考前模拟检测卷04-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）

普通高中学业水平合格性考试模拟卷04 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语表示正确的是 A．氯气的电子式：Cl:Cl B．钠原子的结构示意图： C．乙烷的结构式：CH3CH3 D．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2++ 【答案】D 【详解】 A．氯原子的最外层电子数为7，形成共价键后，最外层电子为8，所以氯气的电子式为：，A错误； B．钠原子核外有三个电子层，依次排布2、8、1个电子，则钠的原子结构示意图为：，B错误； C．乙烷的结构式为：，C错误； D．硫酸亚铁为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式：，D正确； 故选D。 2．实验室分离溴可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】用溶剂萃取法分离溴水中的溴单质，所选用的萃取剂，必须不溶于水，不与水反应，溴在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，满足条件的萃取剂为：四氯化碳，故选B。 3．下列表示正确的是 A．硫原子的结构示意图 B．甲烷分子的球棍模型为 C．乙烯分子的结构简式为 D．的电子式 【答案】A 【详解】 A．硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故A正确； B．空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误； 故选A。 4．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 5．文物是中华民族悠久历史的见证，是中华文化的重要组成部分。下列国家博物馆中文物的主要成分不属于硅酸盐材料的是 文物 名称 鹰形陶鼎 青花瓷盘 玛瑙盘珠 唐三彩陶俑 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．鹰形陶鼎属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意； B．青花瓷盘属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙盘珠的主要成分是二氧化硅，C符合题意； D．唐三彩陶俑属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 6．为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 【答案】B 【详解】A．在过程I中作为反应物，在过程Ⅱ中又作为生成物，反应前后质量不变，故是催化剂，A正确； B．根据化合价升降，过程Ⅰ的反应方程式为，每生成12 mol FeO，同时生成2molO2，转移8mol电子，B错误； C．过程Ⅰ的反应方程式为，氧化产物为氧气，还原产物为FeO，C正确； D．根据化合价升降，过程Ⅱ的反应方程式为，则FeO和的化学计量数之比为3∶1，D正确； 故选B。 7．下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A．和 B．石墨和 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 【答案】A 【详解】A．和都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A符合题意； B．和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意； C．白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不符合题意； D．臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意； 故选：A。 8．化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．电离方程式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 【答案】B 【详解】A．中子数为10的氧原子：，A错误； B．碳酸氢钠电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，B正确； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，C错误； D．氯为17号元素，则氯离子结构示意图为：，D错误； 故选B。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【答案】B 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误； B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误； D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误； 故选B。 10．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙属于混合物 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 【答案】B 【详解】A．纳米碳酸钙只有碳酸钙一种物质，属于纯净物，A不符题意； B．纳米碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B 符合题意； C．纳米碳酸钙的组成与原来碳酸钙相同，则化学性质相同，C不符题意； D．胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，D 不符题意； 答案选B。 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的体积相同 C．和的混合气体中所含氧原子的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】D 【详解】A．含有3个原子，常温下，的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为，A正确； B．的物质的量为=0.5mol，的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，常温常压下体积相同，B正确； C．和都是由O原子构成的，和的混合气体中所含氧原子的数目为 =，C正确； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为，D错误； 故选D。 12．臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A．上述反应中，得到电子 B．上述反应中，溴化物是还原剂 C．上述反应中，是还原产物 D．在上述条件下，氧化性： 【答案】C 【分析】在该反应中，将转化成，因此-1价的Br失去电子生成+5价的，失电子作为还原剂，得电子作为氧化剂，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，得电子作为氧化剂，故A正确； B．根据分析可知，溴化物失电子作为还原剂，故B正确； C．中部分氧元素得到电子变为价，生成，中氧元素化合价不变，不是还原产物，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应可知，氧化性：，而不会将转化成，可知的氧化性弱于二氧化氯，因此氧化性：，故D正确； 故答案选C。 13．为保护环境，下列尾气的吸收液可用溶液，且在吸收过程中既发生氧化反应又发生还原反应的是 A． B． C．NO D． 【答案】B 【详解】A．和溶液反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；     B．和溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，N元素化合价既升高由降低，既发生氧化反应又发生还原反应，故选B；     C．NO和溶液不反应，NO不能用溶液吸收，故不选C；     D．