专题07 常见的酸和碱（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题07 常见的酸和碱 考点01 溶液的酸碱性 考点02 常见的酸和碱 考点03 酸和碱的化学性质 考点04 中和反应 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 【特别提醒】 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。 2.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 ▉考点02 常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 3.几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 【特别提醒】 1.浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ▉考点03 酸和碱的化学性质 一、酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 1. 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 1. 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 1. 酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 1. 酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 ▉考点04中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 【特别提醒】 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 1．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是（ ） A．炉具清洁剂 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．厕所清洁剂 2．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 3．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 4．关于常见的酸的说法正确的是（ ） A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 5．下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 6．氢氧化钠是实验室中常见的碱，下列属于氢氧化钠化学性质的是（ ） A．易潮解 B．易溶于水 C．白色固体 D．能与酸反应 7．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，称量后，整体质量增大且物质变质的是：①浓硫酸；②浓盐酸；③烧碱；④氯化钠；⑤石灰水；⑥生石灰（ ） A．①③⑤⑥ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①② 8．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ） A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 9．下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 10．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，某同学利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是（ ） A．金属铜 B．石蕊试液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠固体 11．实验小组用传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，实验装置及测定结果如下图，下列说法不正确的是（ ） A．该反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是氢氧化钠溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 12．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：    （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。 A．NaNO3        B．CuSO4         C．Na2CO3          D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 14．如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程： （1）小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较 （填“高”或“低”）。 （2）小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为 。小明不同意她的观点，理由是 。 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？ 【实验探究】 （3）请完善下面表格。 方案 方案一 方案二 实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 7 实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量 【得出结论】氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。 【交流讨论】 （4）验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，还有很多物质也能完成该实验，请写出一种与以上方案中类别不同的物质： 。 15．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）A中的实验现象是 ，B中的实验现象是 。 （2）C中反应的化学方程式是 。 （3）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 16．化学学习小组在老师的指导下对氢氧化钠的性质进行探究，如图所示。 （1）实验1、2验证了氢氧化钠能与某些 （选填“酸”、“碱”或“盐”）发生反应。实验2中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是 。 （3）实验4的现象为溶液由红色褪为无色。此时溶液中的溶质为：猜想1－氯化钠；猜想2－ （填化学式） 为了验证实验猜想，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中 加入适量 （酸碱指示剂除外）。 。 猜想2正确 17．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么 呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl ；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 （2）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显 变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试液变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在 两处明显错误 ，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （4）实验操作中的错误是 。 （5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 18．化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到 （填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。 【实验二】 （3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 ；乙装置作用是 。 ②曲线2对应的是 （填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 常见的酸和碱 考点01 溶液的酸碱性 考点02 常见的酸和碱 考点03 酸和碱的化学性质 考点04 中和反应 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 【特别提醒】 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。 2.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 ▉考点02 常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 3.几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 【特别提醒】 1.浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ▉考点03 酸和碱的化学性质 一、酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 1. 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 1. 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 1. 酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 1. 酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 ▉考点04中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 【特别提醒】 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 1．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是（ ） A．炉具清洁剂 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．厕所清洁剂 【答案】A 【解析】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确； B、蔗糖水的pH=7，呈中性，故B错误； C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误； D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。 故选A。 2．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。 故选D。 3．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 4．关于常见的酸的说法正确的是（ ） A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 【答案】D 【解析】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误； B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误； D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。 故选：D。 5．下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故B错误； C、烧碱固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，是因防止变质而密封保存，故C正确； D、石灰石在空气中基本不发生变化，不需密封保存，故D错误。 故选：C。 6．氢氧化钠是实验室中常见的碱，下列属于氢氧化钠化学性质的是（ ） A．易潮解 B．易溶于水 C．白色固体 D．能与酸反应 【答案】D 【解析】A、二氧化钠易潮解，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、氢氧化钠易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C、氢氧化钠是白色固体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D、氢氧化钠能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D正确； 故选：D。 7．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，称量后，整体质量增大且物质变质的是：①浓硫酸；②浓盐酸；③烧碱；④氯化钠；⑤石灰水；⑥生石灰（ ） A．①③⑤⑥ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①② 【答案】C 【解析】①浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水，属于物理变化，不变质； ②浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化，不变质； ③烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且变质； ④氯化钠在空气中质量不会增加，也不变质； ⑤石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故质量变大且变质； ⑥生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 由分析可知，③⑤⑥符合题意，故选C。 8．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ） A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确； C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误； D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。 故选C。 9．下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 【答案】C 【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。 