.④中可用澄清石灰水代替NaOH 器有烧杯、漏斗、玻璃棒 溶液 B.溶液A中的阴离子主要有CI、 11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污 SO、OH 染小的水处理剂。工业上可通过以下 C.试剂②应选用稀盐酸 反应制得ClO2:2 NaCIO3+Na2SO3+ D.步骤Ⅱ可直接加热MgCL2溶液得到 H,SO=2C1O2+2Na,SO+ MgCI2固体 H,O。下列说法中正确的是( 12· A.氯元素的化合价升高 (4)小型游泳池通常使用漂白液（含 B.Na2SO3是还原剂 NaClO的溶液)而非氯气来消毒，试举 C.NaClO,发生氧化反应 出使用漂白液而非氯气消毒的理由： D.HSO4被还原 (写出一个 12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在 即可)；用化学方程式说明工业上生产 不同的反应中将表现各自的性质，下列 漂白液的原理： 关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后pH将变小 14.某学生欲用下列装置制取纯净的 B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液 FeCl固体。其中A是Cl2发生装置， 中有HCIO C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红 中装有细铁丝网，F为干燥的空广口 后褪色 瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 13.某校高一化学研究性学习小组对氯气 在日常生活中的用途进行了调查，了 解到氯气可广泛地应用于衣物的漂 白、水体的杀菌和消毒等。 (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是 氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒 试回答： 作用的 (填名称)，相 关反应的离子方程式为 (1)该装置中的一处明显错误是 (2)在调查某室外大型游泳池夏季池水 消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池 (2)D中所装试剂为 每周一上午8：00换水，然后通入氯气消 C装置的作用是 毒，通常游泳池水中的含氯量（有效氯） (3)A中发生反应的化学方程式是 控制在0.5~l.0mg·dm3时，效果最 好。如图是该小组测定的某周每天 G中发生反应的离子方程式是 19:00时游泳池水中的含氯量，则哪几天 使用游泳池相对不太安全？ (4)若用100mL12mol·L盐酸跟 足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积 (3)根据下图判断，你认为哪几天的天 (标准状况) (填“大于”“小 气炎热、阳光强烈？ ,请写出 于”或“等于”)6.72L。 可能的原因： (5)若用所制取的FeCl固体制成 (用化学方程式表示)。 Fe(OH)3胶体，Fe(OH),胶体分散质 ↑含氯量/(mgdm) 1.0 粒子 (填“能”或“不能”)通过 0.8 滤纸孔隙；在Fe(OH)3胶体中逐滴加 0.6 入稀盐酸，现象是 0.4 02 三四五六日星期 13·高一化学寒假作业（四）氯及其化合物 7.C[A项，CL2与H2混合后光照才发生爆炸； 1.A[新制氯水中存在平衡：Cl2十H2O B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾 H+十C十HCIO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙 气中的CL2;C项，新制氯水中含有的HCIO浓 与H发生反应，c(H)减小，平衡正向移动， 度大于久置氟水中HCO浓度，因此漂白性更 c(HCIO)增大，溶液漂白能力增强，A正确。 强；D项，HCI、Cl2通入AgNO3溶液中均有白 加入稀硫酸，c(H)增大，平衡逆向移动， 色沉淀。] c(HCIO)减小，溶液漂白能力减弱，B错误。加 8.C[Cl2为黄绿色，HCI无色；HCI极易溶于 入氯化钙溶液，c(C1厂)增大，平衡逆向移动， 水，打开瓶盖有白雾；C12最终使湿润的石蕊试 c(HCIO)减小，溶液漂白能力减弱，C错误。 纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HCI和Cl2 二氧化硫具有强还原性，能与C12发生氧化还 都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。] 原反应，导致溶液漂白能力减弱，D错误。] 9.D[本题考查物质的量的计算。1 mol CaCl2 2.B[因为Cl2具有较强的氧化性，当C12与金 电离出的C1为2mol。A项，KCIO3溶液中 属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯 电离得到CIO,没有电离出CI,不符合：B 化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把 项，1 mol KC1电离出的C1为1mol×1= Fe氧化成Fe+,且不能把Cu氧化。] 1mol,不符合；C项，2 mol MgCl2电离出的 3.B[电解氯化氨与盐酸的混合溶液，生成 C1厂为2molX2=4mol,不符合：D项，2mol NCIl与H2,离子方程式为NH+2H+3C NaCl电离出的CI为2mol×1=2mol, 通电3H,个十NCL,A错误；根据元素守恒，溶 符合。] 10.A[本题考查氯气的制备、提纯。MnO2和 液X中大量存在的阴离子有CI、OH,B正 浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，同时为 确：CIO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去 了能控制浓盐酸的滴加速度，可用分液漏斗 混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；明矾在 代替长颈漏斗，A正确：氯气能被NaOH溶 水中会生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附 液吸收，所以②中不能盛放NaOH溶液，应 水中的杂质而起到净水的作用，但并不能除去 该用饱和食盐水净化氯气，B错误：③为向上 NaClO2,D错误。] 排空气法收集气体，C错误：澄清石灰水的浓 4.D[浓盐酸与KMnO,反应可产生Cl2,④处 度较小，不利于氯气的完全吸收，所以不能用 变蓝，可说明氧化性C12>I,⑥处变橙红，可 澄清石灰水代替NaOH溶液，D错误。] 说明氧化性Cl2>B2,该实验不能说明氧化性 11.B[本题考查氧化还原反应。