考前模拟检测卷03-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）

普通高中学业水平合格性考试模拟卷03 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A．A B．B C．C D．D 2．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 3．下列叙述正确的是 A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B．使用滤纸可以将胶体和溶液分离 C．向沸水中滴加饱和溶液制胶体时，要边滴加溶液边搅拌，以防止液体飞溅 D．《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质 B．氯水的 pH 值随光照时间增加而增大，说明光照可减少氢离子的浓度 C．光照过程中 O2 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D．由图可知，50s时Cl⁻浓度约为 450mg/L 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 B．煤油可用作燃料且能与金属钠反应放出氢气 C．棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O D．长途运输水果时常放置KMnO4溶液，是利用其氧化性杀菌 6．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 7．是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A．图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C．只有在水溶液中才能发生电离 D．固体不导电所以不是电解质 8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA 9．随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是 A．分子数量变多 B．分子间隔变大 C．分子体积变大 D．分子质量变大 10．下列实验操作后，记录到相应现象，则不能证明实验结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 检验甲烷中是否含有乙烯(无其他杂质)：室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸，测得气体体积增大 甲烷中含有乙烯 C 氯水加热时，颜色迅速变淡 升温加速了Cl2和H2O反应的速率，使Cl2迅速消耗 D 将品红配成等浓度的乙醇溶液和水溶液，分别通相同体积的SO2，观察到前者不褪色，后者褪色 SO2本身可与品红生成无色物质 A．A B．B C．C D．D 11．下列反应中，观察不到颜色变化的是 A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 12．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1：2的是 A． B． C． D． 13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．62.5% D．33.3% 14．离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总浓度减小 B．增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度 C．若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 15．铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为，下列有关该成分的说法不正确的是 A．可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B．属于一种难溶于水的碱式盐 C．与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D．组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期 16．关于下列四个装置说法错误的是 ．铜电极质量增加 ．锌筒作负极，发生还原反应 ．可充电，属于二次电池 ．电流由Cu极流向Zn极 A．A B．B C．C D．D 17．多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色反应实验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是 A．某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子 B．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色 C．火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波长，其中Na的较长 D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替 18．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．的原子序数为87 B．碱性： C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠 19．下列说法不正确的是 A．的物质的量为0.5mol B．常温常压下 的体积为11.2 L C．0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D．5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．作氧化剂时，理论上可被还原为单质 B．与在点燃时经一步反应可生成 C．可以与一定浓度的硫酸发生反应 D．检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质 21．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．晶体与晶体的反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．灼热的木炭与反应 22．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．乙酸： B．苏打： C．生石灰： D．重晶石： 23．在N2保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是 A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4 B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4 C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe D．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole- 24．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是 A．电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 B．自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒 C．果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 25．下列物质属于能导电的电解质的是 A．HCl B．金属铜 C．酒精 D．熔融 26．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 27．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是 A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．乙炔 28．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液 A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．（8分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子结构示意图为 。 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的结构式为 。 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为 。 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。 (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A．相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B．比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C．