和溶液反应生成Na2S和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 14．下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，水即是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意； B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B符合题意； C．由方程式可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，水是反应的氧化剂，故C不符合题意； D．由方程式可知，反应时，水中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，故D不符合题意； 故选B。 15．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A．M分子中所有原子不可能共平面 B．1mol M与足量Na反应，能生成 C．M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D．M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【详解】A．M分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，故A正确； B．羧基、羟基能遇钠反应，1mol M中含有1mol羧基和1mol羟基，与足量Na反应，能生成，故B正确； C．M含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有羧基可以发生取代反应，故C正确； D．M含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，M含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，褪色原理不相同，故D错误； 选D。 16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的NaOH溶液吸收尾气： C．气体通入溴水中： D．硫化亚铁溶于稀硝酸： 【答案】B 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误； B．用足量的NaOH溶液吸收尾气生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．气体通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能与硫化亚铁发生氧化还原反应，生成Fe3+、和NO，D错误； 故答案选B。 17．一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．氧化物对应水化物酸性： C．该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D．W与Y能形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，W是H元素，Y为地壳中含量最多的元素，Y是O元素，X能形成4个共价键，X是C元素，Z能形成1个共价键，Z是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A错误； B．氧化物对应水化物酸性：H2CO3>HClO，故B错误； C．该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．H与O能形成含有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 18．下列关于铁及其化合物，说法不正确的是 A．FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3 B．某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物 【答案】A 【详解】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故A项错误； B．麦片中添加少量细碎铁粉，铁会与胃酸反应生成易被人体吸收的氯化亚铁，可以给人体补铁，故B项正确； C．氧化铁是红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C项正确； D．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水体中的悬浮物，故D项正确； 故本题选A。 19．某化学兴趣小组进行如下实验探究： ①将少量银镜(表面有的玻璃)捣碎，加入溶液中，银镜渐渐溶解，溶液黄色明显变浅； ②取实验①上层澄清溶液于试管中，滴加氯水，出现白色浑浊，静置后，在上层清液中滴加溶液，溶液变为红色。 下列有关说法错误的是 A．实验①中反应的离子方程式有 B．由实验①可推出：溶液可能溶解单质 C．由实验②可得出氧化性： D．实验②中白色浑浊是 【答案】C 【分析】①将少量银镜(表面有的玻璃)捣碎，加入溶液中，银镜渐渐溶解，溶液黄色明显变浅，发生； ②取实验①上层澄清溶液于试管中，滴加氯水，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，出现白色浑浊，生成氯化银，HClO浓度升高，HClO、氯气均可将亚铁离子氧化为铁离子，静置后，在上层清液中滴加溶液，溶液变为红色，生成硫氰化铁。 【详解】A．实验①中反应银将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式有，故A正确； B．由实验①可推出：溶液可能溶解银单质，故B正确； C．由实验②HClO、氯气均可将亚铁离子氧化为铁离子，不可得出氧化性：，故C错误； D．由分析，实验②中白色浑浊是，故D正确； 故选C。 20．物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片 B．液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C．二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂 D．常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸 【答案】B 【详解】A．晶体硅，‌作为一种半导体材料，‌因其优异的物理和化学性质，‌成为制造计算机芯片的主要材料。，与其熔点高、硬度大无关，A不符合题意； B．液氨汽化时需要吸收大量的热，使得周围温度降低，工业上常用作制冷剂，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，起到抗氧化的作用，因此作葡萄酒的添加剂，C不符合题意； D．浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁接触，使铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可以用铁罐车运输浓硝酸，D不符合题意； 故答案选B。 21．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，与反应生成，则溶液中不大量存在，A错误； B．在酸性条件下，被氧化为，则溶液中不大量存在，B错误； C．、、、在酸性条件下相互不反应，能够大量存在，C正确； D．酸性溶液中含有大量氢离子，与结合生成水，则溶液中不大量存在，D错误； 故选C。 22．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱(如图)，说法正确的是 A．圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性 B．实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞 C．装置B中产生CO2可说明硫元素的非金属性强于碳元素 D．装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 【答案】A 【分析】装置A中，浓硫酸与铜在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；装置B中发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2；装置C中，发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，也可能发生过量SO2与Na2SiO3的反应。 