B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。 C、浓硫酸不具有挥发性，但具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置，C说法错误。 D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中，D说法正确。 故选：C。 10．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，某同学利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是（ ） A．金属铜 B．石蕊试液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠固体 【答案】A 【解析】A、铜与稀硫酸、氢氧化钠溶液都不反应，现象相同，不能鉴别； B、取样品于试管中，分别滴加石蕊试液，若溶液变红，则为稀硫酸；若溶液变蓝，则为氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别； C、取样品于试管中，分别滴加氯化镁溶液，若产生白色沉淀，则为氢氧化钠溶液；若无明显现象，则为稀硫酸，现象不同，可以鉴别； D、取样品于试管中，加入碳酸钠固体，振荡，若固体溶解，并有气泡产生，则为稀硫酸；若固体溶解，无气泡产生，则为氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别。 故选A。 11．实验小组用传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，实验装置及测定结果如下图，下列说法不正确的是（ ） A．该反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是氢氧化钠溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意； B、a处pH＞7，说明烧杯中事先盛放的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意； C、b处pH=7，说明此处氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c处pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意。 故选D。 12．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选B。 13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：    （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。 A．NaNO3        B．CuSO4         C．Na2CO3          D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 【答案】（1）溶液变红色 （2） 放热 （3）B 它能与氢氧化钠反应生成沉淀 （4）分子构成不同 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色； 一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。 （2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应； （3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意； B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后有氢氧化铜沉淀生成，能反应，符合题意； C、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意； 则反应③中可以选用的盐是B，因为它与氢氧化钠反应能生成沉淀，符合复分解反应的条件； （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子的化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。 14．如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程： （1）小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较 （填“高”或“低”）。 （2）小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为 。小明不同意她的观点，理由是 。 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？ 【实验探究】 （3）请完善下面表格。 方案 方案一 方案二 实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 7 实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量 【得出结论】氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。 【交流讨论】 （4）验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，还有很多物质也能完成该实验，请写出一种与以上方案中类别不同的物质： 。 【答案】（1）高 （2） 稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也呈无色 （3）</小于 产生气泡 （4）镁条（或氧化铁粉末或紫色石蕊试液等合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，所以用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较高； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 由于稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也呈无色，所以根据溶液呈无色，不能认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； （3）方案一：根据实验结论稀盐酸过量，溶液显酸性，pH试纸测定pH＜7； 方案二：根据实验结论稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可观察到产生气泡； （4）上述实验中用到pH试纸、碳酸钠（盐），若验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl ，根据酸的通性，酸还可以与活泼金属反应，酸还可以与金属氧化物反应，酸还可以使紫色石蕊溶液变红色等，除以上方案外，还可以用镁条、氧化铁或紫色石蕊试液等（合理即可）。 15．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）A中的实验现象是 ，B中的实验现象是 。 （2）C中反应的化学方程式是 。 （3）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） NaCl和Na2CO3 三 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀产生 反应物是否过量 【解析】（1）A中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；铁的活动性比氢强，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故填：紫色石蕊试液变红；铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； （2）C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）作出猜想：将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明盐酸过量，则混合前试管D中的溶质为盐酸和氯化钙，试管E中的溶质为碳酸钠和氯化钠，因此将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中一定含有氯化钠，也可能含有氯化钙、碳酸钠中的一种，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3； 进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，原因是氯化钙与碳酸钠不能共存，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：三；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 设计实验：实验结论是猜想四成立，说明溶质为碳酸钠和氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生； 反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。 16．化学学习小组在老师的指导下对氢氧化钠的性质进行探究，如图所示。 （1）实验1、2验证了氢氧化钠能与某些 （选填“酸”、“碱”或“盐”）发生反应。实验2中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是 。 （3）实验4的现象为溶液由红色褪为无色。此时溶液中的溶质为：猜想1－氯化钠；猜想2－ （填化学式） 为了验证实验猜想，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中 加入适量 （酸碱指示剂除外）。 。 猜想2正确 【答案】（1）盐 （2）气球变大 （3）NaCl、HCl 紫色石蕊试液 溶液变红 【解析】（1）实验1中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，实验2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，它们均属于盐，故实验1、2验证了氢氧化钠能与某些盐发生反应； 实验2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （2）实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故观察到的现象是：气球变大； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色褪为无色，此时溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠，氯化氢，故猜想2：NaCl、HCl； 结论为猜想2正确，故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中加入适量紫色石蕊试液，现象是：溶液变红，故猜想2正确。 17．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么 呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl ；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 （2）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显 变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试液变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在 两处明显错误 ，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （4）实验操作中的错误是 。 （5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 【答案】（1） （2）猜想四/四 （3）氢氧化钠/NaOH 产生大量气泡 （4）将pH试纸直接伸入溶液中 （5）硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含HCl 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存，故猜想四不正确； （3）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明溶液中一定没有氢氧化钠； 结论为溶液中有HCl，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡； （4）测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故实验操作中错误是将pH试纸直接伸入溶液中； （5）硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含HCl。 18．化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到 （填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。 【实验二】 （3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 ；乙装置作用是 。 ②曲线2对应的是 （填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。 【答案】（1）B中导管内红墨水液面上升 （2）二氧化碳会溶于水并与水反应 （3）45mL蒸馏水 对比实验 甲 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，消耗了试管中二氧化碳气体，内部压强减小，打开止水夹后外界大气压将B中红墨水压入导管，故看到B中导管内红墨水液面上升； （2）由于二氧化碳会溶于水并与水反应，也会使试管中压强减少，所以此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应； （3）①为了控制变量，甲乙注射器中的液体体积相同，且为了排除水的影响，故X中的液体为45ml蒸馏水； 二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，也会使试管内液面上升，为了证明NaOH与CO2发生了反应，需要做对照实验，则乙装置的作用是对照实验； ②曲线 2中压强明显减小，说明二氧化碳气体被消耗很多，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比蒸馏水强，压强减少的更明显，故对应的是甲烧瓶内压强变化； ③根据上述分析可知，甲对应曲线2，乙对应曲线1，根据图像可以看出最终甲烧瓶内压强小于乙烧瓶，说明甲烧瓶中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$