比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D．将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 30．（8分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，反应中转移的电子总数为 个。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普通高中学业水平合格性考试模拟卷03 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体易潮解，应该放在烧杯中称量，A错误； B．溶解溶质应该在烧杯中进行，并且需要待溶液温度恢复至室温以后才能转移至容量瓶中，B错误； C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C正确； D．定容时，视线要视线应与凹液面最低处相水平‌，不能俯视或者仰视，D错误； 故选C。 2．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．图中所示标志是回收标志，A不合题意； B．图中所示标志是腐蚀品标志，B不合题意； C．图中所示标志是禁止烟火标志，C符合题意；     D．表示易燃物标志，D不合题意； 故答案为：C。 3．下列叙述正确的是 A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B．使用滤纸可以将胶体和溶液分离 C．向沸水中滴加饱和溶液制胶体时，要边滴加溶液边搅拌，以防止液体飞溅 D．《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 【答案】D 【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体电泳的性质，故A错误； B．胶体和溶液均能通过滤纸，使用滤纸不可以将胶体和溶液分离，故B错误； C．向沸水中滴加饱和溶液制胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，故C错误； D．墨汁是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于胶体，具有胶体的性质，故D正确； 故答案为：D。 4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质 B．氯水的 pH 值随光照时间增加而增大，说明光照可减少氢离子的浓度 C．光照过程中 O2 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D．由图可知，50s时Cl⁻浓度约为 450mg/L 【答案】D 【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧元素化合价升高，被氧化，所以O2为氧化产物，C错误； D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为450mg/L，D正确； 故选D。 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 B．煤油可用作燃料且能与金属钠反应放出氢气 C．棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O D．长途运输水果时常放置KMnO4溶液，是利用其氧化性杀菌 【答案】A 【详解】A．汽油中主要含烯烃，石油分馏可得到液化石油气和汽油等，石油裂化得到烯烃类有机物，则液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，故A正确； B．煤油密度比钠小，用煤油来保存金属钠，则钠不与煤油反应，故B错误； C．蚕丝的主要成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，完全燃烧除了CO2和H2O，还有含氮的物质，故C错误； D．乙烯是水果的催熟剂，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，则利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果缓慢成熟，以赢得长途运输时间，故D错误； 故选：A。 6．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 7．是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A．图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C．只有在水溶液中才能发生电离 D．固体不导电所以不是电解质 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶解时形成水合氯离子和水合钠离子不需要通电就可以完成，故A错误； B．熔融氯化钠能电离出钠离子和氯离子，通电后，钠离子向与电源负极相连的电极（阴极）移动，氯离子向与电源正极相连的电极（阳极）移动，故B正确； C．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故C错误； D．氯化钠固体中存在不自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选B。 8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA 【答案】B 【详解】A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误； B．m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确； C．该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C项错误； D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误； 故选B。 9．随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是 A．分子数量变多 B．分子间隔变大 C．分子体积变大 D．分子质量变大 【答案】B 【详解】夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，是因为温度升高，分子运动速率加大、分子间隔变大的缘故，分子的数量、分子的体积和分子质量不随温度而变化，故选：B。 10．下列实验操作后，记录到相应现象，则不能证明实验结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 检验甲烷中是否含有乙烯(无其他杂质)：室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸，测得气体体积增大 甲烷中含有乙烯 C 氯水加热时，颜色迅速变淡 升温加速了Cl2和H2O反应的速率，使Cl2迅速消耗 D 将品红配成等浓度的乙醇溶液和水溶液，分别通相同体积的SO2，观察到前者不褪色，后者褪色 SO2本身可与品红生成无色物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，则试管液面上升，故A正确； B．若甲烷中混有乙烯(无其他杂质)，室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸中，乙烯被氧化为二氧化碳，由原子守恒可知1mol乙烯会氧化生成2mol二氧化碳，故气体体积增大，则证明甲烷中混有乙烯，故B正确； C．氯水加热时，加速了次氯酸的分解，导致Cl2和H2O反应的速率加快，颜色迅速变淡，故C正确； D．SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，却可以使品红的水溶液褪色，说明SO2能使品红溶液褪色的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3的作用，而不是SO2本身的作用，故D错误； 故选D。 11．下列反应中，观察不到颜色变化的是 A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 【答案】B 【详解】A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，A不符合题意； B．往稀硫酸中通入氨气，发生2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4溶液由无色到无色，没有颜色的变化，B符合题意； C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体，溶液由红色变为无色，C不符合题意； D．一氧化氮气体暴露在空气中，发生2NO+O2=2NO2，气体颜色由无色变为红棕色，D不符合题意； 答案选B。 12．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1：2的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．分子中含有碳氧双键，σ键和π键数目比为2∶2，A错误； B．分子中只含有σ键而没有π键，B错误； C．