2026-2027学年第一学期高二化学十月学情调研测试练习卷

2026-2027学年第一学期高二年级十月学情调研测试 化学参考答案 一、单项选择题,每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A D D D B A C B C D B B 二、非选择题,共4题，共61分。 14．（17分） （1）CaF2 （2分） （2）①充分振荡、分多次萃取 （2分） ②当NaOH浓度超过0.05mol·L-1时，Rb+、K+的萃取率快速升高，会导致大量杂质进入有机相，无法选择性富集Cs+，降低产物纯度，同时增加NaOH及后续反萃取酸的消耗，使生产成本升高。 （3分） ③0.0891mol·L-1 （3分） 原溶液容中Cs2SO4 n(总) = =0.01mol 两次总萃取率为90%+(1-90%)×90%=0.99，有机层总Cs2SO4的物质的量为0.01mol×0.99=0.0099mol 反萃取后进入水相的Cs2SO4的物质的量为0.01mol×0.99×90%=0.00891mol c(Cs2SO4)= =0.0891mol·L-1 （3） ①重结晶（2分） 973K ②2CsCl+Ca == CaCl2+ 2Cs↑ （2分） 降低体系压强，降低Cs沸点，使Cs在973k下更容易汽化；同时将生成的Cs蒸汽及时抽出，推动平衡正向移动，同时避免生成的金属Cs被空气中的氧气氧化。（3分） 15. （15分） （1）①第四周期第VIIB族 （2分） ②生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成H2SO4的反应 （3分） （2）①b （2分） ②Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O （3分） ③将NH3·H2O-NH4HCO3溶液缓缓滴入到MnSO4溶液中，控制pH略小于7.7，充分反应至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤滤液少许于试管，加盐酸酸化，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，无沉淀生成，将所得沉淀在不高于100℃干燥至恒重。（5分） 16．（19分） （1）①增大钒页石与反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧更充分 （3分） ②2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O （3分） ③温度高于80℃时，NH的水解程度增大，NH浓度减小，导致沉钒率下降 （3分） （2） 还原时间过长，过量锌粉会将V3+还原为更低价态的钒的化合物，n(V3+)减少，降低 V2O3的产率；同时引入新的杂质降低了V2O3的纯度。（3分） （3）①1:2 （3分） ②有蓝色沉淀生成（2分） 20％ （3分） VO＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O n(VO)=n(Fe2＋)=cV=0.2000mol/L×0.0250L=0.0050mol m(V)=0.0050mol×51g/mol=0.255g ω(V)=×100%=20% 17.（18分） （1）－760 （2分） （2）BC （3分） （3）①CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=(E1-E2+E3-E4) kJ·mol－1 （3分） ②2 （2分） 反应2活化能大，反应速率慢 （3分） （4）①催化剂活性随温度的升高而大幅增大，且温度升高，反应速率加快，NO去除 率迅速上升。（3分） ②催化剂的活性大幅下降，反应速率减慢；温度升高，放热反应的平衡逆向移动；H2和O2发生副反应，还原NO的H2量减少。 （3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级 十月学情调研测试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答题前务必将姓名、班级填写在指定位置。 2.所有答案一律书写在答题区域内，试卷上作答无效。 3.客观题规范填涂，主观题使用0.5mm黑色签字笔作答。 4.考试结束，试卷、答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Zn 65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1.近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是(　　) A. 应用于 5G 基站的AlN 陶瓷天线属于金属材料 B. 中国空间站实现模拟光合作用再生 O2的过程是化学变化 C. 中国“人造太阳”核聚变涉及的 和 互为同素异形体 D. 神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 2. 反应CO2＋2NH3 H2O＋CO(NH2)2可用于工业合成尿素。下列有关说法正确的是(　　) A. CO2的空间构型为直线形 B. N的原子结构示意图： C. H2O的电子式：HOH D. CO(NH2)2中既含离子键又含共价键 3.实验室制备 Na2S2O3·5H2O的反应原理为 2Na2S＋Na2CO3＋SO2 ==3Na2S2O3＋CO2，下列相关原理、装置及操作正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 使用甲装置制取SO2 B. 使用乙装置进行制备过程中的尾气处理 C. 使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体 D. 使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性 阅读下列材料，完成下列 4 ~6个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1molSO3(g)放出 98.3kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，相同时间内生成HCOOH的物质的量大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。 4.