NaCIO中氣 Br2>I2,D错误。] 元素的化合价从十5价降低至+4价，A错 5.C[根据实验描述，生成的碘继续被氧化，发 误；NaSO2中硫元素的化合价从十4价升高 生反应的化学方程式为12+5C12十6HO一 至十6价，所以NaSO3被氧化，是还原剂，B 2H1O)2十10HC1,A正确：四氯化碳与水不互 正确；NaCIO3中氯元素化合价从十5价降低 溶，且Br2在CCl,中的溶解度比在水中的溶 至十4价，氯元素被还原，NaCIO。发生还原 解度大，因此可用分液的方法分离，B正确；未 反应，C错误；H2SO4中各元素的化合价均未 进行澳置换碘的实验，不能得出澳的氧化性比 改变，所以H,SO,既不是氧化剂也不是还原 碘强，C错误；根据氧化剂的氧化性比氧化产 剂，D错误。了 物的氧化性强可知，氧化性：HBrO3>Cl2> 12.C[本题考查氯水的性质。氯水中次氯酸 HIO3,D正确。 见光分解，产生氯化氢和氧气，导致溶液的酸 6.D[步骤I分离物质的操作是过滤，需要的 性增强，即pH减小，A正确：有色布条褪色， 主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确： 是因为HCO具有漂白性，B正确：光照氯水 步骤I中引入OH,B正确：稀盐酸与氢氧化 产生的气体是氧气，C错误：新制氯水中含有 镁反应生成氯化镁，C正确：Mg+水解，直接 H、HCIO等微粒，可使蓝色石蕊试纸先变 加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D错误。] 红后褪色，D正确。] ·48… 13.解析(1)Cl2溶于水生成HC1和HC1O, 于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 HC1O具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知， 48g·mol1:32g·mol1=3:2,B正确：0 星期六和星期日时，游泳池的水中含氯量低于 原子的摩尔质量为16g·mol1,则16g臭氧 0.5mg·dm3,消毒效果不好。(3)由题图可 中氧原子的个数= 知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明 16g·mol7XV·mol 16g 显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致HC) =6.02×102,C正确：1.00mol臭氧中含有 分解生成HCI和O。(4)工业上生产漂白液的 24mol电子，即电子总数为24×6.02×10， 原理是Cl+2NaOH—NaC+NaClO+HO. D错误。] 答案(1)次氯酸CL十HO一H+CI 3.C[加热条件下，MnO2可与浓盐酸发生反 +HC1O(2)星期六、星期日(3)星期四、 应：MnO2+4HCI(浓)≌MnCl2+Cl2◆+ 星期六2HC10光题2HC1+O,+4)漂白 2H2O,n(MnO2)=0.2 mol,n(HCI)=0.05 LX 液比氯气更便于储存和运输，且NaCIO更稳 12mol·L=0.6mol,根据方程式可知MnO2 定（答案合理即可）Cl2+2NaOH—NaCI 过量，若盐酸完全反应，则生成0.15 mol Cl2., +NaClO+H2O 溶液中剩余0.3 molCl,但随着反应进行，盐 14.解析本题考查氯气的制备、洗涤、千燥、性 酸浓度降低，反应停止，所以反应完全后溶液中 质实验、方程式书写，胶体的概念与性质。 剩余的C大于0.3mol,故向反应完全后的溶液 (1)D处起千燥的作用，D中干燥气体，导气 中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物质 管长短错误；(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C 的量大于0.3mol,小于0.6mol,C正确。] 中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCI: 4.AB[含0.1 mol BaCl,的溶液中含有 (4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二 0.2molC1,A正确：CO2中的物质的量n 氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氟气比 22g 理论值小；(5)胶粒也能透过滤纸；氢氧化铁 M44g:mol可=0.5mol,分子数目N= 胶体滴入盐酸首先胶体遇电解质凝聚，然后 n·V=0.5V,B正确：C中没有注明是否 发生酸碱中和反应，溶解。 是标准状况，错误；同理D错误。] 答案(1)装置D中左端导气管未插入液面 5,A[NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根 下，右端导气管插在液面下 离子，8.4 g NaHCO3固体的物质的量为 (2)浓HS),除去CL2中的HCI气体 84g·m0l7=0.1mol,含有的离子总数为 8.4g (3)MnO,+4HC(浓)△MnCL+CL,↑ 0.2NA,A错误；反应3NO2十H2O +2H,O 2HNO3+NO转移的电子为2mol,即3mol CI2+20H-CI+C1O+H,O 的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况 (4)小于 (5)能先产生沉淀，后沉淀消失 下.1这8gN0,的物质的重一6品8品 高一化学寒假作业（五）物质的量 0.3mol,0.3 mol NO2与HO完全反应转移 1.B[由题意可知，Z的摩尔质量为4g·mol。 的电子为0.2mol,数目为0.2NA,B正确； 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol1和 CO是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 7Mg·mol-1。 CIO的个数小于NA,C正确；由于钠反应后 X 2Y--2Z 变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电 8M 14M88 子，D正确。] 由质量守恒可得8M什14M=88,解得M=4,则Y 6.A[25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含 的摩尔质量为28g·mol,] 有OH的数目为0.1N,A正确：常温常压 2.BC[摩尔质量的单位是g·mol,A错误；同 下，17g甲基（一1CH3)是1mol,所含的中子 温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等 数8VA,B错误：标准状况下己烷不是气态， ·49·