C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，分子中含有2个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为3∶2，C错误； D．氮气的结构式为N≡N，分子的三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1∶2，D正确； 故选D。 13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．62.5% D．33.3% 【答案】C 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加得CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为20.0g-7.5g=12.5g，氧气的质量分数为 ×100%=62.5%，C项正确； 答案选C。 14．离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总浓度减小 B．增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度 C．若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】A 【详解】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，则水中阳离子的总浓度增大，A错误； B．增加离子交换柱数量，则更好的去除除氢离子、氢氧根离子以外的离子，有利于提高净化水纯度，B正确； C．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换树脂后，Mg2+与OH-生成了沉淀，容易产生阻塞，C正确； D．通过阳离子交换树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换树脂后生成水，说明经过阴离子交换树脂时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，D正确； 故选A。 15．铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为，下列有关该成分的说法不正确的是 A．可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B．属于一种难溶于水的碱式盐 C．与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D．组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期 【答案】D 【详解】A．铜绿的主要成分为，可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得，A正确； B．铜绿的主要成分为，属于一种难溶于水的碱式盐，B正确； C．铜绿的主要成分为，与硫酸反应后，溶液呈蓝色，C正确； D．铜绿的主要成分为，组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的三个周期，D错误； 故选D。 16．关于下列四个装置说法错误的是 ．铜电极质量增加 ．锌筒作负极，发生还原反应 ．可充电，属于二次电池 ．电流由Cu极流向Zn极 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Zn比Cu活泼，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜电极质量增加，故A正确； B．装置Ⅱ为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，故B错误； C．铅蓄电池能充电而重复使用，为二次电池，属于可充电电池，故C正确； D．Zn是负极，Cu是正极，电流由正极流向负极，故D正确； 答案选B。 17．多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色反应实验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是 A．某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子 B．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色 C．火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波长，其中Na的较长 D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替 【答案】C 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液为钠盐溶液或NaOH溶液，故A错误； B．铁元素在灼烧时不会呈现出焰色，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色，其中黄色的波长比紫色的长，故C正确； D．玻璃中含有Na元素，干扰焰色试验，铁的焰色几乎为无色，所以焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替，故D错误； 故选C。 18．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．的原子序数为87 B．碱性： C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠 【答案】B 【详解】A．Cs位于第六周期第IA族，原子序数为55，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：CsOH>RbOH，B正确； C．金属铯的密度为，铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误； D．碱金属中金属的密度随着原子序数增大而增大，熔点随着原子序数增大而减小，铯的熔点小于钠，D错误； 故选B。 19．下列说法不正确的是 A．的物质的量为0.5mol B．常温常压下 的体积为11.2 L C．0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D．5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 【答案】B 【详解】A．22gCO2物质的量为=0.5mol，A项正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，0.5molN2的体积大于11.2L，B项错误； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，C项正确； D．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素的化合价由0价升至+2价，则反应中Fe失去电子物质的量为0.2mol，失去电子数目为0.2×6.02×1023，D项正确； 答案选B。 20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．作氧化剂时，理论上可被还原为单质 B．与在点燃时经一步反应可生成 C．可以与一定浓度的硫酸发生反应 D．检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质 【答案】B 【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3； 【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确； B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；   C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确； D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确； 故选B。 21．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．晶体与晶体的反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．灼热的木炭与反应 【答案】D 【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意； D．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，D符合题意； 故选D。 22．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．乙酸： B．苏打： C．生石灰： D．重晶石： 【答案】B 【详解】A．乙酸的结构简式为，A正确； B．苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，B错误； C．生石灰是的俗称，C正确； D．重晶石是的俗称，D正确； 故选B。 23．在N2保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是 A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4 B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4 C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe D．