【详解】A．圆底烧瓶中的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2、CuSO4，浓硫酸分别体现强氧化性和酸性，A正确； B．实验时，为防止热溶液遇冷时产生暴沸现象，应先打开分液漏斗活塞，往烧瓶内加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，B不正确； C．装置B中产生CO2可说明发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，由于H2SO3不是硫的最高价含氧酸，所以不能说明硫元素的非金属性强于碳元素，C不正确； D．由分析可知，装置C中生成白色沉淀可能由过量SO2与Na2SiO3反应生成，所以不能肯定发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，也就不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，D不正确； 故选A。 23．下列实验或操作能够达到目的的是 A B C D 除去NO气体中少量NO2 比较S、C、Si非金属性 制备并收集少量NO2气体 制备少量氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故A错误； B．硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生硅酸，由强酸制弱酸的规律可知，酸性为：，最高价含氧酸的酸性越强，则对应的非金属性越强，故B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集二氧化氮，故C错误； D．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能利用此法制取氨气，故D错误； 故答案选B。 24．下列实验操作规范且能达到目的的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A不选； B．除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选； C．氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选； D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选； 答案选C。 25．下列反应的离子方程式不正确的是 A．将除去氧化膜的铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．过量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D．氯气可以使淀粉一KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】C 【详解】A．铝片与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式2Al+2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故A正确； B．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．Al(OH)3不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式，Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确； 故选C。 26．下列有机物的结构表示不正确的是 A．乙烯的实验式：CH2 B．醛基的电子式： C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．甲醛的空间填充模型： 【答案】B 【详解】A．乙烯的结构式为CH2=CH2，乙烯的实验式：CH2，故A正确； B．氧还有孤对电子，则醛基的电子式：，故B错误； C．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醇的结构简式：C2H5OH，故C正确； D．分子的空间填充模型，又为比例模型，甲醛的空间填充模型：，故D正确； 答案为B。 27．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 A Na＋、K＋、Cl－、 c(Na＋)＋c(K＋)＝c()+ c(Cl－) B Fe3+、、Cl－ 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C Ba2+、、Cl－、H＋ 加入氨水产生沉淀 D SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(K＋)＝2c()+ c(Cl－)，故A错误； B.在溶液中Fe3+、会发生离子反应：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+而不能大量共存，故B错误； C.在溶液中、H＋会发生反应：+H＋= CO2↑+H2O而不能大量共存，故C错误； D.在室温下SO2、O2、NO2可以大量共存，当通入足量NaOH溶液后，可能会恰好发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, NO2+2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O，最终没有任何气体剩余，故D正确。 答案选D。 28．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和酸根离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确； B．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠形成的混合物，金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，故C错误； D．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．（8分）元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。下图是元素周期表的一部分。 请回答下列问题： (1)a元素的名称是 ，在实验室中c的单质通常保存在 中。 (2)f、g、k三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是 。 【答案】(1) 铍 煤油 (2)Cl> Br>S (3) (4)氨气分子中存在氢键 【分析】根据元素周期表，a、b、c、d、e、f、g、h、k元素分别是Be、N、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br，据此分析解题。 【详解】（1）a元素为第二周期第二主族元素，原子序数为4，元素符号Be，元素名称是铍；c元素是第11号元素，元素名称是钠，钠性质活泼，在实验室中钠的单质通常保存在煤油中； 故答案为铍，煤油； （2）据图象可知f、g、k三种元素分别是S、Cl、Br，所以有非金属性由强到弱的顺序为Cl> Br>S； 故答案为Cl> Br>S； （3）e为Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，h为K.K的最高价氧化物对应的水化物为KOH， Al2O3和KOH反应的离子方程式为； 故答案为； （4）b元素符号为N，N的简单氢化物是NH3，因为氨气分子中存在氢键，所以沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物； 故答案为氨气分子中存在氢键。 【点睛】本题主要考查元素周期表以及元素的性质，熟练掌握元素周期表的信息和元素的性质是关键。 30．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ； ②试管a中盛放的试剂是 ； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 ； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 【答案】 溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水 方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为 NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。 （2）①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。 ②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。 ③ （3）方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普通高中学业水平合格性考试模拟卷04 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语表示正确的是 A．氯气的电子式：Cl:Cl B．钠原子的结构示意图： C．乙烷的结构式：CH3CH3 D．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2++ 2．实验室分离溴可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．浓硫酸 3．下列表示正确的是 A．硫原子的结构示意图 B．甲烷分子的球棍模型为 C．乙烯分子的结构简式为 D．的电子式 4．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 5．文物是中华民族悠久历史的见证，是中华文化的重要组成部分。下列国家博物馆中文物的主要成分不属于硅酸盐材料的是 文物 名称 鹰形陶鼎 青花瓷盘 玛瑙盘珠 唐三彩陶俑 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 7．下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A．和 B．石墨和 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 8．化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．电离方程式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 10．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙属于混合物 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的体积相同 C．和的混合气体中所含氧原子的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 12．臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A．上述反应中，得到电子 B．上述反应中，溴化物是还原剂 C．上述反应中，是还原产物 D．在上述条件下，氧化性： 13．为保护环境，下列尾气的吸收液可用溶液，且在吸收过程中既发生氧化反应又发生还原反应的是 A． B． C．NO D． 14．下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 15．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A．M分子中所有原子不可能共平面 B．1mol M与足量Na反应，能生成 C．M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D．M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的NaOH溶液吸收尾气： C．气体通入溴水中： D．硫化亚铁溶于稀硝酸： 17．一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．氧化物对应水化物酸性： C．该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D．W与Y能形成含有非极性键的化合物 18．下列关于铁及其化合物，说法不正确的是 A．FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3 B．某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物 19．某化学兴趣小组进行如下实验探究： ①将少量银镜(表面有的玻璃)捣碎，加入溶液中，银镜渐渐溶解，溶液黄色明显变浅； ②取实验①上层澄清溶液于试管中，滴加氯水，出现白色浑浊，静置后，在上层清液中滴加溶液，溶液变为红色。 下列有关说法错误的是 A．实验①中反应的离子方程式有 B．由实验①可推出：溶液可能溶解单质 C．由实验②可得出氧化性： D．实验②中白色浑浊是 20．物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片 B．液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C．二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂 D．常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸 21．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱(如图)，说法正确的是 A．圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性 B．实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞 C．装置B中产生CO2可说明硫元素的非金属性强于碳元素 D．装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 23．下列实验或操作能够达到目的的是 A B C D 除去NO气体中少量NO2 比较S、C、Si非金属性 制备并收集少量NO2气体 制备少量氨气 A．A B．B C．C D．D 24．下列实验操作规范且能达到目的的是 A． B． C． D． 25．下列反应的离子方程式不正确的是 A．将除去氧化膜的铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．过量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D．氯气可以使淀粉一KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 26．下列有机物的结构表示不正确的是 A．乙烯的实验式：CH2 B．醛基的电子式： C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．甲醛的空间填充模型： 27．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 A Na＋、K＋、Cl－、 c(Na＋)＋c(K＋)＝c()+ c(Cl－) B Fe3+、、Cl－ 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C Ba2+、、Cl－、H＋ 加入氨水产生沉淀 D SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 A．A B．B C．C D．D 28．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．（8分）元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。下图是元素周期表的一部分。 请回答下列问题： (1)a元素的名称是 ，在实验室中c的单质通常保存在 中。 (2)f、g、k三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是 。 30．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ； ②试管a中盛放的试剂是 ； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 ； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$