下列说法不正确的是(　　) A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能 B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 C. 酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(HCOOH)＞v(CO) D. SO2的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好 5.下列化学反应表示正确的是(　　)高温 催化剂 A. CH4和H2O催化制H2和CO：CH4+ H2O 2H2 + CO 催化剂 B.工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3 + 5O2 6H2O + 4NO C. SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6kJ·mol−1 D.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：2CO2＋2e−＋2H+ == 2HCOOH 6.下列有关说法不正确的是(　　) A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 工业合成氨反应中，H2在铁触媒表面吸附过程的ΔS>0 C. SO2的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率增大 D. 硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是(　　) A. HCl制备：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl B. 金属Mg制备：Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg C. 纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 D. 硫酸工业：FeS2SO2 H2SO4 8. 用如图所示的新型电池可以处理含CN−的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是(　　) A. a极电极反应式： 2CN−＋10e−＋12OH− == 2CO32−＋N2↑＋6H2O B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 电路中转移1mol电子电极b上生成11.2LH2 9. 金属硫化物(MXSY)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g) ∆H，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S又可以获得H2，下列说法正确的是(　　) A．选择金属硫化物(MXSY)作催化剂 可以提高活化分子百分数，∆H减小 B． T℃时，若＜K时，则v正＞v逆 C．题图所示的反应机理中，升高温度， 步骤I中催化剂吸附H2S的能力一定增强 D．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 10.下列说法正确的是 A. 常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 H>0 D. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L－1的溶液中NH4+、Na+、CO一定能大量 共存 11.探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是(　　) A．三支试管中产生的气体均为H2 B．随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C．试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D．试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 12．已知：25℃， ， 。 常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测0.1 mol·L－1 NH4HC2O4 溶液的pH=4.2 2 向20mL0.1 mol·L－1 NH4HC2O4 溶液中滴加10mL0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A. 实验1溶液中存在： B. 实验1溶液中存在： C. 实验2反应的离子方程式为： D. 由实验3说明实验2的上层清液中含有NH4+和Ba2+ 13．乙醇-水蒸气催化重整获得H2过程中的主要反应： 反应I 反应II 反应III 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比X% [如] 随温度变化的理论计算结果如图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是(　　) A．300℃时，平衡体系中无H2O剩余 B．800℃时，H2的平衡产率为77.8% C．500℃时，增大压强，平衡时减小 D． 其他条件不变，选用高效催化剂，能增大 平衡时的物质的量 二、非选择题：共4题，61分 14．（17分）工业上用锂云母（含K2Li3Al5Si6O21F2及少量铷、铯等的化合物）提取铯并制取金属铯。 （1）焙烧。将锂云母粉与Na2SO4、CaSO4混合焙烧，主要得到NaAlS3O8、CaAl2S2O8、K2SO4、Li2SO4和一种难溶于水且由简单阴离子构成的钙盐，该盐的化学式为 ▲ 。 （2）富集。将焙烧后所得固体水浸，过滤得到含Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、SO的混合溶液。用有机弱酸HOA作萃取剂提取碱金属离子M+，原理为： ①在不改变萃取剂用量的前提下，为提高 M+的萃取率，可以采取的实验操作有 ▲ 。 ②用不同浓度NaOH溶液调节萃取剂的 pH后进行萃取，M+的萃取率随c(NaOH)变化 如题图所示，NaOH的适宜浓度为0.05mol·L-1， 浓度不宜过高的原因有 ▲ 。 ③1 L含3.62g·L-1Cs2SO4的混合溶液经两次萃取分液，合并有机层，再用硫酸进行一次反萃取，获得100mLCs2SO4溶液。 