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole- 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)2沉淀在40℃的体系中与空气反应，形成Fe6(OH)12SO4，因此反应1为：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4，A正确； B．黑色磁性物质为，中铁元素的价态有+2和+3，FeOOH中铁元素的价态为+3，因此FeOOH转化为Fe3O4，被还原，B正确； C．Fe6(OH)12SO4又可以表示为，因此Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe ，C正确； D．Fe6(OH)12SO4通入空气转化为黄色固体，发生反应：Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+＋2H2O+2H+，反应中若生成3molFeOOH，则转移2mole-，D错误； 故选D。 24．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是 A．电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 B．自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒 C．果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 【答案】D 【详解】A． FeCl3溶液中具有氧化性，可以氧化Cu生成，因此FeCl3溶液刻蚀覆铜板涉及化学变化，A不符合题意； B． Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，B不符合题意； C．乙烯可以用于催熟果实，是植物生长调节剂，因此果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯涉及化学变化，C不符合题意； D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 答案选D。 25．下列物质属于能导电的电解质的是 A．HCl B．金属铜 C．酒精 D．熔融 【答案】D 【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物。 【详解】A．HCl属于电解质，但不能导电，A不符合； B．金属铜是单质，单质不是电解质，B不符合； C．酒精是非电解质，C不符合； D．熔融氯化钠是电解质，有自由移动的离子可以导电，D符合； 答案选D。 26．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确； C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误； D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误； 故合理选项是B。 27．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是 A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．乙炔 【答案】D 【详解】A．乙烯空间构型为平面型，A错误； B．甲烷的空间构型为正四面体结构，B错误； C．氨的空间构型的三角锥形，C错误； D．乙炔为直线型分子，D正确； 故选D。 28．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液 A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L 【答案】D 【分析】用氢氧化钠溶液将混合液中的Mg2+和Al3+分离，应将Mg2+转化为Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3+转化为Na[Al(OH)4]：Al3++4OH-=。 【详解】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，根据溶液电中性可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c()，则c(Al3+)=3mol/L，溶液体积为200mL，则将Mg2+转化为Mg(OH)2，消耗NaOH的物质的量为，将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，消耗NaOH的物质的量为，则应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为，答案选D。 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．（8分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子结构示意图为 。 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的结构式为 。 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为 。 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。 (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A．相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B．比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C．比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D．将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 【答案】(1)－1 (2) 第三周期ⅥA族 (3) HClO4＞HNO3＞H3BO3 N≡N (4) Cl－＞F－＞Na＋ (5) (6)AB 【分析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H，②为B，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题 【详解】（1）元素①是H，元素⑤是Na, ①和⑤形成的化合物为NaH,其化合价为－1； 故答案为：－1； （2）①元素⑦是硫元素，该元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族； ②元素⑧是氯元素，该元素的原子结构示意图为， 故答案为：①第三周期ⅥA族②； （3）①本题中元素②、元素③、元素⑧分别是：B、N、Cl，②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是：H3BO3、HNO3 、HClO4 ，其酸性由强到弱为HClO4＞HNO3＞H3BO3； ②元素③是氮元素，其单质的结构式为N≡N； 故答案为：①HClO4＞HNO3＞H3BO3②N≡N； （4）①本题中元素④、元素⑤、元素⑧分别是：F、Na、Cl，Na＋和F－属于具有相同的电子层结构，且核电荷数越大半径越小；F－和Cl－属于同主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大；故半径大小为：Cl－＞F－＞Na＋； ②元素⑤是钠元素，其单质和水反应的化学方程式为：; 故答案为：①Cl－＞F－＞Na＋②； （5）元素⑤⑥分别是钠和铝，⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：; 故答案为：； （6）元素⑤和⑥分别是钠和铝； A．利用金属单质与水或酸置换出氢气的难易程度,比较金属性,A正确； B．利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,比较金属性,B正确； C．利用离子所带电荷多少,不能比较金属性,C错误； D．将金属钠投入铝的盐溶液中，钠先和水反应，无法比较金属性，D错误； 故答案选AB。 30．（8分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，反应中转移的电子总数为 个。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) 【详解】（1）过氧化钠是淡黄色固体； （2）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物O2由Na2O2中-1价转化而来，生成1个O2转移2个电子，所以反应中转移电子数为2个； （3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分是氧气不是氢气，A错误； B．Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； 故选C； （4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$