已知：，每次萃取率和反萃取率均为90%。计算反萃取后Cs2SO4溶液的物质的量浓度 ▲ 。 （3）制取。向所得Cs2SO4溶液中加入足量CaCl2溶液充分反应后过滤，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗CsCl晶体。 ①提高CsCl纯度的实验方法是 ▲ 。 ②用真空泵将盛有Ca和CsCl的反应装置抽成真空，973 K下反应，并用真空泵将产生的Cs蒸气抽至冷凝带，该反应的化学方程式为 ▲ ，使用真空泵的目的有 ▲ 。 15．（15分）以软锰矿浆(主要成分MnO2)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备MnSO4，进一步反应可以制备MnCO3。已知：MnCO3难溶于水，100℃开始分解； Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。 （1）向一定量软锰矿浆中匀速 通入烟气，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4) 随吸收时间的变化如图所示。 ①软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4，Mn在元素周期表的位置为 ▲ 。 ②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是 ▲ 。 （2）实验室可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO3。 ①利用MnSO4溶液和NH3·H2O-NH4HCO3溶液(pH9.0)反应制备MnCO3的实验装置如图2所示，图中分液漏斗中盛放的试剂应为 ▲ (填字母)。 a． MnSO4溶液 b． NH3·H2O-NH4HCO3溶液 ②上述制备反应的离子方程式为 ▲ 。 ③尝试设计用MnSO4溶液和NH3·H2O-NH4HCO3溶液制备高纯MnCO3的实验方案：将两种试剂正确放入对应装置中，打开搅拌器和分液漏斗活塞， ▲ 。 (实验中须使用的试剂：HCl溶液、BaCl2溶液、蒸馏水) 16．(19分)钒(V)的价态主要有＋2、＋3、＋4和＋5。其中五氧化二钒(V2O5)应用广泛，常用于冶金、化工等行业。 （1）由钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)制备V2O5的过程如下： ①“焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是 ▲ 。 ②“转化”是用H2C2O4溶液将VO2＋转化为VO2＋。写出该反应的离子方程式 ▲ 。 ③“沉钒”过程中，沉钒率 qwwtwro :fId: qwwtwro (沉钒率＝ )随温度的变化如题左图所示，其中温度高于80℃时沉钒率下降的原因是 ▲ 。 （2）向稀硫酸溶解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Zn粉后过滤，向滤液中加浓氨 水调节pH值，得到绿色悬浊沉淀物V(OH)3，在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3。在相同条件下，探究Zn粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如题右图所示。反应10min后，V2O3的纯度和产量开始下降的原因是 ▲ 。 （3）制备氧钒(IV)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}。实验室以V2O5 为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵的过程如下： ①步骤I中也可用Na2SO3还原V2O5来制备VOCl2溶液，若转化等量的V2O5，理论上消耗N2H4·H2O与Na2SO3物质的量之比为 ▲ 。 ②称取1.275g氧钒(IV)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含VO的溶液，滴入几滴K3[Fe(CN)6]试剂，用0.2000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00mL。 滴定终点时的现象是 ▲ ；样品中钒元素的质量分数为 ▲ (写出计算过程)。 已知：滴定反应原理为VO＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O 17．（18分）NO和NO2是大气污染物，CO、C、尿素[CO(NH2)2]、H2等物质均可用于脱硝。 （1）已知：N2(g)+O2(g)== 2NO(g) H= ＋180 kJ·mol－1 2NO(g) +O2(g)== 2NO2(g) H= －112 kJ·mol－1 NO2(g) +CO(g)== NO(g)+CO2(g) H= －234 kJ·mol－1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)， 该反应的H= ▲ kJ·mol－1。 （2）在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g) +C(s)==N2(g)+CO2(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。 A. N2与CO2的物质的量相等 B. v正(NO)=2v逆(N2) C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的压强不再改变 （3）脱硝用的尿素可以CO2和NH3为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成，反应共分两步，其物质和能量变化如下左图所示。 ①写出总反应的热化学方程式： ▲ 。 ②两步反应的速率差异很大，其中决定反应快慢的是第 ▲ 步，判断的依据是 ▲ 。 （4）将一定比例H2、NO、O2混合气体匀速通过装有Pd/Al2O3催化剂的反应器，发生反应 。测得NO转化率随温度的变化如上右图所示。 ①温度低于150℃时，随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 ▲ 。 ②当反应温度高于200℃时，随着温度的升高，NO的去除率迅速下降的原因有 ▲ 和 ▲ 。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $